2022高考化学总复习课时检测含硫化合物的性质和应用

含硫化合物的性质和应用（苏教版）题组一SO2的性质1．(2022年高考福建卷)能实现下列物质间直接转化的元素是()单质eq\o(→,\s\up7(＋O2),\s\do5())氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O),\s\do5())酸或碱eq\o(→,\s\up7(＋NaOH或HCl))盐A．硅 B．硫C．铜 D．铁解析：选B。SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错；B项，S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O，可以实现转化，故选B。2．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放SO2造成的，每隔一段时间测定一次酸雨的pH，随时间的推移测得的pH将()A．逐渐变大 B．逐渐变小至某一定值C．不变 D．无法判断是否变化解析：选B。SO2形成的酸雨中，主要成分是H2SO3，H2SO3是中强酸，但在空气中逐渐被氧化成H2SO4，使雨水酸性增强。3．小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为___________________________________。(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：eq\x(所得悬浊液)操作①,eq\x(\a\al(白色,沉淀))eq\o(→,\s\up7(加试剂A),\s\do5())eq\x(\a\al(观察现象，,并判断))则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是_______________________________________________。解析：(1)SO2为酸性氧化物，通入碱溶液中生成相应的盐和水，SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O；通入过量SO2时，由于H2SO3为二元中强酸，所以得到酸式盐，Ba(HSO3)2在溶液中以Ba2＋、HSOeq\o\al(－,3)形式存在，离子方程式为SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)。(2)分离固体、液体用过滤法，SO2通入溶液中可能被O2氧化，猜测白色沉淀可能为BaSO3或BaSO4，故试剂A选盐酸，为避免产生其他离子的影响，不能选H2SO4或HNO3。(3)白色沉淀是硫酸钡，这说明发生了氧化还原反应，考虑到实验条件，氧化剂是空气里的氧气。答案：(1)SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2OSO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)(2)过滤HCl(填H2SO4或HNO3均不正确)(3)BaSO42SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋题组二硫酸的性质及SOeq\o\al(2－,4)的检验4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：选D。A项中使蔗糖炭化表现了浓H2SO4的脱水性；B项中常温下Cu不与浓H2SO4反应；C项中浓H2SO4不能干燥NH3。5．(2022年高考北京卷)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色解析：选D。移动铜丝可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，故C合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危险，故D不合理。6．(2022年无锡市高三第一次模拟)检验某未知溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)的下列操作中最合理的是()A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液解析：选C。若加入HNO3酸化，SOeq\o\al(2－,3)也会被氧化生成SOeq\o\al(2－,4