铁盐和亚铁盐

第2节几种重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物铁在地壳中的含量仅次于氧，硅和铝，居第

位，在金属中居第位.42铁是较为活泼的金属，所以在自然界中以化合态形式存在。而在其中铁的氧化物是重要的一部分。FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会迅速被氧化为Fe3O4。Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红。Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分。

1.铁的氧化物及物理性质：FeO+2H+＝Fe2++H2OFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O2.化学性质：碱性氧化物：FeO和Fe2O3Fe3O4是一种复杂的化合物，在Fe3O4晶体中存在着两种不同价态的铁离子，有的为了便于理解，常把Fe3O4看做是FeO·Fe2O3

的形式。若将其视为一种盐，其化学式为Fe(FeO2)2。Fe3O4是纯净物。补充：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O三、铁的重要化合物1、铁的氧化物黑色粉末+2难溶于水FeO+2H+＝Fe2++H2O红棕色粉末铁红+3难溶于水不稳定稳定Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O黑色晶体磁性氧化铁+2、+3难溶于水稳定Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O2.铁的氢氧化物：Fe(OH)2和Fe(OH)3实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液氢氧化铁NaOH溶液FeCl3溶液红褐色沉淀2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（红褐色）（红棕色）Fe3+

＋3OH–Fe(OH)3（1）制法:氢氧化亚铁

长滴管

NaOH

溶液

新制

FeSO4

溶液

白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(白色)Fe2++2OH–Fe(OH)2↓

(白色↓)灰绿色（红褐色）4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3

↓

制取Fe(OH)2沉淀时，通常将配制NaOH溶液的蒸馏水煮沸，而且盛有NaOH溶液的滴管，在向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，插入液面以下进行操作(打破常规)，这是为什么？【提示】

原因是＋2价铁元素易被空气中的氧气氧化，故在制取Fe(OH)2时，应尽量排除O2等氧化性物质的干扰。煮沸配制溶液的蒸馏水可以赶走溶解在里面的氧气。将胶头滴管插入溶液深处滴入NaOH溶液，因为溶液深处溶解的氧气少。2.铁的氢氧化物：Fe(OH)2和Fe(OH)3实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液

白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色沉淀红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。（2）铁的氢氧化物性质比较Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

灰白色红褐色难溶于水难溶于水不稳定，受热易分解不稳定，易被空气中氧气氧化成氢氧化铁4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3

Fe3+

OH－O2H﹢3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液

溶液呈红色溶液颜色无变化FeCl2FeCl3Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色络合物）科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。2Fe3++Fe=3Fe2+溶液由黄色变为浅绿色，滴加硫氰化钾溶液，不变为红色溶液显红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl¯总结：还原剂+氧化剂(Cl2)+还原剂(Fe)氧化剂Fe2+Fe3+（2）Fe3+和Fe2+的转化Fe3+和Fe2+的检验现象：白色沉淀灰绿色红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：不变红色，若再通Cl2则变红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3现象：变红色

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3强氧化剂Cl2、HNO3、O2等铁三角Fe3+Fe2+FeFeFe2+Fe3+弱氧化剂：H+、Cu2+、Fe3+等强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等

Zn、CO、Al等还原剂

将铁片放入下列溶液中，溶液的质量减少的是（）

A、稀H2SO4B、FeSO4溶液

C、CuSO4溶液D、稀HCl

练习一C练习二：下列物质发生反应时，其离子方程式正确的是（）A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉

Fe3++Fe＝2Fe2+B、向氯化亚铁溶液中通入氯气

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C、氯化铁溶液中通入硫化氢

2Fe3++S2-=2Fe2++SD、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸

FeS+2H+＝Fe2++H2S↑B讨论：明矾和硫酸铁溶液为什么可用于净水?

它们溶于水后，分别生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，其具有吸附水中悬浮物或色素的功能，使水中的泥沙等悬浮物形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。实践活动:铁盐和铝盐的净水作用（P58）沉淀沉在底部，溶液接近透明沉淀沉在底部，溶液接近透明浑浊，略有沉降有明显沉降，溶液半透明有明显沉降，溶液半透明无明显变化加入硫酸铁溶液加入明矾不加试剂5min2min阅读：资料卡片——铜盐图3-21出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]1.与氧气反应：2.与盐溶液反应：3.在潮湿空气中生锈，主要成分是Cu2(OH)2CO3。4.铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全，但它变成化合物后，性质就发生了变化。因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去活性，所以铜盐溶液都有毒。2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO32Cu+O2==2CuO△Cu+2AgNO3=Cu(NO)3+2AgCu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+1)Fe与强氧化剂反应(如：HNO3、Cl2、Br2等)生成Fe3+的化合物；2)Fe与弱氧化剂反应(如：H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等)生成Fe2+的化合物；3)Fe与O2、H2O(g)反应生成Fe3O4。4.铁的化学性质小结如：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃如：Fe+2H+＝Fe2++H2

3Fe+4H2O(g)＝Fe3O4+4H2△如：Fe+2Fe3＋

=3Fe2＋5.铁盐和亚铁盐的相互转化（1）铁化合物：Fe3+只具有氧化性①遇较强还原剂时会被还原成亚铁盐。①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

②2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

③2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

④2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

⑤2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

⑥2Fe3++Fe＝3Fe2+

⑦

2Fe3＋

+Zn(少)=2Fe2＋

+Zn2＋高温Fe2O3+2Al===Fe2O3+3CO===高温2Fe+3CO22Fe+Al2O3②遇强还原剂时会被还原成单质铁2Fe3＋

+3Zn(多)=2Fe+3Zn2＋（2）亚铁化合物Fe2+既具有氧化性又具有还原性。①氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁例：Fe2++Zn=Zn2++Fe

FeO+CO===△

3FeO+2Al==3Fe+Al2O3Fe+CO2△（2）亚铁化合物Fe2+既具有氧化性又具有还原性。②还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O3Fe2++

4H++NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O

3FeCl2+4HNO3

(稀)

=2FeCl3+Fe(NO3)3+NO↑