2021年高考化学真题试卷（广东卷）含答案

2021年高考化学真题试卷（广东卷）

一、单选题（共16题；共44分）

1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文

化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）

ABCD

一匕3>二「(Mi一1

♦

£

,

£铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯

A.AB.BC.CD.D

2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法

不正确的是（）

A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化

B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的

C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物

D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物

3.“天问一号”着陆火星，"嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液

氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）

A.煤油是可再生能源B.建£燃烧过程中热能转化为化学能

C.火星陨石中的夏位逸质量数为20D.月壤中的&频翅与地球上的迫互为同位素

4.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项生产活动化学原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成和B43

B利用海水制取浪和镁单质%:一可被氧化、彘靖一可被还原

C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与鬻谈》反应

D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

A.AB.BC.CD.D

5.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息

素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是（）

A.属于烷煌B.可发生水解反应C.可发生加聚反应D.具有一定的挥发性

6.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项劳动项H化学知识

A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性

B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含K、心、朦.等元素

C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备

D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应

A.AB.BC.CD.D

7.测定浓硫酸试剂中就湾头含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测

液；③移取关l・0：0：n.逅待测液，用CU：Q：Q：Q：m@FiL的及忒溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪

器为（）

8.鸟喋吟（&）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用詹春©1表示）。已知詹氏C1水溶液呈酸性,

下列叙述正确的是（）

A.工卷就：［水溶液的声=3

B.Q,第©1项就1：工煽茴C1水溶液加水稀释，pfi升高

c.日期/在水中的电离方程式为：GBC：1=：G4-M

D.iGiBGl水溶液中：式口直计式。11，=飕诲-设或电

9.火星大气中含有大量COS,一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池

以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（）

A.负极上发生还原反应B.CC%在正极上得电子

C.阳离子由正极移向负极D.将电能转化为化学能

10.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A.就可与爱反应生成bB.h既可被氧化，也可被还原

C.可将更加入浓碱液中制得点的胶体D.可存在bT:F一城T映fb的循环转化关系

11.设隈为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1琐©Ie珊:%含有c-©健的数目为货电

B.ILAQui铉,FIL的盐酸含有阴离子总数为三厘

c.11..3L胞◎与1LZLCh混合后的分子数目为隈

D.骡唇观;与足量日砥5反应生成的日力分子数目为隈

12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项操作或做法目的

A将铜丝插入浓硝酸中制备

B将密闭烧瓶中的NC闻降温探究温度对平衡移动的影响

C将滨水滴入喉工溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘

D实验结束，将剩余及他胃固体放回原试剂瓶节约试剂

A.AB.BC.CD.D

13.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，麓的原子核只有1个质子；元素¥'、笑、媪原子序数依

次增大，且均位于梁的下一周期；元素烟的原子比脚原子多8个电子•下列说法不正确的是（）

WEW

III

W—Y—Z—Y—Y—W

III

XXW

A.弱国&是一种强酸B.非金属性：w:孰幺事¥

C.原子半径：D.邓选中，无的化合价为+2价

14.反应凿=W.经历两步：①X：-»¥；②¥-»锻。反应体系中震、父、克的浓度c随时间t的变

化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

S

/

I

O

E

)

、

。

z/s

A.a为龙3◎随t的变化曲线B.tI时，就酢昭上通颔

C.t道时，M的消耗速率大于生成速率D.“后，成显=?即一蜕3寸

15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是

（）

A.代蚓色放入水中：氏艇禽TBp=’21沏麻T的『

B.向侬潮通过灼热铁粉：辘买Wife=E的备4E典

c.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu,4蜀舞头=

D.皴沟通入酸性藏11g二溶液中：锹期上幽英寸器&区=辎4B7+潴血A

16.钻（0@）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钻的装置示

意图。下列说法正确的是（）

石墨I阳离子阴离子Co

n宣mt

A.工作时，I室和II室溶液的以出均增大

B.生成1UM1I00,I室溶液质量理论上减少16资

C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变

D.电解总反应：盟论042毋◎遹电置^中©jjT时

二、非选择题-必考题（共3题；共42分）

17.含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软镒矿（主要成分是慎£<%）的过程中，将它

与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为

chlorine（中文命名"氯气"）。

（1）实验室沿用舍勒的方法制取C%的化学方程式为o

（2）实验室制取干燥C%时，净化与收集C%所需装置的接口连接顺序为

（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______己分解。检验此久置氯水中C『存在的

操作及现象是。

（4）某合作学习小组进行以下实验探究。

①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对斑黑胃溶解度的影响。

②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶

液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，

%《加雷";3亚

③提出猜想。

猜想a：较高温度的直式胃饱和溶液的电导率较大。

猜想b：题廖3在水中的溶解度《卷嘱帆四管笈如谥莘'抬）。

④设计实验、验证猜想。取试样I、n、ni（不同温度下配制的就熟匀饱和溶液），在设定的测试温度

下，进行表中实验1~3,记录数据。

实验序号式样测试温度/℃电导率/（jl避如垃

1I：25℃的斑胃饱和溶液25统

2n：35℃的斑部胃饱和溶液35

3m：45℃的媒翻胃饱和溶液45弱

⑤数据分析、交流讨论。25℃的胭◎饱和溶液中，

实验结果为魏悌“泡扣巡:。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想费成立，但不足以证明猜想b

成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有。

⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想b，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题

卡上完成表中内容。

实验序号试样测试温度/℃电导率/S，蜜；虫也

4I—啜:：

5

⑦实验总结。根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想h成立的判断

依据是。

18.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（或：叭铝（黄艇）、锲（氐何等元素的氧

化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

NaOH(S)过量81适量BaCL溶液

->BaMoO/S)

已知:25℃

潴液1沉相

过注—

含Ni固体

时，联癖%的率"：J：Q7,/『4用"：1行:；眼式瓯斑1：四沁晶“，：1◎阖；

眼式雄©衣沁小£：怎久该工艺中，阳:a时，溶液中百刎元素以期域痈的形态存在。

（1）"焙烧”中，有期啰翻生成，其中隧◎元素的化合价为。

（2）"沉铝"中，生成的沉淀麓为。

（3）"沉钥"中，pH为7.0。

①生成垓览跳血飙的离子方程式为。

②若条件控制不当，胸醵::X%也会沉淀。为避免醐琉13工中混入酗0。号沉淀，溶液中

状由朵©逊5喊出=（列出算式）时，应停止加入敷煞;遇溶液。

（4）①滤液in中，主要存在的钠盐有R配C1I和T,¥•为。

②往滤液DI中添加适量隔CI固体后，通入足量（填化学式）气体，再通入足量可析出

To

（5）高纯同屏捻（神化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为

一种氧化物，可阻止闷刻蚀液与下层&I演路（碑化钱）反应。

HQ?刻蚀液

光刻掩膜光刻掩膜

GaAs

AlAs

GaAs

致密保护膜

---------

GaAs

AlAs

GaAs

①该氧化物为。

②已知：jQa和同族，趣和氐同族。在冏&与上层Gr题的反应中，诙元素的化合价变为+5

价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

19.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与C5重整是CO2利用的研究热点之一。

该重整反应体系主要涉及以下反应：

淖

a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AHi

卷

b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2

c)CH4(g)OC(s)+2H2(g)AH3

d)2CO(g)0CO2(g)+C(s)AH4

善

e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)AH5

(1)根据盖斯定律，反应a的A%=.（写出一个代数式即可）。

（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有一

A.增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B.移去部分C（s）,反应c、d、e的平衡均向右移动

加入反应的催化剂，可提高的平衡转化率

C.aCH4

D.降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

（3）一定条件下，C1分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分.步进行，其中，第步

的正反应活化能最大。

反应进程

（4）设K5为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体

的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以po（p0=100kPa）。反应a、c、e的InK工随A（温度的倒数）

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有（填字母）。

②反应c的相对压力平衡常数表达式为K卜。

③在图中A点对应温度下、原料组成为n（CO2）:n（CH4）=l:l,初始总压为lOOkPa的恒容密闭容器中进行反

应，体系达到平衡时取的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率，写出计算过程o

（5）C02用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：。

三、非选择题-选考题（共2题；共28分）

20.［选修3：物质结构与性质］

很多含疏基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物

n。

CH-SCH-SH

CH-SH2Xo

1-1jHgII

CH—SHCH-SCH—SH

CHj-SII—OH

CH-OHCH,—OHCH—SO,NaO

IIImIV

（1）基态硫原子价电子排布式为_______。

（2）H2S.CH4、出。的沸点由高到低顺序为。

（3）汞的原子序数为80,位于元素周期表第周期第IIB族。

（4）化合物HI也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有。

A.在I中S原子采取sp3杂化

B.在II中S元素的电负性最大

C.在m中C-C-C键角是180°

D.在m中存在离子键与共价键

E.在IV中硫氧键的键能均相等

（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物।与化合物in相比，水溶性较好的

是。

（6）理论计算预测，由汞（Hg）、错（Ge）、睇（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X

的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图9a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是

②图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：

Sb=o

③设X的最简式的式量为Mr,则X晶体的密度为g/cm3（列出算式）。

21.［选修5：有机化学基础］

天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物I为原料合成V及其衍生物VI的路线如下（部分反应条件

省略，Ph表小-C6H5）：

（1）化合物I中含氧官能团有（写名称）。

（2）反应①的方程式可表示为：I+IRII+Z,化合物Z的分子式为。

（3）化合物IV能发生银镜反应，其结构简式为。

（4）反应②③④中属于还原反应的有,属于加成反应的有

（5）化合物VI的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有种，写出其中任意一种的结构简

式：。

条件：a.能与NaHCCh反应；b.最多能与2倍物质的量的NaOH反应；c.能与3倍物质的量的Na发生放

出出的反应；d.核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子；e.不含手性碳原子卜手性碳原子是

指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。

0

（6）根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及HOCH2cH2cl为原料合成fj的路线（不

需注明反应条件）。

答案解析部分

一、单选题

1.【解析】【解答】A.铜鼎主要是由铜和其他金属融合而成的，属于合金材料制成的，A符合题意；

B.陶灶的主要成分是陶瓷，陶瓷不属于合金材料，B不符合题意；

C.玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于合金材料-，C不符合题意；

D.玉杯是由玉石制成的，不属于合金材料-，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】合金是指由金属与金属（或非金属）融合而成的具有金属特性的混合物；据此结合选项文物的

组成成分进行分析即可。

2.【解析】【解答】A.剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；

B.茶香四溢，说明分子在不停的做无规则运动，B不符合题意；

C.植物纤维属于高分子化合物，C不符合题意；

D.纯碱水溶液中含有多种物质，属于混合物，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.剪纸过程中没有新物质生成；

B.能够闻到茶香，是由于分子的运动引起的；

C.植物纤维含有高分子化合物；

D.含有多种物质的为混合物；

3.【解析】【解答】A.煤、石油、天然气属于不可再生能源，A不符合题意；

B.H2燃烧过程中，化学能转化为热能，B不符合题意；

C.20Ne中，20表示的是Ne的相对原子质量为20,C符合题意；

D『He和3H中质子数不同，不属于同位素，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.煤油属于不可再生能源；

B.燃烧是将化学能转化为热能；

C.标在元素符号左上角的数字表示原子的相对原子质量；

D.同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子；

4•【解析】【解答】A.聚乙烯燃烧产物与其用作食品保鲜膜无联系，A符合题意；

B.海水中澳元素和镁元素都是离子形式存在，制取澳单质时，B「被氧化，制取镁单质时，Mg?+被还原，B

不符合题意；

C.石英中含有SiO2,能与HF反应，应可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C不符合题意；

D.钢铁护栏喷漆，可使得金属与空气和水蒸气隔绝，防止钢铁生锈腐蚀，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.聚乙烯燃烧产物与其用作食品保鲜膜无联系；

B.结合制取过程中元素化合价的变化分析；

C.石英的主要成分为SiO2；

D.喷漆可隔绝金属与空气和水蒸气的接触；

5.【解析】【解答】A.该有机物中含有氧元素，属于燃的含氧衍生物，A符合题意；

B.该有机物结构中含有酯基，可发生水解反应，B不符合题意；

C.该有机物结构中含有C=C,可发生加聚反应，C不符合题意；

D.该有机物可用于诱捕害虫，说明具有一定的挥发性，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.烷煌是指只含C、H两种元素的有机物；

B.可发生水解反应的官能团有卤素原子、酯基、肽键；

C.可发生加聚反应的官能团有碳碳双键；

D.可用于诱捕害虫，说明该物质具有挥发性；

6.【解析】【解答】A.84消毒液的主要成分为NaCIO,NaCIO具有氧化性，可用于杀菌消毒，A不符合题意；

B.厨余垃圾中含有丰富的N、P、K等营养元素，可用于制肥料，B不符合题意；

C.白醋的成分为CH3c00H,水垢的成分为CaCO3、Mg(OH)2,CbhCOOH能与CaCO3、Mg(OH)2反应，因

此可用白醋除去水壶中的水垢，白醋除水垢与乙酸由乙醇氧化制备无关，C符合题意；

D.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，可与碱性溶液发生水解，称为皂化反应，可用于制取肥皂，D不符合题

:恩At-；

故答案为：C

【分析】A.84消毒液的主要成分为NaCIO；

B.厨余垃圾中含有丰富的N、P、K营养元素；

C.白醋的主要成分为醋酸，水垢的主要成分为CaCCh和Mg9H卜；

D.油脂的皂化反应可制得肥皂；

7.【解析】【解答】A.配制一定物质的量浓度的溶液，需用到容量瓶，该实验要配制250mL溶液，因此需

用到250mL容量瓶，A不符合题意；

B.分液漏斗常用于分液操作，该实验中不需用到分液漏斗，B符合题意；

C.进行酸碱中和滴定时，待测液应盛装在锥形瓶内，因此该实验需用到锥形瓶，C不符合题意；

D.移取NaOH溶液时，需用到碱性滴定管，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】此题是对一定物质的量浓度溶液配制和中和滴定的考查，解答此类题型时，应结合溶液配制过

程和中和滴定实验过程进行分析。

8.【解析】【解答】A.G是一种弱碱，其盐溶液中，GH+水解，使得盐溶液显酸性，0.001mol/L的GHCI溶

液，由GH+水解产生的H+浓度远小于0.001mol/L,因此溶液的pH>3,A不符合题意；

B.加水稀释，溶液中c(H+)减小，pH增大，B符合题意；

C.GHCI为可溶性盐溶液，在水中完全电离，其电离方程式为：GHCI=GH++C|-,C不符合题意；

D.GHCI水溶液中存在GH\H+、。氏和C「，结合电荷守恒可得c(OH)+c(C「)=c(GH+)+c(H+),D不符合题

忘；

故答案为：B

【分析】A.GHCI水溶液由于GH+的水解使得溶液显酸性；

B.加水稀释溶液中c(H+)减小；

C.GHCI在水中完全电离产生GH+和Cl-；

D.结合电荷守恒分析；

9.【解析】【解答】A.在原电池中，负极上发生失电子的氧化反应，A不符合题意；

B.在该原电池中，CO?在正极发生得电子的还原反应，生成碳单质，B符合题意；

C.在原电池中，阳离子移向正极，C不符合题意；

D.原电池是一种将化学能转化为电能的装置，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.在原电池中，负极发生失电子的氧化反应；

B.结合C02转化为C的过程分析；

C.在原电池中阳离子移向正极；

D.原电池是将化学能转化为电能的装置；

10.【解析】【解答】A.由分析可知，a为Fe,e为FeCb(或Fe2(SCU)3),b为FeCb(或FeCb),FeCb能与Fe

反应生成FeCb,Fe2(SC>4)3能与Fe反应生成FeSCU,A不符合题意；

B.b中铁元素为+2价，可发生氧化反应生成Fe?+,也可发生还原反应，生成Fe,B不符合题意；

C.欲制得Fe(OH)3胶体，应往沸水中滴加饱和FeCb溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3

胶体，若直接将FeCb溶液加入浓碱溶液中，则得到的是Fe(OH)3沉淀，C符合题意；

D.Fe?+能与OK反应生成Fe(OH)2,Fe(OH)2能被空气中的。2氧化成Fe(OH)3,Fe(OH)3能与H卡反应生

成Fe?+,Fe?-能与Fe反应生成Fe?+,D不符合题意；

故答案为：C

【分析】a、b、c、d、e为含铁元素的物质，由物质类别和铁元素的价态可知，a为Fe,b为FeCb(或

FeSO4),c为Fe(OH)2,d为Fe(OH)3,E为FeCb(或Fe2(SO4)3)。据此结合选项进行分析。

11.【解析X解答】A.一个CHCb中含有3个C-CI化学键，因此ImolCHCh中含有C-CI化学键的数目为3NA,

A符合题意；

B.1L1.0mol/L的盐酸中所含阴离子C「的数量为：1.0mol/LxlL=1.0mol,由于溶液中还存在水电离产生的

OH',因此溶液中所含阴离子的总数大于I.ONA,但达不到2NA,B不符合题意；

C.未给出气体所处的状态，无法根据气体摩尔体积进行计算，C不符合题意；

D.23gNa的物质的量为lmol,Na与力0反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2个，因此ImolNa反应

生成0.5molH2,则生成H2的分子数为0.5NA,D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.结合CHCb的结构进行分析即可；

B.盐酸溶液中的阴离子有0H\Cl-；

C.未给出气体所处状态，无法应用气体摩尔体积进行计算；

D.结合Na与H20反应的化学方程式进行计算；

12.【解析】【解答】A.铜与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NO,A不符合题意；

B.烧瓶中发生反应2NC)2(g)=N2O4(g),其中NO2为红棕色气体，刈。4为无色气体，通过观察降温后烧瓶内气

体颜色的变化，结合温度对平衡移动的影响可得出结论，B符合题意；

C.溟水中的BQ能将I氧化成卜，由于乙醇能与水互溶，因此不能用乙醇作萃取剂，C不符合题意；

D.实验用剩的药品NaCI不能直接放回原试剂瓶内，防止瓶内试剂被污染，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.铜与浓硝酸反应生成N02；

B.NO2可发生自聚反应2NO2(g)g)2O4(g),其中止。4为无色气体；

C.乙醇能与水互溶，不做萃取剂；

D.NaCI不能直接放回原试剂瓶；

13.【解析】【解答】A.XEZ4的化学式为HCICU,为一种强酸，A不符合题意；

B.W、Z、Y位于同一周期，同周期元素，核电荷数越大，非金属性越强，因此非金属性：W>Z>Y,B不符

合题意；

C.E位于第三周期，Y、W位于第二周期，因此E原子半径最大，Y、W位于同一周期，核电荷数越大，原

子半径越小，因此原子半径大小：E>Y>W,C符合题意；

D.ZW2的化学式为OF2,其中F为一1价，因此。为+2价，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】X的原子核只有一个质子，则X为H；Y、Z、W位于X的下一周期，因此三种元素位于周期表的

第二周期。由麻醉剂的结构简式可知，Y周围形成四个共价键，则Y的最外层电子数为4,因此Y为C；同

理可得Z为。，W为F。元素E的原子比W原子多8个电子，因此E为CI。据此结合元素周期表的性质第

变规律分析选项。

14.【解析】【解答】A.由上述分析可知，曲线a为c(X)随t变化的曲线，A不符合题意；

B.由曲线图可知，匕时，c(X)=c(Y)=c亿)，B不符合题意；

C.由图可知，t2时，物质Y的浓度在逐渐减少，说明此时Y的消耗速率大于生成速率，C不符合题意；

D.由图可知，参与反应的c(X)=c°mol/L,则反应①生成c(Y)=c()mol/L,由于t3时，还有Y剩余，因此反应

②中参与反应的物质Y的浓度为[co-c(Y)]mol/L,所以反应②生成Z的浓度c亿)=2[c0-c(Y)]mol/L,D符合题

意；

故答案为：D

【分析】曲线a表示物质的浓度在不断减少，题干反应中反应物只有X一种，因此曲线a表示的X的浓

度变化；一直增大的曲线表示的是物质Z的浓度变化；先增大后减少的曲线表示的物质Y的浓度变化。据

此结合选项进行分析。

15.【解析I解答］A.NazCh与HzO反应生成NaOH和Ch,其反应的化学方程式为：2Na25+2H2O=4NaOH

+5个，A不符合题意；

B.高温下，铁能与水蒸气反应生成Fe3O4和出，反应的化学方程式为：3Fe+3H20(g)警Fe3t)4+

4H2,B不符合题意；

C.浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下，能与铜反应生成CuS6、也0和S02,该反应的化学方程式

为：Cu+2H2SCM浓)£CuSC)4+SO2个+2力0,C不符合题意；

D.S02具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，能将SO2氧化成一，自身还原为Fe?+,该反应

-22++

的离子方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO4-+2Mn+4H,D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.根据原子守恒分析；

B.根据铁与水蒸气的反应分析；

C.根据铜与浓硫酸的反应分析；

D.根据S02与酸性KMnCU溶液的反应分析

16.【解析】【解答】A.由分析可知，工作时，I室内c(H+)减小，溶液的pH增大，II室内的c(H-)增大，

pH减小，A不符合题意；

B反应生成ImolCo,则转移2moi电子，则I室内反应生成5的物质的量为0.5mol,其质量为

0.5molx32g/mol=16g,此时有2moiH卡通过阳离子交换膜进入］I室内，其质量为2moixlg/mol=2g,因此I

室内溶液减少的质量为16g+2g=18g,B不符合题意；

C.移除交换膜后，由于C「失电子能力强于0H一，因此石墨电极上主要有C「失电子，其电极反应式为

2c「-2E=Cb个,C不符合题意；

D.由分析可知，该电解池中阳极的电极反应式为2H2O-4e=4肘+。2个，阴极的电极反应式为C(?++2e

=Co,因此电解总反应为：2＜：。2++2出0；磐2(：。+。2个+4N，D符合题意；

故答案为：D

【分析】在该电解池中，石墨电极与电源的正极相连，为阳极，电离产生的0H一发生失电子的氧化

反应，生成,其电极反应式为2H2O—4e=4H++O2个，此时I室内的厅通过阳离子交换膜进入H室

内。C。电极与电源的负极相连，为阴极，溶液中的Co?+发生得电子的还原反应，其电极反应式为：Co2+

+2e=Co；此时in室内的c「通过阴离子交换膜进入n室内。据此结合选项进行分析。

二、非选择题-必考题

17.【解析】【解答】(1)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取CI2,反应过程中生成MnC"。2和H2。，

该反应的化学方程式为；MnO2+4HCI=3=MnCl2+Cl2个+2出。。

(2)由于浓盐酸具有挥发性，会使得反应生成的CI2中含有HCI,除去CL中混有的HCI,可用饱和食盐水；

同时由于CI2通过溶液产生，含有水蒸气，因此需用浓硫酸干燥；在洗气过程中，气流都是长导管一端进

入，短导管一端出，因此装置的连接顺序为：c-d-b-a-e。

(3)氯水中能使品红溶液褪色的成分为HCIO,HCI。不稳定，易分解.因此氯水久置后不能使品红溶液

褪色，主要是由于氯水中的HCI。分解。

检验C广，可通过检验AgCI的生成，检验过程中需排除CO32-、HCC)3一的干扰，因此检验的操作和现象

为：向溶液中加入过量的稀硝酸，防止溶液中含有CO32,HC5一等，再加入AgNC>3溶液，若有白色沉淀

产生，则证明原溶液中含有

+10

(4)⑤25°(:时AgCI的溶度积Ksp=c(Ag)xc(CF)=1.8xlO,因此25°(:时AgCI饱和溶液中，

,闻=£1,•樱以1*'=碱红;

⑥若要判断AgCI在水中的溶解度随温度的变化情况，则可设计不同温度下的饱和溶液在相同温度下测

试，如果温度较高下的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液电导率高，则可说明温度升高饱和溶液中

离子浓度高。故可以设计试样I在45℃下测试与实验3比较；设计试样II在45℃下测试与实验3比较。

⑦猜想b成立的判断依据是A3>B2>B1O

【分析】(1)实验室用Mn5和浓盐酸共热制取CL，据此写出反应的化学方程式。

(2)结合浓盐酸的挥发性和除杂规律分析。

(3)氯水中能使品红溶液褪色的成分为HCI。；结合CI的检验分析。

(4)⑤根据AgCI的溶度积进行计算；根据测试温度和电导率进行分析；

⑥如果要判断AgCI在水中的溶解度随温度的变化，则需设计不同温度下的饱和溶液在相同温度下测试，

据此作答。

⑦根据实验的设计分析。

18.【解析】【解答】(1)Na2Mo04中Na为+1价，0为一2价，根据化合物中化合价代数和为0可得，

Mo的化合价为+6价。

(2)废催化剂中加入NaOH焙烧、水浸后，所得滤液I中含有NaAIOz,通入过量C5后，发生反应

的离子方程式为：AIO2+CO2+H2O=AI(OH)3sk+HCO3-,因此"沉铝”过程中，生成沉淀X的化学式为

AI(OH)3O

(3)①滤液I中溶液碱性，因此溶液的pH>6.0,溶液中Mo元素以Mo。’?一的形成存在，加入BaCL溶

液后反应生成BaMoCU沉淀，该反应的离子方程式为：Ba2*+MoO42-=BaMoO44/；

-±2

②若开始生成BaCCh沉淀，则溶液中存在反应：HC03+BaMoO4SaCO3+MoO4~+H,该反应的平

吊gj蔡品-雕频海添哪帝闻展嬴瀛°3a

沉淀中混有Bag沉淀，则必须满足雪邈塔镶:典学塔，由于"沉铝”过程中溶液的

叶7。即溶液中W/L,所以当溶液中辘吃蒙慧制时,开始生成

、一“，礴肺苟：工能:歉瀛思矗臻蜀:二般速滑解砂.时

BaCO3沉淀，此时J枭=,^应停止加入BaCb溶液。

(4)①由于"沉铝”过程中加入过量的C02,反应生成NaHCCb,因此滤液HI中所含溶质为NaCI、

NaHCO3,因此Y为NaHCCh;

②若要将NaCI转化为NaHCCb析出，则可先往溶液中通入足量的NW,再通入足量的C5,发生

反应的化学方程式为NaCI+H20+NH3+C02=NaHC034,o

(5)①该致密的氧化物为AI2O3;

②GaAs中As的化合价为一3价，转化为+5的过程中，失去8个电子，因此GaAs为还原剂，则WQ为

氧化剂，反应过程中出。2中氧元素由一1价变为一2价。在氧化还原反应中，得失电子守恒，故出。2得到

电子数为8。因此参与反应的出。2和GaAs的比为4:1,即氧化剂和还原剂的比为4:1。

【分析】(1)根据化合物中化合价代数和为0进行计算。

(2)根据沉铝过程中发生的反应分析。

(3)①根据溶液中所含离子书写反应的离子方程式；

②根据形成沉淀的反应和相关化学平衡常数进行计算。

(4)①结合沉铝过程中加入过量C02的过程分析溶液的溶质；

②根据Y的成分，确定析出Y的过程中发生的反应，从而确定通入气体的成分。

(5)①该致密氧化膜为AI2O3;

②根据反应过程中化合价的变化，结合得失电子守恒进行计算。

19.【解析】【解答】(1)根据盖斯定律可得，反应a的反应热AHiMHz+AW-AH5或AH3sH4。

(2)A、C5、CH4都为反应a、b、c的反应物，增大反应物浓度，反应速率增大，A符合题意；

B、C为固体，固体的浓度视为常数，因此减少C的含量，平衡不移动，B不符合题意；

C、催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，因此反应a加入催化剂后，平衡不移动，CH4的平衡转

化率不变，C不符合题意；

D、温度降低，反应速率减小，因此降低反应温度，反应a~e的正逆反应速率都减小，D符合题意；

故答案为：AD

(3)由反应能量图可知，反应过程中出现四个最高能量，则出现四个活化能，因此该历程分四步进行；

其中第四步反应所需的活化能最大。

(4)①属于吸热反应，则温度升高，K增大，In®，增大。由图可知，反应a和反应c中，温度升高时，

In®，升高；反应b中温度升高，KpT降低；因此反应a和反应c为吸热反应，反应b为放热反应；

②气体的相对分压等于其分压除以P，因此相对压力平衡常数尸，

一。如二智

工j0£

③由于物质的量之比等于压强之比，因此可用压强计算平衡转化率。由图可知，A点对应温度下，反应

c的KpT=O,即尸71,所以P(CH4)=p(H2)=40kPa,初始状态时，

P=^

4辑Bj=击琢1。做:救?=筑翻料:，所以CH4的平衡转化率为：:獭鬻萨&K：%=贸%。

(5)干冰为固态的C02,可用于人工降雨或作冷冻剂。

【分析】(1)根据盖斯定律分析。

(2)结合反应速率和平衡移动的影响因素分析。

(3)根据反应过程中所需的活化能，确定历程中所需的反应；结合图像分析活化能的大小。

(4)①结合温度对平衡常数和平衡移动的影响分析；

②根据相对压力的表达式分析；

③结合A点时反应c的平衡常数进行计算。

（5）结合C02的用途分析。

三、非选择题-选考题

20.【解析】【解答】（1）硫的原子序数为16,其原子核外有三个电子层，最外层电子数为6,因此基态

硫原子的价电子排布式为3s23P%

（2）H2S、CH4和H2。都是分子晶体，其中H2。分子间存在氢键，因此出0的沸点最高；而H2S、CH4中，

由于H2s的相对分子质量大于CH4,则H2s分子间范德华力大于CH4分子间范德华力，因此沸点

H2S>CH4;故三者的沸点大小关系：H2O>H2S>CH4«

（3）第六周期零族元素的原子序数为86,因此第80号元素Hg位于第六周期第DIB族。

（4）A、化合物I中硫原子的价层电子对数为？+髯&=4，因此化合物I中硫原子采用sp3杂化，A

Jr.

符合题意；

B、化合物n中所含元素为H、C、。、S、Hg,同周期元素，核电荷数越大，电负性越大，同主族元素，

核电荷数越大，电负性越小，因此五种元素中，电负性最大的为。元素，B不符合题意；

C、化合物m中，碳元素都以单键的形式连接，构成四面体结构，因此C-C-C的键角为109。18'C不符合

题意；

D、化合物m是一种钠盐，存在离子键，同时C、H和C、S之间存在共价键，D符合题意；

E、化合物IV中硫氧元素之间形成S-。、S=O两种化学键，二者的键能不同，E不符合题意；

故答案为：AD

（5）化合物I中存在氢键，可溶于水，化合物m是一种钠盐，可溶于水；由于化合物m溶于水后电离产

生阴离子中三个氧原子都能形成氢键，因此等物质的量的两种物质溶于水后，化合物m新田城的氢