(讲练测)2017年高考化学一轮复习专题.3硫及其化合物(讲)(含解析)18503

题物1、握硫及其化合物（HS、、、SO等）及性应。2、握、的质。3、了硫元素质及其要化合对环境量的影响。一、氧过化氢一）氧物理性质：常、常压，一种有殊味的淡色体，密比气密度。化性质（）的氧化性：+2KI+HO=2KOH+I+O（）稳定：2O=3O（高，速快）白毒生：=2O（放条件）3、臭层（二过氧化氢结构化性质（）稳定：2HO=2HO+O↑（）还原性：遇到强，显还。2KMnO+5HO+3HSO=KSO+5O↑+8HO（）：SOO杀菌消、白能NaOH的酞溶液的红色褪去，注意不是的弱酸所。典型题臭氧分子构SO（性分子）相似，可读做二化，在臭层中含量达ppm（ppm表示百万分之一）。臭是氧气收太阳的长于的紫形成，不过当波长在nm～320nm的外线照射臭氧时又会其分解。下列说法中正CDAVBCD12016AHONaO非极性共价键BHO做漂白用强漂白HClO类双绿色剂作医疗消毒剂HO既性还性1molHO参2mol电D考：考查O性系二硫及1硫1硫形态—游态山喷口近壳层形——态要硫硫酸盐形式eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,（)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,（)（）硫单质的物理性质俗称硫一种淡体；不，微溶，易溶于；有多种同异形体，如斜硫、斜方硫。残留在管内壁上的硫现色解除去因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，溶于二化碳。（）从化合价的角度质的化质S单为价，中间，既氧化又具还原。氧化：SFe+S=====氧性较弱Fe+2价）2Cu+SCuS（Cu为+1价）燃还原：S+O2、氧化硫（）的物质①颜色、状态：SO是种无色、有刺激性气味的体。②溶解性：SO易溶水通状况下1体水约40体SO，且易化。③毒性SO有毒气的用碱溶液吸收。④密度SO的密空大集用上空气法。（）的化质①具有性氧化物的通性A．与HO应SO与反应生HSO，学方式为：O=HSO。B．使示剂色SO能液变红：SO不能使指示剂褪。C．碱反应当NaOH足量，反化学式为：SO+2NaOH=NaSO+H；NaOH不足时反的化学方程为：SO+NaOH=NaHSO。D．与碱性氧化物或某些盐反应。SO与NaSO溶应成NaHSO，学程式：SO+NaSO+HO=2NaHSO。②氧性将通入到氢硫（S溶液中：A．应的化学方程式为：2HS+SO=3S↓；B．验现象：产生淡黄色沉淀。③还性A．被化成反应的化学方程式为：+O

催化剂SO。B．SO的溶被（、Br、氧如能使溴水褪，反应的化学方程式为：SO+Br+2HO=SO。C．能使性溶液的紫红去反应的离子方程式：2MnO

-4

2-+5SOO=+5SO

④漂性化合ΔSO+H有色—质—质3．氧化硫SO在标状况为无、状晶，SO与水的应：SO+HO=HSO，应放出大量的热。SO是酸性氧物它跟碱氧化物碱都能应生成酸盐。①SO钙的反应：+CaO=CaSO。②SOCa(OH)的反应：SO+Ca(OH)=CaSO+HO。硫氧化物的污染与治理燃料的燃烧及金属。害：人体，形雨小。治：燃煤脱硫，改进燃烧技术。酸型的形径有：催剂径空飘催用使＋O2SO、SO＋H。途径：＋HSO、＋SO。【型例题门学届月液中通入一不产生淀的沉淀的是（）A．Ba(OH)【答】D

BBa(NO

．NaSD．BaCl【考定】氧硫化性质【评】题考二氧硫的质，氧化为酸氧化，溶水生亚硫、亚硫酸为多元弱，且二氧化硫还有白性、氧性还原性，解题要认真分选中隐藏的信息如B项NO在酸条件下会氧化C项S在性条会原SO，项D中强酸能弱，清这信息去题相会速错确定足件选。【移训练南衡阳八届次月如下利用皿探究SO的性质。验向SO体滴几浓硫即用另表皿扣在面中对实验现象的描或所的解释不正确的（）选

实验象

解ABaCl溶变浑浊SO与BaCl溶反应产生BaSO沉BNaS溶变浑浊SO与NaS液反产了S单质CKMnO溶液褪SO具还原性D

品红溶褪SO具白性【答】点：查的性质正误判断的知识eq\o\ac(△,（)eq\o\ac(△,（)三、酸稀酸具酸的性。浓酸：（）物理性质纯SO是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水，溶解于水时放出热。（）特性①吸水（常用作干燥）A．可浓SO燥体：、、NCOCl、HCl、SO、、CH、HC等。B．不能用硫干燥的体：碱性体如；还原气体，如SHBr、。②脱性浓将机物里的氢、氧元素按原子个数的比例脱去，170℃例如COH↑+HO。浓酸2（）强氧化性①与属的反浓氧Cu不泼的金属，反应的化学方程式为：Cu+2HSO(浓)=CuSO+SOO。冷的浓能使、铝发生钝化。【注意注意量”起的“质”在理解硫与铜、锌、铁铝以及与碳、硫等应时，我要态地看待应程，例如在浓硫与铜反应中，始浓硫酸，随反应的进硫的浓度逐减，最后成了硫酸，稀硫与铜不反应。②与金属反加热条下浓能氧化C等非属质，应化方程式为：C+2H浓）↑+2SO↑+2HO。3、检验4加量加BaCl2-被液液色（有无）盐酸溶液42-检验要的干4Ag扰：先用盐酸止干扰为＋Cl=AgCl↓。2-2-CO、干扰：因为、BaSO也沉淀，与色沉淀所不同的是这些沉33能溶酸中此检验时，必须用酸稀酸)。例如BaCO＋2H＋4=HO＋CO↑＋Ba。2-所钡盐溶液不能为)溶，因为在SO等会溶液中的(H)氧化32-为从出的。42-4、SO检验3加入氯钡溶液成白色淀再加入盐酸，沉淀溶解并产具刺激性气的气体。发生反应：

-

＋Ba=BaSO↓，BaSO＋=Ba＋SO↑＋O。5、硫酸用制化肥，如磷肥、氮肥；除属面氧物；制取挥；用于精炼石油，制造炸药农药等，是实验室里常用的试剂。【型例题将浓加入蔗糖杯中察到所示，下列中不确的是）．②中现象说浓硫酸有强的脱性．中现象说明浓硫酸具有很强的酸性．③中生成刺激性气味气体说浓硫酸具有很强的氧化性D．③产生的体通入红溶液可以观到红色褪去【答】考点：考查浓硫酸性质【点评】浓硫具有三大特，应掌握浓酸的性质及用，另外注“量变”引的“质”，着反应的进行水的生成硫酸消耗造成酸浓度的减小进而引起“质变”，如硫酸与、Cu的应。【移训练届省都学三月质检验，其结论一定正确的是（）A．向某入溶，产生白色沉淀，加入后沉淀不溶解，也无其他现象，说原溶液中一定有B．向某盐酸产体，该气体能使澄清的石灰浊，说中一定含有SO

C．少量久置的SO样于中溶，再加足量盐酸加溶液，若加时气体产生，加时有白沉淀产生，说明SO样品已部化D．将气体通品红溶中，品溶液褪，该气体一定是【答】考点：题考查子检验。考点：二化检验与性质究SO和中和化合价均+4价但于而为化，而为中价既氧性具还原，在质现时要意其别另二化的漂白性也是考查探究的重点，要意其原理为强结合能。1、二化和氧碳较SO颜色气味味

无色味

CO

物理性质

密度大毒性毒溶解性熔点化

比空大无毒微溶常温压下：相对低，液化与水应

CO＋HO=HCO通入澄的石灰水中，生成沉淀，的石灰水中，生成沉淀，当气体量时沉淀又溶解当体过量时沉淀又溶解与碱应化学性

Ca(OH)＋SO=CaSO↓HOCa(OH)＋=CaCO＋O＋SO＋)＋＋HO=Ca(HCO)氧化性CO＋能被高酸钾、氧气、水、溴水、质性碘水氧化氧化

无能与些色质生成不稳的无漂白性色物而使褪色

无对环境影响接害人体康应①利用二氧化的刺激性气味鉴别

利用氧硫还性用锰酸溶或水否色别利用氧化的白性，用品溶液别2、SO和的鉴SO和能使澄清的石灰水，通的体过，沉淀不能澄清石灰水鉴别和。通常下方：1用液，使褪色的是，能品溶褪是。氢酸出浑的是显现象的是。2HS＋SO=3S↓＋。用性溶液，紫色褪色是，明显现是；2KMnO＋5SO＋2HO=KSO＋2MnSO＋2HSO。（）用溴，橙褪的是显现象的是；Br＋2HO＋SO=2HBrHSO。（）用化的Ba(NO)，溶液产生白沉淀的是，明显象的是。＋3SO＋2HO=3HSO＋2NO↑，Ba(NO)＋HSO=BaSO↓＋2HNO。（）用FeCl溶，棕色绿是显现象的是。【解题指导一要理解意检验气体分检验二氧硫品红溶液吸收氧化硫用酸性溶，检二化用澄石水在检二化之前，必除二化硫因为二化也使清灰变浑。装的作用是除去并验SO是以酸性高酸溶颜变，不能成色若成色不证明氧硫除。3、见的能用于漂白的物质的比较用于白的物

实际参漂白漂白理的物质

变化别

漂白点

能漂的物活性炭

活性炭

物理漂不一般用吸附白化逆溶液漂白氯(潮湿次氯盐次氯酸过氧钠过氧氢

利用次酸的化还漂次氯酸变化，不逆漂白过氧化氢的氧原漂过氧氢化学化氧化性白，可二氧化与

可以白所有机色可以白所有机色具有择色物质合生氧化还原漂二氧硫硫学变化成不稳的无，可逆色物质4、氧化硫的制取及性质探（）化硫的制取

性，品红、、麻、等NaSO+HSO浓)=Na+HO+SO↑eq\o\ac(△,浓)Cu+2HSO)+2HO+SO↑（2性质探究二氧化硫的性质究热点为其氧化、还原及漂白性一般为验证性实。5、四种见SO尾气处理方方法：基硫为治酸雨，工上常用生石和含硫的煤合后燃烧，烧时硫、生灰O共同反应生成△△硫酸，从使转移到煤渣，反原为CaO＋SO2CaSO＋O2CaSO，△反应方式2CaO＋2SO＋O。方法：水硫该脱硫法采用喷吸收法，雾化的水与烟气中SO直接触吸SO，应学程式2NH＋SO＋HO===(NH)2(NH＋O===(NHSO成NHHSO进步氧化方三：钠、碱脱硫钠、碱脱硫法用NaOH/NaCO吸收烟气中的得到NaSO和NaHSO，生反应的学方程式＋SOSO＋HOCO===NaSO＋CO＋SO＋HO===2NaHSO。方法：碱硫先利烧碱吸SO再利用石灰浆液进行再生，再生后的碱可环使用，化学反应原为①吸收应：2NaOH＋SOSO＋HO,2NaSO＋O===2NaSO。②再生应：Na＋Ca(OH)＋2NaOHSO＋Ca(OH)===CaSO↓＋2NaOH【型例题学江省临川二中下期中】将足量通入下列液中，能产生浑浊有（）①Ba(OH)液CaCl溶HS溶)溶液SiO溶A．①③⑤⑤⑤⑤【答】C【考点定位】本主要是考查二氧硫的性质【点二氧化硫的学质是答的，下SO

KMnO

NaOH

(H)

SO

4SO12SOCSOSOSOKMnOSOC则SO后大判断得什么混杂因可能混要证明既SO又CO选剂依次1NaSO+HSO=NaSO+SO+H2不或明-2-颜逐渐或5SO+2MnO+2HO=5SO+2Mn44又

+4H

④SO

碳酸或碳氢盐溶、品红、澄清石灰水考二：浓硫酸的特性浓硫酸特性表现在其水性、脱水性和强化性。1、酸跟金属反应的一般规律（）稀硫酸跟金属的金属反应放出，跟氢后面的金属不反应。（）在常温下铁铝遇的硫酸发生“化”但热时却剧烈反应。（）、与浓、硫不反。（）、Pt之外的大部分金属，在加热的件下均能跟浓硫发生反应，但不出。浓酸的还原产物一般是SO，被还的SO占参加反应SO总的2、鉴浓SO稀SO的方法方一取量馏水向中入少试硫，如能放大热为浓SO无显化则稀SO。方二：观察状态，浓为黏状液，稀SO为黏度较小的溶液。方法掂HSO的密度1.84g/cm)同体的浓SO和稀，浓SO的质得。方四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀，Fe+2H=Fe

+H↑若无明现（化浓SO。方法五：用玻璃棒取试样在纸上写，变（浓SO的水）为浓，则为稀SO。方法取量样分别投入一片加热生反应气产浓SO浓HSO的强氧化性现的是稀SO。5下反应中，浓硫酸表现出强氧化性表现出酸性的是（）A2NaClSO)=====NaSO2HCl↑eq\o\ac(△,浓)eq\o\ac(△,浓)eq\o\ac(△,浓)eq\o\ac(△,浓)eq\o\ac(△,浓)eq\o\ac(△,浓)．HSO()=====NaSO＋＋．＋2HSO)↑＋↑＋2HOD．＋4HSO)=====Fe)＋＋4HO【答】【点评】首记浓硫三特性，然根反应原理以氧还原反应理有关知识进行分析判，硫酸与属反应既现化又表酸，浓硫酸与金的反中只表现氧化性迁移练届福建省泉州市南、荷山、南安等校高三月考已X为一常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑A与反的转化系如图所示，其中反应条件及分产物均已略去则下列有关说法正确是（）A．使蔗糖黑象体了的强氧化性．若为，则量与X在下完反应．若碳，将通入少量的清石灰水，最后有白色沉产生．上转化D的反应条件为使化【答】硫元素硫元素考点：考查无推断、硫酸性质等知识。考三硫其合物间转关系1、及其化合物的转化2、当硫元的合价升或低时，般高或降到相邻的态即台阶升降O不足O如：——→———OOHeq\o\ac(△,、)eq\o\ac(△,)H

△H＋HSO(升高价＋S低价O3、邻价态的微粒不发生氧化还原反应如和HSS和、SO和硫酸之间不发氧化还原反应。4、典的中应2HS+SO↓+2HO2NaS+NaSO+3H=3NaSO+3S↓+3H5、硫物质的连续氧化足OOHOSOSOSOOOHOSOSO【型例题届西太五中三4月拟如的系图A是一种正盐E是强酸当甲无论是强或强碱都有如下反关系：ABCEA_____________B_____________Zn100mL12.0mol/LE65.0g1LcSO

=mol/LSO=_____________L3BC_____________E_____________O12mL2mL原_____________【案S+SO=3S↓+2H14.483NO3Cu+8H=3Cu+2NO↑O1.2mL浓氧化钠溶液时B为液的气体可制剂，则为C为、为E为．①由述分可知是，的溶液中放入过量铜片，则反应将要结束时，为稀硝酸反应，离子方程式为：3Cu+8H

=3Cu

+2NO+4HO，故答为：NO；3Cu+8H

+2NO

=3Cu

+2NO+4H；②可能生的反应为：4NO+2HO=4HNO，3NO+HO=2HNO+NO试中和体按体积比1：混合全部溶解，体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体×12mL=4mL，实是结果剩余气体小4mL则说明剩余气体为或，若氧气，则参反应的气体为，根据+O+2HO=4HNO，可知参加反应的的体为10ml×=8mL，应的的体为10mL-8mL=2mL，合体中的体为；若剩余气体为气，根据+HO=2HNO，可知过量的为3×2mL=6mL，反应4NO+OO=4HNO消耗的气体体积为12mL-6mL=6mL应的为5=1.2mL，答案或1.2mL【点位考无机断化计算【点评】本考查机物断，属于开放题目，学熟练掌元素化合识，侧重考查化用语与学计算中键是析余体成，行讨计算。当甲浓氢氧化溶液时B为易的气作制，则为C为、为、为。①在浓的硝酸溶液中放入过的铜片，则反应将要结束时，为与硝应成酸、与水；②可能生的反应：4NO+OO=4HNO，3NOO=2HNO+NO，试管中和气体按体积比4混合全部溶解，液体充满