第1章 原子结构元素周期律 强化基础-高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第1章《原子结构元素周期律》强化基础一、单选题1．某酸根离子的电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法中正确的是A．R与N原子电子层数相同B．R与N原子最外层电子数相同C．R与N的简单负离子所带的电荷数相同D．中R元素与中N元素的化合价相同2．下列关于物质性质的比较不正确的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．原子半径：Na>Al>S>ClC．非金属性：Cl>S>O>CD．稳定性：HF>HCl>HBr>HI3．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（）①铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品②共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保③向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解④明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同⑤“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅⑥补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．④⑤⑥4．实验室下列做法正确的是A．金属钠着火立即用水扑灭 B．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫C．氢氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔绝空气密封保存日常所用铝条5．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（）。A．原子半径比阴离子半径小B．原子半径比阴离子半径大C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大6．根据主族元素在周期表中所处的位置无法确定的是（

）A．相对原子质量 B．电子层数 C．最外层电子数 D．核电荷数7．下列说法正确的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．任何元素原子的最外层电子数就是该元素的最高化合价C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高8．化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是A．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境的杀菌消毒B．黄铁矿的主要成分是FeS2，是工业生产硫酸的原料C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应。D．北斗导航系统所含芯片的主要成分是SiO29．纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（

）A．Au为第五周期元素 B．Au为过渡金属元素C．Au的质子数为79 D．纳米金表面积大吸附能力强10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是XYZWA．X的简单气态氢化物比Y的稳定 B．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强 D．W单质与水反应生成两种酸11．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（

）A．Li、Na、K B．I、Br、F C．O、Al、S D．Li、F、Cl12．前20号主族元素W、X、Y、Z位于不同周期且原子序数依次增大，W的单质在Y的单质中可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成；W、X、Y元素原子的最外层电子数之和为13，W与Z的族序数相邻。下列说法错误的是A．常温下，X的单质为气体 B．W与Z形成的化合物中可能含有共价键C．W、X和Y三种元素可以形成离子化合物 D．简单离子半径：Y>Z>W13．元素性质呈周期性变化的根本原因是（

）A．元素的化合价呈周期性变化 B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．相对原子质量逐渐增大14．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂B．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂C．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂D．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂15．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中正确的是（）A．H2与H3属于同素异形体 B．O2与O4属于同位素C．C60的相对分子质量为720g/mol D．N5+中含有36个电子二、填空题16．下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。请回答下列问题：(1)上表中原子半径最大的元素的元素符号是__，其原子结构示意图为____。(2)h的最高价氧化物对应水化物的化学式为__，a与d元素形成化合物的化学式为_____，该化合物中存在的化学键类型是__________。(3)下列事实能说明e元素的金属性比c元素强的是______(填序号)。A．e元素的单质熔点比c元素单质的低B．e元素的单质与水反应比c元素的单质剧烈C．e元素最高价氧化物对应水化物的碱性比c的强D．e元素的单质不能从c元素的盐溶液中置换出单质c(4)将if2通入氯化钡溶液中，没有明显变化，若再向其中加入b元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是______，所发生反应的离子方程式是____________。(5)请设计实验证明g元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性。(仅用离子方程式表示即可)_______________；________________。(6)k元素是Se(硒)。应用元素周期律分析下列有关Se元素的推断,其中正确的是_____(填序号)。A．Se元素的最高正化合价为+6

B．H2Se有毒，比H2S稳定C．H2Se在空气中不能燃烧D．亚硒酸(H2SeO3)是一种弱酸17．元素周期表的一部分，按要求完成各小题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二⑥⑦⑪三①③⑤⑧⑩四②④⑨(1)化学性质最不活泼的元素____，(填元素符号，下同)非金属性最强的元素是____，金属性最强的单质与水反应的离子方程式为____。(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强是____。(3)①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为____。(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水，该元素是____。18．碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_______，中子数为_______，质量数为_______，核外电子数为_______。19．物质分离操作注意事项(1)从溶液中得到固体的实验操作包括________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是________（填序号）。①引流

②搅拌加速溶解

③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸(2)过滤后，若滤液浑浊，需________。浑浊的原因可能是_____。(3)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体，溶液不能蒸干的原因是_______。(4)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是_________。20．中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是__________________。（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是________________；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是________________。（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与比例中的二氧化硅反应的化学方程式______________________________。（4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式_________。21．A、B、M、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、M同周期，A、D同主族，A为短周期原子半径最小的元素，M原子最外层电子数为次外层的3倍，A、M常温下能形成两种液态化合物A2M和A2M2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置为_________；由A、M、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_________；A2M分子的空间结构为_________；(2)用电子式表示D2M的形成过程_________(3)D、E、M形成的简单离子半径从大到小的顺序为_________(用离子符号表示)(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出该反应的离子方程式___________。(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，且反应后的溶液呈碱性。若将0.1mol的DA和0.1mol的E单质混合后加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是___________L。22．（1）地壳由90多种化学元素组成，其含量最高的几种元素依次为①氧②硅③铝④铁，写出氧原子的结构示意图_______________；写出一种与氖具有相同核外电子排布的离子___________。（2）下列物质中①②熔融碳酸钠③固体④蔗糖⑤溶液⑥铁能导电的是________属于非电解质的是________；（以上填写物质编号）；写出②的电离方程式__________________。23．砷及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问题：(1)砷是第四周期第ⅤA族元素。下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填字母)。a.沸点：b.酸性：c.的氧化物的水化物是强碱d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大(2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理如下：①将含砷化合物转化为具有极强还原性的。②与溶液反应产生与另一种固体，该反应的离子方程式：_______。(3)砷及其化合物几乎都有毒，通常价砷化合物的毒性强于价砷化合物。海产品中含有微量价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是_______。(4)砷酸可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：_______。24．工业上以铬铁矿(，含、氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠，首先将铬铁矿与纯碱在有氧条件下焙烧，该过程可将转化为，并将、氧化物转化为可溶性钠盐，反应的化学方程式为_______、_______、_______。25．按要求回答下列问题。(1)写出漂白粉中有效成分的化学式_______。(2)考古学上常用中子数为8的碳原子来测定文物的年代，写出该碳原子符号_______。(3)写出氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式_______。(4)写出白色氢氧化亚铁被氧气氧化成红褐色氢氧化铁的化学方程式_______。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A．和所带电荷数一样，且的电子数比硝酸根离子的电子数多10，所以R的质子数为7+10=17，R为Cl，R电子层数为3，N的电子层数为2，电子层数不同，故A错误；B．R是Cl，最外层电子数是7个，N的最外层电子数是5个，R与N原子最外层电子数不相同，故B错误；C．R与N的简单负离子分别是Cl－、N3－，二者所带的电荷数不相同，故C错误；D．和均带1个负电荷，且氧元素化合价均是－2价，所以R、N元素的化合价均为+5，故D正确；故选D。2．C【详解】A．非金属性Cl＞Br＞I，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；B．同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Na＞Al＞S＞Cl，故B正确；C．同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，且最高价含氧的酸性越强、对应非金属性越强，则非金属性：O＞Cl＞S＞C，故C错误；D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正确；故选：C。3．C【详解】①金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故①错误；②共享单车的使用，减少能源的利用，则有利于节能环保，故②正确；③硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇到硫酸，胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀；再滴加硫酸，氢氧化铁沉淀与硫酸反应生成硫酸铁，故③正确；④明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故④错误；⑤太阳能电池板的主要材料是晶体硅，故⑤错误；⑥维生素C具有还原性，能被铁离子还原为亚铁离子，所以维生素C可以防止Fe2+被氧化，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，故⑥正确；故答案选C。4．B【详解】A．金属钠着火立即用沙子盖灭，故A错误；

B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗试管壁附着的硫，故B正确；C．氢氟酸能腐蚀玻璃，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C错误；

D．铝在空气形成致密氧化膜保护内部金属不再氧化，铝条不用密封保存，故D错误；选B。5．A【详解】同一元素微粒的半径大小顺序为r阴＞r原＞r阳，价态高的阳离子半径小，所以选A。6．A【详解】A．根据主族元素在周期表中所处的位置无法确定其相对原子质量，故A选；B．主族元素所在周期数，等于原子核外电子层数，故B不选；C．主族元素所在族序数，等于原子核外最外层电子数，故C不选；D．根据主族元素所在周期数和族序数，可确定其原子核外电子总数，即核电荷数，故D不选；故答案为A。7．A【详解】A．离子化合物一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；B．元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价，如锰原子最外层有2个电，子，但其最高化合价是+7价，故B错误；C．有的元素有多种原子，所以元素的种类小于原子的种类，故C错误；D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故D错误；故选A。8．D【详解】A．制备“84”消毒液的原理是氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO和NaCl，其有效成分是NaClO，NaClO具有强氧化性，可用于环境的杀菌消毒，故A正确；B．黄铁矿的主要成分是FeS2，高温条件下FeS2与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫再与水反应生成硫酸，故B正确；C．焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，故C正确；D．北斗导航系统所含芯片的主要成分是Si，故D错误；故选D。9．A【详解】A．79号元素Au为第六周期第IB的元素，A错误；B．79号元素Au为第六周期第IB的元素，属于过渡元素，是金属元素，B正确；C．Au原子序数为79，由于原子序数等于原子核内质子数，所以Au的质子数为79，C正确；D．将金属Au制成纳米级颗粒大小，可增大其表面积，因此使得纳米金的吸附能力大大增强，D正确；故答案是A。10．D【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数为6，所以Y为O元素，则X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。【详解】A．同一周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性：Y＞X，则非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：Y＞X，A错误；B．未指明是否是元素最高价含氧酸，因此不能比较酸性强弱，B错误；C．同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性：Z＜Y，C错误；D．Cl2与水反应产生HCl、HClO，HCl、HClO都是酸，因此Cl2与水反应产生两种酸，D正确；故合理选项是D。11．A【详解】A．Li、Na、K同主族，自上而下原子半径增大，故A正确；B．同主族自上而下原子半径增大，I、Br、F原子半径依次减小，故B错误；C．同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径O、S、Al依次增大，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Li＞F，且Li原子半径比Cl原子半径大，故原子半径Li＞Cl＞F，故D错误；答案选A。【点睛】除稀有气体外，同周期原子半径逐渐减小，同主族原子半径逐渐增大。12．B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质在Y的单质中点燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成，则W为H，Y为Cl；W、X、Y最外层电子数之和为13，则X最外层电子数为13-1-7=5，X为氮元素，W与Z的族序数相邻，故Z为钙元素，据此分析解答。【详解】根据所给信息及特征反应可以推出，W、X、Y、Z依次为H、N、Cl、Ca；A．常温下，N2为气体，A项正确；B．W与Z形成的化合物CaH2，CaH2为离子化合物，结构中不含共价键，B项错误；C．W、X和Y三种元素可以形成离子化合物NH4Cl，C项正确；D．简单离子半径：，D项正确；故答案选：B。13．C【详解】A.元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，不是根本原因，故A错误；B.原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数递增，核电荷数逐渐增大，但不出现规律性的变化，故B错误；C.由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D.元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故D错误；故选C。14．D【详解】A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，可以用于制备防火木材，A错误；B．小苏打用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳且能与酸反应生成二氧化碳，B错误；C．氯气没有漂白性，是氯气和水发生反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以漂白、杀菌、消毒，C错误；D．液氨气化时需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，D正确；故答案为：D。15．A【详解】A.H2与H3是由氢元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故A正确；B.质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B错误;C.相对分子质量单位为1，故C错误;D.N5+中的电子数为7×5-1=34，故D错误；故答案为A。16．

K

H3PO4

KH

离子键

BC

有白色沉淀生成

Ba2++SO2+2OH－＝BaSO3↓+H2O

Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O

Al(OH)3+OH－＝［Al(OH)4］-

AD【分析】结合周期表提供的信息可知：a为H，b为Na，c为Mg，d为K，e为Ca，f为O，g为Al，h为P，i为S，j为Cl，k为Se；结合以上元素并根据题中问题进行解答。【详解】(1)同一周期，从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大；因此上表中原子半径最大的元素的元素符号是K，其核电荷数为19，原子结构示意图为；(2)h为P，P的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4；a与d元素形成化合物的化学式为KH；该物质是由钾离子和氢负离子构成，属于离子化合物，存在离子键；(3)A．Ca元素的单质熔点比Mg元素单质的低，属于物理性质，不能比较两种元素的金属性强弱，故不选；B．金属单质活泼性越强，与水反应越剧烈，Ca元素的单质与水反应比Mg元素的单质剧烈，可以证明Ca元素的金属性比Mg元素强，故正确；C．元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强；所以Ca元素最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg的强，可以说明Ca元素的金属性比Mg元素强，故正确；D．由于钙的活泼性太强，能够与水剧烈反应，不能从镁的盐溶液中置换出镁，因此不能得出Ca元素的金属性比Mg元素弱的结论，故错误；故选BC；(4)b元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，根据强酸制备弱酸的规律，盐酸的酸性大于亚硫酸，所以将SO2通入氯化钡溶液中，没有明显变化；若再向其中加入NaOH溶液，氢氧化钠溶液与二氧化硫反应产生亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式是Ba2++SO2+2OH－＝BaSO3↓+H2O；(5)g元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，从而得出氢氧化铝具有两性的性质，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O；Al(OH)3+OH－＝［Al(OH)4］-；(6)A．Se元素位于VIA族，最外层有6个电子，其最高正化合价为+6，故正确；B．同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，硫原子序数小于硒，所以H2Se的稳定性小于H2S，故错误；C．同一主族元素形成的氢化物性质具有相似性，硫化氢在空气中能燃烧，所以H2Se在空气中也能燃烧，故错误；D．同一主族元素形成的无氧酸具有相似性，氢硫酸为弱酸，所以亚硒酸(H2SeO3)是一种弱酸，故正确；故答案为：AD。17．(1)

Ar

F

2K+2H2O=2KOH+H2↑(2)NaOH(3)Na＞Mg＞Al(4)Al【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①~①吩别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。（1）稀有气体的最外层电子达到稳定结构，则化学性质最不活泼的元素为Ar。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性最强的元素是F，金属性最强的元素是K，其单质与水反应的离子方程式为22K+2H2O=2KOH+H2↑；（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强是NaOH。（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al。（4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水，该氢氧化物是两性氢氧化物氢氧化铝，其元素是Al。18．

53

72

125

53【详解】核素符合左下角为质子数、左上角为质量数，则该核素的质子数为53，中子数=质量数-质子数=125-53=72，质量数为125，核外电子数等于质子数=53。19．(1)

蒸发浓缩

过滤

①③(2)

更换滤纸，重新过滤

滤纸破损、滤液超过滤纸边缘(3)防止晶体失去结晶水，也防止可溶性杂质析出(4)没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐）【详解】（1）可以通过重结晶从溶液中得到固体，实验操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是引流和搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸，故选①③。（2）过滤后，若滤液浑浊，可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘，需要更换滤纸，重新过滤；（3）硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体，溶液不能蒸干的原因是防止晶体失去结晶水，也防止可溶性杂质析出。（4）分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐）。20．

黏土石灰石

SiO2

Si

4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O

2H++SiO32-==H2SiO3（胶体）【详解】（1）水泥属于三大硅酸盐产品之一，主要原材料是黏土和石灰石，故答案为：黏土、石灰石；（2）纯净的二氧化硅具有良好的导光性，可以用于制备光导纤维；硅单质是良好的半导体材料，可以用作芯片材料，故答案为：SiO2；Si；（3）氢氟酸与二氧化硅反应生成四氯化硅气体和水，反应方程式为：4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O，故答案为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；（4）硅酸钠与盐酸发生复分解反应生成难溶的硅酸和氯化钠，离子方程式为：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体），故答案为：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）。21．(1)

第二周期第IVA族

离子键、(极性)共价键

V形(或写角形)(2)(3)O2-＞Na+＞Al3+(4)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O(5)5.6【分析】A为短周期原子半径最小的元素，A为H；M原子最外层电子数为次外层的3倍，则M为O；常温下A、M能形成两种液态化合物A2M和A2M2，该液态化合物分别为H2O和H2O2；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，E应为第三周期第ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为碳元素；结合元素对应的单质、化合物的性质分析解答此题。(1)B元素的原子序数为6，K、L层依次排有2、4个电子，则在周期表中的位置为第二周期ⅣA族；A、M、D三种元素组成的化合物为NaOH，钠离子与氢氧根间以离子键结合，氢氧根中氧原子和氢原子以极性共价键结合；H2O分子的空间结构为V形。(2)D2M为Na2O，Na2O为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：。(3)Na+、Al3+、O2-电子层结构相同，质子数越多，离子半径越小，所以离子半径从大到小的顺序为：O2-＞Na+＞Al3+。(4)双氧水具有强氧化性，在酸性条件下将铜氧化，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。(5)根据反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，0.1molNaH与水反应生成NaOH、H2物质的量都为0.1mol，根据反应2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1molNaOH与0.1molAl恰好完全反应生成0.15molH2，则n(H2)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。22．

O2－或Al3+

②⑤⑥

②③

Na2CO3=2Na++CO32－【分析】⑴氧原子核内有8个质子，核外有8个电子，氖核外电子排布为2、8。⑵①CO2非金属氧化物，不能导电，是非电解质；②熔融碳酸钠，有自由移动的离子，能导电，是电解质；③固体，有