2020秋高中化学鲁科版4课时演练：模块综合检测题（二）含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2020秋高中化学鲁科版选修4课时演练：模块综合检测题（二）含解析模块综合检测题(二）（时间：90分钟分值：100分）一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1．若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是（)A．Al3＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3）C．K＋、Na＋、Cl－、［Al（OH)4］－D．K＋、NHeq\o\al（＋,4)、SOeq\o\al(2－,4）、NOeq\o\al（－，3）解析：由水电离产生的［OH－]＝1×10－14mol·L－1，则溶液可能显酸性,也可能显碱性。A项，Al3＋在碱性条件下不能存在；C项,［Al（OH）4]－在酸性条件上不能存在；D项，NHeq\o\al(＋，4）与OH－不能大量共存。答案：B2．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25％的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧解析：金属钠与乙醇反应，是在钠的表面进行，增大乙醇用量不能增大反应速率，A错误。制取氢气时,把稀硫酸改为98％的浓硫酸，则锌与浓硫酸反应不能放出H2，B错误。K2SO4与BaCl2在溶液中进行反应，改变压强不能改变反应速率，C错误。碳燃烧时,把炭块磨成炭粉可以增大碳与O2的接触面积，反应速率加快,D正确。答案：D3．下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(）A．COeq\o\al(2－,3） B．HCOeq\o\al（－,3)C．Na＋ D．NHeq\o\al(＋,4）解析：离子X水解显酸性，所以只能是NHeq\o\al（＋,4）.答案:D4．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是(）A．D溶液中存在Fe(SCN)3B．滤液中有Fe3＋C．B为AgBrD．A一定为无氧酸盐FeBr2解析：浅黄色沉淀是溴化银，但A不一定是FeBr2，也可能是FeBr3，所以选项D不正确，其余都是正确的。答案:D5．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe（OH)2。以下说法正确的是()A．负极发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋B．正极发生的反应为:2H2O＋O2＋2e－=4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀解析：吸氧腐蚀过程中，1molO2应得到4mol电子，B错。原电池是将化学能转化为电能的装置，C错。水下氧气含量少，不易发生吸氧腐蚀，D错.答案:A6．合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g）＋H2O（g)eq\o（，\s\up15（催化剂））CO2(g）＋H2(g)ΔH＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增加压强 B．降低温度C．增大CO的浓度 D．使用催化剂解析：因该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只能增大反应速率但平衡不移动，由此判断A项与题意不符；因为该正反应为放热反应，降温使平衡向正反应方向移动，从而增大CO的转化率，B项正确;增大CO的浓度,平衡虽然向正反应方向移动但CO的转化率会降低，因此C项与题意不符；D项催化剂对化学平衡无影响，因此D项也不符合要求。答案：B7．已知：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O(l)ΔH＝－57。3kJ·mol－1.对于下列稀溶液或固体之间的反应:①HCl（aq）＋NH3·H2O（aq）=NH4Cl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－akJ·mol－1②③HNO3(aq）＋NaOH（aq）=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1下列有关a、b、c三者的大小关系中正确的是（）A．a＞b＞c＞57。3 B．a＞b＝c＝57。3C．b＞c＝57。4＞a D．无法比较解析:强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应才能保证H＋（aq）＋OH－(aq)=H2O(l)的中和热为57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离和水解吸收热量,其中和热小于57。3kJ·mol－1；以生成1mol水为标准，③反应中c＝57.3，反应①中a＜57。3，②中由于NaOH(s)溶解会放出热量，故b＞57.3，C项正确。答案：C8．在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)＋O2（g）eq\o(,\s\up7(催化剂)，\s\do5（Δ)）2SO3（g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0。2mol·L－1、0。1mol·L－1、0。2mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（)A．SO2的浓度为0.4mol·L－1，O2的浓度为0.2mol·L－1B．SO2的浓度为0.25mol·L－1C．SO3的浓度为0.4mol·L－1D．SO2、SO3的浓度均为0.15mol·L－1解析：可逆反应不能向一个方向进行到底，即平衡时任何物质浓度不可能为0，满足A则SO3浓度为0，满足C则SO2和O2浓度为0,均不可能；若满足D，硫元素不守恒。答案：B9．下列有关说法正确的是（)A．0。1mol·L－1NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则[Na＋］＝2［SOeq\o\al（2－，4)］D．0.1mol·L－1的NaHA溶液,其pH＝4时：[HA－]>[H＋]〉［H2A]>[A2－］答案：B10．下列叙述与图象对应符合的是(）A．对于达到平衡状态的N2(g）＋3H2(g）2NH3（g)在t0时刻充入了一定的NH3,平衡逆向移动B．P2>P1，T1〉T2C．该图象表示的方程式为:2A=B＋3CD．对于反应2X（g)＋3Y（g)2Z（g)ΔH〈0，y可以表示Y的百分含量解析:由A图可以看出平衡逆向移动，如果在t0时刻充入了一定的NH3，v(正）应与平衡点相连，A项错误;由先拐先平知P2>P1，T1〉T2，B项正确；C表示的是可逆反应，C项错误;温度升高，平衡将逆向移动，Y的百分含量将增大，D项错误。答案：B11．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图甲、乙，下表中正确的选项是（)选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙解析：用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时,可将H2SO4溶液滴入一定体积的NaOH溶液中，此种情况下滴定管中是H2SO4溶液，锥形瓶中是NaOH溶液，A选项指示剂选择错误,C选项滴定管选择错误.也可将NaOH溶液滴入一定体积的H2SO4溶液中，此种情况下滴定管中是NaOH溶液，锥形瓶中是H2SO4溶液，B错误、D正确。答案:D12．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH,在溶液中加入少量CuSO4固体,HS－浓度减小.下列说法正确的是(）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．Ksp(CuS)<Ksp［Cu(OH）2]C．升高温度eq\f（c(HS－），c（S2－））增大D．加入MgCl2固体，HS－浓度减小解析：加入CuSO4固体，c(HS－）变小,说明Cu2＋与S2－生成了CuS沉淀，平衡左移.温度不变,所以水解平衡常数不变，A错误;水解仅仅占总S2－的少部分，即c（S2－）>c（OH－)，而且Cu（OH）2和CuS不同类，无法得出该结论,B错误；越热越水解，C正确；Mg（OH)2溶解度较小，可能平衡右移导致HS－浓度增大,D错误。答案:C13．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是（）A．甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性C．乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e－=2Na＋D．乙装置中B是氯气出口,A是钠出口解析：甲装置为原电池,Zn为负极,发生氧化反应，Cu为正极,发生还原反应，A错；乙装置中铁为阴极，2Na＋＋2e－=2Na，C错；石墨为阳极,2Cl－－2e－=Cl2↑，A为Cl2出口，B是Na出口，D错。答案：B14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－(aq）Ieq\o\al(－,3）(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是()A．反应I2(aq)＋I－(aq）Ieq\o\al(－，3)(aq)的ΔH〉0B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680解析：根据表中数据，温度升高时，平衡常数减小，说明升温平衡向逆反应方向移动,则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应,ΔH<0,A错；向混有碘单质的硫粉中加入含有I－的溶液，碘单质能溶解，B对;向平衡体系中加入苯，I2能溶于苯,c(I2)减小，平衡向逆反应方向移动，C错；25℃时,向溶液中加入少量KI固体，平衡向正反应方向移动,但由于温度不变，平衡常数不变，D错。答案：B15．温度为T时，向2L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g)＋B（g)C（g)＋xD（g）ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(）1B．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K值减小C．反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积D．反应至15min时,其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度解析:由题意知，反应在前10min内的平均反应速率v(D）＝0.15mol·L－1·min－1;根据速率之比等于化学系数之比，得出x＝2，则反应方程式为A(g）＋B(g)C（g）＋2D（g)，压缩容器体积,平衡向逆反应方向移动，由于温度不变,则平衡常数不变;反应至15min时，其他条件不变，若仅缩小容器体积或降低反应体系温度，则平衡均逆向移动,由题图知反应速率加快,所以C选项正确,D选项错误.答案：C二、非选择题（本题包括5个小题，共55分)16．（9分)已知2A（g）＋B(g）2C（g）ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ωmol·L－1，放出的热量为bkJ。(1)已知：A(g)＋X(g）2B(g）ΔH＝－133.2kJ·mol－1；5A(g)＋X（g）4C（g)ΔH＝－650.4kJ·mol－1。则a＝________。(2）不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。T/KT1T2T3K1。00×1072。45×1051.88×103若在原来的容器中,只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为ckJ，C的浓度________________ωmol·L－1（填“>”“＝”或“<”），a、b、c之间的关系为________________。（3)在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是________(填序号).A．4molA和2molBB．4molA、2molB和2molCC．4molA和4molBD．6molA和4molB（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同）,起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出的热量为dkJ,则d________b（填“>"“＝"或“<”)，理由是___________________________________________________________________________。（5)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂,充分反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90％。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量________（填“不变”“变大”“变小”或“无法确定")。解析：（1）根据盖斯定律很容易求出a值。(2)根据该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动,平衡常数K减小，结合表中数据容易得出T1〈T2;由于平衡状态与转化过程无关，加入2molA、1molB与加入2molC的平衡状态相同，所以平衡时C的浓度相同，结合能量守恒定律,前者放出的热量和后者吸收的热量之和等于a。（3）因为可逆反应转化率一定达不到100%，A、B、C三个选项若要得到2akJ的热量,转化率需达到100%，不可能.（4）因为正反应会导致气体物质的量减少,所以恒压下体积会缩小,相对于恒容压强更大，所以转化率更大,放热更多。(5)因为是恒压容器,这两种情况属于等效平衡，所以A的含量相同。答案：(1）258。6（2）〈＝a＝b＋c（3）D(4）〉由于反应过程中压强恒压容器大于恒容容器，所以转化率更大，放热更多(5）不变17．(12分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:Ⅰ。SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI；Ⅱ。2HIH2＋I2；Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O。（1）分析上述反应,下列判断正确的是________。a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示.0～2min内的平均反应速率v(HI）＝________。该温度下，H2(g）＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。相同温度下，若开始加入HI（g)的物质的量是原来的2倍,则________是原来的2倍.a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”“向右"或“不"）;若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。a．NaNO3 b．CuSO4c．Na2SO4 d．NaHSO3解析：本题主要考查了化学反应速率与化学平衡、水的电离平衡和化学计算。(1）a项错误,反应Ⅲ在常温下向左进行;b项，SO2的还原性比HI强;c项，根据盖斯定律Ⅰ×2＋Ⅱ×2＋Ⅲ得总反应:2H2O=2H2＋O2,循环过程中消耗了H2O；d项，根据总反应知产生1molO2的同时产生2molH2。（2)由题干数据分析该反应：0～2min内平均反应速率v(HI）＝eq\f(0.2mol,1L×2min）＝0．1mol·L－1·min－1，平衡常数K＝eq\f（（0.8mol·L－1）2，0.1mol·L－1×0.1mol·L－1)＝64。若开始加入HI的物质的量是原来的2倍，相当于先将HI加入到2L的容器(达到的平衡状态与原平衡一致，即HI的浓度、H2的体积分数与原平衡相同),再将体积压缩至1L，因为该反应为等体积反应，加压平衡不移动,所以HI的浓度为原来的2倍，H2的体积分数不变；温度不变,平衡常数不变;加入HI的物质的量增大,反应物浓度增大，反应速率加快，达到平衡的时间缩短.（3)Zn与稀H2SO4反应,c（H＋）减小,水的电离平衡向右移动；若向原溶液中加入NaNO3，Zn与H＋、NOeq\o\al（－，3)反应不生成H2;若加CuSO4,Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu,Zn与Cu构成原电池,加快反应速率；若加Na2SO4,对反应速率没有影响；若加NaHSO3，HSOeq\o\al(－,3)消耗H＋生成H2O和SO2，反应速率减小。答案：(1）c（2）0.1mol·L－1·min－164b(3）向右b18．（10分）图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。(1)Y中总反应的化学方程式为__________________，滤纸上c点附近会变________色.（2)电解一段时间后，产生280mL的气体(标准状况下),此时溶液的体积为500mL，假设溶液中还有AgNO3存在，则Z中溶液的pH是________，需加入________g的________可使溶液复原。解析：紫红色斑即MnOeq\o\al（－，4)向d端扩散,根据阴离子向阳极移动的原理，可知d端为阳极，即b为正极，a为负极,c为阴极.(1)NaCl溶液中H＋放电，产生OH－,c点附近会变红色。（2）电解AgNO3溶液时,Pt为阳极,溶液中的OH－放电：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，当有280mL即0。0125mol的气体生成时,转移0。05mol的电子，溶液中产生n(H＋)＝0。05mol，即pH＝1。Ag为阴极,溶液中的Ag＋得电子,生成银0。05mol。脱离体系的是银元素和氧元素，且n(Ag）∶n(O)＝2∶1，所以可以加入0.025mol的Ag2O或Ag2CO3。答案：（1）2NaCl＋2H2Oeq\o(=，\s\up15（电解)）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑红(2)15.8Ag2O(或6.9Ag2CO3）19．某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙做指示剂.（1）盛装0.2000mol·L－1盐酸标准液应该用________式滴定管.(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________________为止.(3）滴定操作可分解为如下几步:①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作.正确的操作顺序为：____________________。（4)有关数据记录如下：实验序号待测液体积/mL所消耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120.000。5020.70220.006.0026.00320.001。4021.20则NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L－1.（5)若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果________；若滴定前平视读数,滴定终点时俯视读数,则会使所测酸的浓度值________（填“无影响”“偏高”或“偏低”)。解析：(1)盛酸用酸式滴定管；(2)滴定过程中,眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点判断，溶液由黄色变为橙色，半分钟内无颜色变化；(3)先检查容量瓶是否漏水,再分别用蒸馏水洗酸式滴定管、碱式滴定管；(4）算出三次消耗盐酸的体积，求出平均值，再计算出待测液的浓度；(5）锥形瓶只用蒸馏水冲洗锥形瓶，不能用待测液润洗;俯视读数偏小，仰视读数偏大。答案：(1)酸(2)锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内无颜色变化（3）①⑤③④②⑥（4）0。2000(5)无影响偏低20．(12分)工业废水中常含有一定量的Cr2Oeq\o\al(2－,7)和CrOeq\o\al(2－，4)，它们会对人类及生态环境产生很大的危害，必须进行处理。工业上，常用还原沉淀法处理.该法的工艺流程如下所示：CrOeq\o\al（2－,4)eq\o（→，\s\up7(H＋)，\s\do15(①转化))Cr2Oeq\o\al（2－，7)eq\o(→，\s\up7(Fe2＋)，\s\do15(②还原)）Cr3＋eq\o（→,\s\up7（OH－）,\s\do1