完整版高一化学必修二硫及其化合物 练习题

22223224232222232232234222232242322222322322342422332完整版一化学必修硫及其合物

练习题一、选题1．将气体a通入溶液b中装如图所)，终无明显变化的选项ABCD

气体aCOClSONO

溶液CaClKIBa(NOFeSOA．A

B．CCD．【答案】【详解】A．由于酸性CO，所以将CO通入溶中不会产生碳酸钙沉，始终无任何明显现象反应，选项符题意；B.氯通入碘化钾溶液中，发生反应：2+Cl=2KCl+I，导致液呈紫红色，选项B与题意不符；C．SO通入Ba(NO)溶液中，由于SO有还原性，在酸性条件下H+、-起酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应+2HO+3Ba2++2NO-

=3BaSO↓↑+4H

会察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与意不符；．NO通入FeSO溶中，发生反应+H；

++NO-+3Fe2+3++2H，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选。2．金属铜不能与稀硫酸反应，能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性

B．水性

C．强酸性

．氧化性【答案】【详解】脱性浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素A不题意；吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸或晶体中的结晶水B不合意；

422324242224223242422222222223222C.强性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质C不题意；在金属活动顺序表中Cu位之，以Cu不置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将氧为CuO，然后溶解为。故选D。3．实验室制备SO反原理为：NaSO+HSO(浓=Na+SOO.选装置制备并收集干燥SO正的连接顺序()A．afgdce

B．fdcC．cdeD．fgdch【答案】【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO，据题中的方式可知，该反应的发生装置是固液不加热型A装置），然后将气体经过E装来干燥SO，装收集SO，装置作尾气处理装置；由于的密度比空气大，需要用向上排气法收集应从d口入C装置；装置和F装相比，装可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为fgdc，选A。4．实验室有一瓶久置的白色亚酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶，下列结论确的A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净B．粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C．粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾．粉末溶于水，加入氯化钡过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物【答案】【详解】A.硫钾和亚硫酸钾中钾元和硫元素元素的质量比均为3916不能推测该粉末为纯净物，故错误；B.入氯化钡都可产生沉淀，故B错误；将末加入盐酸中，产生气泡，2H

===HO＋↑，只能证明原粉末有亚硫酸钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，故错误；将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HCl＋=BaCl＋O＋，证明原粉末仍含亚硫酸钾，故D正确。故选。

324223322222422333242233222224223332233222225．下列说法中正确的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，液先变红后褪色B．氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物C．粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO．金的熔点一般比成分金属低【答案】【详解】A.久的氯水中次氯酸发生分解反应生成HClO所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，故A错误；B.二化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故B错;C.硫在过量的纯氧中燃烧也只能生成SO，误；D.在化状态时金属相互溶解或金属与某些非金属相互融合形成合金。合金是两种金属或金属与某些非金属的非均匀混合物，它的熔点总比任一成分金属的熔点低，故D正；答案：。6．下列有关化学实验的说法正的是A．SO能使品红溶液、酸性KMnO溶褪色，热后都能恢复原来颜色B．铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜为紫色，说明原溶液中含有

，不含Na

C．滴加BaCl溶观察有无白色沉淀生的方法鉴别CO和NaHCO．量CO通CaCl溶液能生成白色沉淀过时白色沉淀溶解【答案】【解析】【详解】A.SO具漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；具还原剂，会将酸性溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，错；B.铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有，能说明是否含Na,B错误；BaCl与反应产生BaCO白色沉淀，与NaHCO不反应，因此可以用滴加溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别和NaHCO，正；CO通CaCl溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错；故合理选项是C。7．下列物质都具有漂白性，漂原理与其它几种不同的是（）A．氯水

B．

C．

．【答案】

2222【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。8．下列说法正确的是A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧碳B．二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫．氧化硫能使含酚酞的氢氧钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】【详解】A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故错误；B．氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故错；C．硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故正确；．氧化硫能使滴有酚酞的氢化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故错；故选：。9．化学在工农业生产和日常生中都有重要应用。下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光纤维B．雨是指pH<的雨水C．室中放置一盆石灰水可以吸收CO，防中毒．玻璃可以用作木材防火剂【答案】【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导维的主要成分是S，是Si错误；B.酸是指的酸性雨水B错；C.CO不溶于水，也不能与溶反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO也就不能起到预防中毒的作用C错误；硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因可以用作木材防火剂正确；故合理选项是。10．列说法不正确的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体

24322222432222242223242434332432222243222224222324243433244423243242323232232422324C．、)、都强氧化性酸．O、、都使紫色石蕊溶液褪色【答案】【详解】A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项正；B．、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项正；C．、)、都有强氧化性，是强氧化性酸，选项正；．O、都使紫色石蕊溶液褪色SO只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；答案选D。11A是一种正盐相分子质量比C相对分子质量大16，是，当无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。当X是强酸时A、、、、均含有同一种元素；当X是强碱时，、、、D、均含有另一种元素；下列说法不正的是A．D生的应可能是氧化还原反应B．是强碱时C在常温下是气态单质C．X是强酸时E是HSO．X是强碱时，是HNO【答案】【分析】D的相对分子质量比C的对分子质量大16且观察C是，是C+Y，可知和D含有的元素相同，且相对分子质量相差一个O的相对原子质量；在中学化学中很容易想到是NO，或是SO和SO等推知Y一是，是酸，当X无是强酸还是强碱时都有以下转换关系：；且A是正盐，很容易想到NH+

的正盐。再根据当X是酸时，、C、、中含有同种元素；强酸则要想到是HCl、、HNO，再根据当X是强碱时AB、、DE均有一种元素。由NH+

的性质与碱反应生产NH，可推出；当X是强碱时E是；当是酸时，是H，上推出A的子中含有NH+

离子，且含有S元，可推出A为（NH）。【详解】A．当D为SO时E为HSO，与化成SO，有发生氧化还原反应，当D为NO时E为HNO，与水发生氧化还原反应A正确；B．是强碱时B为，为，为NOE为；当是酸时，为HS，为SO为SO，E是HSO，不确；C．X是强酸时B为H，为SO，为SO，是HSO，正确；

32323232．X是强碱时，为，为NO，为E为，D正；故选。12．硫酸与下列物质反(可以加，体现酸性、又体现氧化性的()A．铜

B．

C．五水硫酸铜

．化铜【答案】【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，符题意；B．与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表强氧化性，B不符合题意；C．水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性C不合题意；．化铜与浓硫酸反应，生成酸铜和水，浓硫酸表现酸性D不合题意；故选A13．列推或结论与实操作及现”相的一组是选项A

实验操作及现象向某溶液中加入BaCl溶，生成白色沉淀

推理或结论该溶液中一定含有SO

24BCD

向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体某物质的焰色试验火焰显黄色

钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小该盐一定是碳酸钠该物质一定不含钾元素A．A

B．CCD．【答案】【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故正；C.酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故错误；

3322232243222233(323322232243222233(3222332222323242.某物质的焰色试验火焰显黄色说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选。14．列各组物质中，物质之间过一步反应就能实现如图所示转化的是（）abcAAl

AlCl

Al(OH)BNONO

HNO

3CSiDS

SiOSO

HSiOHA．A

B．CCD．【答案】【详解】试题分析：项用Al(OH)无一步生，故错。项可以。如2NO+O=2NO，+H，Cu+4HNO浓=Cu(NOO，(稀=3Cu(NO)↑+4H，正确。项：无法一步生成HSiO，SiO无法一步生成Si故错D项H无法一步生成，错。故选B。考点：无机推断点评：本题考查的是无机推断的知识，要求学生对课本中的化学反应要熟悉掌握，识记化学方程式的书写。15．列陈述正并且有果关系的是选项

陈述

陈述

222222224222222222222222242222222222222222222222222222222222222222222ABC

Fe3+有氧化性SiO有导电性氯水、都漂白性铝制容器表面有氧化膜保护

FeCl溶可用于回收旧电路板中的铜SiO可用于制备光导纤维氯水与混合使用漂白效果更好可用铝制容器盛装稀硫酸A．A．CCDD【答案】【解析】试题分析：3+

+Cu=2Fe3+

2+故A正；不电，故错误；SO+Cl+2HO=HSO，水与SO混使用漂白效果差，故C错；氧化铝、铝都能与稀硫酸反应，不能用铝制容器盛装稀硫酸，故D正。考点：本题考查元素、化合物性质。16．氯化二硫（Cl）广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，Cl是种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下说法中不正确的是A．SBr与Cl结相似，沸点SBr>SClB．Cl的结构式为C．Cl中S显1价．ClOSO↑3S↓4HCl【答案】【详解】A.组和结构相似的分子晶，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；SBr与SCl结构相似，Br相以分子质量较大，所以沸点Br>SCl，正；B.题中信息分子结构与双氧水分子相，双氧水的结构式为，以SCl的结构式为Cl-S-S-ClB正；氯硫都是第周元素，的非金属性较强，所以Cl中Cl显1价，S显1价，错误；由题中信息SCl遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧硫，所以Cl与水发生反应的化学方程式为Cl＋＝↑3S↓＋4HCl，正确；

2442224422224222244222442222422244222442242222244222442故选。17．定量的锌与100mL18.5mol·L的硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1，测得溶液的c(H）=0.1mol·L。下列叙述不正确的是)A．反应中共消耗1.8molHSOC．应中共消耗97.5gZn

B．体甲中SOH体积比为∶1．应中共转移3mol电【答案】【分析】Zn和浓硫酸发生Zn+2H（）+SO↑+H，随着反应的进行，溶液度减小，稀硫酸与Zn发生Zn+HSO（）↑，生成的气体为SO和的混物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。【详解】生成气体的物质的量为

33.6L22.4L

=1.5mol溶液剩余硫酸的物质的量为

，参加反应的（）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO，ymolH，Zn+2H（浓）=ZnSO+SO↑+HOxxZn+HSO（稀）=ZnSO+H↑yyx+y=1.52x+y=1.8解之得x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的氧化硫和1.2mol的气。A．由以上计算可知，反应中共消耗SO，正；B．体为和H的混合物，且（）：V）：，故B错；C．应中共消耗金属Zn的量m（）（）×65g/mol=97.5g，C正确；．反应Zn+2HSO（浓=ZnSO+SOO中生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol反应Zn+HSO（）=ZnSO+H↑中生成1.2mol氢转移电子2.4mol，以反应中共转移3mol电子，故D正确。故选。【点睛】本题考查方程式的相关计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，计算生成气体的物质的量关系是解答该题的关

3242232332232322332422323322323223223232332键。18．列物质转化在给定条件下能实现的是A．SC．

SOFeCl

HFeCl(aq)

B．．O

SiO(aq)NaAlO(aq)

HSiO(胶)AlCl(aq)【答案】【详解】A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，A错；B、SiO+HO，SiO+2HCl=HSiO↓+2NaCl，B正；C、=2FeCl,2FeCl+Fe=3FeCl，正确；、化铝与氢氧化钠反应生成铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故正确；故选A19．列有关S和

的叙述正确的是)A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成

O

B．气吹出法提取海水中的溴常用作化剂2C．通入Ba生白色沉淀23．具有漂白性，所以能使品红溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色2【答案】【详解】A．硫粉在过量的氧气中燃烧也只能生成，不确；B．气吹出法提取海水中的溴，常用O作原剂，溴还原为易溶于水的氢溴酸而富2集，不正确；C．氧化硫的水溶液显酸性，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，因此，将SO通2

Ba

溶液能生成白色沉淀硫酸钡，正；．SO具漂白性，所以能使品红溶液褪色，但是能使高锰酸钾酸性溶液褪色不是因为其有漂白性，而是因为其有还原性不确。综上所述，有关和

SO

2

的叙述正确的是。20．列关于硫酸的叙述中，正的是（）A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B．硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C．硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体．释浓硫酸时，应将水沿着壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】

222222322222222422222222232222222242222224222422222【详解】A.浓酸具有脱水性能使蔗糖炭化，错误B.浓酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中B正；C.浓硫酸具有吸水性，能够干氯气但不能干燥氨气错误D.稀浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌D错；答案选。二、非择题21．了探究Cl、同通入HO中生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。（）组同学了制取Cl，SO气体，现采用SO与70%的硫酸为原料制取，用MnO和盐酸）原料制取。在此实验中，发生装置应择三种装置中的___________（选序号）F的用_____________。（）装置中主要反应的离子方程式__________________________。（）检验通D装中的Cl是否过量，该组同学取适量D溶滴加至盛有少量色石蕊的试管中，若出现现，Cl过量，此时E中生的离子反应方程式为______________________，中现实验现象，则氯气不过量。【答案①防倒吸Cl+SO+2HO=4H

+SO

+2Cl石（先变红后）褪色2OH+Cl=Cl

+ClO

+HO石蕊变红【详解】（）验室制氯气用固液加热装置，选择装，且得用是防止倒吸；（）中通入了氯气和二氧化硫气体，发生的反应为Cl+SO+2HO=2HCl+HSO，子反应为Cl+SO+2H++SO2+2Cl；（）验氯气否过量用石蕊试液，由于为酸性气体，石蕊试液先变红，又因氯气与水反应可生成次氯酸，二次氯酸具有漂白性，故石蕊最后褪色；离子方程式为+Cl=Cl+ClOO氯气如不过量，则只是石蕊试液变红。22．化学实验小组为探究、的性质，并比较SO和水的漂白性，设计了如下的实验。

2222222222222222222242222222222（）中盛放盐酸仪器的名称_，置中生反应的化学方程式。（）应一段间后、D中红褪色。反结束后，分别加热、中的试管，可观察到的现象为：、。（）装的作用是吸收尾气，写出SO与量溶液反应的子方程式___。（）同学将SO和Cl按1：同通入到品红溶液中，发现褪色效果并不明显。可能的原因是（用化学方程式表示），设计实验证明上述原。【答案】分液漏斗MnO+4HCl浓）

MnCl+2HO+Cl↑无明显现象溶由无色变为红色Cl+2OH═Cl+ClO+HOSO+Cl+2HO＝SO+2HCl取量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子，说明二氧化硫被氯气氧化【分析】A用盐酸和氧化锰在加热条件下制备氯气B用于检验气体的漂白性C用吸收尾气。用于制备SO，验室用硫酸钠固体与硫酸反应制取

O

2

气体，该反应为NaSO+H═NaSOSO244

2

+H2

，用于检验二氧化硫的生成，（）中盛放盐酸仪器为分液漏斗，

MnO

2

和浓盐酸在加热的条件下制备氯气；（）气和二化硫都能使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性；（）气与氢化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（）

SO

和2

按1:1通，

SO

和2

恰好应，二者反应生成

24

和

HCl

，生成物都无漂白性，取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子。【详解】（）中盛放盐酸仪器为分液漏斗MnO和盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的化学方程式MnO（）

MnClO+Cl↑，故答案为：分液漏斗；MnO（）

MnClO+Cl↑；（）气和二化硫都能使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加

2222222222224222242222424242热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，所以再给B、两试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：无明现象D：液由无色变为红色，故答为：无明显现象；溶液由无色变为红色；（）气与反应生成、NaClO和，氯气水在离子反应中保留化学式，该离子反应方程式：Cl═+ClO+H，故答案为：═Cl+ClOO（）和Cl按11通，和Cl恰好反应，二者反应生成HSO和HCl，成物都无漂白性，方程式为SO+Cl+2HO＝+2HCl，成物都无漂白性，设计实验证明上述原因是：取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子，说明二氧化硫被氯气氧化，故答案为SO+Cl+2HO+2HCl；取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子，说明二氧化硫被氯气氧化。23．课外活动小组的同学在实室做锌与浓硫酸反应的实验,甲同学认为产生的气体是二氧化硫而乙同学认为除二氧硫气体,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确丙学设计了图中的实验装(与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去。试回答下列问题:（1）上述反应中生成二氧化硫化学方程式__________。（2）乙同学认为还可能产生氢的理由__________。（3中入的试剂可能是______作用是;B中加入的试剂可能是__________作用是;E中入的试剂可能是,用是。（4）可以证明气体X中有氢气的实验现:中,D中_________。【答案】Zn+2HSO(浓ZnSO↑+2HO当Zn与浓硫酸反应,浓酸逐渐变稀Zn与稀硫酸反应可产生H品溶检验SO浓硫酸吸收水蒸气碱灰防止空气中的水蒸气进入装置D中黑粉变成红色白粉末变成蓝色【解析】【分析】(1)二化硫由锌和浓硫酸反应得到；(2)浓SO浓逐渐变稀，与稀SO反可产生H；(3)分装置图可知，生成的气体中有二氧化和氢气，所以装置A是证氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置中无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中要用碱石灰，据此

2442242424224422424242422232424222222242222分析3)(4)。【详解】(1)二化硫由锌和浓硫酸反应得到，锌和浓酸反应得二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为Zn+2HSO(浓ZnSO+SO↑+2HO(2)在与SO反过程中，HSO被消耗且有水生成H浓逐渐减小，变成稀硫酸，与SO反应生成；(3)分装置图可知，生成的气体中有二氧化和氢气，所以装置A是证氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置中的水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中要用碱石灰；(5)证生成的气体中含有水蒸气的现象是C装中黑色氧化铜变红色铜装置中白色硫酸铜变为蓝色。24．化学兴趣小组为探究的质，按如图示装置进行实验已：SO＋H浓=NaSO＋↑O]请回答下列问题：（）置A中盛放浓硫酸和亚硫钠的仪器名称分别_、。（）应后，置中生的现象是_____，应的离子方程式_。（）置C中现象是_____，现了SO的____。（）置中现象是_，发生反应的化学方程式_。（）置的目的是探究SO与红液作用的可逆性，请写出实验操作及现____。（）装的作用，倒扣漏斗的作用是___。【答案】分液漏斗圆烧瓶溶褪色SO＋＋O=4H

＋2-

溶液紫红色褪去溶褪还性有黄色沉淀生成2H＋=3S＋2HO将管在酒精灯上加热，溶液恢复红色尾处理，吸收多余的SO防止倒吸【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，二氧化硫具有还原性能够使酸性高锰酸钾褪色，二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫化氢生成硫单质，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，可以用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫。【详解】（）置A中盛放浓硫酸和亚硫钠的仪器名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；

2224222422222222222242224222222222222422322（）氧化硫氯气反应生成盐酸和硫酸，反应后，装置B中生的现象是溶液色，反应的离子方程式为SO＋＋O=4H

＋

＋2-

。故答案为：溶液褪色；SO＋＋O=4H＋-＋SO2-（）氧化硫有还原性能够使C中性高锰酸钾褪色，装置C中现象是溶液紫红色褪去溶褪，现了SO的还原性。故答案为：溶液紫红色褪(溶褪色)；还原性；（）氧化硫有氧化性，能够氧化装置D中化氢生成硫单质，现象为有黄色沉淀生成，发生反应的化学方程式为2HSSO=3S＋。答案为：有黄色沉淀生成S＋=3S↓＋；（）氧化硫有漂白性，能够使装置E中品红溶液褪色；装置E的的是探究与红溶液作用的可逆性，实验操作及现象将试管E在精灯上加热，溶液恢复红色。故答案为：将试管E在酒精灯上加热溶液恢复红色；（）氧化硫毒不能排放到空气中，所以用氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸，故答案为：尾气处理，吸收多余的SO；防止倒吸。【点睛】本题考查了二氧化硫的性质，掌握有关的化学反应是解答的关键，注意对基础知识的积累，易错点2）子方程式不能写成SO＋＋＋＋＋2-。25．如图所示实验装置探究铜与过量浓硫酸的反应。(1)写中生反应的化学方程__________。此反应中，浓硫酸表现出的性质有__________。填母序号A．强氧化性

．酸性

．水性

D．水性(2)一时间后，观察到中液黄绿色褪去，中应的化学方程式_。C中的实验现象__________(3)D中实验现象__________，段时间后，点燃D处酒精灯，可以观察到__________。(4)E装置中NaOH溶的作用_。(5)研小组认为可以用HO溶液来验证中溶液含有SO2-，行了实验。实验序号

操作取量中溶液向其中加入适量O溶液，振荡，观察。

现象无明显现象

332424222224223244222222422222322332424222224223244222222422222322424422242442222222242222224222322234224344333b.然滴加__________，振荡，观察。再加_________，荡，观察。

无明显现象白色沉淀通过实验i可明中溶液含有SO2-，写出操作b、中加的试剂是_________、__________。(6)研小组反思实验方案i不严谨，设计了对比实验，证明了E中含有SO2-。该对比实验方案是。Δ【答案】Cu+2HSO浓

2SO↑+CuSO+2HOSO+2HO+Cl=H+2HCl产生黄色固体品褪色溶恢复原来的颜色吸收SO，止污染空气盐BaCl溶取E中溶液，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉/淀量明显小于实验，合实验，明中有SO2-【分析】在装置图中A中发生反应为Cu+2H(浓

CuSO+SOO；中SO+Cl+2HO=2HCl+H；中Cl+H；中，使红褪色，加热后又恢复红色；中SO+2NaOH==NaSO+H。【详解】(1)A中Cu与SO发生反应，化学方程式为Cu+2HSO浓

CuSO+SO↑+2H。在此反应中，生成SO，现出强氧化性，生成CuSO，现出酸性，故选。案为：Cu+2H浓CuSO+SO↑+2HO；；(2)一时间后，观察到中液黄绿色褪去，表明B中Cl与SO在溶液中反应