高中化学沉淀溶解平衡

高中二年级·鲁科版化学选择性必修1第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡水体中容易滋生细菌，在这些细菌的作用下，水体就会发臭，但是这些细菌在pH>8.5时就不能存活，沉积在水底的白色粉末水质改良剂能使淤泥附近水体的pH较长时间保持在9左右，抑制了细菌的滋生。【任务一】推测白色粉末具有什么样的性质？经查阅资料，其中有一种水质改良剂为Mg(OH)2......投加的Mg(OH)2可使水体较长时间保持弱碱性......

黄永强《渔业研究》资料卡片【思考交流】根据pH曲线变化分析原因环节一：沉淀溶解平衡与溶度积tpHMg(OH)2蒸馏水

pH计传感器【任务二】用学过的平衡理论完成下列问题1.画出建立Mg(OH)2沉淀溶解平衡过程的v—t图像2.用化学用语描述Mg(OH)2的沉淀溶解平衡过程3.写出平衡常数表达式环节一：沉淀溶解平衡与溶度积

Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH-(aq)

MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)v溶解=

v沉淀v溶解vt0v沉淀【定量论证】若淤泥附近水体的c(Mg2+)=0.056mol·L-1,计算并判断Mg(OH)2能否使水体pH保持9左右？环节一：沉淀溶解平衡与溶度积已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12(mol3·L-3)难溶物Ksp(25℃)(mol2·L-2)溶解度(数量级)（mol·L-1）AgCl1.8×10-10(mol2·L-2)AgBr5.0×10-13(mol2·L-2)AgI8.3×10-17(mol2·L-2)Mg(OH)25.6×10-12(mol3·L-3)Cu(OH)22.2×10-20(mol3·L-3)【证据推理】利用数据分析能否用Ksp大小直接比较其溶解程度的大小10-510-710-910-410-7环节一：沉淀溶解平衡与溶度积AgClMg(OH)25.6×10-12(mol3·L-3)10-510-4结论：Ksp反应了难溶电解质在水中的溶解程度。通常，对于相同类型的难溶电解质，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就越高。1.8×10-10(mol2·L-2)环节二：沉淀溶解平衡的移动向Mg(OH)2悬浊液中加酸模拟湖水酸化过程，观察实验现象并解释原因Mg(OH)2悬浊液+酚酞1-2滴稀硫酸【实验探究】温馨提示操作规范、注意安全、及时记录现象分工合作、提高效率试剂用量：Mg(OH)2固体取1药匙，蒸馏水2ml左右，酚酞和稀硫酸各1-2滴改变温度

Q=Ksp原理:改变Q与Ksp大小关系KspQQ＞

KspQ=

KspQ<

Ksp环节二：沉淀溶解平衡的移动【思维模型】平衡移动分析模型—Ksp与Q的关系BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)医院进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不选用BaCO3？请利用平衡移动模型解释原因。Q＜Ksp环节三：沉淀溶解平衡的应用若误服了BaCl2,应如何处理？+2H+H2O+CO2沉淀溶解沉淀生成1.Ba2+有剧毒；2.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5【联系生活】保证大明湖水质优良的第二个方案为截污疏导，因为工业废水中含有的重金属离子Cu2+等会造成水体污染，处理废水中Cu2+所用试剂及选择依据？环节三：沉淀溶解平衡的应用【思考交流】环节三：沉淀溶解平衡的应用Mg(OH)2能否除去废水中的Cu2+？如何证明？2ml0.2mol/LMgCl25滴2mol/LNaOH

振荡后加3滴0.2mol/LCuSO4知识支持：25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12(mol3·L-3)Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20(mol3·L-3)Ksp(FeS)=6.3×10-18(mol2·L-2)Ksp(CuS)=1.3×10-36(mol2·L-2)Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq)Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。通常，一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势越大。Ca2++2HCO3-CaCO3+CO2+H2O2030年碳达峰2060年碳中和总书记的