2022022学年第一学期无机化学期末考试试卷_第1页
2022022学年第一学期无机化学期末考试试卷_第2页
2022022学年第一学期无机化学期末考试试卷_第3页
2022022学年第一学期无机化学期末考试试卷_第4页
2022022学年第一学期无机化学期末考试试卷_第5页
已阅读5页,还剩2页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

2022-2022学年第一学期无机化学期末考试试卷厦门大学《无机化学》课程试卷一、选择题.以分子间作用力结合的晶体是()(A)KBr()(B)CO2()(C)Cu().在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低,在BaSO4饱和溶液中加入岫2504使BaS04沉淀定量增加,这是由于()(A)前者叫同离子效应,后者叫盐析(B)前者叫同离子效应,后者叫盐效应(C)两者均属同离子效应(D)两者均属盐效应.在铜锌原电池的铜半电池中加入氨水,则其电动势()(A)上升(B)下降(C)不变(D)取决于具体浓度.H20的沸点是1000C,H2Se沸点是-420C,这可用下列哪项原因来解释()(A)范德化力(B)共价键(C)离子键(D)氢键.HCl、HBr、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是()(A)范德华力减小⑻取向力增大(C)诱导力增大(D)色散力增大.下列分子或离子中的中心离子采取等性p3杂化的是:()(A)H20;(B)NH3;(C)H2S;(D)NH4+.下列各组量子数中,不合理的是:()环境科学专业2022级期末考试主考教师:任艳平试卷类型:(闭卷)(D)SiC()(A)n=2,1=1,m=0,m=+1/2;(B)n=2,1=2,m=-1,m=+1/2;(C)n=3,1=0,m=0,m=—1/2;(D)n=3,1=2,m=0,m=—1/2;.下列有关离子变形性的说法中,不正确的是()(A)外层8电子构型的离子的变形性小于其它电子构型的离子(B)同一元素不同价态的负离子中,所带电荷越多变形性越小(C)同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大(D)离子半径大,则变形性大(其它条件相同).极化能力最强的离子应具有的特性是()(A)离子电荷高、离子半径大(C)离子电荷低、离子半径小.KI水溶液中通直流电电解,在阴、阳极上分别产生()(A)金属钾、单质碘(B)氢气、单质碘(C)氢氧化钾、单质碘(D)氢氧化钾、氧气.按酸碱质子理论,下列物质既可以是质子酸又是质子碱的是()(A)H2O.有一个原电池:Pt|Fe3+(1mo1・LT),Fe2+(1mo1・LT)||Ce4+(1mo1・LT),Ce3+(1mo1-LT)|Pt则该电池的电池反应是()(A)Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(C)Ce3++Fe2+=Ce4++Fe(D)Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+.已知某金属离子配合物的磁矩为4.90B.M.,而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物,其磁矩为零,则此金属离子可能为()(A)Cr(ni)(B)离子电荷高、离子半径小(D)离子电荷低、离子半径大(B)HC1(C)OH-(D)H3O+(B)Mn(n)(C)Fe(n)(D)Mn(in)2.下列配体能作为螯合剂的是()(A)SCN-(B)NO2-(C)SO42-(D)H2N-CH2-CH2-NH2.由铭在酸性溶液中的元素电势图,可确定能自发进行的反应是()-0.41V2+-0.91VCr Cr Cr3+(A)3Cr2+-->2Cr3++Cr(B)Cr+Cr2+-->2Cr3+(C)2Cr-->Cr2++Cr3+(D)2Cr3++Cr-->3Cr2+.具有饱和性和方向性的是()(A).氢键(B)离子键(C)分子间力(D)金属键.核外某电子的主量子数n=4,它的角量子数1可能的取值有()(A)1个(B)2个(C)3个(D)4个.下列各物质中,与CO互为等电子体的是()(A)NO(B)O2(C)HF(D)CN-.已知,(Sn4+/Sn2+)=0.14V,(Fe3+/Fe2+)=0.77V,则不能共存于同一溶液中的一对离子是()(A)Sn4+,Fe2+(B)Fe3+,Sn2+(C)Fe3+,Fe2+(D)Sn4+,Sn2+二、填空题配合物K3[Fe(CN)6]的名称为,中心离子是,配位体是,中心离子的配位数是,配位原子是,配离子的电荷是,中心离子的氧化态,内界是,外界是。写出具有下列基态电子组态的元素的符号和名称,所处的周期及族:12222P6323P4;12222P6323P63d842;[Ar]3d1042;.酸碱质子理论规定:凡称为酸,凡称为碱。故NH4的共轭碱是;NH2的共轭酸是。2++2+3+4.反应MnO4+5Fe+8H==Mn+5Fe+4H2O中,氧化剂是其还原产物是;还原剂是,其氧化产物是若用该反应设计组成原电池,则正极反应,负极反应是.人类发现的唯一含金属离子的维生素是,它是含(哪一种金属离子)的螯合物。.由下列铭在酸性溶液中的元素电势图,可计算出(Cr3+/Cr)二-0.91V-0.41VCr3+ Cr2+ Cr.配合物:六硫氰合铁(II)酸钾和六氟合硅(皿)酸的化学式分别为和。.26Fe原子的核外电子排布为9.Na原子核最外层电子的四个量子数n,l,m,m依次为三、简答题.根据价键理论,指出配离子[Co(NH3)6]3+(h=0B.M)的中心离子的杂化轨道类型,内、外轨型和空间构型。(Co的原子序数为27).第二周期N、0、F三元素反而比第三周期的P、S、Cl电子亲合能要小,为什么?4.已知[Ni(CN)4]2-为平面正方形结构,[Zn(CN)4]2-为正四面体结构,请指出这两个配离子的中心离子的价电子排布和所用杂化轨道类型(Ni的原子序数为28;Zn的原子序数为30).用离子极化的观点解释AgF易溶于水,而AgCl、AgBr和AgI难溶于水,并且由AgF到AgBr再到AgI溶解度依次减小的现象。.试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的几何构型SiCl4;PF3;C032-;I3-;[AlF6]3-;.说明CO2分子中存在两个34;指出NO3-以及NO2-离子中存在何种类型的大键?四、计算题.今有1000mL0.10mol-L-1HAc溶液,问:(1)此HAc溶液的[H+]是多少?(2)加入0.82gNaAc固体后,溶液的[H+]是多少?(忽略加入NaAc固体后溶液体积的变化)(3)加入NaAc固体前后HAc溶液的电离度各为多少[已知Ka(HAc)=1.810-5].向含有KCl、KI各0.01mol・L-1的混合溶液中,逐滴加入沉淀剂AgNO3溶液(忽略体积变化)。(1)哪种离子最先被沉淀出来?(2)当第二种离子开始沉淀时,第一种被沉淀的离子的浓度是多少?是否沉淀完全?(3)什么条件下Cl-离子和I-离子同时沉淀?(已知Kp(AgI)=8.51某10-17Kp(AgCl)=1.77某10-10).已知某原电池的正极是氢电极(p(H2)=100.0kPa),负极的电极电势是恒定的。当氢电极中pH=4.008时,该电池的电动势为0.412V;如果氢电极中所用的溶液改为一未知c(H+)的缓冲溶液,又重新测得原电池的电动势为0.427V。计算该缓冲溶液的H+浓度和pH。若缓冲溶液中c(HA)气(A-)=1.0mol-L-1,求该弱酸HA的解离常数。.298K时,在Ag+/Ag电极中加入过量I,设达到平衡时[I]=0.10mol-LT,而另一个电极为Cu2+/Cu,[Cu2+]=0.010mol-LT,现将两电极组成原电池,写出原电池的符号、电池反应式、并计算电池反应的平衡常数。(已知(Ag+/Ag)=0.80V,(Cu2+/Cu)=0.34V,Kp(AgI)=8.51某10-17)6.298K时,在Ag+/

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论