化学反应限度 PPT

化学反应限度PPT第一页，共二十三页，2022年，8月28日第二页，共二十三页，2022年，8月28日1、实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，为了提高产生氢气的速率，可以采取哪些措施？适当增加硫酸的浓度、升高反应的温度、将锌片变成锌粉增大接触面积等。思考感悟第三页，共二十三页，2022年，8月28日例题2将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L－1·s－1，则在2s时，容器中有________molA，此时C的物质的量浓度为________。第四页，共二十三页，2022年，8月28日答案：8.8

0.08mol/L第五页，共二十三页，2022年，8月28日3、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min时，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。下列说法中不正确的是(

)A．此时B的浓度为1.25mol/LB．反应开始前放入容器中A、B的物质的量各2molC．5min内A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)D．x的值是2B第六页，共二十三页，2022年，8月28日

反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(

)①增加炭的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①②B．③④C．①③D．②④例C第七页，共二十三页，2022年，8月28日专题二第一单元二.化学反应的限度第八页，共二十三页，2022年，8月28日

1、可逆反应

（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。请问：点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为什么？

思考：什么是可逆反应？第九页，共二十三页，2022年，8月28日1．按表中实验步骤完成实验，填写下表空格：

实验步骤实验现象实验结论①②③溶液由无色变为褐色可能有I2生成溶液分层，下层油状液体呈紫色反应中有I2生成溶液变为血红色上层清液中存有未反应的Fe3＋例举你见过的可逆反应.第十页，共二十三页，2022年，8月28日1、可逆反应（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。

（2）可逆反应的特点：

①正反应和逆反应发生的条件相同；②反应物、生成物共同存在；③可逆反应有一定的限度。

第十一页，共二十三页，2022年，8月28日121.开始时，v(正反应)最大，v(逆反应)为零。用时间—速率图表示上述实验中的可逆反应2.随着反应的进行，v(正反应)逐渐减小，

v(逆反应)逐渐增大。3.当反应到一定时间，会达到这种状态：

v(正反应)

=v(逆反应)，反应物和生成物的浓度不再发生变化。

这种状态就叫做化学平衡状态。第十二页，共二十三页，2022年，8月28日2、化学平衡（1）化学平衡状态的建立：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。第十三页，共二十三页，2022年，8月28日在一个固定容积的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定温度和有催化剂存在时发生反应，反应的化学方程式是____________，一段时间后，发现SO2、O2、SO3的浓度保持不变。这个过程可以用下面两个图表示：（1）图Ⅰ中t1时刻，各气体的浓度不再变化，反应是否已停止？（2）我们说，t1时刻以后反应达到平衡状态，请根据以上分析，说出化学平衡状态有什么特点。第十四页，共二十三页，2022年，8月28日(2)化学平衡状态的特征：第十五页，共二十三页，2022年，8月28日化学平衡状态的判断方法①v正＝v逆；②混合物中各组分的百分含量不变其他在反应过程中变化的量，达到平衡后均不再发生变化，即“变化量达不变”)。可逆反应达到平衡状态时主要有以下两个特征：第十六页，共二十三页，2022年，8月28日1．恒温恒容时，反应A2(g)＋B2(g)

2AB(g)达到平衡状态的标志是（）

A．单位时间生成nmolA2同时生成nmolAB B．容器内的总压强不随时间变化

C．单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2

D．单位时间生成nmolA2同时生成nmolB2C第十七页，共二十三页，2022年，8月28日2．恒温恒容下的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（）

A．体积分数NH3%＝N2%B．c(NH3)保持不变C．反应体系的压强不变D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3BC第十八页，共二十三页，2022年，8月28日在一定温度下，一密闭容器中发生反应2NO2

N2O4不能作为平衡标志的是（）（A）混合气各物质的量不变（B）数值上v(NO2)生成=2v(N2O4)消耗（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数（D）压强不随时间的变化而变化（E）混合气的平均相对分子质量不变（F）混合气的密度不变（G）混合气体的颜色不随时间而变化19BCF第十九页，共二十三页，2022年，8月28日6例

可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(

)A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)C第二十页，共二十三页，2022年，8月28日例

在一定量的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(

)A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.40mol/LB第二十一页，共二十三页，2022年，8月28日有关化学平衡的计算方法计算模式

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)c始(mol·L－1)

a

b

0

0Δc(mol·L－1)mx

nx

px

qxc平(mol·L