2022022学年第一学期无机化学期末考试试卷

2022-2022学年第一学期无机化学期末考试试卷厦门大学《无机化学》课程试卷一、选择题.以分子间作用力结合的晶体是()(A)KBr()(B)CO2()(C)Cu().在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入岫2504使BaS04沉淀定量增加，这是由于()(A)前者叫同离子效应，后者叫盐析(B)前者叫同离子效应，后者叫盐效应(C)两者均属同离子效应(D)两者均属盐效应.在铜锌原电池的铜半电池中加入氨水，则其电动势()(A)上升(B)下降(C)不变(D)取决于具体浓度.H20的沸点是1000C,H2Se沸点是-420C,这可用下列哪项原因来解释()(A)范德化力(B)共价键(C)离子键(D)氢键.HCl、HBr、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是()(A)范德华力减小⑻取向力增大(C)诱导力增大(D)色散力增大.下列分子或离子中的中心离子采取等性p3杂化的是：()(A)H20；(B)NH3；(C)H2S；(D)NH4+.下列各组量子数中，不合理的是：()环境科学专业2022级期末考试主考教师：任艳平试卷类型：(闭卷)(D)SiC()(A)n=2,1=1,m=0,m=+1/2；(B)n=2,1=2,m=-1,m=+1/2；(C)n=3,1=0,m=0，m=—1/2；(D)n=3,1=2,m=0,m=—1/2；.下列有关离子变形性的说法中，不正确的是()(A)外层8电子构型的离子的变形性小于其它电子构型的离子(B)同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小(C)同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大(D)离子半径大，则变形性大(其它条件相同).极化能力最强的离子应具有的特性是()(A)离子电荷高、离子半径大(C)离子电荷低、离子半径小.KI水溶液中通直流电电解，在阴、阳极上分别产生()(A)金属钾、单质碘(B)氢气、单质碘(C)氢氧化钾、单质碘(D)氢氧化钾、氧气.按酸碱质子理论，下列物质既可以是质子酸又是质子碱的是()(A)H2O.有一个原电池：Pt|Fe3+(1mo1・LT),Fe2+(1mo1・LT)||Ce4+(1mo1・LT),Ce3+(1mo1-LT)|Pt则该电池的电池反应是()(A)Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(C)Ce3++Fe2+=Ce4++Fe(D)Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+.已知某金属离子配合物的磁矩为4.90B.M.,而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为()(A)Cr(ni)(B)离子电荷高、离子半径小(D)离子电荷低、离子半径大(B)HC1(C)OH-(D)H3O+(B)Mn(n)(C)Fe(n)(D)Mn(in)2.下列配体能作为螯合剂的是()(A)SCN-(B)NO2-(C)SO42-(D)H2N-CH2-CH2-NH2.由铭在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是()-0.41V2+-0.91VCr Cr Cr3+(A)3Cr2+-->2Cr3++Cr(B)Cr+Cr2+-->2Cr3+(C)2Cr-->Cr2++Cr3+(D)2Cr3++Cr-->3Cr2+.具有饱和性和方向性的是()(A).氢键(B)离子键(C)分子间力(D)金属键.核外某电子的主量子数n=4,它的角量子数1可能的取值有()(A)1个(B)2个(C)3个(D)4个.下列各物质中，与CO互为等电子体的是()(A)NO(B)O2(C)HF(D)CN-.已知，(Sn4+/Sn2+)=0.14V,(Fe3+/Fe2+)=0.77V,则不能共存于同一溶液中的一对离子是()(A)Sn4+，Fe2+(B)Fe3+，Sn2+(C)Fe3+，Fe2+(D)Sn4+，Sn2+二、填空题配合物K3[Fe(CN)6]的名称为，中心离子是，配位体是，中心离子的配位数是，配位原子是，配离子的电荷是，中心离子的氧化态，内界是，外界是。写出具有下列基态电子组态的元素的符号和名称，所处的周期及族:12222P6323P4；12222P6323P63d842；[Ar]3d1042；.酸碱质子理论规定：凡称为酸，凡称为碱。故NH4的共轭碱是；NH2的共轭酸是。2++2+3+4.反应MnO4+5Fe+8H==Mn+5Fe+4H2O中，氧化剂是其还原产物是；还原剂是，其氧化产物是若用该反应设计组成原电池，则正极反应，负极反应是.人类发现的唯一含金属离子的维生素是，它是含(哪一种金属离子)的螯合物。.由下列铭在酸性溶液中的元素电势图，可计算出(Cr3+/Cr)二-0.91V-0.41VCr3+ Cr2+ Cr.配合物：六硫氰合铁(II)酸钾和六氟合硅(皿)酸的化学式分别为和。.26Fe原子的核外电子排布为9.Na原子核最外层电子的四个量子数n,l,m,m依次为三、简答题.根据价键理论，指出配离子[Co(NH3)6]3+(h=0B.M)的中心离子的杂化轨道类型，内、外轨型和空间构型。(Co的原子序数为27).第二周期N、0、F三元素反而比第三周期的P、S、Cl电子亲合能要小，为什么？4.已知[Ni(CN)4]2-为平面正方形结构，[Zn(CN)4]2-为正四面体结构,请指出这两个配离子的中心离子的价电子排布和所用杂化轨道类型(Ni的原子序数为28;Zn的原子序数为30).用离子极化的观点解释AgF易溶于水，而AgCl、AgBr和AgI难溶于水，并且由AgF到AgBr再到AgI溶解度依次减小的现象。.试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的几何构型SiCl4；PF3；C032-；I3-；[AlF6]3-；.说明CO2分子中存在两个34；指出NO3-以及NO2-离子中存在何种类型的大键？四、计算题.今有1000mL0.10mol-L-1HAc溶液，问：(1)此HAc溶液的［H+］是多少？(2)加入0.82gNaAc固体后，溶液的［H+］是多少？(忽略加入NaAc固体后溶液体积的变化)(3)加入NaAc固体前后HAc溶液的电离度各为多少［已知Ka(HAc)=1.810-5］.向含有KCl、KI各0.01mol・L-1的混合溶液中，逐滴加入沉淀剂AgNO3溶液(忽略体积变化)。(1)哪种离子最先被沉淀出来？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种被沉淀的离子的浓度是多少？是否沉淀完全？(3)什么条件下Cl-离子和I-离子同时沉淀？(已知Kp(AgI)=8.51某10-17Kp(AgCl)=1.77某10-10).已知某原电池的正极是氢电极(p(H2)=100.0kPa)，负极的电极电势是恒定的。当氢电极中pH=4.008时，该电池的电动势为0.412V；如果氢电极中所用的溶液改为一未知c(H+)的缓冲溶液，又重新测得原电池的电动势为0.427V。计算该缓冲溶液的H+浓度和pH。若缓冲溶液中c(HA)气(A-)=1.0mol-L-1,求该弱酸HA的解离常数。.298K时，在Ag+/Ag电极中加入过量I,设达到平衡时[I]=0.10mol-LT,而另一个电极为Cu2+/Cu，[Cu2+]=0.010mol-LT，现将两电极组成原电池，写出原电池的符号、电池反应式、并计算电池反应的平衡常数。(已知(Ag+/Ag)=0.80V，(Cu2+/Cu)=0.34V，Kp(AgI)=8.51某10-17)6.298K时，在Ag+/