2022-2023学年广西壮族自治区桂林市新世纪高级中学高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年广西壮族自治区桂林市新世纪高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各物质中，不能发生水解反应的是A.油脂 B.酶 C.纤维素 D.葡萄糖参考答案：D【详解】A.油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸，A项错误；B.酶是蛋白质，蛋白质在一定条件下可最终水解生成氨基酸，B项错误；C.纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成为单糖，C项错误；D.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，D项正确；答案选D。

2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

（

）A.分液、萃取、蒸馏

B.

萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.

蒸馏、萃取、分液参考答案：C略3.下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验并观察现象；③解释现象及得出结论；④预测物质的性质。排序正确的是()A．②①③④B．①②③④

C．①④②③

D．④①②③参考答案：C4.以Al2O3原料制取氢氧化铝，最好的方法是(

)A.将Al2O3溶于水B.将Al2O3先溶于盐酸中再滴加氢氧化钠溶液C.将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加氨水D.将Al2O3溶于NaOH溶液中，再滴加盐酸参考答案：CA．氧化铝不溶于水，不和水反应，故A错误；B．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，但氢氧化钠为强碱，若氢氧化钠不足，生成氢氧化铝不够，若氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故B错误；C．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠，故C正确；D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠，加入盐酸，如盐酸过量则生成氯化铝，故D错误．故选C．【点评】该题考查氢氧化铝的制备，为高频考点，侧重于学生的分析能的考查，注意氢氧化铝的性质：能溶于与强酸和强碱，制备时应选用弱酸或弱碱，难度不大．5.气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A．分子个数

B．温度

C．压强

D．分子直径参考答案：D略6.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质XYZQ反应前质量/g23635反应后质量/g待测49014下列说法正确的是A．该密闭容器中发生的反应一定属于分解反应B．反应后密闭容器中X的质量为8gC．物质Y与物质Q的相对分子质量之比为46：9

D．物质Z一定是化合物，物质Y可能是单质参考答案：AD7.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（

）A、蒸馏

B、水洗后分液

C、用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D、用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：C略8.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲C．乙＞丁＞丙＞甲D．丙＞乙＞丁＞甲参考答案：C略9.．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2

molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（

）A．正反应和逆反应的速率都为零

B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：B略10.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3参考答案：D解析：A项CaCO3难溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，应拆成离子，故A错误；B项中前者为Ba2＋＋===BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，B错误；C项前者为2H＋＋===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋===CO2↑＋H2O，C错误；D项两者均为H＋＋OH－===H2O，D正确。11.下列关于金属的叙述中正确的是()A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．所有金属能与酸反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的参考答案：B12.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（

）A．①③④

B．①②④

C．①②③④

D．①②③⑤参考答案：D13.下列有关碱金属元素的叙述正确的是

（

）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强参考答案：C略14.将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是A、氯气

B、二氧化氮

C、二氧化碳

D、二氧化硫参考答案：A略15.已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C.

X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（19分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题：（1）仪器中装入的试剂：B_________、C________、D___________；（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_______________；在这两步之间还应进行的操作是____________________________（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是__

___（5）从实验中测得了下列数据①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。参考答案：（19分）（1）锌粒，水，浓硫酸；（3分）k*s5u（2）检查气密性（2分），将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好（2分）；（3）先从A瓶逐滴滴加液体（2分）；检验H2的纯度（2分）（4）氢气（2分）；在G管出口处点燃（2分）（5）（2分）

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物蒸气完全燃烧时，消耗三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的水蒸气(体积均在相同条件下测定)。请回答下列问题。（1）若该有机物(X)属于烃类，X结构简式

。（2）若该有机物(Y)对氢气的相对密度为36，碳质量分数为50%，Y能使溴的CCl4溶液褪色，且能够发生酯化反应。①Y的结构简式

②Y的一种同分异构体Y′仅含有一种官能团（不含环状结构），写出Y′的结构简式

。（3）若该有机物(Z)分子中C、H、O三种元素的原子个数相等，Z的分子结构中有两种类型的氢原子，Z能发生酯化反应，也能使溴的CCl4溶液褪色，Z的结构简式

，1molZ与足量碳酸氢钠反应可以得到

LCO2(标准状况下)。参考答案：(1)CH2＝CH2(2)①CH2＝CHCOOH

②OHCCH2CHO(3)HOOCCH＝CHCOOH

44.8

略18.(10分)下列框图中A—G均为中学化学中常见的物质，除B、G外均含有同一种元素，D中该元素的化合价为＋5。其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体，其它反应产物略去。(1)物质A是

，G是

(填化学式)；(2)写出图中由C生成D和E的离子反应方程式：

。(3)amolC无论按途径(Ⅰ)，还是按途径(Ⅱ)，若每步反应均完全，则最终生成的G的物质的量均为

mol，其本质原因是

。参考答案：(1)HCl

O2（每空2分，共4分）(2)3Cl2＋6OH－△5Cl－＋ClO3－＋3H2O（2分）(3)a/2；两种途径中Cl2中氯元素的化合价最终都降到－1价，得到的电子数不变。（每空2分，共4分）19.已知A、B、C、D为气体，E、F为固