课堂学案配套课件第三章第三节3课时

高中化学精品课件•选修4第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解

第3课时盐类水解在化学实验中的典型应用盐类水解在化学实验中的典型应用本节知识目录学习探究目标定位知识回顾自我检测探究点一溶液中离子浓度的大小比较探究点二一元酸相对强弱的判断探究点二水解平衡中的三个守衡关系学习目标定位1.能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度的大小。3.能根据盐类的水解判断相应酸(或碱)的强弱。学习重难点：离子浓度的大小比较。学习目标：回顾盐类水解的应用防止Fe3＋水解防止Fe2＋被氧化Al2(SO4)3Al2O3碱酸温故追本溯源·推陈方可知新学习目标：回顾盐类水解的应用疑难解析学习目标：掌握溶液中粒子浓度的大小的比较探究点一溶液中离子浓度的大小比较

1．单一溶液中离子浓度大小的比较①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。(1)氯化铵溶液判断溶液中存在的离子有NH+、Cl－、H＋、OH－。②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度。由大到小的顺序是c(Cl－)>c(NH+)>c(H＋)>c(OH－)。NH4Cl是溶质，完全电离，H2O只有极少量电离，故NH+和Cl－一定大于H＋和OH－NH+水解Cl-不水解,故Cl->NH+NH+水解呈酸性故H+>OH-44444疑难解析(2)碳酸钠溶液①电离、水解过程：c(HCO-)<c(OH-)3c（Na＋）>c(CO2-)3学习目标：掌握溶液中粒子浓度的大小的比较疑难解析(3)碳酸氢钠溶液①电离、水解过程：水解>电离c(OH-)>c(H+)c(H+)>c(CO2-)3学习目标：掌握溶液中粒子浓度的大小的比较基础自学落实·重点互动探究2．混合溶液中离子浓度大小的比较(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等体积混合反应的化学方程式：NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O溶液中存在的离子有：Na＋、CH3COO－、H＋、OH－其浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式：溶液中存在的离子有：其浓度由大到小的顺序是NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaClNa＋、Cl－、NH4+、OH－、H＋c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH4+)>c(H＋)(3)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合混合后不发生反应，溶液中的溶质为NH4Cl、NH3·H2O溶液呈碱性NH4+、Cl－、OH－、H＋溶液中存在的离子有：其浓度由大到小的顺序是c(NH+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)方法点拨两溶液混合，能反应的要先反应，后找到溶液中的离子，再比较大小。4学习目标：掌握溶液中粒子浓度的大小的比较归纳总结(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。1．溶液中离子浓度大小比较的方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小；(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子；(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。2．特别注意的问题(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。学习目标：掌握溶液中粒子浓度的大小的比较题目解析I活学活用混合后发生反应HCl＋NH3·H2O==NH4Cl＋H2O，弱碱氨水中(NH3·H2O)>c(OH－)＝10－4mol·L－1，反应后，氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，溶液呈碱性。NH4Cl、NH3·H2O

碱电离、水解过程有：学习目标：掌握溶液中粒子浓度的大小的比较探究点二一元酸相对强弱的判断题目解析c(H+)大，HA的电离程度大，酸性强。①③⑤pH大c(H+)小，HA的电离程度小，酸性弱。强酸稀释pH值的变化大与NaOH反应与酸的强弱无关决定于浓度越弱越水解学习目标：掌握一元酸相对强弱的判断归纳总结(2)弱酸强碱盐水解程度越大，溶液pH越大，相应弱酸的酸性越弱。(1)弱酸电离程度越小，溶液中c(H＋)越小，酸性越弱。一元酸相对强弱的判断方法：学习目标：掌握一元酸相对强弱的判断活学活用题目解析BX-不水解，HX为强酸根据越弱越水解，水解程度X－<

Y－<Z－,则酸性HX>HY>HZ。学习目标：掌握一元酸相对强弱的判断题目解析显强酸性不水解溶液呈中性①④因NH+水解而呈弱酸性，①中c(NH+)是④的2倍，①中水解产生的c(H＋)大于④中水解产生的c(H＋)，pH：①<④⑤和⑥，均水解呈碱性，由于酸性CH3COOH>H2CO3，所以碱性Na2CO3>CH3COONa，pH：⑤>⑥A44学习目标：掌握一元酸相对强弱的判断探究点三水解平衡中的三个守恒关系

＝＝>>＝＝主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习目标：掌握水解平衡中的三个守恒关系归纳总结(3)质子守恒：水电离出的c（OH－）=c（H+）水解平衡中的三个守衡关系：(1)电荷守恒：溶液呈电中性，溶液中n(正电荷)=n(负电荷)。(2)物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。学习目标：掌握水解平衡中的三个守恒关系活学活用4.写出硫化钾的三个守恒：电荷守恒：___________________________________________

物料守恒：___________________________________________

质子守恒：___________________________________________

c(K+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS－)+c(OH－)c(K+)=2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)学习目标：掌握水解平衡中的三个守恒关系活学活用题目解析①②④⑤⑥CO2-水解浓度变小电荷守恒物料守恒质子守恒3学习目标：掌握水解平衡中的三个守恒关系学习小结学习目标：掌握水解平衡中的三个守恒关系当堂达标测试自我检测12检测学习效果·体验成功快乐345请选择题目解析6在NaA溶液中有：A－＋H2OHA＋OH－，所以c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)；水解后溶液呈碱性，则c(OH－)>c(H＋)；根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)。D自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析C12345625℃时，水的离子积为1×10－14NH+水解促进了H2O的电离，溶液中的c(H＋)即为H2O电离的c(H＋)4由物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH+)＋c(NH3·H2