初三化学方程式总结

初中化学方程式总结一、化合反应：由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应(多变一)1、镁在空气中燃烧：2Mg+O21㈱2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2「 -Fe3O43、铝在空气中燃烧：4A1+3O22A12O34、铜在空气中受热：2Cu+O2—2CuO5、汞在空气中受热：2Hg+O2—2HgO6、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O7、氢气在氯气中燃烧：H2+C12""2HC18、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2'伊2NaCl9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2上匚CO210、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2"匚2CO11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+。2上匚2CO212、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2二^2CO13、红磷在空气中燃烧：4P+5O2」受二2P乩14、硫粉在空气中燃烧：S+O2上匚SO215、二氧化碳和水反应：CO2+H2O-H2CO316、二氧化硫和水反应：SO：+H2O-H2SO317、三氧化硫溶于水：SO3+H2O-H2SO418、生石灰溶于水：CaO+H2O Ca(OH)219、氧化钠溶于水：NaO+H2O 2NaOH20、氧化钾溶于水：KO+HO 2KOHTOC\o"1-5"\h\z 2 2 , 、21、氧化钡溶于水：BaO+HO Ba(OH)92 222、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5HO CuSOj5HO23、铜在潮湿的空气中生锈：2CU+O0+CO+HO-Cu(OH)9CO,2 2 2 2 23

初中化学方程式总结分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。（一变多）—24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KC1O3三=2KCl+302t25、加热高锰酸钾：2KMnO4==K2MnO4+Mn02+02tMnlO226、过氧化氢制氧气：2H202^=2H20+02t27、水在直流电的作用下分解：2H20 2H2t+02t28、碳酸不稳定而分解：H2c03-H20+C02t29、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC03二^Ca0+C02t30、碳酸不稳定而分解：H2c030、碳酸不稳定而分解：H2c03H20+C02t31、加热碱式碳酸铜：Cu2（0H）2c032Cu0+H20+C02t32、氧化汞受热分解：2Hg0^2Hg+02t33、硫酸铜晶体受热分解：CuS04-5H20=^=CuS04+5H2034、氢氧化铜受热分解：Cu（0H）2^Cu0+H2035、碳酸氢钙受热分解:Ca（HC03）2三三CaC03+C02t+H2036、碳酸氢钠受热分解:2NaHC03=Na2c03+C02t+H20三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。（一）、金属单质+酸——盐+氢气（金属单质置换非金属单质）37、锌和稀硫酸：Zn + H2so4 ZnS04 + H2t38、铁和稀硫酸：Fe + H2so4 FeS04 + H2t39、镁和稀硫酸：Mg + HS04 MgS04 + H2t

初中化学方程式总结40、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO,41、锌和稀盐酸：Zn+2HCl42、铁和稀盐酸：Fe+2HCl43、镁和稀盐酸：Mg+2HCl=44、铝和稀盐酸:2Al+6HCl4Al2(SO4)3+3H2t4ZnCl2+H2tFeCl2+H2tMgCl2+H2t

2A1C13+3H2t(二)、金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐(金属单质置换金属单质)45、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4-FeSO4+Cu46、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4-ZnSO4+Cu47、铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4-Al2(SO4)3+3Cu48、铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3-Al(NO3)3+3Ag49、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag50、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2-Cu(NO3)2+Hg(三)、4/C+金属氧化物一，金属单质+4。/co2 (非金属单质置换金属单质)51、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O52、氢气还原氧化铁：3H52、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3 2Fe+3h2o53、氢气还原四氧化三铁：4H2+Fe3O4=^=3Fe+4H2O54、氢气还原氧化亚铁：H2+FeO==Fe+H2O育;日55、木炭还原氧化铜：C+2CuO，二2Cu+CO2t前日56、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3二^4Fe+3CO2t

56、初中化学方程式总结57、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4二^3Fe+2CO2t58、焦炭还原氧化亚铁：C+2FeO2Fe+CO2t（四）、非金属单质置换非金属单质言日59、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。（一）碱性氧化物+酸60、氧化铁和稀盐酸反应:61、氧化铁和稀硫酸反应:62、氧化铜和稀盐酸反应:63、氧化铜和稀硫酸反应:64、氧化镁和稀硫酸反应:盐+水Fe2O3盐+水Fe2O3+6HCl=Fe?O3+3H2SO4CuO+2HCl-CuO+h2so4=MgO+H2SO4=CaO+2HCl==2FeCl3+3H2O=Fe2(SO4)3+3H2OCuCl+HO2 2CuSO4+h2oMgSO4+H2OCaCl2+H2O（二）酸+碱盐+水（中和反应）+H+H2O+h2oCuCl2+2H2OCaCl2+2H2OFeCl3+3H2O AlCl3+3H2O盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH NaCl盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH KCl盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu（OH）2-盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca（OH）2-盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe（OH）3-氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al（OH）.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH-Na2so4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH-K2SO4+2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2so4+Cu(OH)2-CuSO4+2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2sO4+2Fe(OH)3-Fe2(SO4)3+6H2O硫酸和氢氧化钡反应：H2so4+Ba(OH)2-BaSO4!+2H2O77、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH NaNO3+H2O（三）酸+盐 另一种酸+另一种盐CaCl2+H2OCaCl2+H2O+CO2t2NaCl+H2O+CO2t79、碳酸钠与盐酸反应:Na2NaCl+H2O+CO2t初中化学方程式总结80、碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+COJ81、82、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl-盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3一:MgCl2+H2O+CO2t=AgClI+HNO383、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2sO4一84、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO+BaCl2=(四)碱+盐——另一种碱+■另一种盐85、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4一86、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeC3 87、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2一88、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2 89、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3一Na2SO4+H2O+CO2t「BaSO4I+2HCl=Cu(OH)2I+Na2SO4Fe(OH)3I+3NaCl二Mg(OH)2I+2NaClCu(OH)2I+2NaCl= CaCO3I+2NaOH90、氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2+CuSO4一=Cu(OH)2I+BaSO4I91、氢氧化钡与硫酸镁：Ba(OH)2+MgSO4Mg(OH)2I+BaSO4!2Fe(OH)3I+3BaSO4!92、氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH)2+2Fe(OH)3I+3BaSO4!93、氢氧化钠与氯化铵：NaOH+NH4C1=^=NaCl+NH3t+H2O94、氢氧化钠与硝酸铵：NaOH+NH4NO3=^=NaNO3+NH3t+H2O95、氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2+2NH4C1==CaCl2+2NH3t+2H2O96、氢氧化钙与硫酸铵：Ca(OH)2+(NH4)2SO4 CaSO4+2NH3t+2H2O(五)盐+盐-----两种新盐97、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3-AgClI+NaNO398、硫酸钠和氯化钡：Na2so4+BaCl2 BaSO4I+2NaCl99、碳酸钠与氯化钙：99、碳酸钠与氯化钙：Na2CO3+CaCl2CaCO3I+2NaCl100、碳酸钠与氯化钡：Na2CO3+BaCl2 BaCO3I+2NaCl初中化学方程式总结五.其它反应：(一)酸性氧化物+碱——盐+水Na2cO3+H2ONa2cO3+H2ONa2sO3+H2O102、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2；=CaCO3I+H2OCaSO3I+H2OCaSO4+H2O103、苛性钠吸收三氧化硫：2NaOH+SO3 Na=CaCO3I+H2OCaSO3I+H2OCaSO4+H2O105、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2一106、消石灰吸收三氧化硫：Ca(OH)2+SO3==(二)一氧化碳与某些金属氧化物的反应107、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2再后108、一氧化碳还原氧化铁：3CO+