2023年高考化学（热点+题型全突破）专题3模块5压轴题高分策略之陌生、信息型氧化还原反应方程式的书写与配平（含解析）

PAGEPAGE1专题3模块5压轴题高分策略之陌生、信息型氧化复原反响方程式的书写与配平问题阐述：氧化复原反响是高中阶段两大重要反响之一，是高中化学的核心理论，贯穿于高中化学学习的始终，要想学好化学，首先要学好氧化复原反响。而近几年高考中，关于氧化复原反响的考查逐步向新时代、新信息、新技术等方面靠近，要求考生要有熟练和有效的解决技巧。因此陌生氧化复原反响方程式的配平就被推到了至关重要的位置。下面我们就深入研究如何解决陌生、信息型氧化复原反响方程式的书写与配平。〔一〕【研究规律】1、配平原那么配平的根本技能〔1〕．全变从左边配：氧化剂、复原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反响物着手配平。〔2〕．自变从右边配：自身氧化复原反响(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。〔3〕．缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。假设反响物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；假设反响物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。〔4〕．当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。2、知识储藏(1)熟记常见的氧化剂、复原剂及对应产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3、ClO－H2O2复原产物Cl－O2－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2O复原剂I－(HI)S2－(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、SOeq\o\al(2－,3)H2O2氧化产物I2SCO2Fe3＋NOSOeq\o\al(2－,4)O2〔2〕常见元素的变价：C:-4、0、+2、+4N:-3、0、+1、+2、+3、+4、+5S：-2、0、+4、+6Cl：-1、0、+1、+3、+4、+5、+7近几年高考中常考的一些特殊物质中元素化合价如下：CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2)K2FeO4：Fe(＋6)Li2NH：N(－3)LiNH2：N(－3)AlN：N(－3)Na2S2O3：S(＋2)C2Oeq\o\al(2－,4)：C(＋3)HCN：C(＋2)、N(－3)CuH：Cu(＋1)、H(－1)FeOeq\o\al(n－,4)：Fe[＋(8－n)]Si3N4：Si(＋4)、N(－3)3、配平四步骤①根据题目的流程图或题干信息，确定反响物和局部生成物。②判断反响中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或复原产物。判断出反响的大概情况。④根据元素守恒，补充其他反响物或生成物，一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)。4、补项两原那么条件补项原那么酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－5、考前须知：(1)需要理清反响过程，运用相应的反响规律，如“以强制弱〞、“强者优先〞等进行判断。(2)要注意运用守恒规律，无论是计算，生成物的判断、方程式的配平等，都可结合得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒等规律进行分析。(3)多步连续进行的氧化复原反响，只要中间各反响过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终生成物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。〔二〕【典例剖析】典例一、【考点定位】此题主要考查了对铁的化合物性质的应用，氧化复原反响方程式的配平【2022天津节选】〔14分〕FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请答复以下问题：〔1〕FeCl3净水的原理是。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是〔用离子方程式表示〕。〔2〕为节约本钱，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。①假设酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,那么该溶液的PH约为。②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3-+Fe2＋+=Cl－+Fe3＋+.【答案】〔1〕Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3++Fe=3Fe2+〔2〕①2②166H+163H2O典例二、【考点定位】氧化复原反响的配平〔1〕【2022·高考全国卷Ⅰ，27节选】H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反响生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反响制得H3PO2，写出白磷与Ba(OH)2溶液反响的化学方程式：__________________________________。〔2〕【2022·高考全国卷Ⅱ，27节选】①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反响的化学方程式为__________________________________。②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反响制得，反响的离子方程式为__________________________________。【答案】〔1〕2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑〔2〕①PbO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O②PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－典例三、【考点定位】考查混合物的别离与提纯、氧化复原反响的分析及电解原理的应用等知识。【2022课标Ⅰ】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：答复以下问题：〔1〕NaClO2中Cl的化合价为_______。〔2〕写出“反响〞步骤中生成ClO2的化学方程式_______。〔3〕“电解〞所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要参加的试剂分别为________、________。“电解〞中阴极反响的主要产物是______。〔4〕“尾气吸收〞是吸收“电解〞过程排出的少量ClO2。此吸收反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为________，该反响中氧化产物是_________。〔5〕“有效氯含量〞可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保存两位小数)【答案】〔1〕+3；〔2〕2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；〔3〕NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2−(或NaClO2)；〔4〕2:1；O2；〔5〕1.57。知识升华三、【考点定位】考查了氧化复原反响、方程式的配平、物质的别离提纯等相关知识。【2022云南玉溪一中高三上第三次考试】铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。〔1〕二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反响中作__________剂。〔2〕自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其复原为+3价的铬。完成并配平以下离子方程式：_____Cr2O72－+_____SO32－+_____=_____Cr3++_____SO42－+_____H2O〔3〕钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属〞，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反响可制得钛，该反响的化学方程式是〔4〕NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：①向滤液Ⅰ中参加FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为____________________。②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是_。③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_________________________。【答案】〔1〕氧化；〔2〕Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O；〔3〕4Na+TiCl4Ti+4NaCl；〔4〕①FeS除去Cu2+的反响是沉淀的转化，即FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；故答案为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；②除去Fe3+；③增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)。审题指导氧化复原反响是化学学科的核心概念,涉及氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物、氧化复原反响的本质、判断特征等内容。在新情境下，注意到一些陌生物质的元素价态的判断，找到