2022年湖南省永州市进宝塘镇第一中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年湖南省永州市进宝塘镇第一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于能量转换的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能参考答案：DA.电解水时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上氢离子放电生成氢气，电能转化为化学能，A正确；B.“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，绿色植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能储存起来，因此利用生物质能就是间接利用太阳能，B正确；C.煤燃烧时，化学能转化为热能和光能，但主要转化为热能，C正确；D.葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，化学能转化为热能，D不正确，本题选D。2.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0C．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率参考答案：D略3.利用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）来配制0.5mol?L﹣1的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A．称取碳酸钠晶体143gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：B考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：配制一定物质的量浓度的溶液过程中，能引起误差的原因主要有：称量不准确、转移不完全、读数不符合要求、操作不规范等，可以根据错误操作对c==的影响进行判断．解答：解：A、配制950mL溶液，需要选用1000mL容量瓶，需要碳酸钠晶体的物质的量为0.5mol/L×1L=0.5mol，需要碳酸钠晶体的质量为：286g/mol×0.5mol=143g，称量的碳酸钠晶体质量符合要求，不会产生误差，故A错误；B、定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，难度偏高，故B正确；C、没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；D、又加入了蒸馏水，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故D错误；故选：B．点评：本题考查了配制一定浓度的溶液的误差分析，主要是熟练掌握常见误差的分析方法，本题难度不大．4.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是A.均有丁达尔效应

B.均能透过半透膜C.加入盐酸均先有沉淀，随后溶解

D.均能透过滤纸参考答案：DA、溶液没有丁达尔效应，A错误；B、胶体不能透过半透膜，B错误；C、加入盐酸时胶体发生聚沉，即先有沉淀，随后盐酸溶解氢氧化铁，但氯化镁与盐酸不反应，C错误；D、胶体和溶液均能透过滤纸，D正确，答案选D。5.已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)，生成1molH2O(l)放出57.3kJ热量。下列过程中放出热量为57.3kJ的是（

）A.1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成1molH2O(l)C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)D.稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O(l)参考答案：C分析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，结合反应的特点分析判断。详解：A.1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应生成2mol水，放出的热量是2×57.3kJ，A错误；B.一水合氨是弱碱，存在电离平衡，电离吸热，则稀盐酸与氨水反应生成1molH2O(l)时放出热量小于57.3kJ，B错误；C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)时放出热量为57.3kJ，C正确；D.浓硫酸溶于水放热，则稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O(l)时放出热量大于57.3kJ，D错误；答案选C。6.短周期的两种元素A和B，它们的离子A﹣和B2+具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A．原子序数A＞B

B．电子总数A＞BC．离子半径A﹣＞B2+D．原子半径A＞B参考答案：C考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A﹣和B2+离子具有相同的电子层结构，设A的核电核数为a，B的核电核数为b，则有a+1=b﹣2，即a＜b，以此解答该题．解答：-解：A﹣和B2+离子具有相同的电子层结构，设A的核电核数为a，B的核电核数为b，则有a+1=b﹣2，即a＜b，A．由以上分析可知，原子序数A＜B，故A错误；B．A﹣和B2+离子具有相同的电子层结构，则离子的电子数相同，所以原子的电子数：A＜B，故B错误；C．原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，则离子半径越小，核电荷数：A＜B，则离子半径：A﹣＞B2+，故C正确；D．A﹣和B2+离子具有相同的电子层结构，说明B在A的下一周期，比A多一个电子层，原子的核外电子层数越多，半径越大，则原子半径A＜B，故D错误．故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意把握粒子半径的比较方法．7.某地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的

（

）A．石蕊溶液

B．四氯化碳

C．氢氧化钠溶液

D．硝酸银溶液参考答案：D略8.某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为参考答案：C略9.将10ml0.2mol/L的含氧酸HxRO4

与20ml0.15mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，则R的化合价为()A、+4

B、+6

C、8－1.5a

D、8－3a参考答案：C略10.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A.原子序数：Y＞X＞Z＞W B.离子半径：X+＞Y2+＞Z-＞W2-C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D.还原性：X＞Y

W2-＞Z-参考答案：B分析：X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，其中X与Y是金属，位于第三周期，Z和W是非金属，位于第二周期，结合元素周期律解答。详解：A．X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，阴离子原子序数=核外电子数-电荷数，则这几种元素的原子序数大小顺序是Y＞X＞Z＞W，A正确；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是W＞Z＞X＞Y，B错误；C．主族元素阳离子最外层电子数=其最高正化合价，阴离子最低负化合价=最外层电子数-8，所以原子最外层电子数Z＞W＞Y＞X，C正确；D．同一周期元素，元素的金属性越强，其还原性越强；同一周期非金属元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以还原性X＞Y、W2-＞Z-，D正确；答案选B。11.结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是①碱性氧化物

可与烧碱反应生成盐和水②非电解质

熔融状态不导电③电解质

水溶液能导电

④酸性氧化物

可与水反应生成酸A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：C略12.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(

)选项陈述Ⅰ陈述ⅡA蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖B汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物D铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可以发生铝热反应

参考答案：D试题分析：A选项，蛋白质水解的产物是氨基酸。所以A选项是错误的。B选项，烃是指仅含有碳，氢，两种元素的化合物。植物油是不饱和的高级脂肪酸甘油脂。所以B选项是错误的。C选项氢氧化铝只能溶解在强酸强碱中，而氨水属于弱酸，所以C选项是错误的。13.下列关于充电电池的叙述，不正确的是

A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制地反复放电、充电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放参考答案：B略14.能说明氯的非金属性比硫强的事实是（

）A.氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B.向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C.氯气能与水反应而硫不能D.氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子参考答案：B试题分析：能说明氯的非金属性比硫强的事实应该看元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的难易、氢化物的稳定性或最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；或活动性强的把活动性弱的置换出来。因此选项是B。15.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A. B.C. D.参考答案：AA、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有

。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）

，固体残渣的成分是（填化学式）

。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、

、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列对能量转化的认识中，不正确的是(

)。A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能参考答案：D略18.甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________；乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________。甲的单质与水反应的生成物的电子式为：_______________，___________________参考答案：(1)四

ⅥA

锂

(2)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑

4Li＋O22Li2O

分析：甲元素的原子序数是19，则甲为K；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，则以为O元素；丙是元素周期表中第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素，则丙为Li．详解：(1)甲元素在周期表中位于第四周期IA族；乙元素最外电子层上有6个电子，在周期表中位于第ⅥA族；丙为Li，丙元素的名称为锂。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为2K+2H2O=2K＋+2OH－+H2↑；乙单质与丙单质反应的化学方程式为4Li+O22Li2O。甲的单质与水反应的生成物的电子式为：，19.某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（