2022年湖南省怀化市黄雷乡中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年湖南省怀化市黄雷乡中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列试验操作中，正确的是（

）A．利用电泳现象区别溶液和胶体B．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子C．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体D．向Fe（OH）3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的CI﹣参考答案：C考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．有些胶粒不带电；B．溶液和胶体都能透过滤纸；C．胶粒不能透过半透膜；D．胶体遇电解质溶液发生聚沉．解答：解：A．有些胶粒不带电，不发生电泳，故A错误；B．溶液和胶体都能透过滤纸，无法除去，故B错误；C．胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，可净化胶体，故C正确；D．胶体遇电解质溶液发生聚沉，不能除杂，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体的性质，难度不大，注意基础知识的积累，注意除杂不能引入新的杂质．2.右图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族

B．H3AsO4的酸性大于H3PO4

C．根据NaH的存在，也可把氢元素放在第ⅦA族

D．向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅参考答案：略3.用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、MgCl2、KNO3四种溶液鉴别出来，该试剂是

A．Ba(OH)2

B．BaCl2

C．AgNO3

D．NaOH参考答案：A4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

(

)

A.NaOH+HCl==NaCl+H2O

B.2FeCl2+Cl2==2FeCl3C.H2CO3==H2O+CO2

D.NH3+HCl==NH4Cl参考答案：B略5.现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是

A．氨水

B．AgNO3

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液参考答案：C略6.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣能产生白色沉淀的是（）A．Na+、Ca2+、SO42﹣、Cl﹣ B．H+、Mg2+、CO32﹣、S2﹣C．K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ D．K+、Na+、NO3﹣、SO32﹣参考答案：C考点：离子共存问题．

分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合加入OH﹣能产生白色沉淀来解答．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．Mg2+、CO32﹣结合生成沉淀，H+、CO32﹣结合生成水和气体，H+、S2﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入OH﹣能与Mg2+产生白色沉淀，故C选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入OH﹣不反应，故D不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．7.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、分液、过滤

B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、分液、蒸馏参考答案：B略8.下列物质不能与金属Na反应放出H2的是

（

）A．乙醇

B．乙酸

C．水

D．苯参考答案：D略9.下列有关叙述正确的是

（

）A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化

B．BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D．[14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为

10∶11∶9参考答案：D略10.下列叙述正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来D.四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离参考答案：DA．氧化还原反应的本质为电子的转移，特征为化合价的变化，故A错误；B、金属阳离子铁离子被还原后，化合价降低，可以生成单质也可以生成低价阳离子，如铁盐可以生成亚铁盐，故B错误；C．酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离，故D正确；故选D。11.若某有机物中一个碳原子以单键形式连有四个不同的原子或原子团时，该原子被称为手性碳原子。具有手性碳原子的物质常具有光学活性，如有机物具有光学活性。该有机物发生下列反应后，不会失去光学活性的是：A．与银氨溶液反应

B．与NaOH水溶液反应

C．与浓硫酸、乙酸共热

D．与灼热的Cu、O2反应

参考答案：A12.下列反应中属于非氧化还原反应的是A．CaO+H2O==Ca(OH)2B．2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2C．Cl2+H2O==HCl+HClOD．2FeCl2+Cl2==2FeCl3参考答案：A略13.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4参考答案：C【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有一种物质不溶于水，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题．【解答】解：A．NaHCO3、Al（OH）3都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A错误；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；C．BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3，能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C正确；D．加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误．故选C．14.2013年1月3日晨，昆明长水国际机场出现大雾天气，导致大量航班延误。雾属于下列哪种分散系（

）A．乳浊液

B．溶液

C．悬浊液

D．胶体参考答案：D15.相同条件下，将充有10mLNO和40mLNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入10mLO2。则充分反应后，试管中的气体在同温、同压下的体积为A．5mL

B．10mL

C．20mL

D．90mL参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。试回答：（1）A试剂为，B试剂为，离子方程式为

；（2）C试剂为；D试剂作用为

；（3）E中干燥红色布条

（填“褪色”或“不褪色”）；（4）F管中现象，脱脂棉的作用是

；（5）H中试剂为，离子方程式为。参考答案：(1)浓盐酸(1分)；MnO2(1分)；MnO2＋4H+＋2Cl-－Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)；(2)饱和食盐水(2分)；吸水氯气中的水蒸气(2分)(3)不褪色(2分)；ks5u

(4)棕黄色的烟(2分)；防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管(2分)(5)NaOH溶液(2分)Cl2＋2OH－＝Cl-＋ClO-＋H2O(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列十种物质：①H2②铝

③醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3⑩NaHSO4（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：属于非电解质的是

属于弱电解质的是

属于强电解质的是

能导电的是

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为

．（3）⑩在水中的电离方程式为

，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为

．（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：

．（5）将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式

．参考答案：（1）④；③；⑤⑥⑨⑩；②⑦⑧⑨；（2）Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；（3）NaHSO4=Na++H++SO42﹣；1.2mol/L；（4）Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O；（5）Ba2++OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O【考点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；物质的量浓度的相关计算；强电解质和弱电解质的概念．【分析】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；物质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子；（2）H++OH﹣═H2O表示强酸或者强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水；（3）硫酸氢钠为强电解质，完全电离；硫酸铝为强电解质，完全电离，所以硫酸根离子浓度为硫酸铝浓度的3倍，依据C=计算硫酸的铝的物质的量浓度，然后计算硫酸根离子浓度；（4）少量二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水；（5）硫酸氢钠与氢氧化钡1：1反应Ba2+离子恰好完全沉淀．【解答】解：（1）①H2不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；②铝含自由电子，能够导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；③醋酸不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电；在水溶液里能部分电离出离子而导电的化合物，是电解质，属于弱电解质；④CO2不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电；本身不能电离，属于非电解质；⑤H2SO4不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电；在水溶液里能全部电离出离子而导电的化合物，是电解质，属于强电解质；⑥Ba（OH）2固体不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电；在水溶液里或熔融状态下能全部电离出离子而导电的化合物，是电解质，属于强电解质；⑦氨水含自由移动的离子，能导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧稀硝酸含自由移动的离子，能导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑨熔融Al2（SO4）3含自由移动的离子，能导电；在水溶液里或熔融状态下能全部电离出离子而导电的化合物，是电解质，属于强电解质；⑩NaHSO4不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电；在水溶液里或熔融状态下能全部电离出离子而导电的化合物，是电解质，属于强电解质；所以：属于非电解质的是：④；属于弱电解质的是；③；属于强电解质的是：⑤⑥⑨⑩；能导电的是：②⑦⑧⑨；故答案为：④；③；⑤⑥⑨⑩；②⑦⑧⑨；（2）H++OH﹣═H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示硝酸与氢氧化钡的反应，化学方程式：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；（3）硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；34.2g硫酸铝0.1mol，硫酸铝的物质的量浓度C==0.4mol/L，硫酸铝为强电解质，完全电离，所以硫酸根离子浓度为硫酸铝浓度的3倍，所以硫酸根离子浓度为0.4mol/L×3=1.2mol/L；故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；1.2mol/L；（4）少量二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式：Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O；故答案为：Ba