北京时代中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

北京时代中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语书写正确的是（

）A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．氯化镁的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH2参考答案：C略2.下列说法正确的是（

）A．某一反应的活化分子百分数是个定值B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子百分数C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大参考答案：B略3.已知

和

互为同分异构体（称作“顺反异构体”），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B4.下列离子方程式中正确的是（

）A．Na2CO3溶液使酚酞变红：CO32－+H2OH2CO3+OH－B．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++SO42－BaSO4↓C．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸溶液：CO32－+2H+H2O+CO2↑D．NH4Cl溶液显酸性：NH4++H2ONH3·H2O+H+参考答案：D略5.下列化合物中属于烃的是

A．CH3CH2CH3B．CH3－CH2一BrC．KSCND．CH3COOCH3参考答案：A6.下列离子方程式中，正确的是（

）A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．在硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag++Cl-=

AgCl↓C．金属钠与水反应：

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．铁与稀盐酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑参考答案：B略7.下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是(

)A．AlCl3

B．KHCO3

C．Fe2(SO4)3

D．NH4HCO3参考答案：C下列溶液加热蒸干、灼烧后的产物分别是A.AlCl3-Al2O3；B．KHCO3—K2CO3C．Fe2(SO4)3—Fe2(SO4)3

D．NH4HCO3—没有固体剩余，选C。8.下列各组物质中，化学键类型都相同的是A.HCl与NaOH

B.H2O与MgO

C.H2O和CO2

D.H2SO4和NaNO3参考答案：C9.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—B.有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—C.有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—D.在c(H＋)＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO42—参考答案：D略10.科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（） A．32 B．99 C．166 D．233参考答案：A【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号的含义，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答． 【解答】解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，中子数与质子数之差为99﹣67=32， 故选A． 【点评】本题考查原子结构与组成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大． 11.已知25℃101kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应参考答案：A略12.下列分子式中只表示一种纯净物的是（）A．C2H4Cl2

B．C2H3Cl3

C．C2HCl3

D．C2H2Cl2参考答案：C考点：同分异构现象和同分异构体．分析：纯净物是由同一种物质组成，根据分子式是否存在同分异构体进行解答．同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物．解答：解：A．C2H4Cl2中2个氯原子可以连接在同一碳原子上，为1，1﹣二氯乙烷；每个碳原子分别连接1个氯原子，为1，2﹣二氯乙烷，不能表示纯净物，故A错误；B．C2H3Cl3中3个氯原子可以连接在同一碳原子上，为1，1，1﹣三氯乙烷；每个碳原子分别连接1个氯原子，2个氯原子，为1，1，2﹣三氯乙烷，不能表示纯净物，故B错误；C．C2HCl3只有一种结构，每个碳原子分别连接1个氯原子，2个氯原子，为1，1，2﹣三氯乙烯，不存在同分异构体，故C正确；D．C2H2Cl2中2个氯原子可以连接在同一碳原子上，为1，1﹣二氯乙烯；每个碳原子都连接1个氯原子，为1，2﹣二氯乙烯，不能表示纯净物，故D错误．故选：C．点评：本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成．13.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是：A、CuSO4；B、AgNO3；C、BaCl2；D、H2SO4；参考答案：AB14.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合B．pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合C．pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

参考答案：C略15.下列物质属于电解质的是（

）A．Cu

B．液态NH3

C．CO2

D．Na2O2固体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。I．(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为

：

。(2)制乙炔时，旋开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下的原因是

；(3)用电石制的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用

(填序号，下同)装置，气体应从

进；干燥乙炔最好选用

装置。（提示：PH3与CuSO4反应可生成Cu3P沉淀）Ⅱ．为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：(1)操作b的名称是

；(2)有机混合物I可能含有的物质是

(写结构简式)。(3)最后得到的有机混合物Ⅱ中含两种有机物，其中一种是饱和一元醛，其结构简式为

；参考答案：（14分）(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(2分)

(2)控制反应速率,使产生的气流稳定,避免产生的泡沫进入导管(2分)

(3)C(1分)d(1分)D(1分)

II.(1)分馏(或蒸馏)(2分)

(2)CH2===CHBr(1分)CH3—CHBr2(1分)CH2Br—CH2Br(1分)

(3)CH3CHO(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.不同元素的第一电离能（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点

。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）①E(砷)>E(硒)

②E(砷)<E(硒)③E(溴)>E(硒)

④E(溴)<E(硒)（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：______<E<_____。（4）10号元素E值较大的原因是

。参考答案：略18.NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；请回答下列问题：（1）NH4Al（SO4）2溶液呈

性（

填“酸”、“碱”、“中”）（2）相同条件下，0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）

（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L﹣1NH4HCO3中c（NH4+）．（3）如图1是0.1mol?L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是

（填写序号），导致pH随温度变化的原因是

．②20℃时，0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=

mol?L﹣1．（4）室温时，向100mL0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是a点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

．参考答案：（1）酸；（2）大于；（3）①Ⅰ；NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；②10﹣3mol?L﹣1；（4）a；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．考点：镁、铝的重要化合物；pH的简单计算；离子浓度大小的比较．分析：（1）Al3+水解生成的Al（OH）3和氢离子；（2）NH4Al（SO4）2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4﹣电离出H+同样抑制NH4+水解；（3）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大；②根据电荷守恒定律解题；（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3?H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性．解答：解：（1）Al3+水解生成的Al（OH）3和氢离子，离子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，所以NH4Al（SO4）2溶液呈酸性，故答案为：酸性；（2）NH4Al（SO4）2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解，但是NH4Al（SO4）2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HCO3﹣水解成碱性促进了NH4+水解，所以NH4HCO3中NH4+水解程度比NH4Al（SO4）2中的大，故答案为：大于；（3）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ，故答案为：Ⅰ；NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；②根据电荷守恒，可以求出2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=10﹣3mol?L﹣1[c（OH﹣）太小，可忽略]，故答案为：10﹣3mol?L﹣1；（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3?H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三种成分，a点时c（Na+）=c（SO42﹣），b点时c（Na+）＞c（SO42﹣），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO42﹣）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故答案为：a；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．点评：本题考查盐类的水解和离子浓度大小的比较，题目难度较大，（3）②为易错点，注意根据守恒思想解题．19.已知t℃，pkPa时，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q(Q＞0)达到平衡时，C的体积分