高考化学考点导航 专题十 氮及其化合物(新高考 含答案)

高考化学考点导航高考化学考点导航第第#页共12页第第11页共12页与稀硫酸不反应,且在稀硫酸中溶解度非常小，向圆底烧瓶中挤入稀硫酸，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小,C项错误;C02在饱和NaHCO3溶液中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入饱和NaHCO3溶液，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小,D项错误。B标准状况下2.24LNO的物质的量为-卫包=0.1mol,生成0.1molNO转移电子的物质的量为0.1molX22.4L・mol-1(5-2)=0.3mol;固体和硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜和硝酸镁,铜元素和镁元素均为+2价，根据得失电子守恒可知金属的总物质的量为0.3mol=0.i5mol,根据氮原子守恒，可知200mL的稀硝酸中含有硝酸的物质的量为0.15molX22+0.1mol=0.4mol,该硝酸溶液的浓度为0.4mol=2.0mol•L-i,故①正确、②错误;铜粉、镁粉在空气中充分加热生成0.2LCuO、MgO,所得固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，则所得固体的质量为*4+16g・mol-1X0.152mol=8.0g,故③正确、④错误;根据以上分析可知,B正确。(1)正盐(2)PH+2ClO-+OH-=HPO-+2Cl-+H0蒸发浓缩冷却结晶(3)2NiCl+NaHPO+2H^=2Ni；TOC\o"1-5"\h\z2222222+HPO+NaCl+3HCl(4)CaCO、Al(OH)(5)过量的Ag+会氧化HPO-43322【解析】(1)H3PO2是一元中强酸，在水溶液中部分电离生成氢离子和酸根离子,电离方程式为H3PO2'!=lH++HPO2,HPO2不能再电离，则NaHPO为正盐。(2)PH与NaClO反应可生成NaHPO和NaCl，该反应的离子方程式为22222322PH+2ClO-+OH—HPO2+2Cl-+HO,从吸收液中获得NaHPO・HO,需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。⑶222222根据题意,NiCl中镍元素转化成镍单质,HPO2转化为HPO,氯化物为NaCl,依据得失电子守恒写出2NiCl+NaHPO22234222一2Ni；+HPO+NaCl,产物中有HPO,说明该溶液呈酸性,左边少氧元素，补HO,根据原子守恒得2NiCl+NaHPO+2HO43422222=2Ni；+H3PO4+NaCl+3HClo(4)“调pH”过程中可除去Ca2+和AlO2,CO2与碱反应可生成COf-,CO2-与Ca2+反应生成CaCO,AlO2与CO、HO反应可生成Al(OH)，因此“滤渣2"的成分是CaCO和Al(OH)。(5)根据题干信息,NaHPO具22233322有强还原性,可用于化学镀银,Ag+具有氧化性，因此加入AgSO悬浊液不宜过量太多，否则过量的Ag+会氧化HPO2o2422H：As：H•*(1)H6:1(2［①—2.2HAsO+OH-—HAsO4+HO②4.5(3)①〉②0.88.192X10-2【解析】(1)AsH的电子式与氨气类似，为“；将AsH通入AgNO溶液中可生成Ag、AsO和HNO,反应的化学2方程式为2AsH+12AgNO+3HO^AsO+12Ag/+12HNO,其中As元素化合价升高被氧化,AsH为还原剂,Ag元素化合价22降低被还原,AgNO为氧化剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1o(2)①K(HAsO)皿亠3^沖，根据题图13a134c(H3As04)可知,pH=2.2时,c(HAsO4)=c(HAsO)，则K(HAsO)=c(H+)=10-2.2,则lgK(HAsO)=-2.2;用甲基橙作指示剂,在其变TOC\o"1-5"\h\z2434a134a134色范围内,As元素主要以HAsO4的形式存在，故甲基橙作指示剂时用NaOH溶液滴定HAsO发生的主要反应的离子方2434程式为HAsO+OH=HAsO-+HO。②K(HAsO)=c(H+)•c(HAs°2-),pH=7时，c(HAsO-)=c(HAsO2~),则34242a234C(H2ASO4)244K(HAsO)=c(H+)=10-7,K(HAsO)=c(H+)•c(AsQ4-),pH=11.5时，c(HAsO2~)=c(As。3-),则K(HAsO)=c(H+)=10-n.5，反应a234a334C(HAsO2-)44a334HAsO-+AsO3-=2HAsO2-的K=c(HAsO2-)•厲弘⑷厂二厲弘嗚-)•厲弘⑷釘冷^^二忌叫人^^二^^二乂佔馬K=4.5o(3)2444c(H2AsO4)•c(AsO；-)c(H2AsO4)•c(AsO；-)c(H+)Ka3(H3AsO4)10-11.5①A点处反应已经达到平衡,B点处气体总压小于平衡时的气体总压，说明B点处生成的气体比平衡时的少，反应向正反应方向进行，故B点的反应速率v（正）〉v（逆）。②A点处,lgp=0,则气体总压为1kPa,AsS（g）在混合气体中的体积分数为4,S（g）在混合气体中的体积分数为则AsS（g）的分压为0.8kPa,S（g）的分压为0.2kPa,K=0.84X0.2=8.192TOC\o"1-5"\h\z5252pX10-2。（1）研磨、加热（1分）（2）①〈（1分）②核电荷数P<S,原子半径P>S,得电子能力P<S，非金属性P〈S（2分）（3）2Ca（PO）F+10HSO+5H^~10CaSO•0.5H0+6HPO+2HF（2分）（4）80°C后,H0分解速率大,浓度显著降低（243242423422分）（5）CaS0微溶（1分）BaCO+SO2-+2HPO—BaSO+C0f+H0+2HPO-（2分）（6）0049皿（2分）343442224a【解析】（1）流程中能加快反应速率的措施有将磷精矿研磨，酸浸时进行加热。（2）①该反应符合复分解反应中“强酸制弱酸”的规律。②比较硫酸与磷酸的酸性强弱，可以比较S与P的非金属性强弱。结合元素周期律可以比较S、P的原子半径、核电荷数。（3）根据原子守恒可写出反应的化学方程式。（4）有机碳的脱除率受两个因素的共同影响:一方面,温度越高,反应速率越快,在相同投料比、相同反应时间内,有机碳的脱除率越高;另一方面,温度升高可使较多的H2O2分解，氧化剂的量减少,使得有机碳的脱除率降低。80C后,H2O2分解对有机碳脱除率的影响超过了温度升高的影响，导致脱除率逐渐降低。（5）脱硫是用CaCO3除去剩余的硫酸，由于生成的硫酸钙是微溶物，所以即使CaCO3过量，充分反应后仍有SO2-残留。加入BaCO可使CaSO转化为更难溶的BaSO,进一步提高硫的脱除率。344（6）HPO+2NaOH一NaHPO+2HO424298g2molm（HPO）10-3bcmol34m（HPO）=4.9X10-2bcg,则精制磷酸中HPO的质量分数为4'9x1Q-2&cgX100%=4^0TOC\o"1-5"\h\z3434aga（1）VO+2H+一2VO++HO（2分）SiO（2分）（2）Fe（OH）和Al（OH）（2分）⑶碱（2分）（4）K+（2分）（5）2NHVO252223343—VO+2NHf+HOf（2分）2532【解析】（1）反应过程中V的化合价不变，所以是复分解反应。注意V2O5在离子方程式中不能拆开;废钒催化剂中，只有二氧化硅不溶于硫酸，成为废渣1的主要成分。（2）中和时,Fe3+、Al3+分别转化为难溶的Fe（OH）3和Al（OH）3，成为废渣2的主要成分。（3）为提高洗脱效率，需要使题中所述平衡逆向移动。根据平衡移动原理碱性越强越有利于平衡逆向移动，所以淋洗液应该呈碱性。（4）经过“离子交换”，钒以RVO形式存在，而铁、铝则在“中和”过程中转TOC\o"1-5"\h\z412化为沉淀，所以“流出液”中最多的阳离子是钾离子。（5）由NHVO转化为VO,V的化合价未发生变化，该反应为非325A氧化还原反应，所以该化学方程式为2NHVO—VO+2NHf+HOf。32532A（除标明外，每空2分）（1）+3（1分）（2）2Al+2OH-+2HO—2A1O-+3Hf（3）2LiCoO+3HSO+HO—22222422LiSO+2CoSO+Of+4HO、2HO—2HO+Of（3分）有氯气生成，污染较大（1分）（4）CoSO+2NHHCO—CoCO；2442222224433+（NH）SO+HO+COf（5）LiCoO+LiC=LiCoO+6C（6）Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极2422l-x2x62材料中Al（OH）、CoCO、LiSO324【解析】(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为0,可知LiCo02中C。的化合价为+3。(2)因为正极材料中含铝箔，所以“正极碱浸”时的离子方程式为2A1+20H-+2H0—2AlO2+3Hfo(3)由题图前、后物质可知“LiCoO-2222CoSO”,LiCoO作氧化剂、HO作还原剂,其化学反应方程式为2LiCoO+3HSO+HOJiSO+2CoSO+Of+4HO,另外TOC\o"1-5"\h\z2222242224422还存在HO受热分解生成HO和O的化学反应。若用盐酸代替硫酸和HO的混合液丄iCoO氧化盐酸生成氯气，污染2222222空气。⑷“沉钻”时发生“CoSO-CoCO”的转化,HCO3在转化为CoCO的过程中，电离出的H+会与另一部分HCO3作43333用生成CO和水，故总反应的化学方程式为CoSO+2NHHCO—CoCO；+(NH)SO+COf+HO。(5)由充电时负极反应为44334246C+xLi++xe-=LiC,可知放电时负极反应为