江苏省新沂市王楼中学高中化学《第一单元分子构型与物质性质分子空间构型2》选修3

教课时间专题教课单元课题

专题4分子空间构造与物质性质第一单元分子构型与物质的性质教课目标

节题知识与技术过程与方法感情态度与价值观

第一课时分子的空间构型1、初步认识分子空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分子等观点。2、认识杂化轨道的种类，并能用杂化轨道理论判断分子的空间构型。认识分子空间构型与极性的关系，能运用相关理论展望分子的极性培育学生科学的世界观和脚踏实地的科学态度，激发学生研究未知世界的兴趣。教课要点教课难点教课方法教课准备

能用杂化轨道理论判断分子的空间构型杂化轨道研究讲练联合教师主导活动学生主体活动二、确立分子空间构型的简略方法基本思路：分子中的价电子对（包含成键电子对和孤电子对）因为互相排挤作用而趋势尽可能相互远离以减小斥力，分子尽可P68议论后口答能采纳对称的空间构型。教价电子对数量234学平面三角几何散布直线形正四周体形过2.ABm型分子（A是中心原子、B为配位原子），分子中价电子对数程可能经过下式确立：中心原子的价电子数每个配位原子供给的价电子数×mn2理解此中中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤原子、氢原子供给1个价电子，氧原子和硫原子按不供给价电子计算。教师主导活动

学生主体活动理解分子

BeCl2

BF3

CH4价电子对数几何构型说明：假如分子中存在孤对电子对，因为孤对电子对照成键电子对更凑近原子核，它对相邻成键电子对的排挤作用较大，因此使相应的键角变小。［知识拓展］——等电子原理拥有同样原子数和同样价电子数（指所有电子总数和价电子总数）的分子或离子常常拥有相像的构造特点。1.写出10电子构型的分子：写5个10电子构型的离子：教写6个18电子构型的分子：写4个18电子构型的离子：学空间构型小结：过正四周体型金刚石（硅）（109°28′）甲烷四氯化碳+2—程NH4SO43—4P（60°）（注意）4平面型BF（120°）石墨（120°）乙烯（120°）苯（120°）3直线型二氧化碳（二硫化碳）（180°）乙炔（180°）三角锥型氨（107.3°）方体型立方烷（90°）[知识梳理]阅读并达成下表，剖析：分子NCO2原子数电子数价电子数化学键2π、1σ2π、1σ键能1072kJ·mol—1941.7kJ·mol—1分子构型沸点/K252253熔点/K7783液体密度/(克·厘米—3)0.7960.793溶解度（水）难溶于水难溶于水典型案例：①(BN)x与(C2)x，N2O与CO2等也是等电子体②硅和锗是优秀的半导体资料，他们的等电子体磷化铝（AlP）砷化镓（GaAs）也是很好的半导体资料③白锡(β—Sn2)与锑化锢是等电子体，它们在低温下都可转变成超导体④SiCl、SiO4—2—的原子数量和价电子总数444都相等，它们互为等电子体，中心原子都是sp3杂化，都形成正四周体立体构型。[典型例题]例1：1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数同样、电子总数同样的分子，互称为等电子体。等电子体的构造相像、物理性质邻近。依据上述原理，仅由第2周期元素构成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。今后，等电子原理又有所发展。比如，由短周期元素构成的微粒，只需其原子数同样，各原子最外层电子数之和同样，也可互称为等电．．．子体，它们也拥有相像的构造特点。在短周期元素构成的物质中，与—有：、。这些等电子体NO互为等电子体的分子2．．的微粒构型为形—+AX，它们的价电子总数都是16，（3）CNS、NO拥有同样的通式：22所以它们的构造与由第二周期两元素构成的分子的构造同样，微粒呈形，中心原子都取杂化。2——，它们的价电33子总数都是，所以它们与由第六主族两元素构成的分子的构造同样，呈形，中心原子都取杂化。例2：O能汲取有害紫外线，保护人类赖以生计的空间。O分子呈V33型构造如图，键角116．5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子供给了2个电子，旁边两个O原子各供给1个电子，构成一个特别的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：臭氧与氧气的关系是___________________。以下分子与O3分子的构造最相像的是_____________。．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2分子中某原子有1对没有跟其余原子共用的价电子叫“孤对电子”，那么O3分子有_____对“孤对电子”。(4)O3拥有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不可以，试配平：____PbS+____O3===PbSO4+___O2[课后练习]一、选择题1．以下分子的构造中，原子的最外层电子不都知足

8电子稳固结构的是

（）A.CO2

B.PCl

3

C.CCl

4

D.NO

22．以下分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O+B．CH4C．SiH4D．NH43．以下分子中属三原子分子且中心原子上不存在孤对电子的是（）A.CH2OB.CO2C.H2SD.H2O4．用VSEPR模型展望，以下分子形状与HO相像，都为V型的是2（）A.OF2B.BeCl2C.SO2D.CO25．以下分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）A.XeOB.BeCl2C.CH4D.PCl346．用VSEPR模型展望，以下分子中键角不是1200的是（）A．CHB．CHC．BFD．NH2266337．依据价电子对互斥理论,判断H3O+的空间构造式（）A.三角锥形B.正四周体C.平面正三角形D.变形四周体8．六氧化四磷的分子构造中只含有单键，且每个原子的最外层都知足8电子稳固构造，则该分子中含有的共价键的数量是（）C.24D.289．若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，以下说法正确的选项是（）A.若n=2，则分子的立体构型为

V形

B.

若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若

n=4，则分子的立体构型为正四周体形

D.以上说法都不正确10．

(06

年全国卷

II)

以下叙述正确的选项是（）A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所构成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所构成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央11．对SO2与CO2说法正确的选项是（）A.都是直线形构造

B.S

原子和

C原子上都有孤对电子C.S

原子和

C原子上都没有孤对电子

D.SO

2为

V形构造，

CO2为直线形构造二、填空题12．所谓价层电子对只包含____________________和_______________这些电子对各自占有的地点偏向于___________________，以使相互间排挤力最小。13．NH3、H2O分子中N、O原子都是sp3杂化，因为孤电子对的影响使键角都小于109.50。14．应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体构造。化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子联合的原子数空间构型H2SNH2-BF3CHCl3SiF415．为认识释和展望分子的空间构型，科学家在概括了很多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这类模型把分子分红两类：一类是

；另一类是

。BF3和

NF3都是四个原子的分子，

BF3的中心原子是

，NF3的中心原子是

；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原由是。16．用价层电子对互斥模型推断以下分子或离子的空间构型。BeCl2；SCl2；2-；SO3SF6。17．美国有名化学家鲍林（L.Pauling,1901—1994）教授拥有独特的化学想象力：只需给他物质的分子式，他就能经过“毛估”法，大概上想象出这类物质的分子构造模型。请你依据价层电子对互斥理论，“毛估”出以下分子的空间构型。PCl5PCl3SOSiCl43一、选择题1．D2．A3．B4．AC5．D6．AD7．A8．B9．C1