化学反应中物质变化和能量变化

化学反应中物质变化和能量变化第一页，共三十页，2022年，8月28日1、离子反应的概念：在溶液中进行有离子参加的反应,叫离子反应.2、离子方程式的概念：用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子,叫离子方程式.3、离子方程式的表示含义：1、表示某一具体反应的离子方程式2、表示某一类反应的离子方程式复习回顾：第二页，共三十页，2022年，8月28日写出下列反应离子方程式：1、CuSO4与BaCl2两溶液反应SO42-+Ba2+==BaSO4↓2、Na2CO3与HCl酸两溶液反应CO32-+2H+==H2O+CO2↑3、H2SO4与NaOH两溶液反应4、Cl2与通入FeCl2溶液反应

H++OH-==H2OCl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-练习第三页，共三十页，2022年，8月28日一、离子反应的本质：CuSO4与BaCl2两溶液进行离子反应的实质是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓

反应物所有离子浓度一定都会减少？离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减少。Na2CO3与HCl酸两溶液进行离子反应的实质是：CO32-+2H+==H2O+CO2↑思考：第四页，共三十页，2022年，8月28日二、离子反应发生的条件1、生成难溶物质（或胶体）的反应2、生成难电离物质的反应3、生成易挥发物质的反应如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等如：NH4+与OH-、H+与OH

-、H+与Ac-

等如：H+与CO32-、HCO3-

、

S2-、SO32-等生成；第五页，共三十页，2022年，8月28日4、发生氧化还原反应：如：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。5、发生络合反应：6、发生双水解反应：如：Ag+和NH3生成Ag(NH3)2+;

Fe3+和SCN-生成Fe(SCN)4-等如：Al3+和AlO2-等第六页，共三十页，2022年，8月28日三、离子方程式的书写1、写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-步骤：3、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓-----写-----拆-----删-----查第七页，共三十页，2022年，8月28日把下列化学方程式改写成离子方程式1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O练习：第八页，共三十页，2022年，8月28日说明：书写离子方程式应注意问题

1、凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△第九页，共三十页，2022年，8月28日2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)、水等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。第十页，共三十页，2022年，8月28日3、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：⑴NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑⑵KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓第十一页，共三十页，2022年，8月28日4、对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态

(稀溶液)，应写成离子形式。

如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。如石灰乳写Ca(OH)2第十二页，共三十页，2022年，8月28日5、操作顺序或反应物相对量不同时其离子方程式不同。例：⑴少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？第十三页，共三十页，2022年，8月28日

1、⑴NaHCO3少量时：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵

NaHCO3过量时：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O2、⑴KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2O⑵KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O第十四页，共三十页，2022年，8月28日1、下列离子方程式中错误的是（）A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：

Fe2++Cu==Fe+Cu2+B、钠跟水反应：

2Na+2H2O==2OH-+H2

↑+2Na+C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：

CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD、铁跟稀硫酸反应：

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑课堂练习：AD第十五页，共三十页，2022年，8月28日2.下列离子方程式正确的是（）A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:2OH-+CO2==CO32-+H2OB、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+NH3↑+H2OC、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-D、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉淀:3Ca2++2H2PO4-+4OH-==Ca3(PO4)2↓+4H2OC第十六页，共三十页，2022年，8月28日3、(上海高考)等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（）A、HCO3-+OH-==H2O+CO32-B、2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O+CO32-C、HCO3-+Ba2++OH-==H2O+BaCO3↓D、2HCO3-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCO3↓+CO32-C第十七页，共三十页，2022年，8月28日4、（高考）下列离子方程式不正确的是（）

A、氨气通入稀硫酸溶液中

NH3+H+==NH4+B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中

CO2+CO32-+H2O==2HCO3-C、硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应

Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

2Cl2+2OH-==3Cl-+ClO-+H2OD第十八页，共三十页，2022年，8月28日5、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（）A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑B、碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2==2Br-+I2C、将金属钠加入水中:Na+2H2O==2OH-+H2↑D、将氯气通入氯化亚铁溶液中:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-AC第十九页，共三十页，2022年，8月28日6、(2004年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++3OH-==Al(OH)3↓B、电解饱和食盐水

2Cl-+2H2O==H2↑+C12↑+2OH-C、碳酸钙与盐酸反应

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OD、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O电解BC第二十页，共三十页，2022年，8月28日7、（2004年上海高考试卷）下列离子方程式中正确的是（）A、硫化亚铁放入盐酸中

S2-+2H+→H2S↑B、硫酸铜溶液中通入硫化氢

Cu2++H2S→CuS↓+2H+C、氯化铝溶液中加入过量氯水

Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2OD、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液

HCO3-+OH-→CO32-+H2OB第二十一页，共三十页，2022年，8月28日8、（2003年江苏试卷）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32-＋SO2＋H2O＝2HCO3

-＋SO32-B、金属铝溶于盐酸中：

Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C、硫化钠溶于水中：

S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH-D、碳酸镁溶于硝酸中：

CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑A第二十二页，共三十页，2022年，8月28日四、离子共存问题：1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物的反应：⑶生成难电离物质的反应：⑷发生氧化还原反应：⑸发生络合反应：⑹发生双水解反应：⑵生成气体或挥发性物质的反应：第二十三页，共三十页，2022年，8月28日2、附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：

Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。第二十四页，共三十页，2022年，8月28日1、与H+不能共存（即酸性溶液、PH<7、石蕊变红）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、S2--、CH3COO--、F--、ClO--，AlO2--、S2O32--，HCO3--、

HSO3--、HS--、HPO42--、H2PO4--。2、与OH--不能共存（即碱性溶液、PH>7、酚酞变红）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，HSO3--、HS--、HPO42--、H2PO4—等。3、金属阳离子与酸根离子Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与CO32-、SO42—、PO43--、SO32-、SiO32；Ag+与Cl-、Br-、I-；F-与Ca2+。常见的离子共存问题第二十五页，共三十页，2022年，8月28日1.（93）下列各组离子，在水溶液中不可能大量共存的是（）A、H+、K+、Cl-

、NO3-B、K+、Al3+

、Cl--、OH-

C、Na+、K+、CO32-、NO3-D、Al3+、Cl--、SO42-、NO3-

2.（94）在PH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的是（）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B、Mg2+、NH4+、Cl-

、NO3-C、Ba2+、K+、S2-

、Cl-D、Zn2+、Na+、NO3-

、SO42-3.（95）在PH=1的溶液中，可以大量共存的是（）

A、Na+、K+、S2-

、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-

、Cl-

C、Na+、K+、NO3-、AlO2-D、Na+、K+、SO42-、S2O32-课堂练习：BACB第二十六页，共三十页，2022年，8月28日4、下列各组离子，在强碱性溶液中可能大量共存的是（）A、I-、AlO2-、S2-

、Cl-

B、Na+、K+、NH4+、Ba2+、C、Br-、S2-

、Cl-

、CO32D、SO32-、NO3-、SO42-、

HCO3-5、(99)在水溶液可以共存，且加入氨水也不产生沉淀（）A、Na+、Ba2+、SO42-

、Cl--B、K+、AlO2-、NO3--

、OH-

C、H+、NH4+、Al3+、SO42-

D、H+、Cl-

、CH3COO-、NO3-ACB第二十七页，共三十页，2022年，8月28日6、（00）在水溶液可以大量共存的是（