《认识有机化合物第二课时》教学设计

《认识有机化合物第二课时》教学设计【教学目标】1.知识与能力：（1）通过实验探究理解并掌握甲烷能发生氧化反应和取代反应，会写相应的化学方程式。（2）掌握取代反应的概念、特点。2.过程与方法：（1）通过实验活动探究实验模型等，培养学生关心科学，研究科学的态度。（2）培养学生实事求是、严肃认真的科学态度，培养学生的实验操作能力。3.情感态度与价值观：（1）通过课堂实验，培养学生细心观察，勇于创新的科学态度。（2）激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。【教学重点、难点】1.教学重点：（1）甲烷的化学性质（2）取代反应的特点2.教学难点：甲烷的化学性质【教学方法】实验探究，（2）讨论法，（3）讲授法。【教学过程】【情景引入】回顾上节课所讲的有机化合物碳原子成键特点，烷烃的物理性质，进入实际教学【讲解】通常情况下，烷烃比较稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。但任何物质的稳定性都是相对的，在特定条件下，烷烃也会发生某些反应。与甲烷类似，烷烃可以在空气中完全燃烧，发生氧化反应，生成二氧化碳和水，并释放大量的热出来，这是烷烃被用作燃料时发生的主要反应。我们已知甲烷是最简单的烷烃，那么甲烷也是相对比较稳定的，也是能发生反应比如在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。【板书】1.最简单的烷烃----甲烷【回顾】（1）甲烷的物理性质无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，天然气、沼气和石油气（天然气体积80%—97%）（2）甲烷的分子结构甲烷的化学性质：1，甲烷的燃烧反应----氧化反应通过实验证明甲烷的燃烧产物，老师演示实验，学生完成下表。【实验探究】点燃【老师提问点燃【学生回答】CH4+2O2CO2+2H2O【讲解】我们知道酸性KMnO4溶液具有很强的氧化性，若遇到一般的还原性物质时常常会发生氧化还原反应，且自身被还原褪色。那么，甲烷能否被酸性KMnO4溶液氧化呢？【实验探究】将CH4通入到酸性KMnO4溶液中，记录现象。【实验现象】酸性KMnO4溶液颜色没有变化，说明不能使得酸性KMnO4溶液，证明CH4很稳定。【板书】2.稳定性----CH4很稳定【讲解】通常情况下，甲烷很稳定，不能使KMnO4溶液和溴水褪色。即不能与强氧化剂反应，而且也不能与强酸或强碱反应。【板书】3.取代反应【学生实验】课本64页---实验7-1【实验现象】观察现象：颜色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊变红。【讲解】在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。但把混合气体放在光亮的地方就会发生反应，黄绿色的氯气就会逐渐变淡，有水上升、有白雾、石蕊试液变红，证明有HCl气体生成，出油滴，证明有不溶于水的有机物生成。反应现象原理探究：（1）光是反应发生的主要原因。（2）黄绿色逐渐褪去，瓶壁出现油状液滴，说明产生了不溶于水的物质。（3）瓶口有白雾，使试纸变红，推断有氯化氢生成。【讲解】在反应中CH4分子里的一个H原子被氯气分子里的1个氯原子所代替，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、和四氯甲烷。【总结】1.四个反应同时进行，五种产物同时存在，1molH被取代需要1mol氯气2.反应条件：光照(在室温暗处不发生反应，但不能用强光直接照射，否则会发生爆炸)反应物：纯卤素【思考】1.1mol甲烷与Cl2反应，生成等量的四种有机物，需要多少物质的量Cl2？2.1mol甲烷与1molCl2反应，生成物质