2013届高三11月第一次调研测试化学试题

化学试 O- K- 10220分。每小题 B．Na+的结构示意图： D．CO的电子： 4B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO2－、ClO－433从C（石墨）＝C（石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比稳H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－11mol1molNaOH57.32H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285.8kJ·molB．装置②：可用于吸收NO2HCl气体，并防止倒吸CbCO2a口进气，可收集NOΔΔ2FeO2

FeCl3

Al

NaAlO

2 3NH3

Na 用NA表示数的值。下列叙述正确的5°C时，pH=131.0LBa(OH)2OH−0.2NAB．室温下，21.0g1.5NAC．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD．标准状况下，22.4L1.0NAB．NH4HCO3溶于过量的NaOHB．常温下，反应2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0 :2分，选两个且都正确的得满分，但只要一个，该小题就为0分11.期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结1O

FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4DTR ABaCl2BAgCl沉淀中滴入稀KIAgIC向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至D向淀粉溶液中加入稀H2SO4Cu(OH)2悬浊液，已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.0110L0.1molSO20.05molO20.025akJpH＝5.6CH3COOHCH3COONapH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)／c(H+)pH＝apH＝b的NaOH非选择16．（12分）近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。可用二

③蒸馏

④通KClO3②加入

⑥

滤滤 KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式 4第④步通入CO2，可以使MnO2－发生反应生成MnO4－和MnO2则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约为 （精确到0.1%）。4 第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、▲ 17．（15分）化合物E是一种，常用于抗凝血药，可以通过下图所示的

C ②E （2）C转化为D的反应类型 写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程 （4）1摩尔E最多可 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 B．核磁氢谱只有4个峰。C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成 步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并KICuI0.2500mol·L－1Na2S2O3标准溶液8.00mlNa2S2O3溶液。2a：2MnO4－＋5COM22步骤 I2＋2SO2=S462CuIKsp=1.271－12c(Cu+)≤1.0×10－6mol·L－1 MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。 若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将 (填“偏高”、“偏低”或“不变”) 19．（15分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5~3.2 Mn2+：8.3~9.8 NH4HCO3

调节pH

氨加热赶加热赶酸S、酸

滤 MnSO4·H2O晶 酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。 获得的MnSO4·H2O晶体后常用洗涤，主要目的 用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测 (任写一种)。①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+ C(石墨)+CO2(g)= 则CO还原Fe2O3的热化学方程式 FeCO可形成五羰基铁[Fe(CO)5]H2生成氢化羰基铁。氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠。试写出五羰基铁吸收H2的反应方程 ③利用燃烧反应可设计成CO/O2电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反 CO2和H2CO2(g) CH3OH(g) ⅠⅡ ①该反应的平衡常数表达式为 ②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）容 amolCO2、bmolH2

cmolCH3OH(g)、c若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为 21．（12分）A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模A题评分。36X、Y、Z、W、JX元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W3倍，J元素原子序数 Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型 1molY2X2分子中含有σ键与π键的数目之比 （4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子 （5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶

水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学组在以水杨酸（邻羟基苯甲酸）浓硫 摇匀85～90℃加热冷却抽测 测饱和

抽滤 冷却抽滤、干 反应过程中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是 选择题（40分．1-102分。11-154分。 6 16．（122分（2）6KOH+KClO3+3MnO2=高温过 17．（151-52651分醛 ））18．（121-3244分（1）1.27×10-（2）4MnO4－+12H4Mn2 （4）(4分 2S2O32－~I2~25220.2×8×10-4×10-0.25×8×10-2×10-n(C2O42－)=4×10- (1分 n(Cu2+)=2×10-3mol(1分(根据质量守恒原理m(H2O)=0.6720－39×4×10-3－64×2×10-3－88×4×10-3=0.036gn(H2O)=2×10-3 (1分)2 n(K+)：n(Cu2+)：n(CO2－)：n(H2 化学式为 (1分19．（15332分（1）250mL（3）Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+使Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉减少MnSO4·H2O晶体的损20．（14分．第（1）小题的①及第（2）32分（1）①Fe2O3(s)+3