2022-2023学年河南省信阳市晨光中学高二化学联考试卷含解析

2022-2023学年河南省信阳市晨光中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤杂质碳被氧化A．只①②

B．只②③④

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：C略2.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A.乙醇、甲苯、硝基苯

B.苯、苯酚、乙烯C.苯、甲苯、环已烷

D.甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C略3.在下列反应中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是

A

①②

B

③④

C

①

D

①⑤参考答案：D略4.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：C5.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有A．白酒

B．食盐

C．葡萄糖

D．食醋参考答案：C略6.下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）A．醋可同时用做防腐剂和调味剂 B．亚硝酸钠可能致癌C．我国应该禁止使用味精

D．苯甲酸钠可用做食品的防腐剂参考答案：C考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．.专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．醋酸是乙酸，既具有酸性，又具有酸味；B．亚硝酸钠过量，会产生致癌物质亚硝酸胺；C．味精是一种安全调味剂；D．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂．解答：A．醋具有酸性，可作防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，故A正确；B．亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故B正确；C．味精是谷氨酸的一种钠盐，为有鲜味的物质，学名叫谷氨酸钠，亦称味素．味精鸡精要合理使用味精是一种增鲜味的调料，炒菜、做馅、拌凉菜、做汤等都可使用，是一种安全调味剂，故C错误；D．苯甲酸钠（化学式：C6H5CO2Na），是苯甲酸的钠盐．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用．故D正确；故选C．点评：本题考查了常见食品添加剂的组成、性质和作用，题目难度不大，平时注意知识的积累，题目较简单．7.amL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况（常温、常压）气体体积共缩小2amL，这三种烃可能的组合是

（

）

A．CH4、、C2H4、C3H4

B．C2H6、C3H6、C4H6

C．CH4、C2H6、C3H8

D．C2H4、C2H2、CH4参考答案：A略8.可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)参考答案：D略9.关于空气污染,下列说法正确的是()A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是大气主要污染物B.正常雨水的pH=7C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体D.焚烧秸秆总体来说对庄稼是有益的,值得提倡参考答案：C二氧化碳不属于大气污染物,它是引起温室效应的主要气体,A选项错误;正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性,pH约为5.6,B选项错误;二氧化硫可以形成硫酸型酸雨,二氧化氮可以形成硝酸型酸雨,C选项正确;秸秆焚烧不但引起空气污染,还破坏了土壤的结构,造成农田质量下降,容易引起火灾,引发交通事故,必须禁止,D选项错误。10.分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是A．C2H6

B．C2H4

C．C2H2

D．C2H6O参考答案：A略11.盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是A．盆烯是苯的一种同分异构体

B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物

D.盆烯在一定条件下可以发生加成反应参考答案：C略12.乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质A

6种

B

7种

C

9种

D

10种参考答案：D13.根据化学反应的实质是原化学键的断裂和新化学键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是

A．白磷在260℃时可转化成红磷

B．石墨在高温高压下转化成金刚石

C．单质碘发生升华现象

D．硫晶体(S8)加热到一定温度可转变成硫蒸气(S2)参考答案：C略14.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的

A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3参考答案：D15.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)

zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y<z

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低

D．C的体积分数增大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：

（1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式

(2)本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：

,这个反应说明氨气具有____(填编号：A、碱性；B、还原性；C、氧化性；D、不稳定性)(3)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是______________________________(4)在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：___________(填编号：A、排气法

B、排水法

C、用气囊收集)（5）装置E的作用是_______________。装置F验证的气体是___________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.苯酚能用浓溴水来检验，其现象是．参考答案：产生白色沉淀考点：苯酚的化学性质．专题：物质检验鉴别题；有机化学基础．分析：受羟基的影响，苯酚中羟基的邻位、对位C上的H原子变得比较活泼，容易被取代，如：苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀和HBr，据此判断反应现象．解答：解：浓溴水与苯酚发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，反应方程式为，所以会观察到有白色沉淀产生，故答案为：产生白色沉淀．点评：本题考查了苯酚的化学性质，题目难度不大，明确苯酚的化学性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力18.在蔗糖溶液中加入稀H2SO4并加热，在产物中加入稀NaOH溶液后，取适量液体加到新制的Cu(OH)2，悬浊液中水浴加热,反应的化学方程式是

NaOH溶液的作用是

。参考答案：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCH2CH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2

CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O中和H2SO419.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H=﹣196.6kJ/mol．B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t3、t4、t6时都只改变了一种条件，反应速率随时间变化的关系如图2．回答下列问题：（1）x=

，反应开始2min内，用反应物B（填“A”或“B”）表示的化学反应速率为

mol/（L?min），此时反应放出

kJ热量（2）t1时改变的条件是

，平衡正（填“正”、“逆”）向移动t3、t4、t6时改变的条件分别是

、

．（3）下列各时间段内，C的百分含量最高的是

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6．参考答案：（1）2；B；0.05；19.66；（2）降低温度；正；减小压强；充入C气体；（3）D．考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（1）通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol﹣0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x的值；根据化学反应速率计算公式v=计算；根据盖斯定律放出的热量与化学计量数成正比计算；（2）依据图象变化分析，t1时刻正逆反应速率同时减小，改变的条件是降低温度，；t3时刻正逆反应速率同等程度减小，改变的条件是减小压强，而不是加催化剂；t4时刻正反应速率从原来速率增大，平衡逆向移动，改变的条件是充入C气体；t6时刻正逆反应速率同等程度增大，改变的条件是增大压强或加催化剂；（3）随着平衡向正反应方向移动，C的百分含量升高，当反应达到平衡时，C的百分含量最高．解答：解：（1）通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol﹣0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2；2min达平衡，△n（B）=0.3mol﹣0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，v（B）===0.05mol/（L?min），根据A（s）+2B（g）?xC（g）△H=﹣196.6kJ/mol，每消耗2molB放出196.6KJ热量，现在消耗掉0.2molB，放出的热量为19.66KJ；故答案为：2；B；0.05；19.66；（2）依据图象变化分析，t1时刻正逆反应速率同时减小，改变的条件是降低温度，；t3时刻正逆反应速率同等程度减小，改变的条件是减小压强