四川省广安市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

四省安年一学学期考试可用的对子量H

NO32

Mg24Al

Si

K第部选题一选题1.中汉语博大精深，很多成语体现了化学知下列成语中涉及到的主要变化不是化学变化的(A.百成钢B.死复燃C.火上浇油D.大淘沙2.下物质在生活中应用时，起还原作用的(A.明作净水剂B.苏打做发泡剂C.漂精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂3.图仪器名称为“蒸发皿”的(A.B.C.D.4.下电离方程式书写正确的(A.

Cl=NH++Cl4

B.

+

+Cl

O

2C.

2

2+

+OH

D.

HSO=H

5.物可以根据其组成和性质进行分类，如图所示的分类方法的名称()A.交分类法B.树分类法C.一分类法D.复分类法6.某体在标准状况下的密度为3.17g/L，气体可(A.

B.

NH

C.

D.

CO

7.下仪器有“0刻度线的是)A.量B.容瓶C.温度计D.烧8.有物质既能够与强酸溶液反应，又能够与强碱溶液反下列物质不符合是)A.氧铝B.氯铝C.氢氧化铝D.碳氢钠9.下物质对应的俗称错误的(1

A.

O2

2

：过氧化氢

B.

2

3

：纯碱C.

O34

：磁性氧化铁

D.

NaOH

：苛性钠10.下物品的主要成分不是SiO的(2A.水B.玛饰物

C.光纤维D.水晶花瓶11.化在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的()A

化学性质次氯酸盐具有漂白性

实际应用漂白粉漂白织物B

NaO与CO反放出O222

2

NaO22

用作呼吸面具的供氧剂C

Fe氧性强于Cu

FeCl

3

腐蚀刻制印刷电路板D

2

是酸性氧化物

用

2

制作石英坩埚A.AB.BC.D.D12.下有关实验的说法错误的(A.做色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色B.用硫酸除去氯气中的水蒸气C.萃碘水中的碘单质时，向盛有碘水的分液漏斗中加入CCl，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水4层放出D.实室可用过量的氨水与氯化铝溶液反应制备氢氧化铝沉淀13.已是伏伽德罗常数的值，下列法错误的(AA.标状况下，18gH含的H数2

2N

AB.

熔融NaHSO

中含有的

0.5N

AC.

与足量盐酸反应，转移的电子数为

0.2N

AD.标状况下，2.24LCO和O的合气体中分子数为2

0.1N

A14.下文字描述以及对应的离子方程式均正确的(A.碳钙可溶于稀硝酸：

CO2HCOO22

B.氯通入水所得溶液是氯水：

Cl+HO=2H

+

Cl

ClO

C.通置换反应可以用金属钠制得金属铜：

2Na+CuD.铁稀硫酸还原成亚铁离子：

Fe+2H+2++H215.表实验仪器、装置(部分夹持装置)选择错误或实验操作不规范的是()ABCD除去

2

中的

HCl

配制的溶液

蒸馏的接收装置

分离酒精和水的混合物A.AB.BC.D.D16.下指定体系中氯离子浓度最大是)A.20mL，2mol/L的NaCl溶B.10mL，1mol/L的AlCl溶液

的C.

10mL

，

5mol/L

的

3

溶液D.

1mol/L

溶液与1mol/L

的

Na2

溶液混合后的溶液17.高酸钾与浓盐酸反应可以快速制氯气，方程式为：2KMnOO2

，氧化产物与还原产物的物质的量之比(A.

2:5

B.

5:2

C.

:1

D.

18.下说法正确的()A.NaO在气中加热可得固体2

NaO22B.工静电除尘是利用胶体带电的性质C.司戊鼎的主要成分是铁D.自水通过蒸馏的方法获得蒸馏水一定需要蒸馏烧瓶和温度计19.某合溶液中含5种子物质的量浓度如下表M的质的量浓度及离子符号可能()(3

3知HNO具强氧化性33

)所含离子

NO

-3

2-4

Fe

H

M物质的量浓度mol/L

？A.

1mol/LFe

2+

B.

Cl

C.

2mol/LNH

+

D.

1mol/L

2-20.某体混合物由FeCl、KCl、BaSO、KHCO中的两种组成，现进行如下实验：43①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加盐酸，无气体产.根据实验现象可判断其组成为)A.

3

B.

4

C.

KHCO3

3

D.

321.铝矿的主要成分是

Al23

还部分

SiO

、FeO22

以少量不溶于酸碱溶液的其杂工业上从铝土矿中提取铝可采取如图工艺流程：下列说法中描述正确的()A.沉Ⅰ只有

2B.溶Ⅱ中含有的阴离子只有

A

-C.①-中，只发生氧化还原反应的是⑤D.③离子方程式只有：

+AlO2

22.向FeCl和的合溶液中加入铁粉，固体质量的变化如图所示，下列说法中正确的知32化性：3Cu)4

A.原合溶液中

c

B.点液中

c

2+

C.b点液呈蓝色D.若考虑溶液体积变化，、、点溶液中Cl相第卷选题二非择23.图是地壳中含量较大的九种元素分布图，图中X、Y、Z分表示不同元素回答下列问题：(1)X元素名称为______，其自然界_______(填游离态”或“化合态”形存在。(2)Y的氧物属于______氧化物选填“酸性”“两性”或“碱性”，写出Y的化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程_______(3)区别ZCl溶液和

胶体的方法是_______；检验溶中微量的3

所用的方法_用子方程式表示。24.实室需要

，

0.5mol/L

的氢氧化钠溶液，现用固体氢氧化钠进行配置，回答下列问题：(1)图中仪器中一定不会用到是_______(填仪器符)。5

--(2)需要用托盘天平称取氢氧化的质量_______(3)配制过程中：①第一步需要做的是______②定容时，加蒸馏水至刻度线______时，改_______(仪器名)继续滴加蒸馏水至液体凹液与容量瓶刻度线相切；(4)判断下列情况对所配制的溶浓度的影选填“偏高”“偏低”或“无影响”)①称量过程时间用太_______②容量瓶洗涤干净后未干_______25.(1)现有种物：①

HCl

②

③浓硫酸④铝⑤

胶体⑥糖溶液⑦Cl⑧CO上2述物质中属于电解质的有_______(填序)；写出②的溶液与⑤反应的离子方程_______(2)饮用水中

NO

-

对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，研究人员提出，在碱性条件下可以用铝粉处理的

NO

-

，发生反应的化学方程式为：+3N+2H321mole-，则生成标准状况下N的积为_L。

，该反应中，还原剂_______若反应过程中转移(3)在含有一定量

NaHCO

3

和

2

溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生CO的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：①

0

点发生反应的离子方程式_______②NaHCO与NaCO323

物质的量之比为_______③_______(用含的数式表示)6

(4)现有密度为1，度为1

的浓硫酸，则该溶液中溶质的质量分数______26.常下，将氯气通入

NaOH

溶液可以得到以次氯酸钠为有效成分的4消液，消液在生活中应用广泛某泳池用8消液或臭氧等物质进行日常消毒对该游泳池池水进行研究分(见表游泳池水质常规检查项目以及限值序号12

项目浑浊度散浊度计单位)pH

NTU

限值0.57.53

尿素

/

3.54

菌落总数

/

1005

水温

/℃

67

2

(占含氯物质比例(占含氯物质比例

1%89

ClO

(占含氯物质比)(占含氯物质比例

？19%10

臭氧(采用臭氧消毒时

0.2

(水上

空气中<0.05mg/L

(池中11

H/2

(采用

O22

消毒时

60-100已知：温越高，光照越强ClO在溶液中因生歧化反应生成ClO等微粒而明显减少；Ⅱ.含氯物质比例

含元元素

回答下列问题：(1)在通常情况下，呈色研究表明，在常温时与NaOH溶液反应生成NaClO，温度的27

升高会产生NaClO，出常温，Cl与溶反应的离子反应方程_______32(2)由表可知，25℃，理论上ClO

在该游泳池占含氯物质比例_______84

消毒液应该如何保存？_______(3)己知游泳池体积为，注满水用含氯总质量为355g的

消毒液消毒(忽略体积的变化)取L池水进行实验，测定各含氯微粒随温度改变的百分含量，实验结果如图则：①曲表示的含氯微粒是______②己知时，a、、、d

四种含氯微粒所占含氯物质的比例分别为：48.0%、30%、19%、4%，总比例大于100%的因______按b粒占含氯物质比例的

30%

计

时，b微粒在该池水中的物质的量浓度为_______mol/L。可用的对子量H

广市2020年秋一末试化（案）NO32

Mg24Al

Si

K第部选题一选题1.中汉语博大精深，很多成语体现了化学知下列成语中涉及到的主要变化不是化学变化的(A.百成钢

B.死复燃C.火浇油D.大淘沙【答案】2.下物质在生活中应用时，起还原作用的(A.明作净水剂C.漂精作消毒剂【答案】

B.小打做发泡剂D.铁作食品袋内的脱氧剂8

3.图仪器名称为“蒸发皿”的(A.B.C.D.【答案】4.下电离方程式书写正确的(A.

Cl=NH++Cl4

B.

+

+Cl

O

2C.

Ba

2

=Ba+OH

D.

HSO=H2-4【答案】5.物可以根据其组成和性质进行分类，如图所示的分类方法的名称()A.交分类法B.树分类法C.一分类法D.复分类法【答案】6.某体在标准状况下的密度为.17g/L，气体可(A.

2

B.

NH

C.

D.

CO

【答案】7.下仪器有“0刻度线的是)A.量B.容瓶C.温度计D.烧【答案】8.有物质既能够与强酸溶液反应，又能够与强碱溶液反下列物质不符合是)A.氧铝B.氯铝C.氢氧化铝D.碳氢钠【答案】9.下物质对应的俗称错误的(A.

O22

：过氧化氢B.

2

：纯碱C.

O34

：磁性氧化铁D.NaOH：苛性钠【答案】9

10.下物品的主要成分不是SiO的(2A.水

B.玛饰物C.光纤维D.水花瓶【答案】11.化在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的()A

化学性质次氯酸盐具有漂白性

实际应用漂白粉漂白织物B

NaO与CO反放出O222

2

NaO22

用作呼吸面具的供氧剂C

Fe

3

氧化性强于Cu

FeCl

3

腐蚀

Cu

刻制印刷电路板D

2

是酸性氧化物

用SiO制作石英坩埚2A.AB.BC.D.D【答案】12.下有关实验的说法错误的(A.做色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色B.用硫酸除去氯气中的水蒸气C.萃碘水中的碘单质时，向盛有碘水的分液漏斗中加入CCl，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水4层放出D.实室可用过量的氨水与氯化铝溶液反应制备氢氧化铝沉淀【答案】13.已是伏伽德罗常数的值，下列法错误的(AA.标状况下，18gH含的H数2

2N

AB.

0.5mol

熔融NaHSO

中含有的

0.5N

AC.

与足量盐酸反应，转移的电子数为

0.2N

AD.标状况下，2.24LCO和O的合气体中分子数为2

0.1N

A【答案】14.下文字描述以及对应的离子方程式均正确的(10

A.碳钙可溶于稀硝酸：

+

COO2B.氯通入水所得溶液是氯水：

Cl+H+ClClOC.通置换反应可以用金属钠制得金属铜：

2Na+Cu

+

+CuD.铁稀硫酸还原成亚铁离子：

Fe+2H+2++H2【答案】15.表实验仪器、装置(部分夹持装置)选择错误或实验操作不规范的是()ABCD除去中2

HCl

配制液

90g10%

的

NaCl

溶

蒸馏的接收装置

分离酒精和水的混合物A.A

B.BC.CD.【答案】16.下指定体系中氯离子浓度最大是)A.20mL，2mol/L的NaCl溶B.

10mL

，

1mol/L

的AlCl溶

的C.10mL，5mol/L的KCIO溶3D.

1mol/L

溶液与1mol/L

的

Na2

溶液混合后的溶液【答案】17.高酸钾与浓盐酸反应可以快速制氯气，方程式为：2KMnOO2

，氧化产物与还原产物的物质的量之比(A.

2:5

B.

5:2

C.

:1

D.

【答案】18.下说法正确的()11

A.NaO在气中加热可得固体2

NaO2

2B.工静电除尘是利用胶体带电的性质C.司戊鼎的主要成分是铁D.自水通过蒸馏的方法获得蒸馏水一定需要蒸馏烧瓶和温度计【答案】19.某合溶液中含5种子物质量浓度如下表M的质的量浓度以及离子符号可能()(己知

HNO

3

具有强氧化性

)所含离子

NO

-3

2-4

Fe

H

M物质的量浓度mol/L

？A.

1mol/LFe

2+

B.

Cl

C.

2mol/LNH

+

D.

1mol/L

2-【答案】20.某体混合物由FeCl、

KCl

、、KHCO中两种组成，现进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加盐酸，无气体产.根据实验现象可判断其组成为)A.

3

B.

4

C.

KHCO3

3

D.

3【答案】21.铝矿的主要成分是

Al还部分、2322

以少量不溶于酸碱溶液的其杂工业上从铝土矿中提取铝可采取如图工艺流程：下列说法中描述正确的()A.沉Ⅰ只有

2B.溶Ⅱ中含有的阴离子只有

A

-C.①-中，只发生氧化还原反应的是⑤12

3D.③离子方程式只有：3

+AlO2

2

【答案】22.向和的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法中正确的己知氧化性：

3

Cu

2

)()A.原合溶液中

c

B.点液中

c

2+

C.b点液呈蓝色D.若考虑溶液体积变化，、、点溶液中Cl相同【答案】第卷选题二非择23.图是地壳中含量较大的九种元素分布图，图中X、Y、Z分表示不同元素回答下列问题：(1)X元素名称为______，其自然界_______(填游离态”或“化合态”形存在。(2)Y的氧物属于氧物选“酸性”“两性”或“碱性”，写出Y的化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程_______13

3(3)区别ZCl溶液和Z33方程式表示。

胶体的方法是_______；检验溶中微量的Z所的方法_用子【答案】

(1).硅(2).化合态(3).两性(4).

AlO2OHH32

(5).丁达尔效应(6).

3+

324.实室需要240mL

，

0.5mol/L

的氢氧化钠溶液，现用固体氢氧化钠进行配置，回答下列问题：(1)图中仪器中一定不会用到是_______(填仪器符)。的(2)需要用托盘天平称取氢氧化的质量_______(3)配制过程中：①第一步需要做的是______②定容时，加蒸馏水至刻度线______时，改_______(仪器名)继续滴加蒸馏水至液体凹液与容量瓶刻度线相切；(4)判断下列情况对所配制的溶浓度的影选填“偏高”“偏低”或“无影响”)①称量过程时间用太_______②容量瓶洗涤干净后未干_______【答案】

(1).B(2).

(3).对容瓶检漏(4).

1

(5).胶头管(6).偏低(7).无影响25.(1)现有种物：①②NaHSO

③浓硫酸④铝⑤

胶体⑥糖溶液⑦Cl⑧CO上2述物质中属于电解质的有_______(填序)；写出②的溶液与⑤反应的离子方程_______(2)饮用水中

NO

-

对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中

NO

-

的浓度，研究人员提出，在碱性条件下可以用铝粉处理

NO

-

，发生反应的化学方程式为：+3N+2H321mole-，则生成标准状况下N的积为_L。

，该反应中，还原剂_______若反应过程中转移(3)在含有一定量NaHCO和3

溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生CO的物质的量14

3与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：3①

0

点发生反应的离子方程式_______②NaHCO与NaCO32

3

物质的量之比为_______③

b=

_______(用含

a

的代数式表示)(4)现有密度为1，度为1

的浓硫酸，则该溶液中溶质的质量分数______【答案】(1).①②(2).

++Al+3H2

(3).Al

(4).

(5).COH+

(6).

2

(7).

2.5a

(8).

98%26.常下，将