2022-2023学年湖南省常德市佘市中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省常德市佘市中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于有机物，下列说法中正确的是【

】

A．它是苯酚的同系物

B．1mol该有机物能与溴水反应消耗2molBr2发生取代反应

C．1mol该有机物能与金属钠反应产生O.5molH2

D．1mol该机物能与2molNaOH反应参考答案：B略2.下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A、环已

烷

B、丙烷

C、乙烷

D、苯参考答案：D略3.人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是()A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”参考答案：BD略4.对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应制得：下列说法中，不正确的是A.上述反应的原子利用率是100%B.对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰C.对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D.1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH参考答案：D略5.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（

）

混合物试剂分离方法

A苯（苯酚）溴水过滤

B甲烷（甲醛）银氨溶液洗气

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液

D乙醇（水）生石灰蒸馏参考答案：D略6.生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是(

)A.糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B.福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水C.棉花是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质D.室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染环境参考答案：A略7.在室温下，下列叙述正确的是 A.将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸B.将盐酸稀释到，得到的盐酸C.用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大D.的盐酸与的硫酸比较，参考答案：A略8.下列符号正确的是A．2d

B．3p

C．3f

D．1p参考答案：B略9.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA参考答案：D略10.对已达化学平衡的反应

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列说法正确的是A.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动参考答案：B略11.下列措施不符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

参考答案：A略12.铁镍蓄电池又称爱迪生电池．放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列有关该电池的说法错误的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH减小D．电池充电时，OH﹣向阳极迁移参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极失电子发生氧化反应生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极得电子发生还原反应，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，充电与放电相反，据此解答．【解答】解：A．根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2可知产物有氢氧化物，则电解液为碱性溶液，放电时Fe失电子发生氧化反应，Fe作负极，故A正确；B．放电时Fe作负极失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，故B正确；C．充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，因此充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；D．电池充电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，故D正确；故选C．【点评】本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应．13.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（

）A．18O存在于乙酸乙酯中

B．18O存在于水中C．反应中浓硫酸即是催化剂又是脱水剂D．若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为104参考答案：B略14.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是

A．正四面体烷的分子式为C4H4,其二氯代物有二种

B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同。

C．苯为平面六边形结构，分子中存在C-C和C=C，能使KMnO4溶液褪色。

D．与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式为，环辛四烯不能使溴水褪色。参考答案：B略15.教材既是学生掌握知识和方法的主要依据，又是培养学生能力的凭借和载体，熟悉教材内容有利于把握知识的内在规律。以下是某同学从选修3《物质结构与性质》第一章第一节中摘抄的句子，其中与课本内容严重不相符合的是（

）A．所有恒星，包括太阳，仍在合成元素，而且，这些元素有可能是未知的B．当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子C．除s电子云外，其他空间运动状态的电子云都不是球形的D．基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：步骤一：配制250mL0.10mol/LNaOH标准溶液．步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如下．实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为

g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有

．（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是

．滴定达到终点的现象是

．（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ．（4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的

操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（多选扣分）

：A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度B．锥形瓶水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．参考答案：（1）1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；（3）0.10mol/L；（4）丙；（5）ADE．解：（1）m=nM=0.25L×0.1moL/L×40g/mol=1.0g，实验时需用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要250mL容量瓶，并用胶头滴管定容，故答案为：1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；（2）量取20.00mL的稀盐酸需用酸式滴定管，滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，故答案为：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；（3）根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）=mL=20mL，实验3误差较大，可舍弃，则该盐酸的浓度为=0.10mol/L，故答案为：0.10mol/L；（4）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；（5）A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致溶液浓度偏小，滴定时体积偏大，则待测液浓度偏大，故A正确；B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，故B错误；C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，故C错误；D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，会导致NaOH体积偏大，测定溶液浓度变大，故D正确；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，故E正确．故答案为：ADE．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（20分）（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。烯类化合物相对速率(CH3)2C＝CHCH310．4CH3CH＝CH22．03CH2＝CH21．00CH2＝CHBr0．04

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：______________________________________________________________________________。（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填代号）。A、(CH3)2C＝C(CH3)2

B、CH3CH＝CHCH3C、CH2＝CH2

D、CH2＝CHCl（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2CH2Br

(主要产物)

(次要产物)H+

CH2=CHCH2CH3+H2O→CH3CH（OH）CH2CH3+CH3CH2CH2CH2OH(主要产物)

(次要产物)下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。

已知：

C

C

C=C

+H2O

①上述框图中，B的结构简式为____________________________；②属于取代反应的有________（填框图中序号）；属于消去反应的有__________（填序号）③写出反应④的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）：

_______

____________________________。④写出反应⑥的化学方程式：_______

____________________________。⑤A、B、C、D中有一种物质能发生聚合反应，写出该聚合反应的方程式______________________________________________________________参考答案：（20分）(1)（3分）①C=C上甲基（烷基）取代，有利于加成反应；

②甲基（烷基）越多，速率越大；③C=C上溴（卤素）取代，不利于加成反应(2)（1分）D

(3)①(3分)（CH3）3CBr

②（4分）①②；③⑥

③（3分）

④（3分）Br

⑤（3分）nCH2=C

CH3

[CH2

C]nCH3

CH3

略18.（11分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：a

fyhi

b

e

j

c

d[d

g

l

[

（1）请写出h元素的价电子排布图

；（2）ya3分子的电子式是

，其分子的空间构型是

，分子中y原子的杂化轨道类型是

，g2+可以与ya3以

键形成[g(ya3)4]2+离子；（3）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式

，实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子，该反应的离子方程式为

。（4）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序

（写元素符号），其原因是