【校际共享】初中化学备考资料

化学备考资料一、有关物质组成与结构的知识1、从宏观上讲物质由元素组成。如氧气由氧元素组成，水由氢氧两种元素组成，从微观上讲物质由分子、原子、离子构成。如铁由铁原子构成，氧气由氧分子构成，氯化钠由钠原子和氯离子构成。分子由原子构成。如一个H2SO4分子是由2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子构成。2、分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。分子与原子的本质区别是在化学变化中分子发生变化而原子不发生变化。如在电解水的反应中，发生变化是水分子，没有变化的是氢原子和氧原子。3、元素的种类、元素之间的本质区别由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定，相对原子量的大小主要由质子数和中子数决定。4、①Fe、Fe2+、Fe3+、属于同一种元素，因为它们的质子数相同，但它们化学性质不同，因为它们的最外层电子数不同。②金刚石、石墨、C60物理性质差异大是因为碳原子排列方式不同。③Na与Cl的性质不同是因为质子数不同。④CO2与CO性质不同是因为分子结构不同。5、在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=电子数，在阳离子中：核电荷数=质子数＞电子数，在阳离子中，核电荷数=质子数＜电子数。6、原子或离子的结构示意图：如Na7、计算相对原子量的方法：①相对原子质量=质子数+中子数②相对原子质量=原子实际质量÷碳原子质量×8、原子不显电性是因为原子核所带的正电量与核外电子所带的负电量相等。二、有关化学用语与物质分类的知识1、熟记27种元素的符号和名称：如钠______镁______汞______金______锰______氩_____。2、元素符号的意义：①表示一种元素；②表示一个原子；③有的（金属、固志非金属、稀有气体元素的符号）还可表示一种物质。元素符合前面有数字，则只有一个微观意义即表示几个原子。+13、离子符号与化合价符号的比较。如钠离子Na+，正一价钠元素Na，硫酸根离子SO42-，负二

-2

价硫酸根SO4。特点：写法有所不同，但离子所带电荷数与化合价数目相等，离子的电性与化合价数目相等，离子的电性与化合价正负一致。4、化学式的意义：①表示一种物质；②表示该物质由什么元素组成；③表示一个分子；④表示一个分子由什么原子构成。化学式前面有数字，则只有一个微观意义，即表示几个分子；书写规律：①名称与符号排列相反；②标化合价约简交叉。5、常见元素或原子团的化合价：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌。铝（+3）铁（+3）亚铁（+2），硫酸根（SO4）和碳酸根（CO3）-2价，硝酸根（NO3）和氢氧根（OH）-1价，铵根（NH4）+1价。磷酸根（PO4）-3价。6、用化学符号表示：一个钠原子___________，4个锌原子_________，一个氢分子__________，3个氮分子_____________，2个硫酸根离子_____________，1个镁离子__________，正三价铝元素

+1+1-4-2+60

____________，选用下列符号Na、H、C、O、S、Cl分别组成下列各类物质的化学式，氧化物________酸________碱________盐________有机物________单质__________。7、化学方程式的意义：①表示反应物、生成物，反应条件是什么；②表示反应物、生成物之间的质量比；③表示反应物、生成物之间的粒子数目关系。读法可从宏观、微观、量三个方面描述。书写的两个原则：①遵循质量守恒定律（即要配平）；②以客观事实为依据（化学式书写要正确）。8、①地壳中含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁，其中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素组成的化合物化学式为Al2O3；②空气中含量最多的物质是氮气（N2），含量最多的元素是氮元素（N）；③相对分子量最小的物质是H2，最小的氧化物是H2O。9、酒精的化学式为C2H5OH，由此可以得到的信息有：①酒精是一种有机物；②酒精是由碳、氢、氧三种元素组成；③一个酒精分子是2个碳原子6个氢原子1个氧原子构成。④酒精中C、H、O的原子个数比为2：6：1（学会举一反三）。10、化学反应前后没有发生变化的是：①物质的总质量；②元素种类；③原子种类；④原子数目；⑤原子质量。一定发生了变化的是①物质种类；②分子种类。可能发生了变化的是：①分子数目；②元素的化合价。11、化学反应的类型，从基本特点看有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。从热效应角度看，有放热反应（如燃料、金属和酸反应等）和吸热反应（如C和CO2反应）。从得氧和失氧的角度看有氧化反应（与氧发生的反应）和还原反应（氧被夺去的反应）。在氧化还原反应中失氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂（常见的还原剂有C、H2、CO）。12、化合价法则：①在化合物里正负化合价的代数和为0；②单质里元素的化合价为O。13、催化剂（又叫触媒）：能改变化学反应速率，本身的质量和化学性质不变，催化剂在反应中所起的作用叫催化作用。14、燃烧、自燃、爆炸、缓电氧化的共同点是：①都是氧化反应；②都放热。不同点是：反应的剧烈程度不同。15、物理变化与化学变化的本质区别是：发生物理变化时分子不变，只是分子之间间隔变化，发生化学变化时，分子本身发生变化，有新的分子产生。16、常见的混合物的主要成分：①天然气、沼气、瓦斯气CH4；②煤C，石油C、H；③大理石、石灰石CaCO3；④赤铁矿、铁锈Fe2O3，磁铁矿Fe3O4；⑤孔雀石、铜锈Cu2(OH)2CO3。⑥煤气CO。17、有关物质的俗名与化学式：名称俗名化学式名称俗名化学式氯化钠食盐NaCl氧化钙生石灰CaO氢氧化钠烧碱火碱苛性钠NaOH碳酸钠纯碱、苏打Na2CO3氢氧化钙熟石灰消石灰Ca(OH)2碳酸氢钠小苏打NaHCO3过氧化氢双氧水H2O2汞水银Hg固态二氧化碳干冰CO218、有关物质的颜色：①黑色固体：铁粉、碳粉，CuO，MnO2、Fe3O4；②红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷；③白色不溶于水的固体：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl；④蓝色沉淀Cu(OH)2，红褐三、溶液的知识1、溶液：①溶液是混合物，溶液由溶质和溶剂组成；②特征：溶液具有均一性（各部分性质相同），稳定性（外界条件不变溶质和溶剂不会分离）；③溶液形成包括两个过程即溶质分子的扩散过程，这一过程要吸热，另一个是溶质分子（或离子）的水合过程，这一过程要放热。不同溶质分子（或离子）扩散时吸热与水合时放热情况不同。如NaOH、浓H2SO4溶于水溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低，NaCl、KNO3溶于水溶液温度基本不变。④饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。⑤溶液不一定无色。⑥溶液不一定都导电。2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：①升高温度②增加溶液水（②为最可靠方法）饱和不饱和①降低温度②加入溶质（②最可靠方法）③蒸发溶剂3、固体物质溶解度的影响因素：①与溶质和溶剂性质、种类有关（与溶质溶剂的质量无关）；②与温度有关。a.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大b.少数固体物质溶解度受温度影响小，如NaClc.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。4、气体溶解度的影响因素：①与溶质和溶剂性质有关；②与压强有关，压强越大气体溶解度越大，（如打开汽水瓶盖有气泡冒出是由于压力减小，CO2的溶解度减小）；③与温度有关，温度越高，气体溶解度减小（如水加热时就有气泡冒出，是由于温度升高，溶解在水中的气体溶解度减小）。5、结晶方法：①冷却热饱和溶液结晶（溶解度随温度变化大的物质适合）；②蒸发溶剂结晶（溶解度受温度影响较小的物质适合）6、洗涤剂清洗油污是由于洗涤剂有乳化功能，能将油污分散成无数小液滴随水流走。汽油清洗油污是由于汽油能溶解油污而形成溶液，二者的原理不同。7、过滤：分离固体与液体的方法。过滤要注意“一贴二低三靠”。一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁（如留有气泡过滤速度慢）；二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘（否则影响速度易损坏滤纸）；②液体液面低于滤纸边缘（否则固体会混入滤液）；三靠：①烧杯口与玻璃棒上部紧靠（使液体沿玻璃棒流于漏斗，避免损坏滤纸）；②玻璃棒下端与滤纸三层处轻靠（避免损坏滤纸）；③漏斗下端尖口与烧杯内壁紧靠（防止液体飞溅）。8、粗盐提纯的步骤是：①溶解（玻璃棒搅拌、加速溶解）；②过滤（玻璃棒起引流作用）；③蒸发（玻璃棒搅拌，防止液体局部过热而飞溅）；④回收（玻璃转移固体）。特别注意：蒸发时，当有较多固体析出时应停止加热。9、一定质量分数的溶液配制步骤：①计算溶质质量和溶剂质量；②称量（固体使用托盘天平称取所需质量，液体用量筒量称所需体积数）；③溶解（在烧杯内溶解，玻璃棒搅拌，浓H2SO4必须贴壁慢慢倒入水中，切不可把水倒入浓H2SO4中）；④贴签装瓶（签上写溶液名称、质量及溶质质量分数）。10、配制的溶液质量分数偏小的可能原因：①计算错误，溶质计算少了，溶剂算多了；②称量时，砝码放左盘，称量物放右盘；③量取时仰视读数；④烧杯中残留有水；⑤药品含有杂质。四、重要化学物质的有关知识（一）空气：1、空气的组成空气是由多种单质和化合物组成的混合物。按体积分数计算，大约是：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占%，二氧化碳占%，其他气体和杂质占%。2、空气的污染与防治（1）空气污染物：一是有害气体（SO2、CO、NO2等）；二是粉尘（可吸入颗粒物）。（2）空气污染的来源：①工业生产中废气的排放；②汽车尾气的排放；③化石燃料的大量燃烧。（3）空气污染的影响：①形成酸雨；②产生温室效应；③形成臭氧空洞。（4）防治措施：减小化石燃料的燃烧；开发新能源；工厂废气处理后再排放；大量植树造林，禁止乱砍乱伐；使用汽车尾气催化净化装置等。3、空气中氧气含量的测定（1）实验原理：选择能与空气中的氧气反应而不与空气中的氮气及其他气体反应的且生成固体的物质，药品通常选用红磷，与集气瓶内的氧气反应，使水进入集气瓶中，进入瓶中的水的体积即为集气瓶内氧气的体积（不能选碳、硫、铁等物质）。（2）实验现象：①红磷燃烧产生白烟，放出大量的热；②烧杯中的水沿着导管进入集气瓶中，约占瓶内容积的1/5。（3）实验结果偏小的原因：①装置漏气；②红磷量不足；③集气瓶未冷却，就打开止水夹；④导气管内残留有水。（二）氧气1、氧气的性质（1）物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气的略大，且不易溶于水。点燃（2）化学性质：氧气的化学性质比较活泼，能与碳、硫、磷等多种物质发生化学反应，具有氧化性。点燃C+O2CO2（空气中发出红光，O2中发出白光）点燃点燃S+O2SO2（空气中产生微略淡蓝色火焰，O2中产生明亮蓝紫色火焰，产生刺激气味）点燃点燃3Fe+2O2Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）点燃点燃4P+5O22P2O5（产生大量白烟）（3）用途：供给呼吸、支持燃烧、冶炼钢铁、用于气割等。MnO2MnO2（1）用H2O2制氧气的原理：2H2O22H2O+O2↑。（优点：节能、环保、操作简便）装置：固—液不需加热装置。△注意：二氧化锰作催化剂。△（2）用高锰酸钾制氧气的原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。MnO2MnO2△用氯酸钾和二氧化锰制氧气的原理：2KClO32KCl+3O2↑。装置：固-固加热装置。操作步骤：检、装、固、热、收、移、熄。收集方法：排水法、向上排空气法。检验收满的方法：用带火星的木条放在瓶口看是否复燃。3、工业上制氧：分离液态空气（物理变化，氮气先变成气体，得到的液氧呈蓝色，贮存在蓝色钢瓶中）。（三）水1、水的组成（电解水实验）（1）现象：电极表面出现气泡，正极产生的气体能使带火星的木条复燃；负极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。V负极：V正极=2∶1。通电通电（2）化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑（3）结论：宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的；微观角度：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。2、水的净化（1）方法：静置、沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。（2）自来水厂净水过程：原水→静置→沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水。（3）硬水和软水：①概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。②检验：加肥皂水，硬水泡沫少，软水泡沫多。③硬水的软化：煮沸、蒸馏等。（4）纯水（纯净物）：水、冰、冰水共存物、蒸馏水；不纯水（混合物）：自来水、天然水、井水、河水、海水、雨水、汗水。3、爱护水资源（1）水资源储量是丰富的，但真正可利用的淡水还不到地球总储水量的1%。（2）爱护水资源要做到：一要节约用水（如随手关水龙头、使用节水器具、重复利用水，改变农业灌溉方式等）；二要防止水体污染。（3）水体污染的来源：①工业生产中的废渣、废液、废气；②生活污水的任意排放；③农业生产中施用的化肥、农药随雨水流入河中。预防与治理：加强水质（四）碳单质：石墨（C），金刚石（C）和C60。1、碳单质的物理性质差异较大是由于碳原子的排列方式不同，但构成它们的碳原子的原子结构相同，故碳单质的化学性质相同。2、碳单质的化学性质：点燃点燃①常温下，化学性质不活泼，故用碳书写的字画长期保存不褪色。点燃点燃加热②可燃性：C+O2CO2（氧气充足）2C+O22CO（氧气不充足）加热③还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（黑色物质中有红色物质生成，石灰水变浑浊）3、用途：石墨①做电极；②铅笔芯；③润滑剂；金刚石①裁玻璃；②钻石装饰；③钻探机钻头。木炭和活性炭：具有吸附性，可用作脱色剂、防毒面具、净化水等。（五）碳的氧化物（CO2和CO）（二者所含元素种类相同，由于分子结构不同，性质差异大）CO2：1、物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，固体CO2叫干冰。高温加热2、化学性质：①不能燃烧不能支持燃烧，不能供给呼吸（实验中长蜡烛后熄灭，短蜡烛先熄灭，说明CO2比空气重，不能燃烧不能支持燃烧）。②与水反应：H2O+CO2=H2CO3（紫色石蕊试液变红，加热时又变为紫色，因为H2CO3CO2↑+H2O。③与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（检验CO2的方法。久盛石灰水的容器内壁形成白膜的原因，就是发生了上述反应。白膜的成分就是CaCO3，可用稀盐酸清洗，原因：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）。高温加热④与碳反应：CO2+C2CO（吸热反应）3、用途：①灭火（CO2不支持燃烧不能燃烧且比空气重）；②作致冷剂、人工降雨（干冰升华）；③化工原料（制汽水、化肥）；④气态肥料△CO2无毒但浓度较高容易使人窒息死亡，进入干涸深井，地窖应做灯火实验；△空气中CO2越多，温度越高，产生温室效应。CO：1、物理性质：无色无味气体，密度接近空气，很难溶于水；点燃2、化学性质：点燃①可燃性：2CO+O22CO2（产生蓝色火焰、放热）高温②还原性：CO+CuOCu+CO2（黑色CuO变红，澄清石灰水变浑浊）高温△实验时，先通入CO再加热，使CO排除管内空气防止加热时发生爆炸。△尾气点火燃烧，防止污染空气。③有毒：易与血液中血红蛋白结合造成人体缺氧而死（中毒原理），防止CO中毒主要是通风。3、用途：a.作气体燃料；b.冶炼金属（炼铁）。（六）碳酸钙（CaCO3）大理石、石灰石的主要成分是CaCO3。高温1、物理性质：白色不溶于水的固体；高温△2、化学性质：a.高温分解（如煅烧石灰石）CaCO3CaO+CO2↑（工业上制生石灰CaO和CO2的方法）；b.与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（实验常用大理石、石灰石和稀盐酸制取CO2的反应）；c.与CO2和H2O反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（形成溶洞的原因）△△Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O（溶洞中石笋钟乳石形成的主要原因）△热水瓶中的水垢可用食醋、稀盐酸清除。原理：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O3、用途：a.作建筑材料；b.制生石灰、水泥等。（七）金属和金属材料1、金属材料包括纯金属和合金。（合金是混合物，合金中一定含有金属，但不一定全是金属）。合金与纯金属相比：①硬度变高，强度更好；②熔点降低；③抗腐能力增强；2、金属具有共同物理性质：①有金属光降；②有导电性；③有导热性；④有延展性；⑤熔点一般较高；⑥密度一般较大。点燃3、金属的化学性质点燃△常温下反应：4Al+3O2=2A12O32Mg+O22MgO（如点燃反应剧烈发出白光，生成白色固体）△a.与O2反应加热反应：2Cu+O22CuO高温难反应：Au，Ag（真金不怕火炼是指金不与O2反应）b.与酸反应产生氢气。（置换反应，依金属活动顺序表判断金属能否与稀盐酸，稀硫酸反应，Cu、Hg、Ag、Pt、Au不反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑c.与盐溶液反应（置换反应，依活动表判断金属能否与盐溶液反应，必须是前置后）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（古代湿法制铜的原理）Cu+Hg(NO3)2=Hg=Cu(NO3)24、金属的锈蚀和金属资源的保护①铁生锈的条件是O2、H2O同时反应；②防止铁生锈的方法：a.保持铁制品干燥；b.在表面涂上保护膜（如涂油、刷漆、镀金）；c.改变结构制成不锈钢。③金属资源的保护途径：a.防止金属锈蚀；b.回收利用；c.合理开采；d.寻找代用品。高温5、铁的冶炼：①铁合金包括钢和生铁（钢、生铁的含碳量不同）高温②冶炼原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2设备：高炉原料：焦炭、铁矿石、空气、石灰石（八）常规的酸（盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、醋酸(CH3COOH)1、盐酸：无色有刺激性气味的液体，具有挥发性，浓盐酸在空气中能形成白雾。硫酸：无色粘稠油状液体，没有挥发性。2、浓H2SO4性质：①强腐蚀性；②吸水性（作干燥剂）；③脱水性；④溶于水放出大量热，稀释时，应将浓H2SO4慢慢倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌。3、酸的化学性质：（酸的化学性质相似因为酸在水溶液中能离解出H+）a.跟指示剂作用：紫色石蕊试液→红无色酚酞→不变色b.跟活泼金属反应生成盐和H2。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑c.与碱反应生盐和水（中和反应、复分解反应）NaOH+HCl=NaCl+H2Od.与某些盐反应生成盐和另一种酸（复分解反应）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（检验CO32-）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（检验Cl-）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（检验SO42-）e.与金属氧化物反应生成盐和水（复分解反应）：CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4、盐酸用途：①除锈；②制造药剂；硫酸用途：①除锈；②广泛用于化肥、农药、火药、染料、精炼石油等工业中。（九）常见的碱（NaOH、Ca(OH)2、KOH、氨水NH3·H2O）1、氢氧化钠：①俗称苛性钠、火碱、烧碱；②白色固体，易溶于水并放热，易吸水潮解（潮解为物理变化）。③要密封保存的原因：易吸水而潮解，易与CO2反应而变质。④有强烈腐蚀性。2、氢氧化钙：a.俗称熟石灰、消石灰，其溶液称石灰水；b.白色粉末，微溶于水，有较强腐蚀性。3、碱的化学性质（碱在水溶液中能解离出OH-，故具有相似的化学性质）。a.跟指示剂作用：紫色石蕊→蓝色无色酚酞→红色b.跟某些非金属氧化物反应生成盐和水（不是复分解反应）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（NaOH、Ca(OH)2必须密封保存，因为能与空气中CO2反应而变质）Ca(OH)2+SO2=CaCO3+H2Oc.跟酸反应生成盐和水（中和反应）d.跟某些盐反应生成碱和盐（复分解反应）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（制取NaOH）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（有蓝色沉淀生成）4、NaOH的用途：a.制肥皂、洗涤剂b.造纸、精炼石油、纺织工业中。Ca(OH)2用途：a.建筑材料；b.改良酸性土壤；c.制漂白粉。（十）重要的盐（NaCl、Na2CO3、NaHCO3）1、NaCl：食盐（工业盐中含有毒物质NaNO2亚硝酸钠不能食用）。用途：①配制生理盐水；②选种；③调味品，腌制食品；④消除积雪。2、Na2CO3：俗称纯碱，白色粉末易溶于水，溶液呈碱性。用途：用于造纸、洗涤剂生产、食品工业、玻璃生产。3、NaHCO3：俗称小苏打。用作食品工业，治胃酸过多药剂。（十一）化学肥料1、氮肥：NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2O）促进农作物生长茂盛叶色浓绿，不能与碱性物质混合使用，因为与之反应产生氨气(NH3)而损失肥效。尿素含N量最高。2、磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙、膦酸二氢钙Ca(HPO4)2，促进农作物根系发达，颗粒饱满，增强抗寒抗旱能力，一般磷肥不易溶于水。3、钾肥：K2SO4、KCl，K2CO3促进作物茎杆粗壮，防止倒伏和病虫害。4、复合肥料：（含两种营养元素以上，不一定是混合物），如KNO3、NH4H2PO4△农药、化肥要合理使用，保持低水平，防止污染环境。（十二）化学与生活1、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、无机盐、维生素、水。其中能提供能量的是：①蛋白质；②油脂；③糖类。2、缺Ca——骨质疏松、侏儒症、佝偻病；缺Fe——贫血；缺碘——甲亢病、甲状腺增大；缺锌——食欲不振、发育不良；缺氟——龌齿；缺硒——表皮角质化、癌症；缺VO——骨质疏松、佝偻病；缺VC——坏血病；缺VA——夜盲症；缺VB——脚气病、皮炎。3、血红蛋白、酶是重要的蛋白质。血红蛋白是人体内O2和CO2的载体，酶是人体内高效、专一的生物催化剂。4、蛋白质在高温、紫外线、超声波及有机物、酸、碱、重金属盐的作用下可变性而失去生理生活。5、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶、链状结构的塑料具有热塑性，网状结构塑料具有热固性。五、有关化学实验的知识1、气体的制备有关注意事项。①用加热方法制气体时，试管口应略向下倾斜（防止产生的水在管口处冷却后倒流到试管，使试管破裂）；②排水法收集时，收满后先将导气管从水槽中取出再移开酒精灯熄灭（防止水沿导气管进入热试管，使试管破裂）；③长颈漏斗下端应插入容器底部的液体内（防止产生的气体从长颈漏斗逸出）；④导气管不能插入发生装置内太长（影响气体排出）；⑤排空气法收集时，导气管必须插入集气瓶底部（有利于排出空气，使收集的气体纯净）。2、实验中的有关数据问题。①药品取用液体一般1-2ml，固体盖满试管底部；②给试管内液体加热，液体不超过1/3，烧杯不超过2/3；③酒精灯内酒精不少于1/4，不超过2/3；④蒸发溶液时，蒸发皿内液体不超过2/3；⑤量筒读数：仰视读数偏小，液体实际体积偏大；俯视读数偏大，实际液体体积偏小；⑥托盘天平称量，先加大砝码，再加小砝码。砝码放右盘，被称物放左盘。若放反，称取的质量偏小。3、做物质鉴别、检验时，要按先取样→加入（或滴入、通入）试剂→叙述现象→得出结论的顺序回答。4、常见除杂问题：①除CO中CO2：用NaOH溶液；②除CO2中CO：用灼热的CuO；③Cu粉中Fe粉：加过量盐酸或硫酸过滤；④除NaOH中Ca(OH)2：用适量Na2CO3溶液过滤；⑤除稀HCl中稀H2SO4：加适量BaCl2溶液过滤；⑥除Na2CO3中CaCO3：加水溶解、过滤、蒸发；⑦除FeCl2溶液中CuCl2：加过量Fe过滤。六、其它知识1、复分解反应是否发生的条件：主要考虑①有沉淀；②有气体；③有水生成，三者必居其一才可能反应。主要要掌握酸、碱、盐的溶解性规律：①碱除NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2，其余碱均不溶于水（不溶于水的碱不与指示剂作用变色）；②酸大都溶于水；③盐：a.铵盐（含NH4+的盐）、钠盐（Na+）、钾盐（K+）、硝酸盐（NO3-）均溶于水；b.氯化物（又称盐酸盐，含有Cl-）除AgCl外其余溶于水；c.硫酸盐（含SO42-）除BaSO4外其余溶于水；d.碳酸盐（含CO32-）大都不溶于水（仅Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水）。2、溶液的酸碱性与PHPH＜7酸性PH越小酸性越强，如PH=0的酸性比PH=1的酸性强；PH=7中性（