2022-2023学年湖北省恩施市团堡镇中学高二化学下学期期末试题含解析VIP

2022-2023学年湖北省恩施市团堡镇中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是(

)

A．1mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少

B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-

C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C1-）参考答案：C略2.关于油脂在人体中的生理功能的理解中不正确的是（

）A．油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量B．为人体合成其他化合物提供原料C．保持体温，保护内脏器官D．促进水溶性维生素B族、维生素C等吸收参考答案：D略3.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略4.用铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A．HCl溶液

B．CuSO4溶液

C．Na2SO4溶液

D．酸性AgNO3溶液参考答案：C略5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.5g甲基（﹣CH3）所含电子数目为NAB．标准状况下，11.2L苯中含有1.5NA个碳碳双键C．常温常压下，14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3NAD．4.6gNa与100mL1.0mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1个甲基含有9个电子；B．苯分子中不存在碳碳双键；C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出14g混合物中含有的原子总数；D．钠与醋酸、水都反应，生成物中钠元素都是以+1价钠离子形式存在，生成1mol钠离子转移1mol电子．【解答】解：A.1.5g甲基（﹣CH3）物质的量为=0.1mol，含有电子数目为0.9mol，故A错误；B．苯中不含有碳碳双键，故B错误；C.14g乙烯和丙烯的混合气体含有1mol最简式为CH2，含有1mol碳原子和2mol氢原子，总共含有3mol原子，所含原子总数为3NA，故C正确；D.4.6gNa物质的量为=0.2mol，与100Lm1.0mol/L醋酸溶液反应生成0.2mol钠离子，转移电子数目为0.2NA，故D错误；故选：C．6.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤杂质碳被氧化A．只①②

B．只②③④

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：C略7.化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是A．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银B．可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）C．调味剂和营养剂加得越多越好D．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验参考答案：A略8.下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）参考答案：C考点：极性分子和非极性分子；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：A．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；B．HS﹣和HCl均是含18个电子；C．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；D．1个氘原子中含有一个质子、一个电子、一个中子．解答：解：A．H2S中H、S元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A正确；B．HS﹣和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，故B正确；C．CH2C12正负电荷的中心不重合，是极性分子，故C错误；D．1molD216O中含中子、质子、电子分别为10NA，故D正确．故选：C．点评：本题考查极性分子和非极性分子、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，难度不大，注意分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．9.有关铅蓄电池的说法中正确的是A．该电池充电时的反应是一个自发反应

B．该电池放电过程发生的反应是一个自发反应C．电池放电时，阳极发生还原反应

D．电池放电时，电解质溶液的PH下降参考答案：B略10.下列分子中所有原子既不在同一直线上，又不在同一平面内的是(

)A．C2H4

B．C2H2

C．C6H6（苯）

D．CH3—CH＝CH2参考答案：D11.（双选题）下列关于物质的使用合理的是（）A．亚硝酸钠是常用的防腐剂B．婴儿食品应添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣C．维生素C可防治坏血病，因而我们需要大量补充维生素CD．药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药参考答案：AD考点：药物的主要成分和疗效；维生素在人体中的作用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．.专题：化学应用．分析：A．亚硝酸钠是防腐剂；

B．为了保证婴儿的健康，很多国家已明确规定婴儿食品内不能加任何着色剂；

C．任何药物都有副作用；D．任何药物都有副作用．解答：A．亚硝酸钠是一种防腐剂，故A正确；

B．婴儿的抵抗力弱，身体素质不高，着色剂中有化学成分，对婴儿影响不好，故B错误；C．任何药物都有副作用，不能大量服用，故C错误；

D．任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，故D正确．故选AD．点评：本题考查食品添加剂、药物的使用等，题目难度不大，注意任何药物都有副作用，应在医生指导下服用．12.去掉苯酚中混有的少量苯甲酸，应选用的最好方法是

()A．在混合物中加入盐酸，充分振荡，再用分液漏斗分离B．在混合物中加入NaOH溶液，充分振荡，再通入过量CO2气体，待完全反应后，用分液漏斗分离C．将混合物用蒸馏方法分离D．在混合物中加入乙醚，充分振荡，萃取苯酚，然后再用分液漏斗分离参考答案：B略13.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．盐酸 D．氨水参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．解答：解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．A、NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；B、Ba（OH）2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确；故选D．点评：本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性14.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是

(

)A．Y＞Z＞W＞X

B．Z＞Y＞W＞X

C．W＞Z＞Y＞X

D．X＞Y＞Z＞W参考答案：B15.下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体

B．通过图2装置实现化学反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料表明，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解的情况进行探究。（1）甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持该观点吗？说明理由。

（2）乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况(部分夹持装置未画出，C装置水槽中加冰盐水)。请填写下列表格。

仪器加入试剂预期实验现象A绿矾试样

B

D

（3）本实验设计明显不足之处是

。

（4）实验结束后，要检验绿矾是否分解完全，请简述实验方法。

（5）若绿矾分解完全，C装置中U型管内有无色晶体出现，请写出绿矾受热分解的化学方程式

。参考答案：（1）不支持，FeO有还原性，SO3有氧化性，二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存（2）加入试剂预期实验现象

残留红棕色固体

无水CuSO4白色粉末变蓝品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色

（3）没有尾气吸收装置。（4）取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸，再取溶解液少许于试管，滴入酸性KMnO4溶液，振荡，若KMnO4溶液不褪色，证明分解完全；否则分解不完全。（5）2FeS04·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，如取代反应、加成反应，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．（1）乙烯与溴的反应：

，属于

反应；（2）由乙烯制聚乙烯：

，属于

反应；（3）由苯制取溴苯：

，属于

反应；（4）由苯制取环己烷：

，属于

反应．参考答案：解：（1）乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应属于加成反应，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；（2）乙烯在一定条件下能够发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为：nCH2=CH2，该反应属于加聚反应，故答案为：nCH2=CH2；加聚；（3）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的化学方程式为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr，该反应属于取代反应，故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；取代；（4）苯与氢气反应生成环己烷，反应的化学方程式为：C6H6+3H2C6H12，故答案为：C6H6+3H2C6H12；加成．点评：本题考查了有机反应方程式的书写及反应类型的判断，题目难度中等，注意掌握书写化学方程式的方法，明确有机反应原理及反应类型为解答本题的关键考点：化学方程式的书写；取代反应与加成反应．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；（2）乙烯在一定条件下能够发生加聚反应生成聚乙烯；（3）苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，该反应为取代反应；（4）苯与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷．解答：解：（1）乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应属于加成反应，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；（2）乙烯在一定条件下能够发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为：nCH2=CH2，该反应属于加聚反应，故答案为：nCH2=CH2；加聚；（3）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的化学方程式为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr，该反应属于取代反应，故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；取代；（4）苯与氢气反应生成环己烷，反应的化学方程式为：C6H6+3H2C6H12，故答案为：C6H6+3H2C6H12；加成．点评：本题考查了有机反应方程式的书写及反应类型的判断，题目难度中等，注意掌握书写化学方程式的方法，明确有机反应原理及反应类型为解答本题的关键18.（1）火箭推进器中有燃料肼（N2H4）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式