2013年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)化学试题

2013年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)

化学试题

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32

Cl35.5Ca40Mn55Fe56Ni59Cu64

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃

料，其中最环保的是

A.甲醉B.天然气C.液化石油气D.氢气

【知识点］本题%代化学另1活的仃头知识.化学。能源的内容

【答案】D

【解析”饰.尺然《液化石油气都含行碳儿东.燃烧析1七十,泌物：燃烧t成水.

后污火.是批”•保的

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.丙烯的结构简式：C3H6

B.氢氧根离子的电子式：［：»H「

c.氯原子的结构示意图：迹》

D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子"92U

［felilU'］榷«■:i大的化学川il鳍构询式、电/式、M曰:构小怠图以,々惊广的人小

［：0：H

【「】’：］.」(112(H6H3,—大式根的电广大为L••*「J-Hil

©7；?

陶/小/•的结构，"盘图为/福弧申炉数为1此砥『敝为例的他脱广的城

帛改为士识.

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

2

A.使甲基橙变红色的溶液：Mg\K\SO?->NO3-

B.使酚陆变红色的溶液：Na+、C『+、HCCh、NO3

C.0.1mol-L'AgNOa溶液：H+,K+.SO?-、I

D.0.1molL'NaAlO2溶液:H+,Na+、QDSO?-

【知识点】本题考在离『共存问题

【答案】A

【解析】便甲甲橙变红的的液液酸件溶液,四种离r能大量共存,A正确：使酚瞅;变红色的

溶液显减件,铜离广、碳限乳根不能共存.B错误:银离:与碘离;不能共存.C错误:D

中偏铝酸钠与氢离中不能共存,错误。

4.下列有关物质性质的应用正确的是

A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

【一识小】东电:小*物项的件质.药林的保存.'(*的”「"3

【空QA

【的析】析L汽化时吸收热早•故可以作必乐1【询::我化M析『灰极反应.H儒武:

’1.行灰是8m乳化物.能和源‘UZ应.c用沈：♦化贽北代价化介物.电解法制铝.拈业w

的优化铝.DffiiW

5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是

［知识点】本题号佳仪器的使用、溶液的配制向胞

【答案】B

【解析】左物右码.A错国溶解使用玻璃棒搅拌.B正确;精移褥液矍用玻璃棒引A，C

错误：定容时咬头滴管不能插入到容量瓶II以下,D错误。

A.称量B.溶解C.转移D.定容

6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化

关系：甲」乙W#二丙。下列有关物质的推断不•正确的是

A.若甲为焦炭，则丁可能是02

B.若甲为SCh,则丁可能是氨水

C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO?

【Mi乂止】4、也:V"-化介物的11Mi

【斛川】匕甲为“灰.l'!JI可能为“'口乙为K化碟•A1%，中为；1化的.I为H

，仁一为北佬假临内为”3懵M城.B」硝：一甲勾法.「为寻找.倔，•.为氯化叶队.虱

化业巨川也位*2R.C信汽：匕甲为Kil化泄/力.|川化为二”¥.I•»1

7.设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1LImol-L-1的NaClO溶液中含有C1O一的数目为M

B.78g苯含有C=C双键的数目为3M

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N.

D.标准状况下，6.721?402与水充分反应转移的电子数目为0.1乂，

【知识点】本题考f"i大阿仪伽怅学/数的，:'三"］虺

【答案】c

【的机】洛」中;VIImol—/际次温丘根水,卜侦第电解侦次款酸,AU；女:一中没

。盗版“hrBL'：if；Al'L;CO的出句分广域脑均为2X.H.均为“原广分广."F

体的物;用的k；，二,0.5mli一广个数为—h标准如兄卜'6.72L化氢为0.：加<>!,

与水反应转移电「的数目为0.2mol,D错误二

8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

2

A.MnO2与浓盐酸反应制Cl?：MnO2+4HCl=^=Mn'+2Cr+Cl2t+2H2O

3++

B.明矶溶于水产生A1(OH)3胶体：A1+3H2O=A1(OH)3I+3H

+

C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2t

2+

D.Ca(HCCh)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca+OH==CaCO3I+H2O

［知识点】本题上要考之离广方程式的材写及离广方程式的正送判断。

【答案】D

【制’折】浓盐酸中溶液中发生电离，A借误:铝离广溶于水后水解应用可逆号,B惜误：过

氧化钠溶干水.方程式为配平・C借误:碳酸氢笆与少盘/氧化钠反应生成碳酸曾沉淀.D

正确，

9.Mg-%"电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是

A.Mg电极是该电池的正极

B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH增大

D.溶液中C「向正极移动

【知识点】本题专任原电池的工作原理,正负极的判断,电极上的反向龙型，离门向移动方

向等知识点。

【物机】仪电极为电池的负糙,A偏误:«气木仔(即中"I，'•州11广发'I汪原反B信

>'>：:力用电极1.“式水用到由厂I成以ilHLpl!俏州，、•。ilJM:也电池中川离厂向小极

移动.Dlfli英

10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的

原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)

B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

【知识点】本题考查元素周期表中元素的推断，原子半径的大小比较，化合物类型的判断等

知识点。

【答案】D

［解析】XYZW的原广『数依次增大，且原厂最外层电厂数之和为13.根据题意.判断出

元素分别为H、、、O、Na钠元素的原广半径最大，A错误：Z,W的电/层结构相同,

B错误:氨气的色定件比水的也定性雉，C错误:只含XYZ的•:种元素的化合物.钺盐足

离广化合物,硝酸是共价化合物,D正确.

不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合

题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只

选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列有关说法正确的是

A.反应NH3(g)+HQ(g)=NHQ(s)在室温下可自发进行，则该反应的

B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

c(CH3coOH)

C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3coeT)的值减小

D.Na2cCh溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CC^一水解程度减小，溶液的pH减小

【知识点】:宅「介反应的方问.电初也押.，方液中的用电新用1的电晶,，溶之中的曲「水就

同的

【冷案】AC

【肝桁】AL同中止塘战的收热反应.根据古加即「川帷公大.口出:可以「I发由人A

1；确：电豺3班国时.以利隹m闺械.B锚i吴:归板如水/，,‘旧.济液的电离支增工(

I；碗：原酸钠加入少用乂乳化代.'I.或/X化刖.浮济的I，!!.'：!K.Dlliuh

12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:

COOH10—0NH-CO—CH,

+NH—CO—CH；--------►KJi+H..0

^"^'O-CO-CH；CO-CH：

乙酰水杨酸对乙酰氨基酚贝诺酯

下列有关叙述正确的是

A.贝诺能分子中有三种含氧官能团

B.可用FeCb溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCCh溶液反应

D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

【知识点】本题号化

【答案】B

t解析】贝诺朝分:中有曲居和段酒2种含氧官能团.A情误:对乙酰氨［酚含有酚1基.

可以用氯化铁溶液区别,B正确：对乙酰狂居酚不含有段正，不能和碳酸乳钠反应.C,错次：

贝诺幽与足足氢氧化钠反应,2个循居均水解,D传误.

13.下列依据相关实验得出的结论正确的是

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳

酸盐溶液

B.用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入溟水中，溟水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含

Fe2+

［旬识.点】本题考箕物旗的鉴别和物质的检验,离厂的检验等知识点。

【汽案】D

【轲机】一r浊中加入盐酸.t成的‘I体伙向消仃次水变再浊.洛沏I，川陡台仃碌根根.破

燃发根.他小假优业硫极上根上忠『•A生为曲色反应］此色.1,定止米的盐溶液.

Mitmd-；,H相谈：通人以木，色的‘I伟川能力VUUfe^.CHiT：亚4

决:广济液满打破小化伸了无色.浦加K水•行"泞色.说明涔加卜L?fi业供禽f.Dll：确

14.一定温度下，三种碳酸盐MC0KM：Mg2\Ca2\Mr?+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知:pM=-lgc(M),pc(CO产)=-lgcc(CCh，。下列说法正确的是

A.MgCCh、CaCO3,MnCO3的K,依次增大

B.a点可表示MnC03的饱和溶液，且c(Mr?+)=aCCV］

2+2_

C.b点可表示CaCQa的饱和溶液，S.c(Ca)<c(CO3)

D.c点可表示MgC03的不饱和溶液，且c(Mg2+)<c(CO32-)

尔一1介加2"：.泠打配的.以「俅度的比北的划出也

【捽发】川）

[-41]—图他可“"13.一破/盐的K，于依次状小，A相央:u也可以刊小碟价!U的也

和治液.横山二一双坐次二等..齐的浓底钳等.B『确；b点浊离广的浓吱Ki•碟假根.

cm：C.3.A3.位”.的小性!和常液.以寓广浓眼小「碱恢出肉广的浓％.D「施

15.定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）,其正反应放热。现有三个相同

的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III,在I中充入1molCO和1molH2O,

在II中充入1molCO2和1molH2,在III中充入2molCO和2molH2O,700℃条件下开始

反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A.容器I、II中正反应速率相同

B.容器I、山中反应的平衡常数相同

c.容器I中co的物质的量比容器n中的多

D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1

【知以点】本题考作化学反应速率及化学T-问题.对物质的转化率等知识点件/心点考查

【答案】CD

t解析】对于反应.从正反应开始和从逆反应开始.正反应速率不同.A错误：HI中反应

放出的热最多,反应的温度不同,化学平的常数不同,B错误：II中反贷从逆反应开始,是

吸热反应，反应进行的程度大于I,故C正确：由于反应没有热交换,转化率之和小于1.

D正确。

非选择题

16.（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新

的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCCh，含少量FeCCh）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如

下：

稀硫酸H2O2NH3H2O木炭

过滤

泄渣

渣2

（I）MgCCh与稀硫酸反应的离子方程式为—

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为

（3）滤渣2的成分是（填化学式）。

（4）燃烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C==2MgO+2SO2t+C02t

MgSO4+C==MgO+SO2t+C0t

MgSO4+3C==MgO+Sf+3C0f

利用右图装置对燃烧产生的气体进行分步吸

收或收集。

①D中收集的气体可以是一（填化学式）。

②B中盛放的溶液可以是..（填字母）。

a.NaOH溶液b.Na2cO3溶液c.稀硝酸d.KMnCU溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4,写出该反

应的离子方程式：o

【知风点】本题考看离「方程式的书与氧化还原反应的配平,物质制备的工艺流程及对流

程的分析判圜一

【答案】

2

(1)MgCOv211=Mg+CO：t+H:O

(2)2FeSO4+l1:O2+II;SO4=Fe:(SO4)3+2Il:O

(3)Fc(OH)j

、「、〜△-

(4)ICO-d；3S")11S()<-31l;()

?

【解札】■I1女梅。「用做X"的离JFF；式为MgCOx-211\1gCO：*ll;O

，2)加入“il水化硫械亚铉,发’卜的化学〃仃式为2FcSO「ll：O：“l：SOr-

FcXSO小TILO

3)溶液中的亚铁离广贬箕化:;；如2,小反魔调我”I侑-得到乂黄化被：心：］

4>根据也根的化学力匕'式可可：I)中”水法收根的'(体为CO.—段竹帝仅让为「除

拉.乳化班气体•故选川岗依帔钾涔液.A中知到的淡此色同/砧"&八化明反应.离yh

△、,

3'式为3S-6O1I=2S"+SOC-3H?O

17.(15分)化合物A(分子式为C6H6。)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转

化反应如下(部分反应条件略去)：

无水乙魅’2)H20R/、0H

R\（C6H5以＞=（此R\

②C=o------------------------A,C=CH,

//

RR

（R表示煌基，R'和R"表示炫基或氢）

（1）写出A的结构简式：。

（2）G是常用指示剂酚献。写出G中含氧官能团的名称：和。

（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结

构简式：

_________________（任写一种）。

（4）F和D互为同分异构体。写出反应E-F的化学方程式：。

..CHO

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备|的合成路线

流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

c,HBrNaOII溶液

空

H2C=CH2一*CH,CH:Br-------------------►CH3cH20H

【川以小】木四仃“加物f保团的件仃机物之间的化.仃机物的介成路线.仃

Mlhi：*；.UrIt♦：小曲用

【答案】

＜2＞中的M的外构就A＞411Ci出,VCiYii&UI为片及和位处

，3＞化介物E的化学代为（HQ,“J分片构体中畲仃2种处原f.则次物卬彳:"构,

姑杓汕式为:

H

7)根据题给信息.C为.D为根据D.Fli为同分异构体,则E-fF发生的

.H，米&IW.

是消去反应,化学方程式为

(5)以芾酚和甲醛为原料合成茶甲醛,方法是

18.(12分)硫酸银钱［(NH4)xNiy(SO4)m-nH2O］可用于电镀、卬刷等领域。某同学为测定硫酸镁

钱的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量

取25.00mL溶液A,用0.04000mol-L-1的EDTA(Na2H?Y)标准溶液滴定其中的Ni"(离子方

2+22

程式为Ni+H2Y=NiY+2H+),消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A,

加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NFh56.00mL(标准状况)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni?+含量将(填“偏高”、

或“偏低”或“不变”)。

(2)氨气常用检验，现象是»

(3)通过计算确定银硫酸银铁的化学式(写出计算过程)。

【知阻电】口翻号竹酸S4中用酒定的“XLM中加湎疝的谈彳分析.(i关的化学il“向雄

【答案】

<1)偏高湖洞的3色K试纸试纸门也由九变一

•31iUNr)o(MiMHiivelL<31,25tnL<I<>-3LmLl.25O>10nu>l

H；n、LK'LniL

n(M14)4Lnuil2­|(>HHII

-n(-IMN1I4)2,125x10mol-2.：<l(>>mol

22~2.500x10mol

m(N1)=59g,mol1X1.250X10'：mol=0.07375g

ITUNHJ)=18grnoLX2.500X10?mol=0.04500g

m(SO「)=96g-rnof1X2.500X10mol=0.24()0g

2.3350gX而00]]亡0.()7375g-0.04500g-0.2400g

n(IIO尸7~,n=1.250X1O-mol

-18gmol

22

x:y:m:n二n(NIl4):n(Ni):n(SO4):n(2:1:2:10

硫酸银钱的化学式为(NH4k、i(SO4)2-1OlbO

【解析】(1)滴定前木用标准液润洗，标准液的浓度降低,则实嬲测得像离广的含量偏高:

(2)氨气的检验试剂为湿涧的红色石蕊.试纸,现象是变蓝.

(3)n(Ni2>0.(J4000molL1X31.25niLX10-3LniL1=1.25OXIO'3mol

56.00mLX10'LmL'

n(NH4')=22,4L-mol1=2.500X10'mol

2n(Ni：)in(NH4)2X1.25X10'mol+2.500X10“mol

n(SOr尸2=2=2.500X10Jmol

m(NF>=59g-mol1X1.250X10-mol=0.07375g

1

m(NH4尸18ginol,X2.500X10'mol=0.04500g

m(SO广尸96gmol'1X2.500X1(Tmol二0.2400g

25.00mL

2.3350eux-10一0.右rtlJL。(>7375g-O.eO45(Xr>g-0.2400g,

n(11X)>----------------------rj-----ri----------------------I.25。i0*nn)l

•'IXg-mol

x:y:m:n=n(\IL):n(\1):n(SOJ):n(ILO户2:1:2:10

硫酸保铁的化学式为(Nii6、i(so6•long

19.（15分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一-种易吸收的高效铁制剂，可由绿研（FeSO/H?。）通过下

列反应制备：FeSOa+Na2co3=FeCO3I+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2t+H2O

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0

mol-L-1计算）。

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Al3+3.05.0

Fe2+5.88.8

（1）制备FeCCh时，选用的加料方式是（填字母），原因是。

a.将FeSCU溶液与Na2cCh溶液同时加入到反应容器中

b.将FeSCh溶液缓慢加入到盛有Na2cCh溶液的反应容器中

c.将Na2c。3溶液缓慢加入到盛有FeSCh溶液的反应容器中

（2）生成的FeCCh沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是

（3）将制得的FeCCh加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉

的作用是。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法

是。

（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获

得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是o

（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3,SiO2>AI2O3）出

发，先制备绿矶，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿帆溶解度曲线，补充

完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4-7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、

稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反

应，,得到FeS。，溶液，,得到FeSO#7H2。晶

体。温度

（■'..Iin（但小七・益什玳的5Ml.r沆洗*—”川..rz狗班卜।备

It11!1^'.'11^1C（<）lhSLi«L

HG'iii.次的洗淞3G2mLJ火甘中.南儿中滴加用。帼用匕的Ball济液.「七

,仅沆滞产'匕li：i|人叫11沙洪I

（3）①防止+2愉的铁元素被氧化/加入适阳反应完全。

（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出。

'5>过泄，）向反应淞反加入足:而传：：/.谪LlZaOll溶/谢节反阳&的pH

沟为5.过泥”或“过油.向？诙中,“泮“2,。心11溶液，过池.充分洗潇间体•向同体

中加入足俄柿的胸TIM出三个*加入足*;的供粉.充分捏拄用.过泄“（滴加佛加段

陀化.制热浓缩用到““Km液.冷川不0C结晶.过注.少忖冰水洗法.低号I":

1的机】I触制备款*配铁时■泄碳酸的孤极如2.；中.防止在减件某件、

化亚中沉,

（2）检验沉淀洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤灌液卜2mL于试管中，向其中谪加

用盐酸酸化的BaJ溶液,若无白色沉淀产生，则发明已洗涤「净。

（3）将碳酸亚铁加入到柠掾酸中再加入铁粉的EI的是防止亚铁离广被氧化，由于柠檬酸是

足屈的.故无铁粉剌余,不需过泄:.

（4）加入无水口点的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量,有利于晶体的析III.

（5）由硫根亚铁制备品体的方法足:“（过滤，）向反应液中加入足kt的铁粉,充分搅拌后.

i滴加NaOII溶液i尚行反应液的pH约为5.过渡“或“过渡,向通液中'滴加过Q的、a（）ll溶

液，过滤,充分洗涤固体，向固体中加入足位稀硫酸至固体完全溶解,再加入足埴的铁粉.

充分搅拌后.过滤"（滴加稀硫根酸化,）加热浓缩仔到60c饱和溶液,冷却至0C结晶，过

灌,少量冰水洗涤.低温卜燥

20.（14分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如CaMPOR等

形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(PQ可由Ca3(PCU)2、焦炭和SiO?在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:

1

2Ca3(PO4)2(s)+1OC(s)=6CaO(s)+P4(s)+1OCO(g)AH,=+3359.26kJ-moF

CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)AH2=-89.61kJmol'

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)AH3

则4H3=kJ-mol1。

(2)白磷中毒后可用CuSCU溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

IIP4+60CuS04+96H20-20Cu3P+24H3Po4+6OH2so4

60moicuSOa能氧化白磷的物质的量是。

（3）磷的重要化合物NaH2PohNa2HPC）4和Na3Po4可

通过H3P与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布：

分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与J

pH的关系如右图所示。3

4

①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制

在;pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小

关系为o

②Na2Hpe）4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCL溶液，溶液则显酸性，其原因是

____________________________________（用离子方程式表示）。

II/CH20H

（4）磷的化合物三氯氧磷（。1一1，一（1）与季戊四醇（'）以物质的量之比2：1

LHOHg/CH.OH

反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共

振氢谱如下图所示。

6

李戊四耨的核磁共振取谱

①酸性气体是（填化学式）。

②X的结构简式为____________________

【知识点】本题考上1斯定律的应用,有关反应热的H算，氧化还览反应电广转移的数目.

溶液中离广浓度的比较,溶液酸碱性的判断,物质结构的灯断等知识点;

【答案】

(1)2821.6(2)3mol

2

（3）14-5.5（介卜此区间内的任意值或［x间均⑺c（HPO4>>c（ll：PO41

:

23Ca+2IIPO?=Ca3(PO4):I+211

t解析】(I)根据反应

2(hr.(>)+!()(：(>)6(：d(h>)+|»j„)+lo(:o(g)A.V=+325".26k.l*riM>l

(\i<h>)+Si<).i।■(.aSi<>,(■>)It!~-X9.61kJ,in«il

1I）式一2）式X6f!J：

»「+】()((”*

2Ca.'I'O.(、、；+10(：<、)-----Z<：；ISH>33/

6-X9.6IX62821.6k.l*111（>1'

（2）60mol俺酸铜转核的电•数为力rm、：."故然①；化门价为T价.则'八化imolP4）

轨移电!20mol.Jt；ilftf1疝3仍、1

<3）为我力纯的归骸&结，。相图像可以4出.济4f向pH后柠制化45.5ZMPH-KHj.

济浓中含瞬的浓以1醺匕，cdipo/）：*aMPoj

使俄的由济J3收汕&女成植件.国广力由'式为：乂3+21IP。/=（MP。止IEI

>4）反向上或假件体,根4兀4的纨成则气体质为加化发•根拉;X的核磁共振收诣只1

I片间”构应为时松片构.结构为:

21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内

作答。

若多做，则按A小题评分。

A.［物质结构与性质］

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素

Y基态原子的3P轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为。

②该化合物的化学式为。

（2）在Y的氢化物（H?Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是。

（3）Z的氢化物（H.Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因

是«

（4）Y与Z可形成YZ”

①YZ?一的空间构型为.（用文字描述）。

②写出一种与YZ〈2-互为等电子体的分子的化学式：O

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物］X(NH3)4］C12,Imol该配合物中含有o键的数目

为—o

【知讯点】本心匕代沟比川构的〃夫知识.丛他的4构.分广的第隙颗脚隙筋的结构,

代价她的类型及数II

【答案】

(I),14②ZnS

(2)sp'

(3)水分厂与乙醉分厂之间形成氢键

(4)①正四面体②CCL或Si。；生

(5)16mol或16.6.02X»0:，个

【斛Hi】X(-fJ-大4视期.1曾涧也广.以外以1J,改为2.则X为-Y为锹.Z

的Q外Uill广日内M也广佗?(；1.则Z为VI

II)fttl'「「；姑门•♦I个品则中.；以11为：KXIS-6X||I

、’他、的敢H为I.〃化力物的化学式为ZnS.

2)化气中.硫的表化WT!为Sl「T：化

(3)山J水仔/I」乙玲办「中G在MUL故能-◎比水溶

U'的险■的々间内也为IU网肉体.漱筑/根〃:为甲I"体的下Hi一旗化做.四太化

•5'1mol|Zn(MIh|(I.111./JG」的泞，"白埼为I4mcl

B.［实验化学］

3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯

三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醛和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:

物质沸点/℃熔点/℃密度(20℃)/溶解性

gem"

甲醇64.70.7915易溶于水

乙醛34.50.7138微溶于水

3,5-二甲氧基苯酚33〜36易溶于甲醉、乙醛，微溶于

水

（1）反应结束后，先分离出甲醉，再加入乙醴进行萃取。①分离出甲醇的操作是的。

②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净，分液时有机层在分液漏斗的填

（“上”或“下”）层。

（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCQ,溶液、饱和食盐水、少量蒸储水进行洗涤。用饱

和NaHCCh溶液洗涤的目的是;用饱和食盐水洗涤的目的

是«

（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是（填字母）。

a.蒸储除去乙醛b..重结晶c.过滤除去干燥剂d.加入无水CaCb干燥

（4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先,再。

【知识点】本题考殁物质的分离提纯操仪器的检查及使用方法,洗涤的作用和目的.化

学实验的综合应用

【答案】

（1）①蒸储②检查是否漏水上

⑵除去HQ除去少量NallCO?且减少产物损失

•3）dcab

（4）拆去连接抽气泵和吸灌瓶的松皮管关闭抽气泉

【解析】（I）甲］的涕点为647C.4生成的有机物易洛干甲酎,故应用蒸懦的方法：分

液漏斗在使用前要检育是否漏水,分液时有机层任卜.层。

（2）用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的II的是出去泡化氢,用饱和食盐水洗涤的II的是除公少.

的碳酸乳钠和减少产物损失。

（3）洗涤完成后，成先加入无水入化钙干燥.然后过滤后掉|二爆剂,然后蒸你除去成后,

最后多次结晶得到产物。

（4）减压过硬时为「防止倒吸,过漉完成后应