2020-2021化学（2019）第一册学案：第一章 整理与提升含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精新教材2020-2021学年化学人教版（2019）必修第一册学案：第一章整理与提升含解析整理与提升梳理1：物质的分类

梳理2：化学反应1．守恒思想在化学中的应用（1）守恒思想的建立①质量守恒质量守恒就是在化学反应前后各物质的质量总和保持不变；反应前后每一种元素的原子个数保持不变；在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量保持不变。②电荷守恒a．对于任一电中性的体系,如化合物、混合物、溶液等，电荷的代数和为0，即正电荷总数和负电荷总数相等。如在含有Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－四种离子的溶液中存在如下关系：Mg2＋个数×2＋Na＋个数×1＝SOeq\o\al(2－,4）个数×2＋Cl－个数×1.b．在离子方程式中，方程式左右两边电荷总数相等。如在离子方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=，\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O中，左侧电荷总数为＋4＋(－2)＝＋2，右侧电荷总数为＋2，两侧电荷总数相等。③电子守恒在氧化还原反应中：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数.④化合价守恒化合物中：元素的正负化合价总数的绝对值相等;元素化合价代数和等于零。(2）守恒法的应用守恒法是守恒思想的具体体现，是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧,其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。①在溶液中存在着离子的电荷守恒和物料守恒.因此涉及溶液（尤其是混合溶液)中离子的个数等问题可考虑电荷守恒法和物料守恒法。②在氧化还原反应中存在着得失电子守恒。因此涉及氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反应前后化合价等问题可考虑电子守恒法。③在某些多步复杂的化学反应中，某些元素的质量或浓度等没有发生变化.因此涉及多步复杂的化学过程的问题可考虑元素守恒法。④在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及与质量有关的问题可考虑质量守恒法。1．在一定条件下，ROeq\o\al(n－,3)和氟气可发生反应ROeq\o\al（n－,3）＋F2＋2OH－=ROeq\o\al（－，4)＋2F－＋H2O。从而可知在ROeq\o\al(n－，3）中，元素R的化合价是（B）A．＋4 B．＋5C．＋6 D．＋7解析:解法1：离子方程式遵循电荷守恒，即离子方程式左右两边离子所带电荷总数相等。即（－n）＋2×(－1）＝－1＋2×(－1)，解得n＝1，设ROeq\o\al(n－,3）的化合价为x，则x－（2×3）＝－1，解得x＝＋5。解法2：本题也可用得失电子守恒法来求解.离子反应中，F2得2e－,则ROeq\o\al（n－，3）失2e－，变成ROeq\o\al(－，4),而ROeq\o\al(－，4）中R显＋7价，所以ROeq\o\al(n－，3）中R显＋5价。2．某一反应体系中反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下转化：H2O2→O2。该反应的化学方程式为3H2O2＋2H2CrO4=3O2↑＋2Cr（OH)3＋2H2O。解析:反应中，H2O2→O2，O的化合价由－1价→0价，化合价升高，H2O2是还原剂,O2是氧化产物，说明H2CrO4是氧化剂,Cr(OH）3是还原产物，H2CrO4→Cr（OH）3,Cr的化合价由＋6价→＋3价，根据化合价升降总数相等可得反应为3H2O2＋2H2CrO4=3O2↑＋2Cr(OH）3＋2H2O。2．新情境下氧化还原型离子方程式书写（1)常见的氧化剂及产物预测(2）常见的还原剂及产物预测（3）常见氧化剂、还原剂的强弱比较①氧化性：MnOeq\o\al（－，4)>Cl2>Br2>Fe3＋〉I2〉S；②还原性：S2－>SOeq\o\al（2－，3）〉I－>Fe2＋>Br－〉Cl－。(4）书写新情境下氧化还原型离子方程式的一般步骤①认真审题,对上述常见的氧化剂和还原剂要熟悉，找出参与氧化还原反应的主要离子或分子。②推测出主要的产物,对氧化产物或还原产物的推测要具有合理性，首先根据题目提供的信息确定；其次要考虑氧化产物或还原产物在相应介质中存在的稳定状态,如SOeq\o\al（2－,3)一般被氧化为SOeq\o\al（2－，4）,S2－一般被氧化为S；ClO－一般被还原为Cl－，酸性环境中MnOeq\o\al（－,4)一般被还原为Mn2＋。③利用氧化还原反应方程式的配平方法(化合价升降守恒）配平参与氧化还原反应的物质的化学计量数.④若此时方程式的左右两边原子或离子不守恒，就要考虑溶液是酸性还是碱性，相应地用H＋或OH－及H2O补充在方程式的两侧，使方程式配平。规律：在酸性介质中缺氢的一边加H＋，缺氧的一边加H2O;而在碱性介质中，缺氧的一边加OH－,另一边加H2O，缺氢的一边加H2O，另一边加OH－。⑤根据电荷守恒配平H＋或OH－及其他没有参与氧化还原反应的物质的化学计量数，最后配平氢原子个数，检查氧原子个数（配氢查氧)，若方程式左右两边氧原子个数相同，说明方程式已经配平。3．(1)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BHeq\o\al(－，4)（B元素的化合价为＋3）与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）eq\o\al（－，4），其离方程式为2Fe2＋＋BHeq\o\al(－,4)＋4OH－=2Fe＋B(OH)eq\o\al(－，4)＋2H2↑。（2)＋6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3（S由＋4价升高到＋6价)，将废液中的Cr2Oeq\o\al(2－，7）还原成Cr3＋,该反应的离子方程式为Cr2Oeq\o\al（2－,7）＋3HSOeq\o\al（－,3)＋5H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4）＋4H2O.（3）高铁酸钾（K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al（2－，4)＋3Cl－＋5H2O.解析:(1）Fe2＋由＋2价降低到0价的单质Fe，BHeq\o\al(－,4）中H由－1价升高到0价H2，利用电子守恒和元素守恒、电荷守恒书写离子方程式。(2）HSOeq\o\al(－，3)被氧化生成SOeq\o\al（2－,4)，Cr2Oeq\o\al（2－，7)被还原生成Cr3＋，利用电子守恒、电荷守恒、元素守恒书写离子方程式。(3)由题意可知，FeCl3→K2FeO4,Fe元素的化合价由＋3价升高到＋6价，该过程为氧化反应，则KClO为氧化剂，反应中ClO－被还原为Cl－，Cl元素的化合价由＋1价→－1价，此过程可表示为Fe3＋＋ClO－→FeOeq\o\al(2－,4）＋Cl－，根据化合价升降守恒,配平参加氧化还原反应的离子的化学计量数得2Fe3＋＋3ClO－→2FeOeq\o\al(2－，4）＋3Cl－，由于该反应是在强碱性条件下进行,故OH－参与反应，2Fe3＋＋3ClO－＋OH－→2FeOeq\o\al（2－,4)＋3Cl－,根据电荷守恒配平OH－的化学计量数为10,得2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－→2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－,根据质量守恒,生成物中应有H2O，且其化学计量数为5，得2Fe3＋＋3ClO－＋10