2022-2023学年广东省湛江市爱周中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年广东省湛江市爱周中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对2SO2+O22SO3的反应。如果在密闭容器中进行，下列说法错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度参考答案：C2.下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．一氯乙烷的结构式CH3Cl

D．原子核内有10个中子的氧原子：参考答案：D略3.M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系(反应条件和其他产物已略去)。下列选项不符合的是A.M：N2X：O2 B.M：HNO3X：Fe C.M：H2SX：O2 D.M：FeX：Cl2参考答案：D【详解】A.氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，符合转化关系；B.硝酸和铁反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁再反应生成硝酸亚铁，符合转化关系；C.硫化氢和氧气反应生成硫和水，硫和氧气反应生成二氧化硫，符合转化关系；D.铁和氯气反应生成氯化铁，不能再和氯气反应，不符合转化关系。故选D。【点睛】从转化关系看M中应该含有能变价的元素，掌握常见的有此转化关系的元素如碳，氮，硫，钠，铁等。

4.下列化学用语正确的是（

）A.HCl的电子式

B.Cl-的结构示意图C.CO2的电子式

D.质量数为37的氯原子l参考答案：B略5.下列实验方法不正确的是

A．用丁达尔现象鉴别颜色相似的浓溴水和Fe(OH)3胶体

B．用KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+

C．用等物质的量浓度盐酸可以鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

D．用直接观察溶液灼烧的焰色可证明溶液中是否只含有Na+参考答案：B6.下列说法中，正确的是A.不同的离子化合物所含的化学键相同B.离子键是阴阳离子间的静电吸引C.同素异形体之间的相互转化是化学变化，D.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物参考答案：C氯化钠为离子化合物，只含有离子键，氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，所以不同的离子化合物所含的化学键不一定相同，A错误；阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键,静电作用包含吸引力和排斥力,B错误；互为同素异形体的物质为不同物质,之间的转化为化学变化,C错误；氯化铵是由非金属元素组成，但是该物质为离子化合物，而不是共价化合物，D错误；正确选项C。7.铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（）A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产参考答案：C考点：生活中常见合金的组成；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、根据Al元素在地壳中的含量来分析；B、金属铝易被氧气氧化形成氧化铝；C、金属铝化学性质活泼，可以和酸反应；D、金属铝的冶炼技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产．解答：解：A、Al元素在地壳中是含量最多的金属元素，含量高，储量丰富，故A正确；B、金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化膜氧化铝，抗腐蚀性能好，故B正确；C、金属铝化学性质活泼，常温下可以和酸反应，故C错误；D、现在生活和生产中对金属铝的需求量大，金属铝的冶炼利用电解技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产，故D正确．故选C．点评：本题考查学生金属铝的有关知识，可以根据教材知识来回答，难度中等，注意平时知识的积累是解题的关键．8.已知1.505×1023个某气体分子的质量为8g，则该气体的摩尔质量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略9.某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其数目b可能为离子Na+Al3+Cl-X数目3a2aab

A.OH-、8a

B.SO42-、4a

C.NO3-、4a

D.CO32-、4a参考答案：B溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+nb×N（X），设X的电荷数为n，则：A、OH-与Al3+反应而不能大量共存，选项A错误；B、Na+、Al3+、Cl-、SO42-相互之间不反应，可以大量共存，且3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），电荷守恒，选项B正确；C、Na+、Al3+、Cl-、NO3-相互之间不反应，可以大量共存，但3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+a×N（Cl-），电荷不守恒，选项C错误；D、CO32-与Al3+因发生双水解而不能大量共存，选项D错误。答案选B。10.下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钡与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD．石灰石和醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O参考答案：A考点：离子方程式的书写．

分析：A．二者反应生成氯化钡和水；B．不符合反应客观事实；C．得失电子不守恒，电荷数不守恒；D．醋酸为弱酸，应保留化学式．解答：解：A．氢氧化钡与盐酸反应，离子方程式：OH﹣+H+=H2O，故A正确；B．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．Cu和AgNO3溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．石灰石和醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循电荷守恒、原子个数守恒，题目难度不大．11.元素性质呈周期性变化的决定因素是（

）A．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增C．元素的最高正化合价呈周期性变化

D．元素原子半径大小呈周期性变化参考答案：A略12.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．同一周期元素随着核电荷数增多，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强参考答案：C略13.下列叙述中，说法不正确的是

（

）A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．置换反应一定都属于氧化还原反应参考答案：C略14.已知下列离子方程式：2Fe2+＋C12=2Fe3＋＋2Cl－；HClO＋HCl=Cl2↑＋H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+ B.HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+参考答案：D【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析。【详解】2Fe2+＋C12=2Fe3＋＋2Cl－；氧化性：C12>Fe3＋HClO＋HCl=Cl2↑＋H2O；氧化性：HClO>Cl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；氧化性：Fe3+>Cu2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+，故氧化性强弱顺序：HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+。故选D。【点睛】（1）氧化剂在反应中所含元素化合价降低，对应的是还原产物；还原剂在反应中所含元素化合价升高，对应的是氧化产物。（2）氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。15.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3()，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4()存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关和的说法不正确的是

A．在一定条件下若转变为，不属于传统意义上的化学变化B．和的原子结构示意图均可表示为C．和分别形成单质的物理和化学性质完全一样D．和互为同位素参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。(1)选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤____________。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为____________________________。(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同。)③在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度__________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（每空1分，共5分）．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③加热④分液（填序号）（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒

（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质

（3）分离石油中各不同沸点范围的成分

（4）分离水和苯的混合物

(5)分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）____________。参考答案：略18.（1）过氧化钠可用于作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式