2022-2023学年江苏省扬州市仪征农经职业中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年江苏省扬州市仪征农经职业中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为(

)A．56

B．157

C．258

D．101参考答案：B2.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则n的值是A.1

B.2

C.3

D.4参考答案：B点睛：氧化还原反应中的得失电子守恒为：n（被氧化的原子）元素化合价升高的改变值=n（被还原的原子）元素化合价降低的改变值。3.下列关于化学键的说法不正确的是

A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成D.非极性键不是化学键参考答案：D略4.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．0.25mol

B．1mol

C．0.5mol

D．2mol参考答案：A略5.下列六种物质不能与CO2反应的是①Na2O

②Na2O2

③NaCl溶液

④Na2CO3溶液⑤NaOH溶液

⑥NaHCO3溶液

（

）

A．①④

B．③⑥

C．②③

D．⑤⑥参考答案：B略6.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%参考答案：B7.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（

）A．米粉作坊将米粉挂在房间中并在房内燃烧硫黄熏制B．食堂制作馒头用适量小苏打发酵面团C．少量氯气通入自来水消毒杀菌D．用食醋清洗温水瓶胆中的水垢参考答案：A略8.下列各组中化合物的性质比较，正确的是（）A．稳定性：PH3＞H2S＞HCl B．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHC．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D．非金属性：F＞O＞S参考答案：D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．金属性越强，对应碱的碱性越强；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；D．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱．【解答】解：A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故A错误；B．金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故B错误；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故C错误；D．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：F＞O＞S，故D正确；故选D．9.下列离子方程式表示氧化还原反应的是

A.HCO3-＋OH-=H2O＋CO32-

B.H3PO4＋3OH-=PO43-＋3H2O

C.Fe（OH）3＋3H+=Fe3+＋3H2O

D.3Fe2+＋4H+＋NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O参考答案：D略10.将V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)．下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：B略11.对于下列事实的解释正确的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水参考答案：D【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。12.禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的

A．乙醇

B．乙酸

C．油脂

D．甲醇参考答案：D略13.下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论A向某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水后变浑浊该溶液中一定有CO32－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D氯水可以使有色布条褪色氯气具有漂白性

参考答案：B14.下列表述不正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液参考答案：C15.下列各组中的性质比较，正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F－>Cl－>Br－A.①②④ B.③④ C.①②③ D.①②③④参考答案：C【分析】同主族自上而下，非金属性减弱；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；同主族自上而下，金属性增强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，气态氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强；非金属性越强，阴离子的还原性越弱，同主族自上而下，非金属性减弱。【详解】①同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故①正确；

②同主族自上而下，金属性增强，所以金属性Ba＞Ca＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故②正确；

③同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故③正确；

④同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，所以离子还原性：F-＜Cl?＜Br?，故④错误；所以①②③正确；正确答案：C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置。（1）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中还原剂是

，还原产物是

（2）利用（1）中制气原理，从图2中选择合适的制气装置（A处）：

（填写序号）。（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置

中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是

，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法

（4）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入FeCl2溶液中，写出氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式

（5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

（填化学式）。参考答案：（1）HCl；MnCl2；（2）②；（3）C；Cl2中可能混有少量的水蒸气；应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气；（4）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；（5）Ca（ClO）2

解：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中锰元素化合价从+4价变化为+2价，化合价降低被还原得到还原产物MnCl2，HCl中氯元素化合价升高做还原剂被氧化；故答案为：HCl；MnCl2；（2）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，固体和溶液加热反应生成气体选择发生装置为②，故答案为：②；（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置C中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是：Cl2中可能混有少量的水蒸气，说明该装置存在明显的缺陷，合理的改进方法：应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气，故答案为：C；Cl2中可能混有少量的水蒸气；应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气；（4）氯气把Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl﹣，反应离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；（5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ、反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。A．改铁片为铁粉

B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______极(填“正”或“负”)；铜电极上发生的电极反应为__________________。Ⅱ、某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：（4）反应开始至2min，Y的平均反应速率________。（5）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式______________________。参考答案：Ⅰ、(1)放热

(2)A、C

(3)正

2H＋＋2e－===H2↑

Ⅱ、(4)0.03mol/(L·min)

(5)X(g)＋3Y(g)2Z(g)解析：I．(1)从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；

(2)A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故A正确；B．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，故C正确；故答案为AC；

(3)铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；Ⅱ．(1)反应开始至2

min时，Y的物质的量减少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反应速率是=0.03mol/(L?min)；

(2)根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)。18.（18分）已知A、C是金属单质，A的焰色反应颜色为黄色，B是非金属单质，甲、乙、丙为气体，其中乙是黄绿色气体。（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B

、C

、丙

（2）乙的水溶液久置过程中发生的反应的化学方程式为：____________________________；_________________________________。（3）请写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________________________________。（4）请写出反应⑤的离子方程式_____________________________________，此反应属于：________________（选填序号）。

a.化合反应

b.置换反应

c.复分解反应

d.氧化还原反应（5）写出由物质D、F的水溶液反应生成红褐色沉淀的总的离子方程式：____________________________________________________。参考答案：（1）（每空1分）B___Si___，C___Fe__，丙___HCl__

（2）（每空2分）Cl2+H2O=HCl+