分析化学期末考试试卷

分析化学期末考试试卷A

班级:学号:姓名:得

分:______________

(卷面共有44题，总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分)

一、选择(16小题，共26分)

[2分]⑴称取钢样2.000g,充分燃烧后产生的SO?通入50.00mol0.01000mol/L

NaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000mol/LHC1溶液返滴定至酚酿终点,消

耗30.00mL,则钢样中硫的质量分数为一()

[4(S)=32.06,H2sO3的pE=l.89,p%=7.20]

(A)0.16(B)0.32(C)0.08(D)0.64

[2分](2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是

----------------------------------------------()

(A)K2Cr2O7(B)Na2s2O3(C)Zn(D)H2C2O4•2H.0

[1分](3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是

A用左手捏稍低于玻璃珠的近旁B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁

C用左手捏玻璃珠上面的橡皮管D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁

[1分](4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负

误差的是

A标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠

B规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸储水为50ml,实际用量约为60ml

C最终读数时，终点颜色偏深

D锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释

[1分](5)HP(V-的共轲碱是----------------------()

(A)H2Poi(B)H3Poi

(C)P0?(D)OH

[2分](6)用NaOH标准溶液滴定0.lmol/LHCl-0.Imol/LFLPO,混合液,在滴定曲

线上出现几个突跃

(A)1(B)2(C)3(D)4

[2分](7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是

(\

\)

(A)0.1mol/LHF(pX=3.18)

(B)0.1mol/LHCN(pX=9.21)

(00.1mol/LNaAc[pA；(HAc)=4.74]

(D)0.1mol/LNH.,C1[pK(NH：J=4.75]

[1分](8)EDTA的酸效应曲线是指

(A)a,„-pH曲线(B)pM-pH曲线

(C)IgA*(MY)-pH曲线(D)Iga^-pH曲线

[2分](9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是

---------------------------------()

(A)指示剂-金属离子络合物的颜色

(B)游离指示剂的颜色

(0EDTA-金属离子络合物的颜色

(D)上述B与C的混合颜色

[2分](10)在络合滴定中，用回滴法测定A1"时，若在pH=5〜6时以某金属离子

标准溶液回滴过量的EDTA,金属离子标准溶液应选

--------------------------------------------------------------()

(A)Mg"(B)Zrf(C)Ag'(D)Bi"

[2分](11)今有A、B浓度相同的Zn-EDTA溶液两份：A为pH=10.0的NaOH溶

液；B为pH=10.0的氨性缓冲溶液。则在A、B溶液中Zn"-EDTA的长(ZnY)值的

大小是.....()

(A)A溶液的&(ZnY)和B溶液的K，(ZnY)相等

(B)A溶液的4(ZnY)比B溶液的"(ZnY)小

(C)A溶液的1(ZnY的匕B溶液的K，(ZnY)大

(D)无法确定

[2分](12)下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是

------------------------------------()

(A)2Fe"+Sn"=Sn"+2Fe"

t2+

(B)MnO；+5Fe"+8H=Mn+5Fe*+4H20

(C)Ce4++Fe2*=Ce"+Fe>

(D)I2+2s2O3"=21+SQ£

[2分](13)对于反应:BrO3+6F+6H=Br+3I2+3H,O

已知，°(BrOJ/Br)」.44V,户(I2/D=0.55V,

则此反应平衡常数(25℃)的对数(IgA)为

-()

(A)(1.44-0.55)/0.059(B)3X(1.44-0.55)/0.059

(C)2X6X(1.44-0.55)/0.059(D)6X(1.44-0.55)/0.059

[2分](14)配制含铳0.lOOOmg/mL的KMnO1溶液100.OmL,需取0.018000mol/L

KMnO,溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为

-()

[M(KMnO,1)=158.03,4(Mn)=54.94]

(A)14.15mL(B)8.09mL(C)10.11mL(D)6.07mL

[1分](15)在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标

准溶液直接滴定其中的M,要求

ApH=pK'MYBK'MYCK'Mln

CIgKMY-lgKNY>6DNin和HIn的颜色应有显著差别

[1分](16)用EDTA滴定时，要求溶液的pH=5,调节酸度的缓冲溶液应该选择

A缓冲溶液B缓冲溶液

C六次甲基四胺缓冲溶液D一氯乙酸缓冲溶液

二、填空(15小题，共31分)

[5分]⑴某有机化肥中N、P、K的质量分数分别为3.02%,0.30%>1.50%,

则犷(NH)为—%、犷(PO)为__%、雇K_O)为o

[4(N)=14.01,Ar(P)=30.97,4(K)=39.10,Ar(H)=1.008,Ar(0)=

16.00]

[2分](2)以0.050mol/L的NaSO,标液用碘量法测铜，应称取含20强的铜合金

________go

[A,(Cu)=63.55]

[1分](3)EDTA与金属离子形成的络合物具有、_、—和—

等特性。

[1分](4)当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若aM(L)=l表示

_____________________O

[1分]⑸已知HCN的pKa=9.14,在pH=5.0时,氟化物的酸效应系数为

____________O

[2分](6)pH为7.20的磷酸盐溶液(HPO,的=2.12,=7.20,p£3=

12.36),磷酸盐存在的主要形式为__和其浓度比为

___________________________________________________O

[2分](7)以下平衡式的英文缩写分别是(请填A,B,C)o

(1)物料平衡式(A)PBE

(2)电荷平衡式(B)MBE

(3)质子平衡式____(C)CBE

[5分](8)下列滴定中各选什么指示剂为宜？

(1)用0.1mol/LHC1溶液滴定0.05mol/L

Na2cO3____________

(2)用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.05mol/L酒石

酸

(3)用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L

HC1

(4)用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LH3Pol(滴定至

H2PO；)

[2分](9)用甲醛法测定工业(NH)2s0(%[(NHJSO』=132｝中氨的质量分数w(NH：J,

把试样溶解后用250mL容量瓶定容,移取25mL,用0.2mol/LNaOH标准溶液

滴定，则应称取试样约go

[2^](10)0.lmol/LNaCl溶液的电荷平衡式是

[1分](11)溶液的pH愈大,则EDTA的愈___,如只考虑酸效应,则金属

离子与EDTA络合物的条件稳定常数K(MY)=o

[2分](12)格黑T指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是

____________________,加入NaCl的目的是

_________________________________________________________________________________O

[2分](13)在pH=4.0的六次甲基四胺缓冲溶液中，Zn”不发生副反应，已知1g

%*=8.44,

lg4(ZnY)=16.5,今欲以2.00x10'mol/LEDTA滴定相同浓度的Znt若

要求£W0.5%,则检测终点时要求ApZn<o

[2分](14)重铭酸钾(SnCh-HgCb)法测定全铁中所涉及的反应式是：

(1)

(2)

(3)

[1分](15)配制Na2s203溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸储水，其目的是

、、和等0

三、计算(6小题，共30分)

[5分](1)称取某风干试样0.9738g,在100〜110℃加热烘干至恒重,其质量为

0.9656g,计算试样中水的质量分数。若测得风干试样中含铁51.69%,计算干燥试

样中铁的质量分数。

[5分](2)收集24h尿样共2.00L,用EDTA滴定。(1)取10.0mL上述尿样，

加入pH=10的缓冲溶液,用0.00500mol/L的EDTA滴定,消耗23.5mL；(2)

另取10.0mL该尿样，使Ca："形成CaCO,沉淀除去，仍用同浓度的EDTA滴定其中

的Mg",需EDTA12.0mL,求尿样中Ca，,和Mg”的质量浓度。[〃(Ca)=40.08,

(Mg)=24.31]

[5分](3)用每毫升含KMnO,5.980mg的溶液,滴定0.4006g不纯的H2co•2H20

试样，消耗28.62mL。计算试样的纯度。

[M(KMnO4)=158.03,<(H2C201•2H20)=126.07]

[5分](4)取巴黎绿(一种含As杀虫剂)试样0.4191g,用HC1及还原剂处理；将

AsCl..,蒸储至带水接受器中。加过量固体NaHCOs中和一起蒸过来的HC1,然后用

0.04489mol/L。滴定,消耗37.06mL。计算试样中As1的质量分数。

[."(As。)=197.84]

[5分](5)准确称取维生素C(C6HQ)试样0.1988g,加新煮沸过的冷蒸储水

100mL和稀醋酸10mL,加淀粉指示剂后,用0.05000mol/L的I?标准溶液

滴定，消耗22.14mL,求试样中维生素C的质量分数。[必(C6HQe)=176.1]

反应如下：C6H+I2=C6H6。6+2HI

[5分]⑹某酸性试液中含有Fe"和Fe”,今移取25.00mL试液，直接用0.01000

mol/LK£r。标准溶液滴定，耗去12.73mL；另取25.00mL试液,用SnCb

还原并加入HgCk后，再用同样的凡行。标准溶液滴定，耗去28.51mL。计算试

液中Fe?+和Fe、的浓度。

四、问答题(3小题，共9分)

[2分](1)为何在酸碱滴定中HCKNaOH溶液浓度一般为0.Imol/L左右,而EDTA

溶液常使用0.05mol/L-0.02mol/L?

[5分](2)测定咖啡因的方法是：

准确称取含咖啡因的试样mg溶于水，准确加入过量的浓度为c的KBiL溶液

/mL,

(CHNO)H+BiI.=(CHNODHBiLJ

过滤，弃去沉淀，测定未反应的Bi(III)。在HAc-Ac缓冲溶液中，用浓度为G的

EDTA溶液滴定至BiL络合物的黄色消失为终点，消耗匕mL,请列出咖啡因质量

分数计算式。

[2分](3)已知Fe"与EDTA络合物的lgATFe(HI)Y]=25.1,若在pH=6.0时,

以0.010mol/LEDTA滴定同浓度的Fe",考虑a™和的皿后,lg4[Fe(IH)Y]=

14.8,完全可以准确滴定。但实际上一般是在pH=1.5时进行滴定，简要说明

其理由。

五、判断改错题(4小题，共4分)

[1分](D酚酷指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。()

[1分](2)一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。()

[1分](3)酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性。()

[1分](4)沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越

大。()

===============================答案

一、1(16小题，共26分)

［2分］⑴0116

(A)

［2分］(2)2117

(B)

［1分］⑶B

1分］⑷A,C

［1分］(5)0302

(0

［2分］(6)0514

(B)

［2分］(7)0603

(A)

［1分］⑻0703

(D)

［2分］(9)0803

(D)

［2分］(10)0817

(B)

［2分］(11)4711

(C)

［2分］(12)0917

(C)

［2分］(13)2905

(D)

［2分］(14)2932

(C)

［1分］(15)C

I分］(16)C

二、2(15小题，共31分)

［5分］⑴4129

3.67、0.69、1.81

［2分］(2)4145

0.40

［1分］(3)稳定性高，组成简单，易溶于水，大多无色

［1分］(4)M与L没有副反应

［1分］(5)104.14

［2分］(6)0349

H2PO4+HP。-;1：1

［2分］(7)0351

1.B2.C3.A

［5分］(8)0528

(1)甲基橙

(2)酚猷

(3)甲基橙或酚酿或甲基红

(4)甲基橙

[2分](9)0629

3.3

[2分](10)2316

[H']+[Na[=[OH]+[C1]

[1分](11)0734

小，A-(MY)/av(H)

[2分](12)2755

水溶液不稳定易被氧化，作稀释剂

[2分](13)4729

0.3

[2分](14)2970

1.2Fe^+Sn=2Fe2t+Sn4+

2.SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2

3，3<

3.CrO?+6Fe"+14H'=2Cr+6Fe+7H20

[1分](15)除02；除82；杀死细菌

三、3(6小题，共30分)

[5分]⑴2150

JT(H20)=[(0.9738-0.9656)/0.9738]X100%=0.84%

干燥试样中

犷(Fe)=51.69%X100/(100-0.84)=52.13%

[5分](2)4757

p(Mg)=0.00500x12.0x24.31xl0-710.0=1.46x101(g/mL)

p(Ca)=0.00500x(23.5-12.0)x40.08x10710.0=2.30x101(g

/mL)

[5分](3)2948

1molH2C20I,2H2O-ImolC20r-2/5molMn04

28.62X5.9805126.07

-----------X-X------

158.0321000

雇H2c2。4.2H20)=-------------------------X100%=85.2%

0.4006

[5分](4)2951

1molAs2O:i=2molAs(III)=2molI2

1197.84

——X0.04489X37.06X--------

21000

ir(As20：i)=--------------------------------X100%=39.27%

0.4191

[5分](5)4909

98.1%

0.1988x1000

[5分](6)4930

0.01000x12.73x6

043055(unl/L)

25M

0.01000x28.51x6，一—.»

c(Fe*)---------------------------H03055-0113787(mol/L)

25.00

四、4(3小题，共9分)

[2分]⑴2126

酸碱反应的完全程度不如EDTA络合反应高,若浓度太稀,终点误差大。EDTA

络合反应完全度高,可以稀一些,而且EDTA溶解度小，也难以配成0.1mol/L溶

液。

[5分](2)4135

wtC.H.M.Oj-

■,xtooo

[2分](3)4737

因为Fe"极易水解(pH«4),若在pH=6.0的条件下进行滴定，此时

绝大部分Fe，+已水解形成沉淀，从而无法进行滴定。因此，不能单纯地从((MY)

的大小来判断能否准确滴定，还要考虑金属离子的水解酸度。Fe”和EDTA络合物

在pH=1.5时还很稳定(((Fe(HI)Y)较大),能准确滴定。

五、5(4小题，共4分)

[1分](l)p*8,无色；pH>10,红色

[1分](2)小于

[1分](3)不一定是中性

[1分](4)越小

分析化学期末考试试卷B

班级：学号：姓名:得

分:_______________

(卷面共有42题，总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分)

一、选择(19小题，共35分)

[2分]⑴0103

准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL,于容量瓶中稀释至500mL,则

稀释后的溶液含铜。g/mL)为

-----------------()

(A)0.5(B)2.5(C)5.0(D)25

[2分]⑵0104

每100mL人体血浆中,平均含K」8.Omg和Cl365mg。已知欣()=39.1g/mol,

欣Cl)=35.5g/molo血浆的密度为1.0g/mL»则血浆中K*和的浓度为

-------------------------()

(A)1.80X10'和3.65mol/L(B)7.04X101.30X101mol/L

(C)4.60X103和1.03X101mol/L(D)4.60X1(T和1.03X101mol/L

[2分](3)2114

为标定Na&03溶液的浓度宜选择的基准物是

--------------------------------------------()

(A)分析纯的H2O2(B)分析纯的KMnOi

(0化学纯的LCnO,(D)分析纯的K2cm0?

[1分](4)EDTA发生酸效应时，酸效应系数表示：

A[Y]/CY

BZ[HiY]/CY

C[Y]/([Y]+ZtHiY])

D([Y]+Z[HiY])/[Y]

[2分](5)0308

相同浓度的CO；、S\C2O产三种碱性物质水溶液，其碱性强弱(由大至小)

的顺序是---------------------------------------()

(已知H2C0:!pE=6.38p儿=10.25

H2SpE=6.88p心=14.15

H2C20IPE=1.22p盘=4.19)

222-222

(A)C03>S>C201(B)S'>C2O4'>COS'

2222-22-

(C)S->C03->C204-(D)C20l>S->C03

［2分］(6)0324

某病人吞服10gNH.C11小时后，他血液的pH=7.38o已知一段的P几=

6.38,p儿=10.250此时他血液中［HCOC/HCOs］之比为

-()

(A)1/10(B)10(C)1/2(D)2

[2分](7)0407

将等体积的pH=3的HC1溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是

-()

(A)3-4(B)1-2(C)6-7(D)11~12

[1分](8)0504

将酚酿指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色,表明溶液酸碱性为

--------------------()

(A)酸性(B)中性

(0碱性(D)不能确定其酸碱性

[2分](9)2318

某三元酸H3A的pE=3.96,p七=6.00,p/=10.02,贝U0.10mol/LH3A

的pH是一()

(A)1.00(B)2.48(C)3.96(D)4.98

[2分](10)0802

以下表述正确的是

----------()

(A)二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用

(B)二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液

(0铝黑T指示剂只适用于酸性溶液

(D)铭黑T指示剂适用于弱碱性溶液

［2分］(11)0809

在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液

直接滴定其中的M,若£W0.1乐ApM=±0.2,则要求

-()

(A)lg《(MY)—lgq(NY)26(B)1(MY)〈彳(Mln)

(0pH=p〃*，(D)Nin与HIn的颜色应有明显的差别

［1分］(12)0819

EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是

-----------------()

(A)2(B)4(C)6(D)8

［2分］(13)2708

叙述Na2H2丫溶液以Y"形式存在的分布系数［x(Y『)］时,说法正确的是

------------()

(A)x(Y")随酸度的增大而增大

(B)—随pH的增大而减小

(0x(Y")随pH的增大而增大

(D)x(Y>)与pH的大小无关

［2分］(14)4702

含有0.02mol/LA1Y-的pH=4.5的溶液A、B两份。A溶液中含有0.3

mol/L游离口；B溶液中含有0.1mol/L游离F,指出下列叙述中错误的结

论...............()

(A)A、B两溶液的［A1'］相等(B)A、B两溶液的［A1］

不相等

(C)A、B两溶液的《(A1Y)不相等(D)A、B两溶液的心不相

等

[2分](15)4710

在pH=5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中，用EDTA滴定Zn”至化学计量

点时，以下关系正确的

是.........................................................()

(A)[Zn”]=[Y"](B)[Zn2']=[Yz]

(C)[Y']=[ZnY]/r(ZnY)(D)c(Y)=[MY]

[2分](16)4747

在含有0.10mol/LAgNO,和0.20mol/LNH,的混合溶液中，下列叙

述NH,的物料平衡方程正确的是...................................()

(A)[附]+[Ag(NH:,)-]+[Ag(NH)；]=0.20

(B)[Ag(NH)]+[Ag(NH)；]=0.20

(C)[NH:,]+2[Ag(NH.)；]=0.20

(D)[NHS]+[Ag(NH>]+2[Ag(NH)j)=0.20

[2分](17)0925

用锦量法测定铁时，滴定至50%时的电位是-----------------()

[已知♦°'(Ce47Ce3t)=1.44V,♦电(Fe"/Fe")=0.68V]

(A)0.68V(B)1.44V

(C)1.06V(D)0.86V

[2分](18)2904

在氧化还原滴定中，配制F/标准溶液时,为防止Fe?-被氧化，应加入——()

(A)HC1(B)H3Poi(C)HF(D)金属铁

[2分](19)2924

已知在0.5mol/LH2sol介质中，,'(Ce"/Ce")=1.44V,'

(Fe"/Fe")=0.68V。计算此条件下以0.lOOmol/LCe"滴定0.lOOmol/LFe"至化

学计量点时，反应物及滴定产物的浓度

---------------------------------------()

(A)[Ce4t]=[Fe2t]=l.8X10smol/L,[Ce3+]=[Fe3+]^0.050mol/L

(B)[Ce4+]=[Fe1+]^0.050mol/L,[Ce3']=[Fe2*]=2.0X10mol/L

(C)[Ce"]=[Fe"]=0.047mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/L

(D)[Ce4+]=[Fe?+]=0.047mol/L,[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L

二、填空(19小题，共45分)

[5分](1)为标定下列溶液的浓度，请选用适当的基准物:

溶液NaOHEDTAAgN03Na2s2O3

基准物

[2分]⑵密度为1.84g/mL的浓H2so4(96.0%),可中和的H，浓度为mol/L

[枝(啦0,)=98.07]

[2分](3)现有浓度为0.1125mol/L的HC1溶液,用移液管移取此溶液100mL,须

加入mL蒸储水,方能使其浓度为0.1000mol/Lo

[2分](4)为标定浓度约为0.lmol/L的溶液欲耗HC1约30mL,应称取

Na2C0;!g,若用硼砂则应称取go

[M(Na2C03)=106.0,M(NaBO?•10HQ)=381.4]

[6分](5)计算0.02000mol/LKMnO,溶液对以下物质的滴定度(g/mL)

[A,(Fe)=55.85,M(FeA)=159.69,M(AsA)=197.84,材(HO)=34.02]

(1)AFe/KMnO,)=;(2)T(FeQ/KMnO)=;

(3)7(As。/KMnO,)=;(4)T(HO/KMnO)=。

[6分](6)某有机化肥中N、P、K的质量分数分别为3.02%,0.30%,1.50%,

则犷(NH)为____%、犷(PO)为、犷(KO)为o

[4(N)=14.01,4(P)=30.97,Ar(K)=39.10,Ar(H)=1.008,A,.(0)=

16.00]

[2分](7)为配制7(Fe/KCr。)=0.005000g/mL的《CrO标准溶液1L,

需称取纯KCrOgo["(KCr。)=294.18,A.(Fe)=55.85]

[2分](8)间接法制备标准溶液，常采用_____和两种方法来确定其准

确浓度。

[3分](9)由于、_______或等原因不能直接滴定时，可采用回滴

定的方式。

[2分](10)根据下列离子反应式，条件平衡常数IgK，应大于,反应才完

全。

Mn04-+5Fe2++8H+====Mn2++5Fe3++4H20

[3分](11)0341

HsPO.,的pK=2.12,=7.20,p(3=12.36,则P0/的p筛=

P几=>P&3=o

[2分](12)pH为7.20的磷酸盐溶液(hP0,的pK=2.12,p优=7.20,pX3=

12.36),磷酸盐存在的主要形式为和;其浓度比为

[2分](13)已知甲基橙pKHIn)=3.4,当溶液pH=3.1时[In的比值为

；溶液pH=4.4时[In]/[HIn]的比值为——；依通常计算

指示剂变色范围应为pH=p/(HIn)±l,但甲基橙变色范围与此不符，这是由于

[2分](14)0629

用甲醛法测定工业(NH,)2s0,{<.[(NH,.)2sol=132}中氨的质量分数犷(NHJ,把

试样溶解后用250mL容量瓶定容,移取25mL,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴

定，则应称取试样约go

[1分](15)0734

溶液的pH愈大，则EDTA的Iga“愈—，如只考虑酸效应，则金属离子与

EDTA络合物的条件稳定常数((MY)=o

[1分](16)0827

在pH=13的NaOH介质中，选择钙指示剂用EDTA滴定法测定Ca2\Mg?+混合

液中的Ca",是利用方法提高络合滴定的选择性。

[2分](17)2729

EDTA的酸效应曲线是的关系曲线,pH越小，则越大。

[5分](18)4707

含有0.010mol/LMg^EDTA络合物的pH=10的氨性缓冲溶液中[已

知1g{(MgY)=8.7,lgalH)=0.5],则[Mg"]=mol/L,[Y]

=mol/L

[2分](19)2981

配制Na2s2O3溶液时,要用

水，原因是

三、计算(4小题，共20分)

[5分](1)2159

某化验室经常分析铁矿中含铁量,若使用的KEnO?标液的浓度为0.02000

mol/L,为避免计算,直接从消耗的KEnOi溶液的体积表示出Fe的质量分数,则

应称取铁矿多少克？

[4(Fe)=55,85]

[5分](2)2178

将一个仅含CaO和CaCOs的混合物(在1200C)灼烧并在干燥器中冷却,质量

损失5.00%,计算试样中CaCO：,的质量分数。

[M(CaC03)=100.1,M(CaO)=56.08]

[5分](3)2950

市售H。溶液的密度为1.010g/mL。取其5.00mL,在酸性介质中用

0.1208mol/LCe(W)滴定,用去18.70mL。计算试样溶液中的质量分数。

[<(H202)=34.01]

[5分](4)4927

测定钢铁中硫的含量时，称取试样0.5000g,如果此钢铁样中的含硫量

为0.12%,滴定用去碘标准溶液6.00mLo问1.0升碘标准溶液中含碘多少克？

[<(12)=253.8,4(S)=32.07]

===============================答案

一、1(19小题，共35分)

[2分]⑴0103

(c)

[2分]⑵0104

0.018g1

[Kl=--------X----------=4.60X103mol/L

0.IL39.Ig/mol

0.365g1

[Cl]=-------X------------=1.03X10'mol/L

0.IL35.5g/mol

(0

[2分]⑶2114

(D)

[1分](4)D

[2分](5)0308

(C)

[2分](6)0324

(B)

[2分](7)0407

(A)

[1分](8)0504

(D)

[2分](9)2318

(B)

[2分](10)0802

⑻

[2分](11)0809

(A)

[1分](12)0819

(C)

[2分](13)2708

(C)

[2分](14)4702

(A)

[2分](15)4710

(B)

[2分](16)4747

(D)

[2分](17)0925

(A)

[2分](18)2904

(A)

[2分](19)2924

(A)

因为在化学计量点时，应[Ce"]=[Fe"],而且很小，[Ce"]=[Fe："],而且较大。

二、2(19小题，共45分)

[5分]⑴0134

溶液NaOHEDTAAgN03Na2s2O3

基准物H2C2O4•2H2OZnNaClK2Cr207

[2分](2)2133

36.0

[2分](3)2138

12.50mL

[2分](4)2140

0.2;0.6

[5分](5)4109

(1)0.005585(2)0.007984(3)0.004946(4)0.001701

[5分](6)4129

3.67、0.69、1.81

[2分](7)4150

4.389

[1分](8)用基准物标定；与其他标准溶液比较

[1分](9)反应速度慢、试样不易溶解、无合适指示剂

[1分](10)18

[2分](11)0341

1.646.8011.88

[2分](12)0349

HzPO，+HP0.,2';1:1

[2分](13)0518

(1)0.5([In]/[HIn]=MHIn)/[H+]=10'3710350)

(2)10

(3)由于人们的眼睛对红色比黄色灵敏

[2分](14)0629

3.3

[1分](15)0734

小，^(MY)/av0l)

[1分](16)0827

沉淀掩蔽法

[2分](17)2729

1gaYa,)~pH,lgav(ii)

[5分](18)4707

10?10-5'6

[2分](19)2981

新煮沸并冷却了的蒸饵水

为了除CO?、0?和杀死细菌，因为它们均能使Na2s2O3分解

三、3(4小题，共20分)

[5分]⑴2159

m=[(6X0.02000X55.85)/(A%X1000)]X100%=0.6072(g)

[5分](2)2178

"(CO?)=100.1-56.08=44.02

100g试样中CaC()3质量为5.为/44.024Q0.1=11.37(g)

所以iKCaCOa)=11.4%

[5分](3)2950

4

1molH202«2molCe'

134.01

18.70X0.1208X—X---------

21000

(r(H202)=------------------------------------------X100%=0.761%

5.00X1.010

[5分](4)4927

S+=SO2,S02+H20=H2sO3

H2SO3+I2+H20=SO?+21+4H,

…6J00c(L)x32.071(W1

0.12----a--s--o——oox；—io1xlOO

c(I2)=0.00312mol/L

m(I2)=c(I2)xV⑴)x欣k)=0.00312x1.0x253.8=0.79(g)

分析化学期末考试试卷C

班级:学号:姓名:得

分：—

(卷面共有26题，总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分)

一、选择(5小题，共10分)

[2分]⑴0108

用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/LNaOH溶液,每份基准物的称取量

宜为L"(KHCE0D=204.2]

----------------()

(A)0.2g左右(B)0.2g〜0.4g

(C)0.4g-0.8g(D)0.8g-1.6g

[2分](2)2307

将纯酸加入纯水中制成溶液,则下列表述中正确的是

------------------------------------()

(A)酸的浓度越低，解离的弱酸的百分数越大

(B)酸的‘'强''和''弱''与酸的物质的量浓度有关

(0强酸的解离百分数随浓度而变化

(D)每升含1.0X107moi强酸(例如HC1),则该溶液的pH为7.0

[2分](3)0710

已知lgq(ZnY)=16.5和

pH4567

1gCK(I»8.446.454.653.32

若用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LZr?+溶液，(要求ApM=0.2,£=0.1%)滴

定时最高允许酸度是

----------------------------()

(A)pH心4(B)pH^5(C)pH心6(D)pH^7

[2分](4)2754

铭黑T(EBT)是有机弱酸,其pM=6.3,pX3=ll.6,Mg"-EBT的1g府=7.0。在pH=10

时，lg〃(Mg-EBT)的值是

----------()

(A)6.4(B)5.4(C)4.4(D)7.0

[2分](5)2983

将K’沉淀为LNaColNO，，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnOi滴定，(NO?-NO：,,

Co3Co')此时z?(K*):〃(Mn0「)是

-()

(A)5:1(B)5:2(C)10:11(D)5:11

二、填空(9小题，共30分)

[5分]⑴0138

用酸碱滴定法测定NaBOi•10乩0、B、B。和NaB02-4H20四种物质,它们均

按反应式B。匕2H++5H2。=4H3BO3进行反应，被测物与H一的物质的量之比分

别是、、、o

[5分](2)0437

在1L0.10mol/LHAc溶液中加入gNaAc后，溶液pH=5.04o

[pX(HAc)=4.74,/(NaAc)=82.03]

[2分](3)0761

此图表示各种副反应对A1-EDTA络合物稳定性的影响,其中各曲线分别代表:

(填A,B,C,D)

(1)曲线I(2)曲线n—(3)曲线m—(4)曲线IV

(A)IgMAlY)(B)lg《(Al'Y')(C)Ig^AlY')(D)

IgMAl'Y',(A1Y),]

[2分](4)0821

试给出铭黑T用于EDTA滴定Mg?’的条件和现象

-H'-H,

H21n'HIn2'In3

pXi=6.3P&2=11.6

红色色）橙色

+

IIpH=

Mgln+Mg”(_____色)

II+Y

MgY+HIn(终点_____色)

[5分](5)2772

在含有Ca",Mg"及少量Fe",Al”的酸性溶液中，为了测定Ca=M，*的含量，可

加入掩蔽Fe3+,A13+,然后调节溶液的pH至_____以为指示剂，

用EDTA溶液滴定Ca?"和Mg"含量;在另一份掩蔽了Fe>和A1"的试液中调节pH至

________,以为指示剂，用EDTA标准溶液滴定C『的含量。

[2分](6)0907

Hg2Cl2/Hg电对的能斯特方程为

已知：♦❷(Fe"/Fe")=0.77V

(Sn'7Sn2*)=0.15V

则反应Sn2t+2Fe"=Sn"+2Fe"的平衡常数为。

[5分](7)0936

称取某一种纯净铁氧化物1.000g,溶解后处理为Fe",用0.06667mol/L

K£Q07滴定，计耗去32.40mL,则此铁氧化物的组成是。

[A,.(Fe)=55.85,M(FeO)=71.85,<(Fe203)=159.69,<(Fe304)=231.54]

[2分](8)2910

Fe'VFe?.电对的电位在加入HC1后会；加入邻二氮菲后会

(指增加、降低或不变)。

[2分](9)2913

比较下列,°值的大小并说明原因。

产(Cu27Cu+)(Cu27CuI),因为o

三、计算(11小题，共55分)

[5分](1)0146

称取乙酰水杨酸试样0.5490g,加50.00mL0.1660mol/LNaOH溶液,加

热煮沸，反应为：

H00CCAC00CH3+2NaOH=Na00CC6H,0H+CH3C00Na+H20

过量的碱用27.14mLHC1溶液回滴。已知1.000mLHC1相当于0.03814g

Na2B,.O7-10H20,计算试样的纯度(以%表示)。滴定时用什么指示剂?为什么？

以(乙酰水杨酸)=180.16;"(NazB。•10H20)=381.37

乙酰水杨酸的pX,=3.00,pX2=12.38

[5分]⑵2162

分析纯的Na2c可灼烧成Na2c用来标定HC1浓度,若欲标定的HC1约

0.Imol/L,欲消耗体积30mL左右，问应称取Na2c2O4多少克？["(Na2C2()」)=134.0,

"(Na2co：；)=106.0]

[5分](3)2164

用KMnO】法通过CaCzOi形式间接测定石灰石中CaO的质量分数，今有0.02010

mol/LKMnOi标准溶液，石灰石大致含量约50猊

(1)为使KMnO,溶液消耗约25mL,问应称取试样多少克？

(2)若经常使用此法测CaO的质量分数，为便于计算，直接从所消耗KMnOi

毫升数读出CaO的质量分数，问应称取试样多少克？(CaO)=56.08]

[5分](4)0445

将0.12mol/LHC1与0.10mol/LClCH£OONa等体积混合，试计算该溶液

的pHo(已知CICH2COOH的4=1.4X10-3)

[5分](5)0449

欲将100ml0.10mol/LHC1溶液的pH从1.00增加至4.44时,需加入固体

醋酸钠(NaAc)多少克(不考虑加入NaAc后溶液体积的变化)?

[M(NaAc)=82.0,pX(HAc)=4.74]

[5分](6)0460

0.10mol/LNaOH与0.050mol/LH2soi等体积混合,计算溶液pH0

(im的p七=1.99)

[5分](7)0549

用0.10mol/LNaOH滴定同浓度的一元弱酸HA(p4=7.0),计算化学计量点

的pH,若以酚献为指示剂(终点时pH为9.0),计算终点误差。

[5分](8)0642

假设有NaOH和Na£。,的混合物干燥试样(不含其它组分)0.4650g,溶解并

稀释至50mL,当以甲基橙为指示剂，用0.200mol/LHC1溶液滴定至终点时，

消耗50.00mLo计算混合物中NaOH和NazCQ,的质量各为多少克？

[版(NaOH)=40.00,M(Na2C03)=106.0]

[5分](9)0853

一种市售抗胃酸药由CaC()3、MgCQ,以及MgO和适当填充剂组成。现取10片

该药共6.614g,溶解后稀释至500mLo取出25.00mL,调节pH后，以格黑T作

指示剂，用0.1041mol/L£口丁八溶液滴定,用去25.41mL.试计算(1)试样中碱

土金属(以Mg计)的质量分数；(2)平均每片药片可中和多少毫克酸(以HC1计)。

已知4(Mg)=24.31,<(HC1)=36.45。

[5分](10)0945

0.5000g含FeCQ,试样,需用0.02000mol/LKMnO,25.00mL滴定至终

点,求FeCO的质量分数。

[4(Fe)=55.85,<(FeC,Ot)=143.9]

[5分](11)2918

已知Ag+e=Ag,♦=0.80V;Agl(固)+e=Ag+I,,=-0,15V,求

Agl的溶度积(忽略离子强度影响)o

四、问答题(1小题，共5分)

[5分](1)2921

在强酸性或在Zrf存在下，Fe(CN)J能氧化I,借此用间接碘量法测定

Fe(CN)/。从以上事实判断H：Fe(CN)6和HFe(CN”何者是弱酸?两者的锌盐溶解度

哪个更小？

34

已知♦❷[Fe(CN)7Fe(CN)']=0.36V,(I2/D=0.54V0

===============================答案

一、1(5小题，共10分)

[25M(1)0108

(0

[2分](2)2307

(A)

[2分](3)0710

(A)

[2分](4)2754

(B)

[2分](5)2983

(C)

二、2(9小题，共30分)

[5分]⑴0138

1:2、2:1、1:1、2:1

[5分](2)0437

16.4g

[2分](3)0761

1.A,2.C,3.B,4.D

[2分](4)0821

H2In~HIn'~In'

(蓝色)

+

Mg21

|pH=10

Mgln+Mg"(酒红色)

IY

MgY+HIn(蓝色)

[5分](5)2772

三乙醇胺，10,格黑T,12,钙指示剂

[2分](6)0907

夕=•(Hg2Cl2/Hg)-0.059lg[Cl]

[5分](7)0936

Fe3O4

[2分](8)2910

降低，增加

[2分](9)2913

<,

(Cu27CuI)=(Cu27Cu')-0.0591gXp(CuI),

0.0591g&(Cui)为负值

三、3(11小题，共55分)

[5分](1)0146

c(HCl)=0.03814X1000/381.37=0.1000(mol/L)

(50.00X0.1660-0.1000X27.14)X180.16

试样纯度=------------------------------------------X100%=

91.7%