化学反应的限度（第4课时）学案

化学反应的限度（第4课时）学案一、预习自测（1）对于化学方程式中气态物质系数前后不变的反应，改变压强平衡QK，化学平衡状态。（2）对于化学方程式中气态物质系数前后有改变的反应，改变压强，若Q﹥K，平衡向移动；若Q﹤K，平衡向移动。（3）对于反应前后没有气体参与的反应，压强对平衡体系的影响极其微弱，认为平衡。课堂学习（一）反应条件对化学平衡的影响1.压强对化学平衡的影响【交流研讨】完成课本49页的表格，把内容补全。【实验观察】针筒中抽入一定量的NO2和N2O4的平衡混合气体（2NO2(g)N2O4(g)），将针筒前端封闭。若：将针筒活塞迅速向里推动活塞，观察到气体颜色先变后变，若将针筒活塞迅速向外拉动活塞，观察到气体颜色先变后变，试用化学平衡移动的观点进行分析、解释：【结论】增大压强，化学平衡向方向移动。减小压强，化学平衡向方向移动。【思考讨论】反应N2(g)+O2(g)2NO(g)已经达到平衡状态，该反应的化学平衡常数K=，若保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，即压强，此时浓度商Q=，结果QK,平衡移动。若将气体体积扩大为原来的2倍即压强，此时浓度商Q=，结果QK,平衡移动。【结论】对于化学方程式中气态物质系数前后不变的反应，改变压强平衡。对于反应前后没有气体参与的反应，压强对平衡体系的影响极其微弱，认为平衡。【练一练】一定温度下的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若增大压强，QK,平衡向移动。若减小压强QK，平衡向移动【思考讨论】向2NO2（g）N2O4（g）平衡体系中，保持容积的体积不变，加入惰性气体也能使总压增大，这种改变是否能引起平衡的移动？【练一练】密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0若仅改变影响平衡的一个条件，完成下表条件改变升温降温增加c(N2)减小c(N2)加压减压平衡移动方向三、概括整合升高温度，平衡向方向移动；降低温度，平衡向方向移动。改变浓度，若Q﹥K，平衡向移动；若Q﹤K，平衡向移动。改变压强，若Q﹥K，平衡向移动；若Q﹤K，平衡向移动。【练一练】1.在注射器内充入NO2和N2O4的平衡混合气体，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小1/4时，则（）A.体系颜色比原来深，平衡向NO2方向移动B.体系颜色比原来深，平衡向N2O4方向移动C.体系颜色比原来浅，平衡向NO2方向移动D.体系颜色比原来浅，平衡向N2O4方向移动℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为L，恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体浓度为L，下列叙述正确的是()A．重新达到平衡时，D的体积分数减小 B．a+b<c+dC．平衡向右移动 D．重新达到平衡时，A气体浓度增大3.已知反应mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（）A.正反应吸热，m+n>x+yB.正反应吸热，m+n<x+yC.正反应放热，m+n>x+yD.正反应放热，m+n<x+y4.在一个固定体积的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y（g）2Q（g）+nR（g）达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中n的值是() B.4 5.已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是（）A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷 B．MgCl2的热稳定性不如Rb强C．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移D．铷的单质状态较化合态更稳定四、当堂检测1.有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)2C(g)△H<0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是〔〕①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤分离出CA①③B②③C②③⑥D②④⑥2．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，分别充入1/4容积颜色相同的NO2（存在2NO2N2O4平衡）和Br2蒸汽，然后将活塞同时向外拉出到1/2处（快速），过一会儿将看到〔〕A．A中的颜色比B中浅中的颜色比B中深和B的颜色深浅相同和B的颜色都比开始时浅3.若反应aA(g)＋bB(g)cC(g)+dD(g)在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么：（1）正反应是热反应。（2）反应物与生产物之间的系数关