2022-2023学年北京第209中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年北京第209中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．下列有关说法不正确的是（）A．Cu是还原剂，被腐蚀

B．Fe3+是氧化剂C．该反应是置换反应

D．该反应属于离子反应参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+中，Cu颜色化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，Fe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，以此解答．解答：解：A．Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确；B．Fe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，故B正确；C．生成物中没有单质，不是置换反应，故C错误；D．该反应有离子参加，是离子反应，故D正确．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．2.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（

）A.NO B.Cl2 C.NH3 D.HCl参考答案：A【详解】NH3显碱性，可以与硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥；Cl2、HCl气体显酸性，可以与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，故选A。3.工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：下列说法正确的是(

)A.海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低B.热空气的作用是将多余的Cl2吹出C.吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑D.反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-参考答案：C【详解】A.由于海水中溴离子含量较低，因此海水需要浓缩，海水中不存在单质溴，A错误；B.热空气的作用是将生成的溴排入吸收塔中，B错误；C.吸收塔中单质溴与碳酸钠反应，反应的方程式为3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑，C正确；D.溶液显酸性，则反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O，D错误。答案选C。4.可逆反应X（g）+Y(g)Z(g)达到平衡时，下列有关说法正确的是：A.X、Y、Z的浓度一定相等

B.X、Y、Z的浓度不再变化C.X、Y全部变成了Z

D.反应已停止

参考答案：B略5.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是()A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热，爆炸C．铁与水反应产生氢气，接触空气，遇明火爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应，产生的氢气扩散入空气中，遇明火爆炸参考答案：D解析：浓硫酸与铁发生钝化，浓硫酸稀释成稀硫酸后与铁反应生成氢气，氢气和空气的混合气体遇明火发生爆炸。6.下列有关说法正确的是（）A．NaOH是只含离子键的离子化合物B．HCl溶于水没有破坏共价键C．碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量D．在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成参考答案：D【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物；B．HCl溶于水时电离生成氢离子和氯离子；C．碳在氧气中燃烧是放热反应，断键吸收能量，成键放出能量；D．氯气、溴中只含共价键，NaBr、NaCl中只含离子键．【解答】解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，NaOH中含有离子键和共价键，所以属于离子化合物，故A错误；B．HCl溶于水时电离生成氢离子和氯离子，所以化学键被破坏，故B错误；C．断键吸收能量，成键放出能量，碳在氧气中燃烧是放热反应，说明破坏碳和O2中化学键吸收的总能量小于形成CO2中化学键释放的总能量，故C错误；D．氯气、溴中只含共价键，NaBr、NaCl中只含离子键，在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中氯气中的共价键、NaBr中的离子键被破坏，NaCl中的离子键和溴中的共价键形成，所以该反应中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成，故D正确；故选D．7.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A.滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2参考答案：D试题分析：由题意可知，向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，说明Cu2+氧化I-离子为I2自身被还原成CuI，再通入S02气体，溶液逐渐变成无色，说明I2氧化二氧化硫，自身被还原成I-离子。A、根据得失电子守恒，滴加KI溶液时，转移2mole一时生成2mol白色沉淀，错误；B、通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的还原性，错误；C、通入S02时，S02与I2反应，I2作氧化剂，错误；D、根据实验事实，物质的氧化性：Cu2+>I2>S02，正确，答案选D。8.为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：时间/min12345体积/mL50120250306336下列说法正确的是：A．0~1min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高B．2~3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高C．3~4min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1D．4~5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高参考答案：B9.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是

（

）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略10.下列有关实验的叙述中，不正确的是A．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中B．少量金属钠保存在煤油中C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，嗅氯气的气味参考答案：D略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，22gCO2含有原子数1.5NAC．32g氧气和臭氧的混合气体中含有氧原子的个数为2NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA参考答案：BC考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、标况下水为液态；B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含3mol原子来分析；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、溶液体积不明确．解答：解：A、标况下水为液态，故22.4L水的物质的量不是1mol，则含有的分子数不是NA个，故A错误；B、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含3mol原子，故0.5mol二氧化碳中含1.5mol原子即1.5NA个，故B正确；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选BC．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12.

镁铝合金5.1g溶于300mL

2mol／L的HCL溶液，在标准状况下产生气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为A.5.1g

B.10.2g

C.13.6g

D.15.3g参考答案：C13.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．解答：解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应14.把1体积质量分数为a%的浓硫酸加入1体积的水中充分稀释，若稀释后溶液的溶质质量分数为b%，则a和b之间的关系是A．a<2b

B．a>2b

C．a=2b

D．a=b参考答案：A15.有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现如图转化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

()

A．化学能

B．热能

C．生物能

D．电能参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上从海水中提取溴的方法如下：①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。请完成下列问题：（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有

_____________

；蒸馏时碎瓷片的作用是__________________________。（2）步骤②中反应的离子方程式为______________________________________________________________________（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式____________________________________________________________________。（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是

__________（填序号）A．盐酸

B．酒精

C．乙酸

D．苯参考答案：(1)蒸馏烧瓶

防止暴沸

(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl

(3)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

(4)D

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将下列性质的番号，填入题后面对应的括号中：A．吸水性；

B．脱水性；C酸性

D.强氧化性；（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。

（

）（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。

（

）（3）在稀H2SO4中放入铝片就产生H2

（

）（4）在冷浓H2SO4中放入铝片没明显现象（

）参考答案：（1）A（2）BD（3）C（4）D 18.(8分)现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物：(1)等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________；生成CO2量最多的是________。(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________。(3)在120℃、1.01×105Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________。参考答案：略19.（6分）已知断开1molN≡N键需要946kJ的能量，断开1molH—H键需