2023年高考化学专题撬分练13

PAGE1-专题撬分练13根底组时间：15分钟总分值：48分选择题(每题6分，共计48分)1．[2022·枣强中学周测]以下试剂的保存或使用正确的选项是()A．金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C．称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D．做焰色反响实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素答案D解析此题结合试剂的保存考查钠及其化合物的知识。金属锂的密度很小，假设将其保存在煤油中，那么浮在煤油的外表上，和空气中的氧气等反响，A错误；过氧化钠能和空气中的水、二氧化碳反响，其应密封保存，B错误；称量氢氧化钠时，由于其具有强腐蚀性，应将其放在玻璃器皿中称量，C错误；钾元素的焰色反响透过蓝色钴玻璃呈紫色，D正确。2．[2022·冀州中学预测]以下表述中正确的选项是()A．Na2O2的电子式为Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－B．Na2O2和水反响的离子方程式为2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑C．0.1molNa2O2与CO2完全反响时转移的电子数为0.1NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)D．Na2O2与SO2具有相同的漂白原理答案C解析Na2O2的电子式应为Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋，A错。离子方程式中Na2O2应保存化学式，B错。Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性，而SO2的漂白原理是与有色物质化合生成无色物质，D错。3．[2022·衡水中学热身]关于Na的描述正确的选项是()①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在②金属Na着火可以用泡沫灭火器灭火③实验室中少量的Na保存在煤油里④Na－K合金作原子反响堆的导热剂⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A．①③④⑤⑥ B．③④⑥C．③④⑤ D．全部答案B解析Na在自然界只以化合态形式存在，①错；金属钠着火应用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器灭火，②错；金属钠的密度比煤油大，且不与煤油发生化学反响，故可以保存在煤油中，③对；Na－K合金可以用作原子反响堆的导热剂，④对；钠不能从CuCl2溶液中置换出Cu，而是与水反响，⑤错；Na在空气中燃烧的主要产物为Na2O2，⑥对。4．[2022·武邑中学月考]下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的表达，正确的选项是()A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响，放出CO2的物质的量之比为2∶1答案C解析受热时Na2CO3比NaHCO3稳定，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，A错误；在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性小，B错误；由于碳酸氢钠的相对分子质量小于碳酸钠的相对分子质量，那么质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多，C正确；物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响，根据碳原子守恒可知放出CO2的物质的量之比为1∶1，D错误。5．[2022·武邑中学一轮检测]在溶液中参加足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Ca2＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)答案A解析Na2O2可与水反响生成NaOH，B项中的NHeq\o\al(＋,4)、C项中的Ca2＋、Fe2＋、HCOeq\o\al(－,3)均不能大量存在；Na2O2具有强氧化性，能将D项中的SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)。综上分析，只有A项中离子能大量共存。6．[2022·冀州中学一轮检测]一定温度下，mg以下物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反响，过氧化钠增加了ng，且n>m，符合此要求的物质是()①H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．⑤ B．①②C．①②③④ D．①②③④⑤答案A解析④HCOOCH3可以变形为2H2·2CO，可见①②③④的分子组成都符合(CO)m·(H2)n，燃烧消耗的氧气的质量与燃烧产生的H2O、CO2和足量的Na2O2发生反响放出的氧气的质量相同，因此n＝m，①②③④错误；⑤CH3CHO变形为2H2·CO·C，只有H2、CO在该过程中质量不变，而C变为CO，质量增加，因此n>m，正确。7．[2022·枣强中学预测]以下物质性质与应用对应关系正确的选项是()A．二氧化锰具有复原性，可用于实验室制备氯气B．Na2O2能与水或二氧化碳反响生成氧气，可用作供氧剂C．碳酸氢钠能与碱反响，可用作食品的膨松剂D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒答案B解析二氧化锰具有氧化性，可用于实验室制备氯气，A错误；Na2O2能与水或二氧化碳反响生成氧气：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可用作供氧剂，B正确；高温下碳酸氢钠分解产生CO2，因此可用作食品的膨松剂，C错误；Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，不具有杀菌、消毒作用，D错误。8．[2022·衡水中学仿真]将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反响，经测定无Na2O2剩余，那么最后所得固体的物质的量(n)为()A．1mol<n≤2mol B．1mol<n≤4molC．2mol<n≤4mol D．n>4mol答案B解析发生的化学反响方程式是：2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。2molNaHCO3分解产生1molNa2CO3、1molCO2和1molH2O。假设Na2O2恰好完全与产生的CO2、H2O发生反响，那么与CO2反响产生固体的物质的量是1mol；与水反响产生固体的物质的量是2mol，反响后固体的总物质的量是4mol，假设Na2O2相对于产生的气体来说缺乏量，那么反响后固体的物质的量就小于最大值，因此选B。能力组时间：30分钟总分值：40分一、选择题(每题6分，共计18分)9．[2022·冀州中学期中]向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴参加稀盐酸，生成气体的量随盐酸参加量的变化关系如下图。那么以下离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、Na＋答案C解析a点对应的溶液为碳酸钠、氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，OH－不能大量存在，故A错误；b点对应的溶液中含碳酸氢钠和氯化钠，铝离子和铁离子不能大量存在，故B错误；c点对应的溶液是氯化钠溶液，所给离子都不反响，故C正确；d点对应的溶液中有过量的酸，酸性环境下的硝酸根离子有氧化性，能氧化亚铁离子，同时F－与H＋也不能大量共存，故D错误。10．[2022·衡水中学模拟]A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如下图(反响条件和局部产物略去)。以下说法中不正确的选项是()A．合成过程中的反响均是氧化复原反响B．合成过程中的反响均是放热反响C．化合物F中既有离子键又有共价键D．由E生成B的反响可用于实验室制备B答案D解析根据题中信息和流程图判断A是氢气，B是氧气，C是碳，D是水，E是CO2，F是Na2O2。假设用CO2和Na2O2反响制备O2，那么O2中易混有CO2，因此D错。实验室中可用Na2O2和水反响制备O2。11．[2022·武邑中学仿真]将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2体积忽略不计)的密闭容器中，用电火花引燃直至反响完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的eq\f(1,4)，那么原混合气体的平均相对分子质量可能是()A．20 B．23C．30 D．36答案C解析将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末的容器中，发生反响：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，产生的O2在电火花作用下与原混合气体中的H2、CO发生燃烧反响：2H2＋O2eq\o(=,\s\up15(点燃))2H2O；2CO＋O2eq\o(=,\s\up15(点燃))2CO2；燃烧产物再与Na2O2反响：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，叠加得到总方程式：Na2O2＋CO=Na2CO3，Na2O2＋H2=2NaOH(实际上不反响)。可见最后剩余的气体只能是O2。对于气体来说，当容器的容积不变时，气体的物质的量的比等于容器内气体的压强之比。由于恢复到原温度，容器内的压强为原来的eq\f(1,4)，那么n前(气体)＝4n后(气体)。假设反响产生O2的物质的量是1mol，那么原混合气体是4mol，根据方程式2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2中气体关系可知n(CO2)＝2mol，n(CO)＋n(H2)＝2mol。假设气体是H2与CO2的混合物，那么气体的平均相对分子质量是(44＋2)×eq\f(1,2)＝23；假设气体是CO与CO2的混合物，那么气体的平均相对分子质量是(44＋28)×eq\f(1,2)＝36。由于混合气体是三者的混合物，所以气体的平均相对分子质量在23与36之间，符合要求的只有30。二、非选择题(共计22分)12．[2022·冀州中学猜题](10分)金属钠是一种化学性质十分活泼的单质，易与多种物质发生化学反响且反响具有复杂性、产物具有多样性。某研究性学习小组对钠的燃烧实验进行了研究。(1)甲同学按图A方式进行钠的燃烧实验，燃烧结束时，他发现：在所得固体中存在少量黑色固体物质，该同学提出了几种猜测：猜测一：认为这种黑色固体是碳，并认为碳可能与钠外表存在的煤油有关。你认为甲同学的观点________(填“可能〞或“不可能〞)正确，理由是______________________________________________。猜测二：认为碳颗粒可能是由钠与空气中的________发生置换反响生成，并且设计了如图B所示装置进行实验(实验使用的钠来自于钠块内部，硬质玻璃管内只含空气中的某物质，实验中观察到的现象为钠剧烈燃烧，反响后冷却，玻璃管内附着黑色颗粒和白色固体物质。①白色固体成分是什么？乙同学进行了假设，请你完成假设3。假设1：白色物质是Na2O假设2：白色物质是Na2CO3假设3：___________________________________假设4：白色物质是Na2O2②甲同学认为假设4根本不可能，可以直接排除，原因是_____________________________________________________；请你设计方案证明乙的假设，写出主要实验步骤及结论：实验步骤预期现象与结论假设实验结果说明，假设2正确，那么硬质玻璃管中反响的化学方程式为______________________________________________。(2)丙同学认为白色固体可能是NaOH，但此观点立即被甲同学否认掉，甲否认的理由是____________________。答案(1)可能煤油没有充分燃烧二氧化碳①白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物②过氧化钠是淡黄色的固体实验步骤预期现象与结论①取少量白色固体放入试管中，然后向试管中参加足量BaCl2溶液②再向试管中滴加2滴酚酞试液假设无沉淀生成，那么假设1成立；假设有沉淀生成，那么假设2或假设3成立假设溶液变红色，那么假设3成立；假设不变红色，那么假设2成立4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C(2)没有含氢元素的物质参与反响(或其他合理说法)解析此题考查钠及其氧化物、盐的性质及相应物质的检验方法等知识。(1)碳的形成应该从含碳物质入手进行思考，因钠保存在煤油中，燃烧前假设钠外表有煤油且煤油没能完全燃烧，就会形成碳颗粒，故该观点正确；或者可能是钠与空气中CO2发生置换反响得到。因过氧化钠是淡黄色的固体，故假设4不可能。因装置中有CO2，Na2O是碱性氧化物，可与酸性氧化物CO2反响生成Na2CO3。Na2O、Na2CO3溶于水均得到碱性溶液，但Na2CO3使溶液呈碱性是因为COeq\o\al(2－,3)水解导致，故可用过量钙盐或钡盐检验COeq\o\al(2－,3)并除去可能含有的COeq\o\al(2－,3)，然后用酚酞检验剩余溶液中是否存在OH－；钠与CO2反响置换出C，生成Na2O，Na2O可继续与酸性氧化物CO2反响生成Na2CO3。(2)假设要生成NaOH，必须有含氢元素的物质参加，而该反响中没有含氢元素的物质参与反响。13．[2022·衡水中学期末](12分)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下图的实验装置，通过测量反响产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是______________________________________________________。②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③翻开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________________________________________________________________。④关闭活塞K1、K2，翻开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反响的化学方程式为______________________________________________________、______________________________________________________。⑤翻开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请答复以下问题。①假设加热反响后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________。②E处枯燥管中盛放的药品是________，其作用是___________，如果实验中没有该装置，那么会导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大〞“偏小〞或“无影响〞)。③假设样品质量为wg，反响后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，那么混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m答案(1)①检查装置气密性③除去装置中的水蒸气和二氧化碳④2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋H2O↑