下学期高一化学人教版（2019）必修第二册.氨和铵盐课件

高中化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第2节氮及其化合物（3）氨和铵盐学习目标1、认识氨的物理性质，掌握并能熟练应用氨的化学性质。2、理解喷泉实验的原理。3、掌握铵盐的性质和铵根离子的检验。4、掌握氨气的实验室制法，了解氨的工业制法及实验室中其他简易方法。新课导入弗里茨·哈伯一.氨一.氨1．分子结构电子式：结构式：分子形状：三角锥形分子极性：极性分子空间结构：一.氨2．物理性质颜色：无色状态：气体气味：有刺激性密度：比空气小溶解性：极易溶于水

（1体积水溶解700体积氨气）特性：易液化（制冷剂）为什么液氨可以作制冷剂？液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂一.氨【实验5-6】在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。一.氨一.氨实验现象(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头,(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成，瓶内液体呈色实验结论(1)氨气溶于水(2)氨气水溶液呈化学方程式喷泉红极易碱性NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-一.氨思考与讨论：1.烧瓶内为什么会形成喷泉？溶液为什么变成红色？

由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水，烧瓶内外形成了压强差。大气压将水压入烧瓶，形成喷泉。NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红一.氨2.某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？

①装置气密性不好

②收集的NH3纯度较低③烧瓶不干燥等3.实验成败的关键是什么？圆底烧瓶要干燥装置气密性要良好圆底烧瓶内气体要充满烧杯水量要充足一.氨5.想想还有哪些气体与试剂可以形成喷泉？由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少量空气。4.喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？形成的条件：容器内气体易与溶液（或水）反应常见形成喷泉实验的气体与试剂气体HClNH3CO2、SO2NO2+O2吸收剂水或碱溶液水或酸溶液碱溶液水或碱溶液一.氨6.若只有NO2，能否形成喷泉？若能形成，液体能否充满烧瓶？能，但不能充满烧瓶。只能充满2/33NO2＋H2O=2HNO3＋NO7.如何引发喷泉？？方法一：用热毛巾捂圆底烧瓶。方法二：加热锥形瓶至沸腾，增大锥形瓶内气体当然压强。一.氨3．化学性质（1）与水的反应

NH3·H2O

NH4++OH-NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨）

①NH3·H2O显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝②NH3·H2O不稳定，易分解。NH3·H2O====NH3↑+H2O△一.氨液氨氨水物质成分粒子种类主要性质纯净物（非电解质）混合物（弱电解质）NH3三分子：H2O、NH3﹑NH3·H2O﹑三离子：NH4+﹑OH-﹑H+挥发吸热，制冷剂呈弱碱性，易挥发，应密封保存思考2：分析氨水的成分，和液氨一样吗？特别提醒：氨气是高中阶段唯一的一种碱性气体一.氨(2)与酸的反应原理：NH3＋HCl==NH4Cl现象：原因：氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒有大量白烟产生思考：氨气遇到浓硝酸、浓硫酸也会产生白烟吗?一.氨实质：NH3+H+=NH4+NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3（有白烟生成）。为什么没有白烟？因为硫酸是非挥发性酸检验氨气或氯化氢是否泄漏。一.氨(3)氨的还原性4NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂①氨的催化氧化是工业_______的基础。制硝酸②与Cl2的反应2NH3+3Cl2==N2+6HCl（少量NH3）8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl(过量NH3)检验氯气管道是否泄漏一.氨

2NH3+3CuO==N2+3Cu+3H2O③与CuO的反应④与NO：6NO+4NH35N2+6H2O催化剂====加热⑤与NO2：6NO2+8NH37N2+12H2O催化剂====加热一.氨NH3硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂4、氨的用途和保存：一.氨思考与讨论：图5-13为实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何检验试管中已收集满氮，如何吸收处理实验中多余的氨。5、氨气的实验室制备一.氨(1)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)发生：(3)收集：(4)棉花的作用：固固——加热向下排空气法防止NH3和空气对流一.氨(5)验满：a.湿润的红色石蕊试纸变蓝b.蘸有浓HCl的玻璃棒——白烟(6)尾气处理：浓硫酸(或水)吸收多余的氨气(7)干燥：用碱石灰干燥方法一：方法二：加热浓氨水制氨气浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气其他制法浓氨水方法一CaO或NaOH浓氨水方法二工业制法N2+3H2

2NH3高温高压催化剂一.氨实验室中还可以用哪些方法制氨气?二.铵盐二.铵盐

铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。1.物理性质

都是白色固体，大多数易溶于水。二.铵盐2.化学性质⑴受热易分解NH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O（NH4）2CO3===2NH3↑+CO2↑+H2O注意：铵盐分解不一定产生NH35NH4NO3==2HNO3+4N2↑

+9H2ONH3+HCl===NH4Cl

NH4Cl加热分解气体然后又生成NH4Cl二.铵盐⑵与碱反应【实验5-7】向盛有少量NH4CI溶液、NH4NO3溶液和（NH4）2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。现象:结论:湿润的红色石蕊试纸均变蓝均与碱反应放出氨气二.铵盐NaOH＋NH4Cl

===NaCl＋H2O＋NH3↑NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋H2O＋NH3↑2NaOH＋(NH4)2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑相关的化学方程式：离子方程式