山东省威海市文登市2016届中考化学4月模拟试卷（含解析）

2016年山东省威海市文登市中考化学模拟试卷（4月份）一、选择题1．质量守恒定律也有人称之为“物质不灭定律”，对于在化学反应中“物质不灭”的理解正确的组合是（）①构成物质的分子种类不变②构成物质的元素种类不变③构成物质的原子种类不变④物质的种类和质量不变．A．①② B．②③ C．①③ D．②④2．在初中化学学习中我们学过许多描述物质性质的术语，其中描述的性质全部属于通过化学变化才能表现出来的一组是（）A．稳定性、氧化性、挥发性 B．导电性、导热性、吸附性C．还原性、腐蚀性、可燃性 D．溶解性、酸碱性、活动性3．对原子核电子以及电子的运动，下列描述不正确的是（）A．原子中，电子所具有能量和运动速率几乎完全相同B．电子质量很小且带负电荷C．电子的运动速度接近光速D．电子在原子里有“广阔”的运动空间4．“归纳与比较”是化学学习的重要方法．下列对氧气和二氧化碳的异同点比较错误的是（）A．组成：氧气只由氧元素组成，二氧化碳由碳氧两种元素组成B．性质：氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳能使燃着的木条熄灭C．制备：实验室中制取氧气和二氧化碳的发生装置和收集装置一定相同D．用途：氧气主要用于供给呼吸、支持燃烧等，二氧化碳用于人工降雨、灭火等5．如图所示的分子结构模型图中，代表氢原子，代表氧原子，代表碳原子，则下列说法不正确的是（）A．①是一种单质 B．②③都属于氧化物C．④⑤都属于有机物 D．④⑤属于同一种物质6．物理学家发现将C60加压到一定程度，可以制造出一种可使钻石凹陷的“超硬”的新型碳材料．关于这种新型的碳材料说法正确的是（）A．“超硬”是该材料的化学性质B．该材料在氧气中充分燃烧产物只有二氧化碳C．由C60制得该材料的过程中发生了化学变化D．该材料由于C60的性质完全相同7．科学家利用太阳能在二氧化铈（CeO2）的催化作用下将H2O、CO2转变成H2、CO和O2．下列有关说法错误的是（）A．该反应属于置换反应B．二氧化铈在反应前后质量和化学性质没有改变C．二氧化铈中铈元素的化合价为+4D．该反应的产物H2和CO均可作为气体燃料8．实验法是化学研究和学习的一种重要方法．下列实验方案或措施合理的是（）A．用无色酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质B．按溶解、结晶、过滤的操作顺序可以分离NaCl和KNO3的混合物C．用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pHD．将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中制得稀硫酸9．“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾．如图所示是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图．下列说法正确的是（）A．氯化钠和碘酸钾均为易溶于水的物质B．氯化钠和碘酸钾的溶解度随温度升高而增大C．20℃时，不可能制得质量分数为20%氯化钠溶液D．升高温度，碘酸钾的溶解速率加快，而氯化钠的溶解速率不变10．经过两年的化学学习，你认为下列认识正确的是（）A．化学是研究物质的组成、结构、性质和运动规律的科学B．木条在空气中燃烧后质量减轻不符合质量守恒定律C．食物在夏天比冬天更容易变质主要与氧气有关D．要注意合理摄入人体必需元素，不足或过量均不利健康二、填空与简答题11．多种角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界．请回答下列问题：（1）认识物质的组成和结构请用化学用语填写如表：物质氯化氢盐酸氢氧化钙石灰水氯化钠食盐水组成元素构成粒子（2）认识物质的类别①通常人们根据物质的组成和结构对物质进行分类．不同种类的物质具有不同的性质，这是因为．②对于乙醇（化学式为C2H5OH）的类别，小明观察乙醇的组成后，认为它应属于碱，其理由是；小亮进行某实验后，认为它不属于碱，其理由是；小华认为它正确的类别应为，其理由是；（3）认识物质的性质①用pH试纸测定盐酸、石灰水、食盐水的pH，可以得出三者的性质依次是；②盐酸是一种典型的酸，它可以与铁锈作用，其反应的化学方程式为；③石灰水在空气中敞口久置会变浑浊，发生反应的化学方程式为；④在食盐水中滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，其反应的化学方程式为．（4）认识物质的制法工业上用电解饱和食盐水方法，制得氢氧化钠、氢气和氯气，氢气在氯气中燃烧得到氯化氢，氯化氢溶于水制的盐酸．①写出上述两个反应的化学方程式，；②在实验室中判断一杯食盐水是否达到饱和的方法是；③由氢气可以在氯气中燃烧这一变化可以得到的一条启示是．12．鞭炮中的化学“爆竹一声辞旧岁”，欢乐的鞭炮声，为传统春节增添了喜悦的气氛．鞭炮的构造如图所示，请回答下列问题：（1）所标物质中属于金属单质的是（写化学式），组成中含有有机物的是（写名称）（2）黑火药是我国古代四大发明之一，它的成分是木炭粉、硫粉和硝酸钾的混合物．当鞭炮点燃后，木炭粉、硫粉、金属粉末与硝酸钾的混合物迅速燃烧，产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等气体及金属氧化物的粉尘．同时产生大量热和光．①结合有关知识，解释鞭炮会爆炸的原因是；②上述所列燃放鞭炮产生的物质中未列入大气污染物的是．（3）鞭炮中加入铝粉，增添了燃放时的效果，其原因是，写出铝粉燃烧化学方程式为．（4）燃放鞭炮增加了节日的气氛，但还是弊大于利．请仔细分析图1、图2回答有关问题：①图1所示的标志的含义是；②图2是一则燃放鞭炮的漫画，结合你的认识，说出该漫画的含义是，你对燃放鞭炮的一条建议是．（5）为避免燃放鞭炮的弊端，人们发明了一种“化学爆竹”，如图3所示，只要用手拍打锡纸袋，掷在地上，锡纸袋随后就会突然爆开并伴随响声．这是锡纸袋中的物质发生化学反应生成大量的气体造成的，打开未用过的锡纸袋，内有一小包无色液体和一些白色固体．请从安全和对环境无危害的角度，并利用你学过化学知识回答：①锡纸袋内的固体和液体可能为（填化学式，回答一组即可）；②发生反应的化学方程式为．13．从微观的视角卡化学变化从微观的视角蓝物质的化学变化，可以使同学们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，理解化学变化的本质特征，学会用微观的观念去学习化学．请认真分析下列图示并回答有关问题：（1）图1是水通直流电发生化学变化的微观示意图．该反应的实质是．（2）图2是金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观示意图．①由图可以看出：元素的化学性质与原子的关系密切；②该反应的化学方程式为．（3）图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图．①用化学符号表示图中的A、B、C依次是；②该反应的基本反应类型属于．（4）图4是金属锌放入硫酸铜溶液中发生反应的微观示意图．从不同的角度分析该反应可以得出不同的结论：①从粒子变化的角度分析得出的结论是；②从金属活动性的角度分析得出的结论是．三、实验与探究题14．电池锡纸取火的探究化学小组的同学从微薄上看到了一则“电池锡纸取火”的视频：操作者将一张口香糖包装锡纸用剪刀修剪，形成中间狭窄的条形，并将锡纸接在两节5号电池的正负极（如图所示），随后，锡纸竟然燃烧起来．实验分析：（1）由实验可知：口香糖包装“锡纸”表面是一种金属箔．你的判断依据是，该金属具有的一条化学性质是．（2）实验时，“锡纸”会发生燃烧．这是因为”锡纸“具有性，将它的两端直接接入电池正负极，就会造成短路，迅速产生大量的热使温度达到”锡纸“的，而使之燃烧．提出问题：口香糖包装“锡纸”中的金属是什么？查阅资料：铝和锡都是具有良好延展性的银白色金属，都可用于制作包装用的金属箔．进行实验：（3）小明的实验方案是实验步骤实验现象结论取几块用砂纸打磨后的“锡纸”于试管中，加入稀硫酸有气泡产生“锡纸”中的金属是铝①小明的实验原理是（用化学方程式表示）．②小明的实验方案是否合理？并说明其原因．（4）小华从“锡纸”、硫酸钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液等中选择试剂设计了一个切实可行的实验方案，确定了“锡纸”中的金属是铝，不是锡．①请你把小华可能的实验步骤和实验现象填入下表：实验步骤实验现象结论“锡纸”中的金属是铝，不是锡．②小华的实验原理是（用化学式表示）．四、分析与计算题15．测定稀硫酸的溶质质量分数小明为了测定某稀硫酸溶质的质量分数，将80.0g的稀硫酸倒入盛有足量锌粉的烧杯中，恰好完全反应（假设产生的气体全部逸出），实验过程如图所示．试计算：（1）根据质量守恒定律，可知生成氢气g；（2）试计算稀硫酸中溶质的质量分数．

2016年山东省威海市文登市中考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题1．质量守恒定律也有人称之为“物质不灭定律”，对于在化学反应中“物质不灭”的理解正确的组合是（）①构成物质的分子种类不变②构成物质的元素种类不变③构成物质的原子种类不变④物质的种类和质量不变．A．①② B．②③ C．①③ D．②④【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学变化是分子分成原子，原子再重新结合成新的分子的过程，据此进行分析解答即可．【解答】解：化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变．在此过程中，分子的种类发生了改变，由分子构成的物质的种类也发生了改变；分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等．故在化学反应中“物质不灭”是由于②③．故选B【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．2．在初中化学学习中我们学过许多描述物质性质的术语，其中描述的性质全部属于通过化学变化才能表现出来的一组是（）A．稳定性、氧化性、挥发性 B．导电性、导热性、吸附性C．还原性、腐蚀性、可燃性 D．溶解性、酸碱性、活动性【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】根据物理性质和化学性质的定义进行分析．物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解答】解：A．挥发性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；B．导电性、导热性、吸附性都不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；C．还原性、腐蚀性、可燃性必需发生化学变化才能表现出来，属于化学性质；D．溶解性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质．故选C．【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．3．对原子核电子以及电子的运动，下列描述不正确的是（）A．原子中，电子所具有能量和运动速率几乎完全相同B．电子质量很小且带负电荷C．电子的运动速度接近光速D．电子在原子里有“广阔”的运动空间【考点】原子的定义与构成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据多电子原子中，核外电子的运动遵循能量最低原理解答；B、根据电子质量很小且带负电荷解答；C、根据电子的运动速度解答；D、根据原子核有很大的空间解答．【解答】解：A、多电子原子中，核外电子的运动遵循能量最低原理，故错误；B、电子质量很小且带负电荷，故正确；C、电子的运动速度接近光速，故正确；D、原子核有很大的空间，电子在原子里有“广阔”的运动空间，故正确．答案：A．【点评】明确原子的结构及各微粒之间的关系是解答本题关健．4．“归纳与比较”是化学学习的重要方法．下列对氧气和二氧化碳的异同点比较错误的是（）A．组成：氧气只由氧元素组成，二氧化碳由碳氧两种元素组成B．性质：氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳能使燃着的木条熄灭C．制备：实验室中制取氧气和二氧化碳的发生装置和收集装置一定相同D．用途：氧气主要用于供给呼吸、支持燃烧等，二氧化碳用于人工降雨、灭火等【考点】二氧化碳的化学性质；氧气的化学性质；氧气的用途；氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的用途；物质的元素组成．【专题】氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据氧气和二氧化碳的组成、性质、用途和制取的方法分析判断有关的说法．【解答】解：A、氧气只由氧元素组成，二氧化碳由碳氧两种元素组成，故A正确；B、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳能使燃着的木条熄灭，故B正确；C、实验室制取二氧化碳常采用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应来制取，属于固液常温型；实验室采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，也属于固液常温型，气体发生装置可能相同；氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集；气体的收集方法可能相同，故C错误．D、氧气主要用于供给呼吸、支持燃烧等，二氧化碳用于人工降雨、灭火等，故D正确．故选C．【点评】本题的难度不大，了解氧气和二氧化碳的组成、性质、用途和制取的方法等知识即可分析判断．5．如图所示的分子结构模型图中，代表氢原子，代表氧原子，代表碳原子，则下列说法不正确的是（）A．①是一种单质 B．②③都属于氧化物C．④⑤都属于有机物 D．④⑤属于同一种物质【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别．【专题】化学反应模拟图型．【分析】由分子结构模型可推断出各物质的分子构成，即丙烷的化学式，根据物质的化学式可以判断物质的元素组成、以及相关的化学式分析解答即可；【解答】解：A．由图示可知，①是由同种原子构成的分子故是一种单质，正确；B．由图示可知，②③表示的物质都是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素，故属于氧化物，正确；C．由图示可知，④⑤表示的物质都含有碳元素故都属于有机物，正确；D．由图示可知，④⑤的分子结构不同不是同一种物质，错误；答案：D．【点评】解答本题的关键是要充分理解图中信息方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．6．物理学家发现将C60加压到一定程度，可以制造出一种可使钻石凹陷的“超硬”的新型碳材料．关于这种新型的碳材料说法正确的是（）A．“超硬”是该材料的化学性质B．该材料在氧气中充分燃烧产物只有二氧化碳C．由C60制得该材料的过程中发生了化学变化D．该材料由于C60的性质完全相同【考点】碳元素组成的单质；碳的化学性质；化学变化和物理变化的判别．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A、根据硬度属于物质的物理性质进行分析；B、根据质量守恒进行分析；C、根据是否生产新物质进行分析；D、根据新型的碳材料和C60的硬度大小本题进行分析．【解答】解：A、硬度属于物质的物理性质，故A错误；B、碳单质在氧气中充分燃烧只能生成二氧化碳，故B正确；C、此过程没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；D、新型的碳材料和C60的硬度大小本题，故D错误．故选：B．【点评】本考点考查了碳的单质、物质的辨别等，要加强记忆，理解掌握．7．科学家利用太阳能在二氧化铈（CeO2）的催化作用下将H2O、CO2转变成H2、CO和O2．下列有关说法错误的是（）A．该反应属于置换反应B．二氧化铈在反应前后质量和化学性质没有改变C．二氧化铈中铈元素的化合价为+4D．该反应的产物H2和CO均可作为气体燃料【考点】物质的相互转化和制备；催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】A、根据题意，利用太阳能在二氧化铈（CeO2）的催化作用下将H2O、CO2转变成H2、CO和O2，结合置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，进行分析判断．B、根据催化剂的特征，进行分析判断．C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．D、根据氢气和一氧化碳均具有可燃性，进行分析判断．【解答】解：A、利用太阳能在二氧化铈（CeO2）的催化作用下将H2O、CO2转变成H2、CO和O2，该反应的反应物是三种，且均为化合物，生成物是三种，不属于置换反应，故选项错误．B、二氧化铈作催化剂，在反应前后质量和化学性质没有改变，故选项说法正确．C、氧元素显﹣2价，设铈元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价，故选项说法正确．D、氢气和一氧化碳均具有可燃性，该反应的产物H2和CO均可作为气体燃料，故选项说法正确．故选：A．【点评】本题难度不大，熟练掌握置换反应的特征、催化剂的特征、化合价的原则、氢气与一氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键．8．实验法是化学研究和学习的一种重要方法．下列实验方案或措施合理的是（）A．用无色酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质B．按溶解、结晶、过滤的操作顺序可以分离NaCl和KNO3的混合物C．用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pHD．将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中制得稀硫酸【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；混合物的分离方法；溶液的酸碱度测定；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】实验设计题．【分析】A、NaOH溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，据此进行分析判断；B、根据氯化钠和硝酸钾都溶于水，所以可用溶解、结晶、过滤的操作顺序可以分离NaCl和KNO3的混合物进行解答；C、根据pH的测定方法进行解答；D、根据浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢倒入水中进行解答．【解答】解：A、NaOH溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色；不能用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质，故A错误；B、氯化钠和硝酸钾都溶于水，所以可用溶解、结晶、过滤的操作顺序可以分离NaCl和KNO3的混合物，故B正确；C、用玻璃棒蘸取食用白醋滴在干燥pH试纸上，测定其pH，而不能滴在湿润的pH试纸上，故C错误；D、浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、碱的化学性质、鉴别物质时所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象是正确解答本题的关键．9．“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾．如图所示是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图．下列说法正确的是（）A．氯化钠和碘酸钾均为易溶于水的物质B．氯化钠和碘酸钾的溶解度随温度升高而增大C．20℃时，不可能制得质量分数为20%氯化钠溶液D．升高温度，碘酸钾的溶解速率加快，而氯化钠的溶解速率不变【考点】固体溶解度曲线及其作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、在20℃时，碘酸钾的溶解度小于10g，所以碘酸钾属于可溶物质，故A错误；B、通过分析溶解度曲线可知，氯化钠和碘酸钾的溶解度随温度升高而增大，故B正确；C、20℃时，不会氯化钠溶液的质量分数为：×100%=26.5%，所以不可能制得质量分数为20%氯化钠溶液，故C错误；D、升高温度，碘酸钾的溶解速率加快，而氯化钠的溶解速率变化不大，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．10．经过两年的化学学习，你认为下列认识正确的是（）A．化学是研究物质的组成、结构、性质和运动规律的科学B．木条在空气中燃烧后质量减轻不符合质量守恒定律C．食物在夏天比冬天更容易变质主要与氧气有关D．要注意合理摄入人体必需元素，不足或过量均不利健康【考点】化学的研究领域；氧气的化学性质；质量守恒定律及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】结合课本知识的信息；化学用语和质量守恒定律；氧气、氢气的性质与用途；化学与生活．【分析】A、根据化学的研究领域进行分析判断．B、根据质量守恒定律进行分析判断．C、根据食物在夏天比冬天更容易变质进行分析判断．D、根据合理摄入人体必需元素进行分析判断．【解答】解：A、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，故选项说法错误．B、木条在空气中燃烧后质量减轻符合质量守恒定律．故选项说法错误．C、食物在夏天比冬天更容易变质主要与温度有关，故选项说法错误．D、注意合理摄入人体必需元素，不足或过量均不利健康，故选项说法正确．故选D【点评】了解化学发展的历史，能够了解到化学的建立、发展的整个过程，从中总结出发展规律，据此可以大致推测出科学今后的发展方向，并从中得到经验和启示．二、填空与简答题11．多种角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界．请回答下列问题：（1）认识物质的组成和结构请用化学用语填写如表：物质氯化氢盐酸氢氧化钙石灰水氯化钠食盐水组成元素H、ClH、Cl、OCa、H、OCa、H、ONa、ClNa、Cl、H、O构成粒子HClHCl、H2OCa2+、OH﹣Ca2+、OH﹣、H2ONa+、Cl﹣Na+、Cl﹣、H2O（2）认识物质的类别①通常人们根据物质的组成和结构对物质进行分类．不同种类的物质具有不同的性质，这是因为构成物质的微粒不同．②对于乙醇（化学式为C2H5OH）的类别，小明观察乙醇的组成后，认为它应属于碱，其理由是乙醇中含有氢、氧元素；小亮进行某实验后，认为它不属于碱，其理由是在水溶液中不会电离出氢氧根离子；小华认为它正确的类别应为醇，其理由是符合醇的一般形式，具有醇的性质；（3）认识物质的性质①用pH试纸测定盐酸、石灰水、食盐水的pH，可以得出三者的性质依次是酸性、碱性、中性；②盐酸是一种典型的酸，它可以与铁锈作用，其反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；③石灰水在空气中敞口久置会变浑浊，发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；④在食盐水中滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，其反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．（4）认识物质的制法工业上用电解饱和食盐水方法，制得氢氧化钠、氢气和氯气，氢气在氯气中燃烧得到氯化氢，氯化氢溶于水制的盐酸．①写出上述两个反应的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，H2+Cl22HCl；②在实验室中判断一杯食盐水是否达到饱和的方法是加入食盐，观察固体是否继续溶解；③由氢气可以在氯气中燃烧这一变化可以得到的一条启示是燃烧不一定需要氧气．【考点】化学符号及其周围数字的意义；饱和溶液和不饱和溶液；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备；化学用语和质量守恒定律；物质的分类；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据物质是由元素组成的，构成微粒有离子、分子等，依据具体的物质进行分析；（2）①根据不同种类的物质具有不同的性质，这是因为构成物质的微粒不同进行分析；②根据乙醇的组成和碱的定义进行分析；（3）①根据盐酸、石灰水、食盐水分别属于酸、碱、盐进行分析；②根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行分析；③根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；④根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠进行分析；（4）①根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯气和氢气在点燃的条件下生成氯化氢进行分析；②根据饱和溶液的定义进行分析；③根据燃烧的定义进行分析．【解答】解：（1）氯化氢是由氢元素H和氯元素Cl组成的，是由氯化氢分子HCl构成的；盐酸是氯化氢的水溶液，组成元素为氢元素H和氯元素Cl还有氧元素O，是由氯化氢分子HCl和水分子H2O构成的；氢氧化钙是由钙元素Ca、氢元素H、氧元素O组成的，是由钙离子Ca2+和氢氧根离子OH﹣构成的；石灰水是氢氧化钙的水溶液，是由钙元素Ca、氢元素H、氧元素O组成的，是由钙离子Ca2+、OH﹣和水分子H2O构成的；氯化钠是由钠元素Na和氯元素Cl组成的，是由钠离子Na+和氯离子Cl﹣构成的；食盐水是氯化钠的水溶液，是由钠元素Na、氯元素Cl、氢元素H、氧元素O组成的，是由钠离子Na+和氯离子Cl﹣和水分子H2O构成的；所以物质氯化氢盐酸氢氧化钙石灰水氯化钠食盐水组成元素H、ClH、Cl、OCa、H、OCa、H、ONa、ClNa、Cl、H、O构成粒子HClHCl、H2OCa2+、OH﹣Ca2+、OH﹣、H2ONa+、Cl﹣Na+、Cl﹣、H2O（2）①不同种类的物质具有不同的性质，这是因为构成物质的微粒不同；②对于乙醇（化学式为C2H5OH）的类别，小明观察乙醇的组成后，认为它应属于碱，其理由是乙醇中含有氢、氧元素；小亮进行某实验后，认为它不属于碱，其理由是在水溶液中不会电离出氢氧根离子；小华认为它正确的类别应为醇，其理由是符合醇的一般形式，具有醇的性质；（3）①盐酸、石灰水、食盐水分别属于酸、碱、盐，所以用pH试纸测定盐酸、石灰水、食盐水的pH，可以得出三者的性质依次是酸性、碱性、中性；②盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；③二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；④氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；（4）①氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯气和氢气在点燃的条件下生成氯化氢，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，H2+Cl22HCl；②依据饱和溶液的定义可知，在实验室中判断一杯食盐水是否达到饱和的方法是：加入食盐，观察固体是否继续溶解；③由氢气可以在氯气中燃烧这一变化可以得到的一条启示是：燃烧不一定需要氧气．故答案为：（1）物质氯化氢盐酸氢氧化钙石灰水氯化钠食盐水组成元素H、ClH、Cl、OCa、H、OCa、H、ONa、ClNa、Cl、H、O构成粒子HClHCl、H2OCa2+、OH﹣Ca2+、OH﹣、H2ONa+、Cl﹣Na+、Cl﹣、H2O（2）①构成物质的微粒不同；②乙醇中含有氢、氧元素；在水溶液中不会电离出氢氧根离子；醇，符合醇的一般形式，具有醇的性质；（3）①酸性、碱性、中性；②6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；③CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；④NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；（4）①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，H2+Cl22HCl；②加入食盐，观察固体是否继续溶解；③燃烧不一定需要氧气．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．12．鞭炮中的化学“爆竹一声辞旧岁”，欢乐的鞭炮声，为传统春节增添了喜悦的气氛．鞭炮的构造如图所示，请回答下列问题：（1）所标物质中属于金属单质的是Al（写化学式），组成中含有有机物的是纸壳（写名称）（2）黑火药是我国古代四大发明之一，它的成分是木炭粉、硫粉和硝酸钾的混合物．当鞭炮点燃后，木炭粉、硫粉、金属粉末与硝酸钾的混合物迅速燃烧，产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等气体及金属氧化物的粉尘．同时产生大量热和光．①结合有关知识，解释鞭炮会爆炸的原因是点燃后鞭炮中的可燃物在有限的空间内剧烈燃烧产生大量的气体，并放出大量的热；②上述所列燃放鞭炮产生的物质中未列入大气污染物的是二氧化碳．（3）鞭炮中加入铝粉，增添了燃放时的效果，其原因是铝粉燃烧时会产生明亮的白光，写出铝粉燃烧化学方程式为4Al+3O22Al2O3．（4）燃放鞭炮增加了节日的气氛，但还是弊大于利．请仔细分析图1、图2回答有关问题：①图1所示的标志的含义是禁止燃放鞭炮；②图2是一则燃放鞭炮的漫画，结合你的认识，说出该漫画的含义是燃放鞭炮会产生大量的污染物，对人的呼吸道和眼睛都会有刺激作用，你对燃放鞭炮的一条建议是不放鞭炮或改用电子鞭炮．（5）为避免燃放鞭炮的弊端，人们发明了一种“化学爆竹”，如图3所示，只要用手拍打锡纸袋，掷在地上，锡纸袋随后就会突然爆开并伴随响声．这是锡纸袋中的物质发生化学反应生成大量的气体造成的，打开未用过的锡纸袋，内有一小包无色液体和一些白色固体．请从安全和对环境无危害的角度，并利用你学过化学知识回答：①锡纸袋内的固体和液体可能为Na2CO3与HCl（填化学式，回答一组即可）；②发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；空气的污染及其危害；金属的化学性质；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；几种常见的与化学有关的图标．【专题】化学与生活．【分析】（1）根据物质的分类来分析；（2）根据爆炸的原因以及造成空气污染的物质来分析；（3）根据铝燃烧的现象与原理来分析；（4）根据图表信息以及漫画含义来分析；（5）根据物质间发生化学反应生成气体来分析．【解答】解：（1）铝粉属于金属单质；纸壳含有有机物；故填：Al；纸壳；（2）①由爆炸的原因可知，点燃后鞭炮中的可燃物在有限的空间内剧烈燃烧产生大量的气体，并放出大量的热引发爆炸；故填：点燃后鞭炮中的可燃物在有限的空间内剧烈燃烧产生大量的气体，并放出大量的热；②二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等气体及金属氧化物的粉尘，其中二氧化碳不会造成空气污染；故填：二氧化碳；（3）鞭炮中加入铝粉，铝粉燃烧时会产生明亮的白光，增添了燃放时的效果；铝与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铝；故填：铝粉燃烧时会产生明亮的白光；4Al+3O22Al2O3；（4）①该标志是禁止燃放鞭炮标志；故填：禁止燃放鞭炮；②由漫画可知，燃放鞭炮会产生大量的污染物，对人的呼吸道和眼睛都会有刺激作用；故填：燃放鞭炮会产生大量的污染物，对人的呼吸道和眼睛都会有刺激作用；由此可知，可不放鞭炮或改用电子鞭炮；故填：不放鞭炮或改用电子鞭炮；（5）可能是固体与液体反应生成了气体，体积膨胀引起爆炸，可能是碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸或稀硫酸反应；或是锌或镁与盐酸或硫酸反应，故填：Na2CO3与HCl；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．【点评】本题考查了爆炸的相关知识，难度不大．13．从微观的视角卡化学变化从微观的视角蓝物质的化学变化，可以使同学们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，理解化学变化的本质特征，学会用微观的观念去学习化学．请认真分析下列图示并回答有关问题：（1）图1是水通直流电发生化学变化的微观示意图．该反应的实质是水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子能够结合成氢分子，氧原子能够结合成氧分子．（2）图2是金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观示意图．①由图可以看出：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；②该反应的化学方程式为2Na+Cl22NaCl．（3）图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图．①用化学符号表示图中的A、B、C依次是OH﹣，H+，H2O；②该反应的基本反应类型属于复分解反应．（4）图4是金属锌放入硫酸铜溶液中发生反应的微观示意图．从不同的角度分析该反应可以得出不同的结论：①从粒子变化的角度分析得出的结论是锌原子和铜离子反应生成了锌离子和铜原子；②从金属活动性的角度分析得出的结论是锌的活动性比铜强；．【考点】微粒观点及模型图的应用；金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应模拟图型．【分析】（1）根据化学变化的实质来分析解答；（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；根据图示书写化学方程式；（3）氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子；（4）变化前的微粒有：Zn、SO42﹣、Cu2+，而反应后的微粒有：Cu、SO42﹣、Zn2+，据此进行分析解答．【解答】解：（1）水分子分解时，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子能够结合成氢分子，氧原子能够结合成氧分子；（2）①元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；②该反应是钠与氯气反应生成生成氯化钠，化学方程式为：2Na+Cl22NaCl；（3）①氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，A处是氢氧化钠电离出的氢氧根离子，B处是盐酸电离出来的氢离子，C处是生成的水分子；②该反应是两种化合物反应生成两中新的化合物的反应属于复分解反应；（4）①变化前的微粒有：Zn、SO42﹣、Cu2+，而反应后的微粒有：Cu、SO42﹣、Zn2+，则可判断反应实际上是Zn→Zn2+、Cu2+→Cu的过程，故从粒子变化的角度分析该变化是锌原子和铜离子反应生成了锌离子和铜原子．②从金属活动性的角度分析锌的活动性比铜强；答案：（1）水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子能够结合成氢分子，氧原子能够结合成氧分子；（2）①最外层电子数；②2Na+Cl22NaCl；（3）①OH﹣，H+，H2O；②复分解反应；（4）①锌原子和铜离子反应生成了锌离子和铜原子．②锌的活动性比铜强；【点评】本题主要考查物质之间相互作用时，微观粒子之间相互作用的过程，同时考查了基本反应类型的判断，要结合概念的含义进行理解、判断．三、实验与探究题14．电池锡纸取火的探究化学小组的同学从微薄上看到了一则“电池锡纸取火”的视频：操作者将一张口香糖包装锡纸用剪刀修剪，形成中间狭窄的条形，并将锡纸接在两节5号电池的正负极（如图所示），随后，锡纸竟然燃烧起来．实验分析：（1）由实验可知：口香糖包装“锡纸”表面是一种金属箔．你的判断依据是银白色光泽，具有导电性和延展性，该金属具有的一条化学性质是具有可燃性．（2）实验时，“锡纸”会发生燃烧．这是因为”锡纸“具有导电性，将它的两端直接接入电池正负极，就会造成短路，迅速产生大量的热使温度达到”锡纸“的着火点，而使之燃烧．提出问题：口香糖包装“锡纸”中的金属是什么？查阅资料：铝和锡都是具有良好延展性的银白色金属，都可用于制作包装用的金属箔．进行