级2015同济环工考研试题普化模拟题

同济大学环境工程专业2011年入学考试初试试题普通化学部分（75分） (B)rSm越正，反应速率越(C)rHm越负，反应速率越 (D)活化能越小，反应速率越A+BC+D10对反应没有影 (B)使平衡常数增大一 (D)使平衡常数减(A)卡诺 (B)盖斯 (C)勒夏特列(LeCha奥斯特瓦尔特 (E)傅里叶298K2NH3(g)N2(g)+ rHm=92.2H2(g)+1/2O2(g) rHm=241.84NH3(g)+O2(g)4NO(g)+ rHm=905.5(A)92.2 (B)92.2 (C)709.8 (D)(A) (B) (C) (D) (E)(A)蒽(218℃)(B)联二苯(69℃)(C)萘(80℃)(D)菲(水 的共轭碱的碱性强弱的顺序是OH>Ac> (B)CN>OH>(C)OH>CN> (D)CN>Ac>=+1.14V，E(IO/I2)=+1.19V，E(SO42/SO32)=+0.17V，E(I2/I)=V。若用亚硫酸盐还原碘酸根离子，IO(A) (B) (C) (D)pH5时，下列哪种离子已完全沉淀：(已知：Ksp(Al(OH)3)=5.01033，Ksp(Cu(OH)2)=1.61019，Ksp(Zn(OH)2)=4.51017Ksp(Mn(OH)2)=2.01013，Ksp(Mg(OH)2)=(A) (B) (C) (D) (E)f由于“镧系收缩”效应，Nb、Ta金属的离子半径和它的原子半径相同(B)金属的离子半径大于它的(C)非金属离子半径与其原子半径相等(D)非金属的原子半径大于其离 (E)金属离子半径小于其原子半径基态时，28H2O>H2S>H2Se> (B)H2O>H2Se>H2S>(C)H2O>H2Se>H2Te> (D)H2O>H2Te>H2Se>在空气中放置下列新的氢氧化物沉淀时，颜色最不易发生变化的是(A) (B) (C) (D)(A)硫酸(B)氢氧化钾(C)(D)碘(E)氯2甲基戊醇3(A)C3H6(B)C4H10(C)C4H8(D)C2H6(E)(A)聚苯乙烯(B)聚丙烯酰胺(C)ABS树脂(D)丁苯橡胶(E)酚醛树(A)乙烯(B)丙烯(C)异丁烯(D)氯丁二烯(E)二、填空题尼龙是＿和＿砒霜的正确的分子式应该是＿Pb(NO3)2的热分解反应式是：＿；NH4NO3的热分解反应式是：＿CuSO45H2O中，中心离子铜的配位数为＿已知最硬的金属是：＿由偶极诱导产生的分子间作用力称为：＿ ,(2) ,其电极反应为 ，常温下两种甘电极的电极电势大小顺序 形成配位键时，中心原子应具备的条件是 ，配位体应具备的条件 三 简答题CCl4是液体，CH4CF4CI4 6 2HΘ[C 6 2=226.73kJ·mol- 6 2SΘ[CH(l),298K]=173.40J·mol-1K-1，S 6 2K-1 C6H6(l)=3C2H2(g)在298.15K，标准态下正向能否自发？并估算最低反后的值[已知：Kθa(HAc)＝1.8×105].40.5mol·L－1CuSO43－1AgNO3水污染控制工程部分（45分）一选择题（10×1）Km的说法正确的是ABCD B絮凝沉淀C成层沉淀D压缩沉pH值昼夜变化的规律是（pH白天溶解氧与pH值上升，晚上下降；C．白天溶解氧下降，pH值下降，晚上溶解氧上升，pH值上升；D．白天溶解氧上升，pH值上升，晚上溶解氧下降，pH处理雨天河流污水时，曝气沉砂池内的停留时间为（ B.3- C.4- D.6-一般活性污泥法采用活性污泥的（）对数增长 增长C．内源呼吸阶 其他阶6废水厌氧生物处理中以中温细菌为主，其生长繁殖最适宜的温度范围是（ 20℃左 B20- C25- D35-可以省去鼓风机进行曝气的形式是 扩散板曝 B穿孔曝 竖管曝 射流曝好氧生物处理的溶解氧一般控制在（A1- B2- C4- D5-在活性污泥系统中，二沉池的作用是（A泥水分 回流活性污C泥水分离和回流活性污 降解有机下列说法不正确的是ABBODCDBOD是碳化所需氧量和硝化所需氧量之和二填空题（6×1）沉淀的四种类型为＿＿、＿＿、＿＿、＿＿曝气池混合液的溶解氧浓度一般宜保持在不低于＿＿pH＿＿三简答题（18）如何从理想沉淀池的理论分析得出斜板沉淀池产生依据（6四计算题（11）对生活实施分类收集的管理对其处理技术体系的选择和运行会产生什么分析讨论将建筑列入城市生活中的合理和不合理的方面。1参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 15 16 17 18 19 20二己二胺1，63．2,3,3戊35．2Pb(NO)3

2PbO+4NO2+ NHNO 7

N2O+标准甘电极,饱和甘电极,Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl–,Eθ(1)>E13（m）（nCF4CCl4CI4的分子量分别为 色散力依次增大其中CH4、CF4的分子量较小，表现为气体，CCl4的分子量较大，表现为液体，CI4的分子2析氢腐蚀——阴极：2H++2e=H2 （在Fe3C上进行）阳极：Fe=Fe2++2eFe2++2H2O=Fe(OH)2+Fe2H2OFe(OH)2吸氧腐蚀——阴极：O2H2O4e阳极：2Fe=2Fe2++2Fe+O22H2O四△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm △GΘ（298K）=△ 2 6HΘ(298K)=3△ 2 6=3×226.73kJ·mol-1－1×49.10kJ·mol-1=1 2 6△SΘ(298K)=3S 2 6=3×200.94J·mol-1K-1－1×173.40J·mol-1K-=429.42J·mol-1 GΘ（298K）=631.09kJ·mol-1298.15K×429.42×10-3kJ·mol-1 =503.06kJ·mol- 若使△GΘ（T）=△HΘ(T)-T△SΘ △GΘ（T）≈△ T＞631.09kJ·mol-1/429.42×10-3kJ·mol-1K-解：混合后发生反应HAcNaOHNaACHAcNaACc(HAc)＝则混合溶液应为缓冲液， 计算解（1）（－）Cu|Cu2+(0.5mol·L－1||Ag+(0.5mol·L－1|（2）正极反 Ag++ 负极反 Cu2+ ①×2＋②得电池反应式：2Ag++Cu=2Ag+Cu（3）E=j(Ag+/Ag)－j(Cu2+=j＃(Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]－j＃(Cu2+/Cu)－lg[Cu=0.7996+0.0592lg0.5－0.3402－ 一． 5. 6. 8. 10.二．