2018届二轮复习无机化工流程题专题卷全国通用

强化训练六无机化工流程题OAIOFeOCjOJ(1)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：2323324232FeO*CrO+4NaCO23233242322(2)操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是操作②可选用的装置(部分夹持装置略去)是__________填序号)⑶写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式:②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1mol—一—一2O°2答案(1)7NaNO2蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作通电高温⑶2503=====4Cr+302^(或2AI+62O3=====2Cr+Al2O3)(其他答案合理也可)(4)①酸式滴定管(或移液管)②61.5解析(1)根据化学方程式中的元素守恒和原子个数守恒可知需要补充27NaNO”。2(4)①K2Cr2O7具有强氧化性，故选用酸式滴定管或移液管。②Fe2+与Cr202-需消耗6molFe2+;根据Cr202-〜2Cr3+转移6e,O2〜2H2O转移4e可_能磁性材料碳酸锰(MnCO3)°其中一种工艺流程如下：FeFe(0H)3Al(OH)3uOH沉淀物322⑵根据表中数据判断，浓度均为0.01molL.-1的下列物质的溶液中，酸性最强的是(填序号)。653A.HCNB.HClOC.CHOHD.65323E.23答案I.(1)Fe(OH)3、Al(OH)3(2)MnS+Cu2+===Mn2++CuS沉沉淀完全(1)过程②中，所得滤渣W的主要成分是(2)过程③中，发生反应的离子方程式是(3)过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是(4)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2:2MnCO3+°2===2MnO2+只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是_______(用百分数表示，小数点后保留1位小数)。CHCOONaNaCHCOONaNaCOCHONas3652s365(1)上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是(3)Mn2十+2HCO3===MnCO3J+82f+H2O(4)78.6%--(2)根据流程，过程③后Mn元素进入滤液，所以过程③主要是除去滤液A中的Cu2+，离子反应方程式为MnS+Cu2+===Mn2++CuS。(3)根据过程④中参与反应的物质可知J为CO2气体，结合前后物质分析可知发生反应的离子方程式为Mn2++2HCO3===MnCO3J+CO2T+(4)MnCO3在空气中加热分解为MnO,并被部分氧化为MnO2,460.0gMnCO3为4.0mol，完全分解可产生4.0molMnO，设其中有xmol被氧化为MnO2，则有87x+71X(4.0—x)=332.0,x=3。87x3n.(1)酸越弱，对应酸根离子结合H+能力越强，由表中数据可知结合H+能(2)同理，在阳离子相同的前提下，盐溶液的pH越低，对应酸的酸性越3.轻质碳酸钙是一种广泛应用于塑料、橡胶、涂料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质轻质碳酸钙的工艺流程盐睦NH.XIh已知所用磷石膏钙渣的主要成分及含量如下表所示TiOTiO0.0027%0.041%烧失量37.69%47.70%O9.85%PO25322请回答下列问题： ⑵根据表中数据判断，浓度均为0.01molL.-1的下列物质的溶液中，酸性最强的是(填序号)。653A.HCNB.HClOC.CHOHD.65323E.23答案I.(1)Fe(OH)3、Al(OH)3(2)MnS+Cu2+===Mn2++CuS(1)_______________________________________________对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得粗制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有____________________________________________回答两条⑵精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气，控制溶液的pH，主要除去也除去其他一些杂质。制CaCS溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及(4)___________________________________________________检验沉淀洗涤干净的实验操作为___________________________________⑸为了探究酸溶的工艺条件，称取6份各50g磷石膏钙渣，分别用不同所示，从生产成本上考虑，盐酸最适宜的浓度为CaSO3沉淀？若不能，说明原因；若能，请简述判断依据及转化过程。_答案(1)粉碎磷石膏钙渣，增大盐酸浓度，升高温度，延长酸溶时间等(任写两条)(2)Fe3＋(3)CaCI2+2NHs+CO?+H2O===CaCO3J+2NH4CI(4)向洗涤液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若没有白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净(5)4.0molL•(6)能。判断依据：由Ksp(CaSO3)/Ksp(CaCO3)=50知，当CaSOs_的qCa2+)与c(SO3一)之积大于Ksp(CaSO3)，生成CaSO3沉淀，导致溶液中CO3(aq)向溶解的方向移动，导致_Ca2+(aq)+CaCOs浓度，升高温度和延长酸溶时间等。(3)碳化过程发生反应的化学方程式为CaCl2+2NH3+CO2+H2O===CaCO3$+2NH4CI。(4)检验沉淀洗涤干净的实验操作为：向洗涤液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若没有白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净。moIL滤液中钙溶出率已经较大，再_增大盐酸浓度，钙溶出率增加缓慢，成本上不划算。4．钨是我国的丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(W)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaW04,含有二氧化硅、氧化铁等①钨酸酸性很弱，难溶于水钨在高温下会反应生成碳化钨(1)74W在元素周期表中的位置是第_______周期(2)CaW04与纯碱发生的化学反应方程式是(3)滤渣B的主要成分是_________________写化学式)。调节pH可选用的试剂是________填字母序号)。A.氨水B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.碳酸钠溶液(4)母液中加入盐酸的离子方程式为检验沉淀C是否洗涤干净的操作是气作还原剂的原因是为了获得可以拉制灯丝的高不宜用碳而必须用氢(6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp(CaW04)=1Xio"0,Ksp[Ca(OH)2]=4X10-7，当溶液中W02-恰好沉淀完全(离子浓度等于105mol/L)时，溶液中cwoTj_答案⑴六1000C(2)CaWO4+Na2CO3=====Na2WO4+CaO+CO2f(3)H2SiO3C(4)WO7+2H+===H2WO4J取最后一次的洗涤液少量于试管中，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗涤干净在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题—5(6)5X10解析⑴钨的核外电子依次是2,8,18,32,8,6,所以钨是第六周期元素。CaOH的碱性，所以必须使用酸来调(4)母液中加入盐酸是将WO4-转化为H2WO4沉淀；若沉淀未洗净则洗涤液中含有c「，所以取最后一次洗涤液并用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验即可。(5)过量的碳混在固体中不易除去，且碳易与生成的钨反应又引入新一一27K27Ksp[Ca(OH卫]c(OH)4X10-,解得c(OH)=0.2_sp4，=KCaWO=cWO2_sp4，mol/L，所以:薯着4=5X10「5。5.金属钛的密度小，强度大，外观像钢，性质像铝，被誉为太空金⑴在溶液中加入铁屑发生的主要离子方程式为TiOSO4水解方程式为TiOSO4+2出0H2TQ3J+H2SO4,根据平衡移动原理，可采用_____________________________________、_____________________措施，以利于该反应顺利进行。剂与还原剂的物质的量相等，则反应的化学方程式为(5)工业上常用金属镁在1070K的高温和氩气氛围中还原TiCl4的方答案(1)2Fe3++Fe===3Fe2+结晶析出，方便分离出硫酸氧钛溶液(3)加水加碱(加热)(5)防止镁、钛在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应解析⑴溶*物质，所以降温的目的是使FeSO4以晶体的形式析出而被除去。解需要吸热，所以提高温度也可以使平衡正向移动，由于生成的H2TiO3是沉淀，所以加水稀释也可以促进水解。)该反应的氧化剂是Cl?，还原剂是C,由于氧化剂