高中化学每日一题之快乐暑假第20天配制一定物质的量浓度溶液的误差分析含解析新人教版

PAGEPAGE1第20天配制一定物质的量浓度溶液的误差分析高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线现需要0.2mol·L−1CuSO4溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和4mol·L−1CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液。(1)无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________，在使用该仪器前必须进行的操作是______________________。(2)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为_______g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取___________mL4mol/LCuSO4溶液。(3)用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温b．用量筒量取一定体积4mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中c．计算所需4mol/L硫酸铜溶液的体积d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e．加水至液面离容量瓶刻度线1~2cm处改用胶头滴管进行定容f．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀g．将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为______________________。(4)指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线：___________。②e步骤中，俯视刻度线：___________。③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。【答案】(1)250mL容量瓶检査是否漏液(2)12.5

12.5(3)cbagfed(4)①偏低②偏高③无影响【解析】(1)现需要0.2mol/LCuSO4溶液250mL，所以需要250mL容量瓶；使用该仪器前必须进行的操作是检查是否漏液。(4)①定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，是因为少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏低；②定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，溶液浓度偏高；③溶液配制需加水定容，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响。解题必备配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差分析原理依据——公式法：，c(NaOH)=。其他不变时：①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。③凡是使V增大的因素，使cB偏小。④凡是使V减小的因素，使cB偏大。2．误差分析步骤可能引起误差的原因因变量cnV称量需要使用游码且物质、砝码位置颠倒偏小—偏低称量NaOH时使用滤纸偏小—偏低量取用量筒量取浓溶液时仰视偏大—偏高用量筒量取浓溶液时俯视偏小—偏低将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中偏大—偏高溶解不慎将溶液溅到烧杯外面偏小—偏低冷却转移未冷却至室温就转入容量瓶中—偏小偏高转移前，容量瓶内有少量蒸馏水——无影响转移时有少量溶液流到容量瓶外偏小—偏低洗涤未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒偏小—偏低定容定容时仰视刻度线—偏大偏低定容时俯视刻度线—偏小偏高定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出偏小—偏低定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线—偏大偏低易混易错仰视或俯视刻度线图解图1图2①仰视刻度线(图1)：加水量偏多，导致溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低。②俯视刻度线(图2)：加水量偏少，导致溶液体积偏小，使所配溶液浓度偏高。学霸推荐1．某同学一次实验中需称取5.0gNaOH用于配制一定体积一定浓度的NaOH溶液，下列操作对所配制溶液浓度无影响的是A．所用NaOH已经潮解B．容量瓶未干燥就使用C．转移溶液后未洗涤D．定容时仰视容量瓶刻度线2．配制250mL0.1mol·L−1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水3．实验室配制500mL、0.2mol·L−1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏大的是(填序号)________。A．某同学观察液面的情况如图所示B．没有进行上述的操作步骤DC．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D．砝码上黏附有杂质4．实验室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B→()→()→A→()→()→()。(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_____________________________。(3)第二阶段操作，应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________________。然后将溶液转入________中，再经________、________、________后即可得到0.1mol/LBaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡5．实验室需配制250mL0.1mol·L−1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：(1)配制250mL0.1mol·L−1的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL____________________(2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)________________。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1～2cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________________________。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：容量瓶中有少量蒸馏水：________________________________________；定容时俯视刻度线：_____________________________________________。(5)若实验过程中出现如下情况，应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_____________________________________；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面：___________________。参考答案1．【答案】B2．【答案】C3．【答案】(1)ABDCE(2)药匙胶头滴管500mL容量瓶(3)AD【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(2)还需要500mL容量瓶、胶头滴管和药匙。(3)A俯视使体积减小，故使浓度偏大；B未进行洗涤，使溶质减小，故使浓度偏小；C项使体积增大，故浓度偏小；D使称量的溶质质量增大，故使浓度偏大。4．【答案】(1)CFEDB(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡(3)烧杯、玻璃棒250mL容量瓶洗涤定容摇匀(4)AC【解析】(1)使用托盘天平的步骤为：调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c==，由m、V的大小判断。A、将砝码放错位置后，称得的BaCl2为4.8g，偏低；B、无影响，C、摇匀后再加水即增大了溶液体积，偏低；D、不振荡，溶液不均匀。5．【答案】(1)2.7250(2)B、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时，体积不准(4)无影响偏高(5)洗净容量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制【解析】(1)称取固体Na2CO3的质量为0.25L×0.1mol·L−1×106g·mol−1≈2.7g；配制250mL0.1mol·L−1的Na2CO3溶液就用250mL容量瓶。(2)按十字方针“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步骤，确定操作顺序为B→C→A→F→E→D。(3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准，故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。学霸之路为何不用纯酒精消毒酒精能够渗入细菌体内，使组成细菌的蛋白质凝固。所以酒精在医疗卫生上常用作消毒杀菌剂。消毒的时候，是不是使用的酒精越浓越好呢？事实上消毒时使用的是70%~75%的酒精而不是纯酒精。这是因为酒精浓度越高，使蛋白质凝固的作用越强。当高浓度的酒精与细菌接触时，就会使菌体表面迅速凝固，形成一层薄膜，阻止酒精继续向菌体内部渗透，细菌内部的细