化学检验工职业技能鉴定考试

化学检验工职业技能鉴定理论复习题一、填空题1、减少随机误差的方法是（增加测定次数）。2、由于蒸馏水不纯引起的系统误差属于（试剂）误差，可用（空白实验）来校正。3、国家标准规定的实验室用水分为（三）级。4、我国化学试剂分为（优级）纯、（分析）纯、（化学）纯和实验室试剂。5、配制酸或碱溶液时不允许在（细口瓶）和量筒中进行。6、测定值与真值之差称为（误差），个别测定结果与多次测定的平均值之差称为（偏差）。7、系统误差影响分析结果的（准确度），随机误差影响分析结果的（精密度）。8、滴定管刻度不准和试剂不纯都会产生（系统误差），滴定时溶液溅出引起的误差是（过失误差）。9、某样品三次分析结果是：54.37%，54.41%，54.44%，其含量的平均值为（54.41%）,相对平均偏差为(0.04%)。10、碘溶液应将碘溶于较浓的（碘化钾）水溶液中，才可稀释。11、NaOH标准溶液可用基准物（草酸）或（苯二甲酸氢钾）来标定。12、滴定的终点和等量点不一致时，两者之间的差值称为（滴定误差）。13、弱电解质溶液的电离度与浓度有关，浓度越大时，电离度（越小）。14、酸碱指示济本身都是有机（弱酸）或有机（弱碱）。15、常温下，0.01mol/L盐酸溶液中的氢氧根离子浓度「OH-」（1×10-12）。16、在滴定分析中，选择指示剂的依据是滴定曲线的（突跃范围）。17、滴定分析用标准溶液的浓度常用物质的量浓度和（滴定度）来表示。18、配位滴定时，溶液的PH（越大）则EDTA的配位能力越强。19、在弱酸或弱碱溶液中，PH或POH之和等于（14）。20、直接碘量法是利用（I2）作标准溶液，可测定一些（还原性）物质。21、沉淀称量法是利用（沉淀）反应，使被测组分转化为（难溶化合物）从试样中分离出来。22、影响沉淀纯度的主要因素是（共沉淀）和（后沉淀）现象。23、沉淀的同离子效应是指（增大）构晶离子的浓度，从而（减小）沉淀溶解度的现象。24、弱酸的电离常数Ka与酸的（浓度）无关，只随（温度）变化。25、某溶液的PH=0.0，它的「H+」=（1.0）mol/L。26、醋酸溶液稀释后，电离度会（增大），氢离子浓度会（减少）。43、气相色谱法是用气体作为（流动相）的色谱法。44、气固色谱法是用固体作为（固定相）的气相色谱法。45、固定相是在（色谱柱内）不移动的、起分离作用的物质。（中）46、固定液是固定相的组成部分，是涂渍在（载体表面）上起分离作用的物质，在操作温度下不易挥发的液体。（中）47、保留时间是组分从进样到出现（峰最大值）所需的时间，用tR表示。（中）48、归一化法是试样中（全部组分）都显示出色谱峰时，测量的全部峰值经相应的校正因子校准并归一后，计算每个组分的百分含量的方法。（中）49、内标法在已知量的试样中加入能与所有组分完全分离的（已知量）的内标物质，用相应的校正困子校准待测组分的峰值，并与（内标物质）的峰值进行比较，求出待测组分的百分含量的方法。（中）50、外标法是在相同条件下，分别将等量的试样和含等测组分的（标准试样）进行色谱分析，比较试样与标准试样中等测组分的峰值，求出等测组分的含量的方法。（高）51、间接碘量法，淀粉指示剂在（接近终点）时加入，终点的颜色是（蓝色变无色。）（高）25、用来分析的试样必须具有（代表）性和（均匀）性。（高）53、在酸碱滴定中，需加入一种物质，根据它的颜色改变来指示反应的（等量点）。（高）（高）（高）（高）57、气相色谱法是一种分离分析方法，它是利用物质的物理及（物理化学性质）的差异将多组分的混合物进行分离和测定的方法。色谱仪的主要设备有载气流速控制及测量装置，进样器及汽化室，色谱柱及温控装置，检测器，数据处理系统。（高）58、实现色谱分离的先决条件是必须具备（固定相）和流动相。（高）59、气相色谱法的特点是选择性高、（分离效率高）、灵敏度高和（分析速度快）。不足之处是从色谱峰不能直接给出定性结果，不能直接分析未知物，分析无机物和高沸点物时比较困难。（高）60、在色谱图上色谱峰形的宽窄常用（区域宽度）来表示，它是指色谱峰三个特征高度的峰宽，即：拐点宽度、半峰宽度、基线宽度。12、为了提高分析结果的准确度，必须（A）A、消除系统误差B、增加测验定次数C、多人重复操作D、增加样品量13、直接配制标准溶液时，必须使用（C）A、分析试剂B、保证试剂C、基准试剂D、优级试剂14、一组分析结果的精密度好，但准确度不好，是由于（C）A、操作失误B、记录错误C、试剂失效D、随机误差大15、个别测定值与测定的算术平均值之间的差值称（D）A、相对误差B、绝对误差C、相对偏差D、绝对偏差16、一般化学分析试验中所用的水，应采用（D）。A、自来水B、一级水C、二级水D、三级水17、铁的质量分数为1.20%的样品，经四次分析后结果铁的质量分数分别为1.23%、1.30%、1.10%、1.08%，从这些结果中可看出（D）。A、精密度好，准确度也好B、精密度不好，准确度也不好C、精密度好，准确度不好D、精密度不好，准确度好18、下列论述中错误的是（C）。A、方法误差属于系统误差B、系统误差包括操作误差C、系统误差呈正态分布D、系统误差具有单向性19、标定HCI溶液常用的基准物质是（A）。A、无水Na2CO3B、CaCO3C、邻苯二甲酸氢钾D、草酸20、以吸湿的Na2CO3为基准物标定HCI溶液的浓度时，结果将（B）。A、偏低B、偏高C、无影响D、混乱21、下列气体中，既有毒性又具有可燃性的是（C）。A、O2B、N2C、COD、CO222、在一定条件下，试样的测定值与真实值之间相符合的程度称为分析结果的（C）A、误差B、偏差C、准度度D、精密度23、氧化还原滴定中，高锰酸钾的基本单元是（C）A、KMnO4B、1/2KMnO4C、1/5KMnO4D、1/7KMnO424、NH4Cl水溶液的PH值（B）。A、大于7.0B、小于7.0C、等于7.0D、接近中性25、氧化是指（B）。A、获得电子B、失去电子C、与氢结合D、失去氧26、配位滴定中使用的指示剂是（C）。A、吸附指示剂B、自身指示剂C、金属指示剂D、酸碱指示剂27、PH=2.00和PH=4.00的两种溶液等体积混合后PH是(A)。A、2.3B、2.5C、2.8D、3.228、淀粉是一种（C）指示剂。A、自身B、氧化还原型C、专属D、金属29、莫尔法滴定在接近终点时（A）A、要剧烈振荡B、不能剧烈振荡C、无一定要求30、对于溶解度小而又不易形成胶体的沉定，可以用（A）洗涤。A、蒸馏水B、沉淀剂稀释溶液C、稀盐酸D、稀硝酸（中）31、关于气相色谱法的特点，下列说法不正确的是（D）。A、气相色谱法选择性好B、分离效率高C灵敏度高D、可直接用来分析未知物E、分析速度快（中）32、相色谱作为分析方法的最大特点是（D）A、进行定性分析B、进行定量分析C、分离混合物D、分离混合物并同时进行分析E、进行热力学和动力学研究（中）33、在气相色谱中，直接表征组分地固定相中停留时间长短的参数是（B）。A、保留时间B、调整保留时间C、死时间D、相对保留值E、保留体积（中）34、在气相色谱分析中，定性的参数是（A）。A、保留值B、半峰宽C、分配比D、峰高E峰面积（中）35、通常把色谱柱内不移动的、起分离作用的固体物质叫做（D）。A、担体B、载体C、固定相D、固定液E、涂有固定液的担体39、盐效应能使沉淀的溶解度（A）。A、增大B、减小C、不变D、增大后又减小40、为避免非晶形沉淀形成胶体溶液，可采用（C）A、陈化B、加过量沉淀剂C、加热并加入电解质D、在稀溶液中沉淀41、将50mL浓硫酸和100mL水混合的溶液浓度表示为（A）。A、（1+2）H2SO4B、（1+3）H2SO4C、50%H2SO4D、33.3%H2SO442、在气相色谱仪中，起分离作用的是（D）A、净化器B、热导池C、汽化室D、色谱43、在气相色谱柱中，载气种类的选择主要取决于（A）A、检测器的种类B、被测物质的状C、被测物的种类D、固定相的类型44、色谱柱的柱效率可以用下列何种参数表示（A）A、理论塔板数B、分配系数C、保留值D、载气流速45、从进样开始到惰性组分从柱中流出，呈现浓度极大值时所需的时间tM称为（B）A、保留时间B、死时间C、调整保留时间D、死体积三、多项选择题1、下列操作中错误的是（B、D）A、配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水B、把AgNO3标准溶液贮于橡胶塞的棕色瓶中C、把Na2S2O3标准溶液储于棕色细口瓶中D、用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要快一些2、测定中出现下列情况，属于偶然误差的是（B、D）A、滴定时所加试剂中含有微量的被测物质B、某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致C、滴定时发现有少量溶液溅出D、某人同一种方法测定，但结果总不能一致3、以CaCO3为基准标定EDTA，（A、C）需用操作液润洗。A、滴定管B、容量瓶C、移液管D、锥形瓶4、下列溶液中，需储放于棕色瓶细口瓶的标准溶液有（A、B）A、AgNO3B、Na2S2O3C、NaOHD、EDTA5、下列数据中，有效数字位数为四位的是（C、D）A、「H+」=0.006mol/LB、PH=11.78C、W(Mg0)=14.18%D、C（NaOH）=0.1132mol/L6、准确度与精密度的关系是（A、D）A、准确度高，精密度一定高B、精密度高，准确度一定高C、准确度差，精密度一定不好D、精密度差，准确度也不好7、通用化学试剂包括（A、C、D）A、分析纯试剂B、光谱纯试剂C、化学纯试剂D、优级纯试剂8、滴定分析法按反应类型可分为（A、B、D）A、酸碱滴定法B、氧化还原滴定法C、气体分析法D配位滴定法9、NaOH标准溶液可用基准（A、D）来标定。A、草酸B、无水碳水钠C、CaCO3D、苯二甲酸氢钾10、化学反应完成时的化学计量点称为（A），指示剂颜色改变的转折点称为（C），二者的差值称为（B）。A、等量点B、滴定误差C、滴定终点D、系统误差11、电离平衡常数不随弱电解质（B）变化，只随（D）变化。A、质量B浓度、C、常数D、温度12、当温度不变时，电离平衡常数愈大，说明电离的部分（A），酸和碱（D）。A、越大B、越小C、愈弱D、愈强13、基准物质应具备下列哪些条件（ABD）A、稳定B、必须有足够的纯度C、易溶解D、最好具有较大的摩尔质量14、指出下列物质哪些只能用间接法配制一定浓度的标准溶液（ABC）A、KMnO4B、NaOHC、H2SO4D、H2C2O4.2H2O15、下列物质哪些水解后显碱性（AC）A、NaAcB、NaCLC、NH4CND、NH4CL16、酸碱指示剂本身都是（CD）A、强酸B、强碱C、有机弱酸D有机弱碱17、指示剂的变色范围是指从（B）变化到（A）PH值范围。A、PKa+1B、PKa-1C、PKa+2D、PKa-2（中）28、根据色谱柱内填充的固体物质的不同，可把气相色谱分为两类，它们是（A、B）。A、气固色谱B、气液色谱C、气相色谱D、高效液相色谱E、薄层色谱（中）29、在气固色谱中，样品中各组分的分离是基于（A、C、E）。A、组分的性质不同B、组分溶解度的不同C、组分在吸附剂上的脱附能力不同D、组分的挥发性不同E、组分在吸附剂上的吸附能力不同（中）30、关于气相色谱法下述说法正确的是（A、C、D、E）。A、氢气、氮气等是气相色谱法的流动相。B、固定液是气相色谱法的固定相。C、气相色谱法主要是用来分离沸点低，热稳定性好的物质。D、气相色谱法是从事物理、化学等学科科学研究的重要工具之一。E、气相色谱法是一个分离交通高、分析速度快的分析方法。31、碘量法中使用碘量瓶的目的是（A、B）A、防止碘的挥发B、防止溶液与空气的接触C、提高测定的灵敏度D、防止溶液溅出32、在碘量法中为了减I2的挥发，常采用的措施有（A、D）A、使用碘量瓶B、溶液酸度控制在PH﹥8C、适当加热增加I2的溶解度，减少挥发D、加入过量KI33、下列各条件中不是晶形沉淀所要求的沉淀条件的是（A、C）A、沉淀作用宜在较浓溶液中进行B、应在不断的搅拌下加入沉淀剂C、沉淀作用宜在冷溶液中进行D、应进行沉淀的陈化37、在实际操作时，色相色谱仪柱室需加热并保持一定的温度，如此操作的目的是（A、D）。A、防止固定液流失B、使样品中各组分保持气态C、降低色谱柱前压力D、使固定液呈液态38、影响气相色谱检测品的灵敏度（S）数值的因素有（A、C）。A、测量组分的性质B、色谱柱的分离效能C、检测器的种类及性能D、色谱柱的种类39、与气相色谱检测器的检测线性范围有关的因素是（B、D）。A、载气的种类及流速B、测量组分的性质C、测量组分的量D、检测器的种类及性能40、相同含量的同系物的混合物完全分离的气相色谱图中，色谱峰的变化规律是（B、C）A、所有组分有相同的色谱峰B、随保留时间增加色谱峰变宽C、随保留时间增加色谱峰高降低D、无一定规律17、精密度是指在相同条件下，多次测定值之间相互接近的程度。（√）18、PH=3.05的有效数字位数是三位。（×）19、实验室使用浓的硝酸、盐酸、高氯酸均在通风橱中操作，但使用浓氨水可不必在通风橱中操作。（×）20、实验中可直接法配配制HCL标准滴定溶液。（×）21、形成难溶化合物的溶度积越小，其滴定突跃范围越大。（√）22、容量分析要求准度越高越好，所以记录测量值的有效数字位数越多越好。（×）23、0.01mol/L的HAc溶液的PH等于1.。（×）24、根据有效数字运算规则，0.1542+5.56+3.785的计算结果为9.3572。（×）25、系统误差总是出现，偶然误差偶然出现。（×）26、0．0170的有效数字位数是三位。（√）27、系统误差和偶然误差都可以避免，而过失误差却不可避免。（×）28、准确度是测定值与真值之间相符合的程度，可用误差表示，误差越小准确度越高。（√）29、采样随机误差是在采样过程中由一些无法控制的偶然因素引起的误差。（√）30、空白试验可以消除由试剂不纯引起的误差，所以在测定中只要做空白试验，使用不合格的试剂也可获得准确的测定结果。（×）31、盐类水解后，溶液一定是酸性或碱性，不可能出现中性。（×）32、温度对氧化还原反应的速度几乎无影响。（×）33、专属指示剂自身就是一种氧化剂或还原剂。（×）34、间接碘量法中淀粉指示剂的加入时间根据个人习惯而定。（×）35、配制I2标准溶液时，加入KI的目的是增大I2的溶解度以降低I2的挥发性和提高淀粉指示剂的灵敏度。（√）36、影响氧化还原反应速度的主要因素有反应物的浓度、酸度、温度和催化剂。（√）37、固体化工产品的样品制备一般包括粉碎、混合、缩分三个步骤。（√）38、醋酸溶液稀释后，其PH增大。（√）39、用对照分析法可以校正由仪器不够准确引起的误差。（√）40、在PH=0的溶液中，H+的浓度等于零。（×）41、某一化工产品是非均相液体，取样人员仅从容器底部放出了代表性样品，送到化验室检验。（×）42、间接碘量法滴定时速度应较快，不要剧烈振荡。（√）43、氧化还原反应中，获得电子或氧化数降低的物质叫还原剂。（×）44、若用色谱分离出某一物质，则该物质必存在于原始样品中。（√）45、色谱柱内未被固定相填充的柱内死体积和检测器内死体积的大小与被测组分的性质无关。（√）（中）46、为了使载气能充分得到预热及防止样品扩散，减小死体积，故汽化室的内径和总体积应尽可能小。（√）（中）47、色谱分析液体样品时，要求在汽化温度下样品能瞬间汽化而不分解，汽化温度一定要高于被分离物质的沸点，并要比柱温高50—100℃。（×）（中）48、色谱柱的分离效能主要是由柱中填充的固定相所决定的。（√）（中）49、分子筛主要用于分析永久性气体，如N2、H2、O2、CO、CO2、CH4等。（×）（中）50、根据“相似性原则”，被分离物质为极性物质时，应选用极性固定液，此时极性强的物质先流出色谱柱，极性弱的后流出。（×）54、EDTA的酸效应系数aH与溶液的PH有关，PH越大，则aH也越大。（√）55、醋酸钠溶液稀释后，水解度增大，OH-离子子减小。（√）56、能直接进行配位滴定的条件是K稳≥106。（√）57、检测器的检测限越大，检测器越灵敏，越有利于分析微量组分。（×）58、热导检测器的热丝阻值越大，桥电流越大，其灵敏度越高。（√）59、氢火焰离子化检测器的使用不应超过去100℃，温度高可能损坏离子头。（×）60、气相色谱分析中混合物能否完全分离取决于色谱柱，分离后的组分能否准确检测出来取决于检测器。（√）五、简答6、如何提高分析结果的准确度？答：1）选择合适的分析方法；2）增加平行测定次数，减小随机误差；3）消除测量过程中的系统误差，可采用的方法有：①对照试验；②空白试验；③校准仪器；④分析结果的校正7、打开久置未用的浓硝酸、浓盐酸、浓氨水的瓶时，应注意哪些问题？答：应着防护用品，瓶口不要对着人，宜在通风柜中进行。8、什么是难溶化合物的溶度积常数？它与溶液的温度有什么关系？答；在一定温度下难溶化合物的饱和溶液中，各离子浓度的乘积是一个常数，即浓度积常数。它随着温度的变化而变化，温度升高时，多数化合物的溶度积增大。9、间接碘量法分析过程中加入KI和少量HCl的目的？答：防止碘挥发，加快反应速度，防止I2在碱性溶液中发生歧化反应。10、在酸碱滴定中，指示剂的用量对分析结果有什么影响？答：常用的酸碱指示剂本身就是一些有机弱酸或弱碱，因此，在滴定中也会消耗一些滴定剂或样品溶液，从而给分析带来误差，且指示剂的用量过多或浓度过高会使终点颜色变化不明显。因此，在不影响滴定终点变化灵敏度的前提下，一般用量少一点为好。11、适合于配位滴定法反应必须具备的哪些条件？答；1）生成的配合物要有确定的组成。2）生成的配合物要有足够的稳定性。3）配位反应的速度要足够快。4）有适当的指示剂或其他方法测定化学计量点的到达。12、试述碘量法的误差来源及减小误差的方法。答；碘量法的误差来源有两个：一是碘具有挥发性，易损失；二是I-在酸性溶液中易被来源于空气中的氧氧化而析出I2。4I-+4H++O2=2I2+2H2O因此，用间接碘量法测定时，最好在碘量瓶中进行，并应避光照射。为减少I-与空气的接触，减少I2的挥发，滴定时不应过度摇动，开始滴定时应快滴慢摇，近终点时应慢滴快摇，以免淀粉吸附碘。13、配制好的试剂必须贴上标签，标签上应标明哪些内容？答：标签应标明试剂名称、浓度和配制日期。14、气液色谱对载体有何要求？答；（1）、表面应是化学隋性，没有吸附和催化性能。（2）、表面积较大，孔径分布要均匀。（3）、热稳定性好，有一定的机械强度。15、用色谱法分析时分别依据什么进行定性和定量？答：色谱定性的依据是保留数值，包括保留时间、相对保留时间、保留指数等等。色谱定量的依据是峰高和峰面积。（中）16、热导检测器的优点有哪些？答：（1）、结构简单、操作方便。（2）、灵敏度适宜，稳定性好。（3）、线性范围宽。（4）应用范围广，绝大部分样品都能测定。（5）不破坏样品，可与其他仪器联用。（中）17、简述什么是色固色谱法和气液色谱法？答；气固色谱法是用固体（一般指吸附剂）作为固定相的气相色谱法。色液色谱法指将固定液涂渍在载体上作为固定相的气相色谱法。（中）18、色谱分析使用归一化法时应具备什么条件？答：①样品中所有组分都必须出峰，否则结果不准确②要已知各组分的校正因子③各个峰之间在能较好的分离。（中）19、氢火焰离子化检测器的特点是什么？答：（1）、灵敏度高，比热导检测器高10—100倍。（2）、死体积小，响应时间快。（3）线性范围宽。（4）结构简单、操作方便。（中）20、色谱柱可以分为哪几类？答：色谱柱可以分为两类：填充柱和毛细管柱（开管柱）。（高）21、气相色谱仪进样的基本要求是什么？答：进样速度快、进样重复性好、进样器温度设置正确、进样死体积小。27、选择酸碱指示的原则是什么？答：指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定突跃范围内。28、酸度和酸的浓度是不是同一概念？为什么？答；不是同一概念。酸度是指溶液中H+离子的浓度（准确地说H+离子的活度）。酸的浓度是指在1L溶液中所含某种酸的物质的量，即总浓度，它包括未离解和已离解酸的浓度。29、产生系统误差的原因有哪些？答：仪器误差、试剂误差、方法误差、操作误差30、什么是缓冲溶液？缓冲溶液的PH由什么决定？答；缓冲溶液是能维持溶液酸度基本不变的溶液。它的PH由组成的弱酸或弱碱的电离常数决定，即PH=PKa±1或POH=PKb±131、为什么增加平行测定的次数能减少随机误差？答：随机误差服从正态分布的统计规律，大小相等方向相反的误差出现的几率相等，测定次数多时正负误差可以抵消，其平均值越接近真值。32、简述滴定分析法对化学反应的要求？答；必须按一定的反应方程式定量完成，无副反应；反应速度要快；有适当的方法确定终点。33、气相色谱法尚有哪些不足之处需待改进？答：1）色入峰不能直接给出定性结果，若无纯物质对照，定性工作几乎不可能进行。2）对高含量的样品分析准确度不高。3）分析无机物和高沸点的有机物比较困难。34、利用峰高或峰面积进行定量分析的准确度主要决定于什么？答：色谱分析的准确度主要决定于进样量的重复性和操作条件。35、检测器的特性是什么？常用检测器分为几种？答：检测器是测定从色谱柱流出的物质成分的质量浓度变化的装置，它是将组分的物理存在转换为电信号，其信号的大小与组分担成正比。常用检测器有四种：热导检测器（TCD）、氢焰离子化检测器（FID）、火焰光度检测器（FPD）、电子捕获检测器（ECD）。解：称量准确度=称量准确度大于分析准确度，显然不能满足要求。解：E电池=解：在比色皿为3.0cm时，A=-lgT=-lg根据A2=LgT=-A=2-0.265=1.735T=54.3%解：CFe=mol/L∈=L/(mol.解：CX=XCS=CX=×0.410=0.53C水样==1.06（mg/L）6、标定某溶液浓度的四次结果分别是：0.2041mol/L，0.2049mol/L，0.2039mol/L，0.2043mol/L。计算其测定结果的算术平均值，相对平均偏差和标准偏差。（0.2043,0.15%,0.0004）mol/Lmol/L相对平均偏差=×100%=0.15%标准偏差==0.0004mol/l7、欲配制1+3HCL溶液200ml，应取浓HCL和水各多少毫升？（50ml，150ml）解：VHCL=×A=×1=50mlVH2O=V-VHCL=200-50=150ml8、要配制20%（m/m%）的HNO3（ρ1=1.12）溶液500ml问需66%的浓HNO3（ρ2=1.40）多少毫升？（121）解：V2==121ml9、用无水乙醇配制70%（V/V）的乙醇溶液500ml，应量取多少毫升的无水乙醇？（350）解：V无水乙醇=500×70%=350ml10、求0.1mol/L醋酸溶液的PH值。（Ka=1.8×10-5）（2.89）解：C/Ka==5.6×103>>500,可应用近似公式求解[H+]==1.3×10-3mol/lPH=-lg[H+]=2.89（中）11、已知氨水中的氨浓度为0.500mol/L，求溶液的PH值。（Kb=1.8×10-5）(11.48)解：C/Kb==27.8×103>>500,可应用近似公式求解[OH-]==3.0×10-3mol/lPOH=-lg[OH-]=2.52PH=14.00-POH=11.48（中）12、要配制PH=4.0的-NaAc缓冲液500mL，加入6.0mol/LHAc溶液84ml，问需加入NaAc多少克？（7.4g）解：C酸==1.0mol/LPH=PKa-lg4.0=4.74-lgX=0.18mol/LMNaAc=82.00.18×0.500=7.4g（中）13、取25.00ml待标定的H2SO4溶液，用C（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定,消耗30.00ml，求C（H2SO4）和C（1/2H2SO4）。C（H2SO4）=0.0600mol/L,C（1/2H2SO4）=0.1200mol/L解：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2OC(1/2H2SO4)V1=C(NaOH)V2C(1/2H2SO4)==0.1200mol/LC(H2SO4)=C(1/2H2SO4)=0.0600mol/L（中）14、将2.500大理石样品溶于50.00mlC（HCl）=1.000mol/L的盐酸标准溶液中，多余的酸用C（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定，消耗30.00ml，求样品中CaCO3的百分含量。（CaCO3的分子量100.09）(94.08%)解：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2On(1/2CaCO3)=n(HCl)CaCO3%=（中）15、取1.050g草酸样品在容量瓶中配成250ml溶液，取出25.00ml，用C（NaOH）=0.1023mol/L的NaOH标准滴定,消耗15.25ml，计算H2C2O4.2H2O百分含量。(H2C2O4.2H2O分子量126.08)(93.62%)解：解:设mB为被滴定的25ml样品中含的质量,W为样品质量.H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+H2Oc(NaOH)v1(NaOH)=mB=gH2C2O4.2H2O%=%解：置信度为90%时，µ=28.56±=28.56±0.05置信度为95%时，µ=28.56±=28.5