医用有机化学1章绪论

有机化学OrganicChemistry学习有机化学的方法课前预习—上课认真听讲、记笔记—课后复习、做题认真做实验：理论和实际相结合及时解决疑难问题勤记忆：机械记忆→掌握内在规律→理解记忆。选择合适的参考书：医学院校使用1.1有机化合物和有机化学有机化学（organicchemistry)

是研究有机化合物的来源、组成、结构、性质、制备及其转化规律的科学。有机化合物（organiccompound)

：

1848年

德国.葛梅林(L.Gmelin)和凯库勒(A.Kekule)

“含碳的化合物”,但是一氧化碳，二氧化碳，碳酸盐及金属氰化物属无机物。近代

德国.肖莱马(C.Schorlemmer)

“碳氢化合物（烃）及其衍生物”。1.2有机化学与生命科学的关系(了解)第1章绪论1.3有机分子结构与共价键碳原子杂化轨道碳原子杂化轨道一个sp3杂化轨道四个sp3杂化轨道sp2杂化轨道sp杂化轨道碳原子杂化轨道空间构型：甲烷（正四面体）乙烯（平面三角型）乙炔（直线型）杂化有利于共价键的形成电负性：s的成份越多，电负性越大

sp>sp2>sp3

键的极性与极化性(p6)定义：组成共价键的两个原子间共用电子对的电子云的分布。对称（非极性）共价键：电子云对称分布不对称（极性）共价键：电子云靠近电负性较大的原子，带部分负电荷（用δ－表示）；电负性较小的原子则带部分正电荷（用δ+表示）。μ=q.dq

:正电荷或者负电荷中心电量单位：Cd

:正负电荷中心间距离单位：m偶极距是向量,用一箭头表示指向键的负电荷端偶极矩μ

（单位：德拜D/C.m

）极性键与极性分子双原子分子：非极性键－－非极性分子极性键－－极性分子，成键原子的电负性相差愈大，键的极性愈强。电负性顺序：F>O>Cl，N>Br>C，H多原子分子：正负电荷的中心重叠，则μ＝0

，非极性分子正负电荷的中心不重叠，则μ≠

0

，极性分子例如：键的极化性极化性：在外电场影响下，共价键的电子云密度重新分布，键的极性发生变化。极化度：键极化的难易程度极化度极化度与成键原子的体积、电负性、键的种类、外电场强度有关。体积大、电负性小，键的极化度大。极化度顺序：C-I

＞C-Br＞C-Cl＞C-F极性顺序：C-F＞C-Cl＞C-Br＞C-I

1.5有机化学反应类型及条件(p10)

1、均裂由均裂生成的带有未成对电子的原子或原子团叫游离基或自由基。分子经过均裂而发生的反应叫做自由基反应。产生均裂反应的条件共价键本身多数为非极性共价键或极性较小

光照、高温自由基引发剂（如：过氧化物）2、异裂碳与其它原子间的σ键断裂时，可得到碳正离子或碳负离子经过共价键的异裂生成离子的反应叫做离子型反应。产生异裂反应的条件共价键本身多数为极性共价键，极性越强，越易异裂催化剂酸、碱和极性物质反应中间体来自共价键的均裂和异裂，如碳自由基、碳正离子，碳负离子

都是活性中间体。活性中间体：一般非常活泼、不稳定、寿命短。有机化学反应的基本类型正离子：缺电子化合物：亲电试剂（Lewis酸）亲电反应：由亲电试剂的进攻而发生的反应亲核试剂（Lewis碱）负离子：有孤对电子：亲核反应：由亲核试剂的进攻而发生的反应