北京首师大附中北京学校联考20192020学年第二学期试题高三化学(含答案)

2019-2020学年第二学期首师大附中北京学校联考试题高三化学满分100分考试时间5.24下午2:00--3:30可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56第卷（选择题，共42分）本卷共143分，共424个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是．柠檬属于酸性食物．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2．下列说法不正确的是．核磁共振氢谱不能区分CHCH和CHOCH．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯3233C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同3．关于相同物质的量浓度的NaHCO溶液和NaCO溶液，下列说法不正确的是323．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同C．都能与盐酸反应放出CO气体．都能使澄清石灰水变浑浊24．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是．d和d属于同种核素3133．气态氢化物的稳定性：＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和c．和b形成的化合物不可能含共价键5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是顺丁橡胶涤纶酚醛树脂．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料．顺丁橡胶的单体与反丁烯互为同分异构体C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇6．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是．溶液中(H)=1.0ⅹ10mol·L+-2-1．此溶液中由水电离出的(OH)=ⅹ10mol·L--12-1C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中7．用来解释下列事实的方程式不正确的是：．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O+4e+2HO===4OH--22．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl+2Ca(OH)===CaCl+Ca(ClO)+22222HO2C．向NaSiO溶液中通过量CO制备硅酸凝胶：232SiO+2CO+2HO===HSiO+2HCO2-3-32223．溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)溶液混合：22SO+2Ba+Al+4OH===AlO+2BaSO↓+2HO2-2+3+--42428．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是．六炔基苯的化学式为CH186．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应9．铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH+AlO===2AlO+HO--2322．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH+2HO===2AlO+3H↑--222C．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al–12e+3O===2AlO．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH·HO+H===NH+HO-223++324210．已知：①2C(s)+O(g)=2CO(g)②氢气燃烧的能量变化示意图：Δ＝-220kJ·mol12下列说法正确的是．1molC(s)完全燃烧放出110的热量．H(g)+1/2O(g)===HO(g)＝-480kJ·mol－1222C．C(s)+HO(g)===CO(g)＋H(g)ΔH＝130kJ·mol－122．欲分解2molH，至少需要提供4×462kJ的热量2．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是ABCD目利用乙醇的消验证石蜡油分解的产检验乙烯、乙比较乙醇中羟基的去反应制取乙物是乙烯烯炔混合气中的氢原子和水分子中氢原子的活泼性乙烯122CHOH(g)温度下，CHOCH＋HO(g)某温度下的平衡常数为400。此3332在2的密闭容器中加入amolCH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：33HO3230.440.60.61)下列说法正确的是．a=1.64．此时刻正反应速率大于逆反应速率C．若起始时加入2amolCH，则达到平衡时CH的转化率增大33．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量通常以酒样中SO的量计，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：2SO>I>Cl。2---3下列说法不正确的是．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性．通入N和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出2C．若试剂选择氯水，则试剂可选择NaOH标准液．若试剂选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂可选择I标准液214．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能AlCl–4图所示。下列说法不正确的是．放电时，铝为负极、石墨为正极．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．放电时的负极反应为：Al–3e+7AlCl===4AlCl-––42．充电时的阳极反应为：C+AlCl–e===CAlCl–-n4n4第II卷（非选择题，共58分）15.(13分)解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下：已知：(R为烃基)(R为烃基)(R、R’、R’’为烃基或氢原子)（1）为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰。的结构简式是。（2）与试剂反应生成的反应类型是（3）由生成C的化学方程式是。。（4）与E的相对分子质量相差18，由生成E的化学反应方程式是（5）的结构简式是，的含氧官能团的名称是（6）布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式。。。a.羧基与苯环直接相连物有两种b.苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代16.分)研究大气中含硫化合物主要是SO和HS)的转化具有重要意义。22（1）高湿条件下，写出大气中SO转化为HSO的方程式：。-23（2HS经两步反应氧化成SO2-24化示意图如下：1molH全部氧化成SO的热化学方程式为。2-24（3—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO快速启动，其装置示意图如下：2①质子的流动方向为（从A到B”或从到A”。②负极的电极反应式为（4SO烟气脱除的一种工业流程如下：2①用纯碱溶液吸收SO将其转化为HSO，反应的离子方程式是。-23②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO的物质的化2学式是17．(10分)。草酸（HCO）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。224（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：。（2）已知：0.1mol·LKHCO（填字124a.0.1mol·LKHCO溶液中：(K)+(H)=(HCO)+2(CO)+1++-2-－242424(OH)-b.0.1mol·LHCO溶液中：(K)>(HCO)>c(CO)>(HCO)1+-2-－242424224c.浓度均为0.1mol·LHCO和KCO的混合溶液中：2(K)=(HCO)+(CO)d.0.1mol/LHCO溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：(K)>(Na)1－24224+-2-2424++24（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeCO·H的流程及组分测定方法如下：242已知：i.pH>4时，Fe易被氧气氧化2+ii.几种物质的溶解度(g/100gH如下2FeSO·7H(NH)SFeSO·(NH)SO·64244O220℃60℃1018838①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：②趁热过滤的原因是：，。。③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量。称取a草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用bmol·L的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定1－终点时，消耗高锰酸钾，则M=为Mn、Fe、CO)已知：部分反应产物2+3+218.(13分)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。（1（填（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是a.海洋中存在游离态的氮b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d.向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量-+34（3）有氧时，NH可实现过程④的转化，将过程④的离子+4方程式补充完整：NH+5O======2NO+H+++-+422（410人工海水样本的监测数据：温度/℃处理24h氨氮含量/mg处理48h氨氮含量/mg202530401008100810081008838757798977788468600910硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是去除氨氮反应的平均速率是，在最佳反应温度时，48h内mg·L·h。-1-1（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH）的示意图。+4①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：。②若生成H和N的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH22将（填增大”、不变或减小。19.分)某实验小组同学依据资料深入探究Fe在水溶液中的行为。3+资料：i．Fe在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(HO)]；3+3+26[Fe(HO)]发生如下水解反应：[Fe(HO)]几乎无色)+nHO3+26[Fe(HO)(OH)]黄色)+nHOn=n3+n+26226-n30～6)；ii.[FeCl(HO)]为黄色。-42进行实验：2【实验】【实验】分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。图1图2Fe(NO)溶液透光率随温度变化曲线FeCl溶液透光率随温度变化333曲线（1）实验中，试管②溶液变为无色的原因是。（2）实验中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl(HO)]有关，支持此结论的实验-422现象是（3图12变（4）由实验，可以得出如下结论：[结论一]FeCl溶液中存在可逆反应：[FeCl(HO)]+4HO。（填变浅“变深或不-34222[Fe(HO)]+4Cl3+-26得出此结论的理由是。[结论二]结论一中反应的H（填“>0”或“<0”（5）4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液，化学参考答案第共14道小题，每小题3分，共42分。题号答案题号1D82A94C1011121314答案DCCDBCB第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：•不出现0.5分,最低0分，不出现负分。•简答题中划线部分为给分点。3．化学方程式评标：分。（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分；“”视为反应条件，不写“↑”或“↓”不扣分。4．合理答案均可酌情给分。（1）（2）取代反应(1分)（3）（4）+HO2(上述反应条件写“浓硫酸、Δ”不扣分)，醛基（5）（6）(写出以上结构简式中任意正确的两种均可得分，每个结构简式1分)（1）SO+HOHSO；HSOH+HSO(每个方程式1分，共2分)+-22232（2）HS(g)+2O(g)=SO(aq)+2H(aq)Δ=－806.39kJ·mol33H2-+－1224(方程式1分，包括物质化学式和状态；焓变1分，包括与系数对应的数值和单位)（3）①从A到B(1分)②SO–2e+2HO==SO+4H-2-+2（4）①HO+2SO+CO==2HSO+CO↑24②NaOH[多写Ca(OH)不扣分]2--223322Ca(aq)+CO(aq)(1分)，EDTA2-4结合Ca后，Ca浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解。(1分)（2）abd(少选一个扣1分，错选或只选一个不得分)（3）①抑制Fe和NH的水解(1分)，防止Fe被氧化(1分)2+2++4②由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时FeSO·7HO和42(NH)SO)SO)SO不扣分]42③600a/bVg·