内蒙古包头三十三中2022届高三上学期期末考试理综化学模拟试题

内蒙古包头三十三中2022届高三上学期期末考试理综化学试题以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：C12Fe56一、选择题：（每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求）7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）A．5.6g铁粉在氯气中充分燃烧，转移电子数为B．常温常压下，mol氖气含有的电子数为NAC．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAD．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成8．下列离子方程式书写正确的是：（）A.氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠的溶液混合：Ba2＋+OH－+H++SO42-==BaSO4↓+H2OB．过量的铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC．氯气与水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)9．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是：（）A.pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol／L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-C.在水中加入Na2O2后形成的溶液：NH4+、Na+、SO32-、Cl-D.pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-10.25℃时，在10mLpH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是：（）A．·L－1的CH3COOH溶液B．·L－1的HNO3溶液C．pH=2的H2SO4溶液 D．pH=2的CH3COOH溶液11.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是：（）A.质子数c﹥bB.离子半径Y2-﹥Z-C.氢化物的稳定性H2Y﹥HZD.原子半径X﹤W12.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A气）+B（气）==2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为mol/L其中正确的是：：（）A．①③B．①④C．②③D．③④13．在水溶液中，YO3n－和S2-发生如下反应：YO3n－+3S2－+6H+=Y－+3S↓+3H2O，则YO3n－中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为：（）A．+4、6B．+7、7C．+5、7D27.（14分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)△H>0，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了，并测得C的浓度为L，请填写下列空白：（1）X的值等于。（2）计算该反应的化学平衡常数K=，升高温度时K值将（选填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）B物质的转化率为。（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入2molC和2molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则应再充入B的物质的量为mol，达到平衡后，A的物质的量为mol。28.(15分)中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式_____________________________________________；（2）写出由F转化为E的离子方程式__________________________________；检验F中所含阳离子的方法_____________________________________________；（3）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）___________________________；（4）4g单质甲完全燃烧放出的热量，写出单质甲燃烧热的热化学方程式______________________________________________________________。29.（14分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。 （1）某同学配置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是

（用离子方程式及文字叙述回答），最后，他向烧杯中加入了一定量的

溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是

（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是

。②图二中，Ⅰ是氢气燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是

（填“H2”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是（3）请结合下表数据，回答下列问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积／25℃×10－16×10－20×10－38向含有等浓度Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是。30．选考题[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）第二周期元素包括Li、Be、B、C、N、O、F。 （1）F的基态原子的电子排布式为。（2）H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为。（3）NH3极易溶于水，其原因是。（4）磷化硼（BP）是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可以用作金属的表面保护层，其晶胞如图所示。BP①BBr3分子属于BPPBr3分子的空间构型为。②BP晶体类型为，BP的熔点比BN（填“高”或“低”）。③BP的晶体可由BBr3和PBr3在氢气中高温反应合成，合成的化学方程式为。高三期末考试化学试题答案一、选择题（共42分）：题号78910111213答案CDADBBC二、非选择题，包括必考题和选考题两部分共四题（58分）：27.（14分）（1）2（3分）（2）（3分），增大（2分）。（3）20%（2分）（4）2（2分），2（2分）。28、（15分，毎空3分）。（1）C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O（2）2Fe3＋＋Fe==3Fe2取少量F的溶液于试管中，向其中滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色，说明F中的阳离子为Fe3＋（其它答案合理也给分）。（3）NH4++H2O

NH3・H2O+H+（4）C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－mol29.（14分）（1）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,△H＞0，加热促进Cu2+水解，生成更多难溶物Cu(OH)2（3分）；H2SO4（1分）（2）①ZnSO4（2分）；Cu2++2e-=Cu（2分）；②O2（2分）；H2-2e-+2OH-=2H2O（2分）（3）Fe(OH)3