金属的化学性质课时2

金属的化学性质课时2总分：100分考试时间：分钟学校__________班别__________姓名__________分数__________题号一总分得分一、选择题。（共100分）1.根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）A.铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C.与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D.常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化2.下列金属和酸反应并放出氢气的是（）A.铁和浓硫酸B.银和盐酸C.锌和硝酸D.铝和稀硫酸3.下列化学方程式正确的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu4.常见金属活动性顺序如图： 下列各组物质间能发生反应的是（）A.铜和硝酸钠溶液B.铁和稀盐酸C.锌和氯化钾溶液D.银和稀硫酸5.对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下： （1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。 （2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。 则A、B、C三种金属的活动性顺序是（）A.A＞C＞BB.C＞A＞BC.C＞B＞AD.A＞B＞C6.有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.Y、X、ZB.Z、X、YC.Y、Z、XD.X、Z、Y7.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是（）A.AgB.Fe、AgC.Zn、FeD.Zn、Fe、Ag8.下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂质的方法A．稀硫酸铜过滤B．FeSO4溶液稀硫酸过量Fe粉、过滤C．FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D．二氧化碳一氧化碳点燃 A.AB.BC.CD.D9.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个方案所选试剂正确的是：（）A.②③B.①②③C.①②③④D.②④10.小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）A.滤液中一定没有银离子B.滤渣中一定含有金属单质MC.滤渣中一定含有单质铜D.加入的金属M可能是单质铁参考答案:一、选择题。（共100分）1.A2.D3.B4.B5.A6.D7.B8.D9.D10.D解析:一、选择题。（共100分）1.铜位于银的前面，能把硝酸银中的银置换出来，A错误；铁的活动性比铜强，故与氧气反应更剧烈，B正确；锌的活动性比铁强，故与酸的反应更剧烈，C正确；镁的活动性比铁强，更易与氧气发生反应，D正确。2.A铁与冷的浓硫酸钝化，生成致密的氧化膜，反应不再发生；铁与热的浓硫酸反应，生成硫酸铁二氧化硫水。B银在氢之后，不能把氢从盐酸中置换出来。C锌和硝酸的反应是没有氢气产生的，生成的气体是一氧化氮或二氧化氮3.A、氯化银难溶于水，不能与铜发生置换反应，故该化学方程式错误．B、该化学方程式书写完全正确．C、钠的活动性很强，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故该化学方程式错误．D、铁发生的置换反应，生成物是亚铁的化合物，正确的化学方程式应为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu4.铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气5.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象，说明A、C的金属活动性比铜强，B的金属活动性比铜弱，即A、C＞铜＞B （2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快，说明A、C的金属活动性均比氢强，且A的金属活动性比C强，即A＞C．故A、B、C三种金属的活动性顺序是A＞C＞B．6.根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；Y在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定且活动性最弱；X放入Z的酸盐溶液中，X表面有Z析出，说明X＞Z，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y7.在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里，铁能与硝酸银发生置换反应生成银，不能与硝酸锌发生置换反应，由于铁过量，充分反应后铁有剩余，故滤纸上留下的金属是铁和银，A、铁过量，一定有铁，故A错误；B、铁过量，一定有铁，铁能与硝酸银发生置换反应生成银，一定有银，故B正确；C、铁不能与硝酸锌发生反应，一定不会有锌，故C错误；D、铁不能与硝酸锌发生反应，一定不会有锌，故D错误8.根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误9.试题分析：①中铜和银都不能跟硫酸亚铁溶液反应，所以不能判断铜和银的活动性顺序；②铁可以和硫酸铜溶液反应，而银不能和硫酸铜溶液反应，所以可以判断这三种金属的活动性顺序；③银和硫酸亚铁溶液及硫酸铜溶液都不能反应，可以判断银的活动性最弱，但是铁和铜的活动性不能比较；④铜可以和硝酸银溶液反应，但是不能和硫酸亚铁溶液反应，所以可以判断出这三种金属的活动性顺序；根据上述分析可以知道能够判断出铁、铜、银这三种金属的活动性顺序的为②④10.将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量，铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色．A、AgNO3与盐酸可反应生成氯化银沉淀，滤液中无沉淀产生，说明滤液中一