天津市新人教版化学2022届高三单元测试10《化学反应速率及影响因素》

天津市新人教版化学2022届高三单元测试10《化学反应速率及影响因素》(时间:90分钟,满分:100分)一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.对于可逆反应2A+3B2CH<0,下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是()A.增加压强 B.升高温度C.增加A的量 D.加入二氧化锰作催化剂答案:B2.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min后B的浓度减少对此反应速率的表示正确的是…()A.用A表示的反应速率是B.分别用B、C、D表示的反应速率,其比值为3∶2∶1min末时的反应速率,用B表示是D.该反应速率可用D浓度的增加值来表示答案:B3.已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应),生成的浓度与反应时间的关系如下图所示,下列结论不正确的是()A.若将锌粒改为锌粉,可以加快产生的速率B.反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大C.反应前4min内生成的平均速率D.反应开始2min内平均反应速率最大答案:D4.在一定条件下,反应在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为…()答案:D5.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是()A.反应的化学方程式为:2MN时,正、逆反应速率相等,达到平衡时,正反应速率大于逆反应速率时,N的浓度是M的浓度的2倍答案:D6.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如右图所示,对该反应的推断合理的是……()A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB.反应进行到1s时,v(A)=v(C)C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为mol·L－1·s－1D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等答案:C7.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应＝。已知该反应的速率随c的增大而加快。下图为用在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的v-t图。下列说法中不正确的是…()A.反应开始时速率增大可能是c增大引起的B.纵坐标为v的速率—时间曲线与图中曲线完全重合C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D.图中阴影部分”面积”可以表示

--时间内的物质的量浓度的减小值vt,即为至段内的物质的量浓度的减小值,D项正确。答案:B8.下列说法正确的是()A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D.增加反应物浓度,使活化分子百分数增加,化学反应速率加快答案:B9.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态ⅡC.该反应达到平衡态后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态ⅡD.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等答案:C10.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t图像如下图甲,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图像如下图乙。①②③④⑤⑥⑦两图中阴影部分面积相等⑧乙图阴影部分面积更大以上正确的为()A.②④⑤⑦ B.①④⑥⑧C.②③⑤⑧ D.①③⑥⑦答案:A二、填空题(本题包括4个小题,共50分)11.(9分)合成氨工业中,原料气、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO,其反应方程式是H<0。(1)必须除去原料气中CO的原因是。(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO的适宜条件是。(3)吸收CO后的醋酸二氨合铜溶液经过适当处理又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸二氨合铜溶液再生的适宜条件是。答案:(1)防止CO使催化剂中毒(2)低温、高压(3)高温、低压12.(14分)(2022课标全国理综,28)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有;(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是;(3)实验室中现有、、、等4种溶液,可与实验中溶液起相似作用的是;(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有(答两种);(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。实验

混合溶液ABCDEF4/mL30饱和溶液/mL05V20/mLV100请完成此实验设计,其中:=;反应一段时间后,实验A中的金属呈色,实验E中的金属呈色;该同学最后得出的结论为:当加入少量溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因答案:↑与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池,加快了氢气产生的速率(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等(答两个)(5)①3010②灰黑暗红③当加入一定量的后,生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面13.(16分)向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反应速率vv(A);反应2min时,A的浓度减少了的物质的量减少了mol,有amolD生成。回答下列问题:(1)反应2min内,v(A)=,v(B)=;(2)化学方程式中,x=、y=、p=、q=;(3)反应平衡时,D为2amol,则B的转化率为;;(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5amol,则该反应的H0(填”>“、”<“或”=“);(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:①反应速率(填”增大”、”减小”或”不变”),理由是;②平衡时反应物的转化率(填”增大”、”减小”或”不变”),理由是;答案:(2)2316（3）EQ\f(a,b)×100%(4)<(5)①增大体积减小,反应物的浓度增大,因而使反应速率增大②减小体积减小,气体的压强增大,平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动,因而使反应物转化率减小14.(11分)某探究小组用硝酸与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用硝酸浓度为、大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K，每次实验硝酸的用量为，大理石用量为10.00g。(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:(2)实验①中质量