必修1第三章第二节金属材料（1）同步练习

金属材料（1）同步练习（答题时间：35分钟）一、选择题：1.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点℃1083℃660℃1535℃沸点883℃2595℃2200℃3000℃其中不能形成合金的是（）A.Cu和Na B.Fe与Cu C.Fe与Al D.Al与Na2.下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝 B.黄铜 C.水银 D.钢铁3.有关合金的叙述不正确的是（）A.合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B.合金一定是金属熔合而成的物质C.合金的硬度和强度一般比纯金属高D.硬铝、黄铜和钢均为合金4.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气L，下列推断中不正确的是（）A.参加反应的Mg、Al共molB.参加反应的HCl为molC.Mg、Al在反应中共失去mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生molH25.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A.1∶7 B.7∶1 C.7∶8 D.8∶76.分别将23g金属钠放入足量的mg水中和24g金属镁放入足量的mg稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为ag和bg。那么a和b的关系应是（）A.a>b B.a<b C.a＝b D.无法确定7.将足量铁粉放入100mLmol·L－1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为（）A.32g B.g C.g D.g8.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L的盐酸反应，生成气体的体积均为VL（标准状况下），下列说法错误的是（）A.反应中，三种金属中有两种金属过量B.参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为6∶3∶2C.镁的物质的量为molD.V＝9.（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。（2）分别取mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为________。（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量比为________。（5）若将mol钠、镁、铝分别投入到10mL1mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是________。10.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下（气体体积在标准状况下测定）：实验序号甲乙丙合金质量／mg255385459气体体积／mL280336336（1）乙组实验中，盐酸________（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是________________。（2）要计算盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是________。（3）要计算合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是________，Mg、Al的物质的量之比是________。11.将MgCl2•xH2O的晶体溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好与50mL•L﹣1的AgNO3溶液完全反应。（1）的MgCl2•xH2O物质的量是________mol。（2）x的数值________。

金属材料（1）同步练习参考答案1.A【解析】合金形成的条件是有共同的熔化状态，所以看两种金属的熔沸点的范围：A中钠达到沸点时Cu还没熔化，所以不能形成合金；而其他三项均可。考点：考查合金的基本知识2.C【解析】硬铝是指Al、Cu为主要合金元素的一类铝合金，故A错误；黄铜是由铜和锌所组成的合金，故B错误；水银是纯净物，故C正确；钢铁是铁和碳组成的合金，故D错误。3.B【解析】A.合金的熔点一般比它的成分金属低，正确；B.合金可以是金属与非金属熔合而成的物质，错误；C.合金的硬度一般比它的成分金属高，正确；D.硬铝是铝合金、黄铜是铜锌合金、钢是铁合金，均为合金，正确。4.A【解析】Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气，，A.因为反应后Mg、Al化合价不同，且金属混合物的质量未知，所以无法计算混合金属的物质的量，故A错误；B.根据H原子守恒得n（HCl）=2n（H2）=，故B正确；C.根据转移电子相等知，Mg、Al在反应中共失去物质的量=×2=

mol，故C正确；D.因为金属混合物不足量，且Mg、Al与稀盐酸、稀硫酸反应生成物中金属元素化合价相同，所以只要金属混合物的量不变，则与硫酸反应生成的氢气和与盐酸生成的氢气量相同，故D正确.故选A.5.B【解析】设参与反应的CuSO4和H2SO4的物质的量分别为x、y，则根据相应的化学方程式得：Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuxxxFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑yy又根据题意，固体的质量不变，故有：（x＋y）·56g·mol－1＝64g·mol－1·x＝ag解得。6.C【解析】Na→H223123gm1＝1ga＝（23＋m－1）g＝（22＋m）g。Mg→H224224gm2＝2gb＝（24＋m－2）g＝（22＋m）g。7.C【解析】设析出铜的质量为mgFe＋CuSO4=FeSO4＋Cu1mol64g×100×10－3molmm＝g。8.C【解析】Na、Mg、Al均与盐酸反应生成氢气，盐酸不足时，Mg、Al不能与水反应，而Na能与水反应生成氢气，根据元素守恒可知Mg、Al与盐酸反应最多生成氢气为L×2mol/L×＝mol，其体积为mol×L/mol＝L，由关系式：2Na～H2、Mg～H2、2Al～3H2，可得生成气体与金属的物质的量关系图为：反应生成气体的体积均为VL（标准状况下），说明反应生成氢气为L，金属Mg、Al过量，Na恰好完全反应，参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量分别为mol、mol、mol，参加反应的金属的物质的量之比为mol∶mol∶mol＝6∶3∶2，综上分析可知，A、B、D正确，C错误，答案选C。9.【答案】（1）（2）1∶2∶3（3）23∶12∶9（4）6∶3∶2（5）Na＞Al＝Mg【解析】本题主要考查金属与水和酸的反应。根据钠、镁、铝与酸反应的化学方程式：2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑，Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑以及2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，按照各小题的要求，从量上分析即可得出答案。10.【答案】（1）不足量，金属未完全反应（2）336mL（3）255mg、280mL1∶1【解析】盐酸的物质的量不发生变化，甲→乙随着合金质量增加生成气体体积增加，则甲中合金不足量，盐酸过量，若乙中盐酸足量，385mg合金应放出423mL（标准状况下）的气体，则乙中盐酸不足量。若计算合金中Mg、Al的物质的量之比，则应用甲组数据。由题意可知：则n（Mg）∶n（Al）=1∶1。11.【答案】（1）（2）6【解析】（1）50mL•L﹣1的AgNO3溶液n（AgNO3）=C×V=•L﹣1×50mL=，