高中化学主题1呵护生存环境12获取安全饮用水同步测试鲁科版选修1

1.2获得安全的饮用水一、单项选择题（共9题；共18分）含有以下各组离子的溶液中，通入（或加入）过度的某种物质后还能大批共存的是（）A.+2+3+-，通入SO2气体B.2+-++，通入CO2气体H、Ba、Fe、NO3Ca、Cl、K、HC.-+-2-，通入CO2气体－+--，加入AlCl3溶液Al(OH)4、Na、Br、SO4D.HCO3、Na、I、HS2.以下各组离子在指定的条件下必定能大批存在的是（）A.2﹣2++、Cl﹣4B.常温下由水电离出的+﹣12mol/L++﹣﹣c（H）=1×10的溶液中：K、Na、Cl、HCO3C.3+2﹣+2﹣、Cl﹣344D.在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：++2﹣2﹣Na、K、S、CO33.在以下溶液中，各组离子必定能够大批共存的是（）A.无色溶液中：+2﹣2+Na、Cl、SO4、Cu+2+2﹣﹣B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na、Ca、C03、ClD.+2﹣、Cl﹣+444.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.Na+、K+、SO、HCOB.Cu2+、K+、SO、NONa+、K+、Cl﹣、NOD.Fe3+、K+、SO、Cl﹣5.Na[Al（OH）4]向溶液中连续通入一种气体，开始时产生积淀，随后积淀又渐渐溶解，该气体是（）A.HClB.CO2C.NH3D.CO6.以下对于液氯和氯水的表达中正确的选项是（）1A.液氯是纯净物，而氯水是混淆物B.液氯有酸性，氯水有漂白性液氯较氯水的漂白作用更强D.液氯无色，氯水呈黄绿色7.新制氯水与久置的氯水对比较，以下结论不正确的选项是（）A.颜色同样B.前者能使有色布条退色C.都含有+D.加AgNO溶液都能生成白色积淀H38.以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是（）①pH=11的溶液中：2﹣+﹣﹣CO3、Na、AlO2、NO3②无色溶液中：++﹣、SO2﹣K、Na、MnO44③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣﹣2﹣、NH+、HCO、SO344④酸性溶液中：2+3+﹣﹣Fe、Al、NO3、Cl⑤由水电离出的﹣﹣13mol?L﹣1的溶液中：+2+﹣、Br﹣．c（OH）=1×10Na、Ba、ClA.①⑤B.②③C.②④D.③⑤9.以下由有关实验现象所推测出的结论中，正确的选项是（）Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明两者均有氧化性加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明两者均发生升华C.Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反响均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反响分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均快速上涨，说明两者均易溶于水二、填空题（共3题；共19分）10.某河流两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含++3+﹣﹣﹣六种离子．K、Ag、Fe、Cl、OH、NO3（1）甲厂的废水显然呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子________、________、________．乙厂的废水中含有此外三种离子．（2）对于该两厂的废水，可采纳以下两种方法来办理．Ⅰ、假如在废水中加必定量________（填活性炭或铁粉），能够发生________反响（填四种基本反响种类），2离子方程式是________，而且能够回收此中的金属________（填写金属元素符号）．Ⅱ、将甲厂和乙厂的废水按适合的比率混淆，能够使废水中的某些离子转变为积淀，写出两个离子方程式：________；________．经过滤后的废水主要含________，可用来灌溉农田．前一段时间，各地报刊纷繁转载了不要将不同品牌洁污剂混淆使用的警示。据报导，在全国各地发生了多起混淆洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反响的离子方程式是：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。依据你所掌握的化学知识作出以下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必然含氯元素，此中氯最可能的存在形式是________和________（填离子），当另一种拥有________（填写性质）的液态洁污剂与之混淆后，可能发生上述反响而产生氯气。12.某同学按如图进行实验，在A中放的是干燥的红色布条，在B中放的是润湿的红色布条，在C中盛放的是氢氧化钠溶液，回答以下问题A中现象是________B中现象是________结论是________③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氢氧化钠溶液，当通入必定量的氯气时溶液红色褪去，有同学说红色消失的原由有两种可能，请你帮他写出哪两种可能？a：________b：________请设计实考证明哪一种可能正确________．三、综合题（共2题；共10分）13.金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑请回答以下问题：(1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是答案：降低Al2O3的融化温度（1）电解铝的反响中氧化剂是________，复原剂是________，铝是________产物。2）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能表现节能减排思想的是将回收铝做成(填代号)( )3冰晶石铝锭某溶液中可能存在以下阴离子：

B.氧化C.铝D.硫酸铝Cl﹣2﹣2﹣中的一种或几种．、SO4、CO31）当溶液中存在大批H+时，________不可以在溶液中大批存在；2）当溶液中存在大批Ag+时，________不可以在溶液中大批存在；（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色积淀，则原溶液中存在的离子是________；为了进一步确立的溶液中存在哪一种离子，可连续向溶液中加入________，经过察看________再作出进一步的判断．四、实验研究题（共1题；共11分）15.某研究性学习小组拟研究在含2+3+NaOH溶液时，生成氢氧化物积淀的过Mg、Al的混淆溶液中滴加程．【实验】在0.1mol?L﹣1MgSO、0.05mol?L﹣1Al2（SO）的混淆溶液中滴加0.5mol?L﹣1NaOH溶液，借443助氢离子传感器和相应剖析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化状况以下图．（1）为精准控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于________（填仪器名称）中滴加．（2）图中有三个pH增添迟缓的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是________．（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化迟缓的实质，小组同学做出以下推测，请增补推测2和3：推测1：生成Mg（OH）2积淀，耗费﹣OH．推测2：________．推测3：________．若推测1切合实质状况，则a点以前反响的离子方程式为________，请据此描绘Mg（OH）2、Al（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差别________．（4）请剖析e点后溶液中较大批存在的含金属元素的离子并设计实验查验（可不填满）：4较大批存在的含金属元素的离子查验方法5答案分析部分一、单项选择题【答案】B【分析】【解答】A中通入二氧化硫气体发生氧化复原反响：-2-+2NO↑+4H+、2H2O+2NO3+3SO2=3SO42H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+，生成的SO42-与Ba2+形成积淀，A错误；C中经过度二氧化碳气体发生反响-+CO2=Al(OH)3-，离子不可以大批共存，C错误；D中加入过度氯化铝溶液发生反响3HCOAl(OH)4↓+HCO3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑、Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，离子不可以大批共存。【剖析】二氧化硫拥有强复原性，能与很多氧化剂（如Fe3+、HNO3、酸性高锰酸钾溶液、双氧水等）反响。2.【答案】D【分析】【解答】解：A．无色溶液中不会存在有色的Cu2+，故A错误；B．常温下由水电离出的+﹣12mol/L的溶液中存在大批氢离子或氢氧根离子，﹣与氢离子和c（H）=1×10HCO3氢氧根离子反响，在溶液中不可以大批共存，故B错误；C．Fe3+、CO32﹣之间发生双水解反响，在溶液中不可以大批共存，故C错误；D．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中存在大批氢氧根离子，Na+、K+、S2﹣、CO32﹣之间不发生反响，都不与氢氧根离子反响，在溶液中能够大批共存，故D正确；应选D．【剖析】A．pH=1溶液为酸性溶液，无色溶液中不存在有色的铜离子；B．常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中存在大批氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反响；C．铁离子与碳酸根离子发生双水解反响；D．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中存在大批氢氧根离子，四种离子之间不反响，都不与氢氧根离子反响．【答案】D【分析】【解答】解：A．溶液无色，Cu2+不可以大批共存，故A错误；B．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸2﹣性，酸性条件下C03不可以大批共存，故B错误；2+2﹣反响生成积淀，不可以大批共存，故C错误；C．Ba与SO4D．酸性溶液中，离子之间不发生反响，可大批共存，故D正确．应选D．6【剖析】A．溶液无色，则有颜色的离子不可以大批共存；B．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性；C．与SO42﹣反响的离子不可以大批共存；D．酸性溶液中，离子之间不发生反响．【答案】C【分析】【解答】解：A．酸性条件下HCO与H+反响生成二氧化碳气体而不可以大批存在，故A错误；B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反响，能大批共存，故C正确．D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．应选C．【剖析】酸性溶液里含有大批++H离子，与H反响的离子不可以大批存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不可以存在．5.【答案】A【分析】【解答】解：A．偏铝酸钠和盐酸反响时，开始时产生氢氧化铝积淀，氢氧化铝能和盐酸反响生成可溶性的氯化铝，因此积淀又能溶解，故A正确；B．二氧化碳和偏铝酸钠溶液反响生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝不可以溶于弱酸，因此积淀不溶解，故B错误；C．氨气和偏铝酸钠不反响，故C错误；D．一氧化氮和偏铝酸钠不反响，故D错误；应选A．【剖析】偏铝酸钠是强碱弱酸盐，能和酸反响生成氢氧化铝积淀，氢氧化铝是两性氢氧化物能和强酸或强碱反响生成可溶性的盐．【答案】A【分析】【解答】解：A．液氯为纯净物，而氯水为氯气的水溶液为混淆物，故A正确；B．液氯中不存在氢离子，则没有酸性，氯水中存在次氯酸拥有漂白性，故B错误；C．氯水中含有HClO，拥有漂白性，液氯无漂白性，故C错误；D．液氯为黄绿色，氯水为浅黄绿色，故D错误；应选A．【剖析】液氯为单质，氯水为混淆物，氯水中含有HCl、HClO、Cl2等微粒，以此来解答．【答案】A7【分析】【解答】解：新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，可是久置的氯水就是盐酸溶液．A、新制氯水中含有氯气分子，可是久置氯水中不含氯气分子，颜色不同样，故A错误；B、新制氯水中含有次氯酸分子，拥有漂白性，可是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，故B正确；C、新制氯水与久置的氯水都含有+，故C正确；HD、新制氯水与久置的氯水都含有Cl﹣，加AgNO3溶液都能生成白色积淀，故D正确．应选A．【剖析】新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，可是久置的氯水就是盐酸溶液，据此回答．【答案】A【分析】【解答】解：①pH=11的溶液中存在大批氢氧根离子，2﹣+﹣﹣CO、Na、AlO2、NO之间不反响，都不33与氢氧根离子反响，在溶液中能够大批共存，故①正确；②无色溶液中不存在有色的﹣MnO4离子，在溶液中不可以大批共存，故②错误；③加入Al能放出H的溶液呈酸性或强碱性，﹣与氢离子、氢氧根离子反23应，在溶液中必定不可以大批共存，故③错误；④酸性溶液中，：Fe2+、NO3﹣之间发生氧化复原反响，在溶液中不可以大批共存，故④错误；⑤由水电离出的﹣﹣13mol?L﹣1的溶液中存在大批氢离子或氢氧c（OH）=1×10根离子，Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣之间不反响，都不与氢离子、氢氧根离子反响，在溶液中能够大批共存，故⑤正确；应选A．【剖析】①pH=11的溶液呈碱性，溶液中存在大批氢氧根离子，四种离子之间不反响，都不与氢氧根离子反响；②无色溶液中不存在有色的高锰酸根离子；③加入Al能放出H2的溶液中存在大批氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反响；④酸性溶液中，硝酸根离子能够氧化亚铁离子；⑤由水﹣﹣13mol?L﹣1的溶液中存在大批氢离子或氢氧根离子，四种离子之间不反响，都不电离出的c（OH）=1×10与氢离子、氢氧根离子反响．【答案】D【分析】【解答】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，表现其漂白性，而Cl2能使品红溶液退色，说明其氧化性，故A错误；B．氯化铵加热分解，而碘升华，分别发生化学变化、物理变化，故B错误；C．Fe与稀硝酸发生氧化复原反响生成硝酸盐、NO和水，不属于置换反响，而Fe与稀硫酸反响为置换反应，故C错误；D．HCl、NH3均极易溶于水，则分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均快速上涨，故D正确；8应选D．【剖析】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质；B．氯化铵加热分解，而碘升华；C．Fe与稀硝酸发生氧化复原反响生成硝酸盐、NO和水；D．HCl、NH3均极易溶于水．二、填空题+﹣﹣；铁粉；置换；+2++﹣3+﹣10.【答案】K；Cl；OHFe+2Ag=2Ag+Fe；Ag；Ag+Cl=AgCl↓；Fe+3OH=Fe（OH）3↓；3KNO【分析】【解答】（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大批的﹣﹣+3+OH，与OH离子反响的Ag、Fe不可以大批共存，依据溶液电中性可知甲厂废水中应含有+，乙厂中含有+3++3+Cl﹣﹣KAg、Fe，则与Ag、Fe反响的、OH不可以共存，依据溶液电中性可知乙厂还有﹣，NO3由此可知：甲厂含有+﹣﹣，乙厂含有+3+﹣，+；Cl﹣﹣K、Cl、OHAg、Fe、NO3故答案为：K；OH；（2）Ⅰ、含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，铁可置换出Ag，反响的离子方程式为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，故答案为：铁粉；置换；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag；Ⅱ、将甲厂和乙厂的废水按适合的比率混淆，可生成AgCl、Fe（OH）3积淀，反响离子方程式为：Ag++Cl﹣3+﹣=AgCl↓、Fe+3OH=Fe（OH）3↓．生成积淀的离子有+3+﹣﹣等，经过滤后的废水主要KNO3，可作化肥使用；Ag、Fe、Cl、OH+﹣3+﹣故答案为：Ag+Cl=AgCl↓、Fe+3OH=Fe（OH）3↓；KNO．3【剖析】甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大批的﹣﹣离子反响的+3+OH，与OHAg、Fe不可以大批共存，依据溶液电中性可知甲厂废水中应含有+，乙厂中含有+3++3+﹣﹣不可以共KAg、Fe，则与Ag、Fe反响的Cl、OH存，依据溶液电中性可知乙厂还有﹣，由此可知：甲厂含有+﹣﹣，乙厂含有+3+NOK、Cl、OHAg、Fe、3﹣，依据两厂中含有的离子构成及性质解答该题．3【答案】ClO－；Cl－；酸性【分析】【解答】依据ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O可知，是ClO－和Cl－在有H＋存在（酸性条件下）时发生的反响，故推测一种洁污剂中可能含有ClO－和Cl－，另一种洁污剂中可能含有H＋。【剖析】依据氯气与水的反响进行剖析。9【答案】红色布条不退色；红色布条退色；氯气无漂白作用，氯气与水反响生成的HClO拥有漂白作用；氯气与碱反响溶液碱性消逝，酚酞溶液红色变为无色；氯气溶于水产生的次氯酸有漂百性使酚酞退色；向退色的溶液中加入氢氧化钠溶液，若溶液又变红色证明是a，不然是b【分析】【解答】解：A中放的是干燥的红色布条，B中放的是润湿的红色布条，则氯气不可以使A中布条退色，而B中生成HClO，因此布条退色，则A中没有明展现象，B中退色，因B中生成的HClO拥有漂白性，故答案为：A中红色布条不退色；B中红色布条退色；氯气无漂白作用，氯气与水反响生成的HClO具有漂白作用；③由题意剖析，原由可能有两个：盐酸或次氯酸的作用的结果，故答案为：一种可能是：溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化退色；另一种可能是：氯水中的盐酸、次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变为了中性甚至酸性，酚酞试液中性或酸性溶液中显无色，故答案为：a：氯气与碱反响溶液碱性消逝，酚酞溶液红色变为无色；b：氯气溶于水产生的次氯酸有漂百性使酚酞退色；在反响后的溶液中加氢氧化钠溶液，假如红色又出现，那么原由就是酸碱中和，故答案为：向退色的溶液中加入氢氧化钠溶液，若溶液又变红色证明是a，不然是b．【剖析】A中放的是干燥的红色布条，B中放的是润湿的红色布条，则氯气不可以使A中布条退色，而B中生成HClO，因此布条退色；③氯气能与水发生化学反响生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸拥有强氧化性，可将某些有色物质氧化成无色物质；a：盐酸与氢氧化钠溶液会发生中和反响；b：次氯酸拥有强氧化性，可将某些有色物质氧化成无色物质；简单的实验是：在反响后的溶液中加氢氧化钠溶液，假如红色又出现，那么原由就是酸碱中和；反之则为氯水氧化指示剂；三、综合题【答案】（1）Al2O3；Al2O3；复原（2）C【分析】【解答】(1)Al2O3的熔点很高，融化得需要许多能量，加入助熔剂便可节俭能量，降低融化温度电解铝的反响中，Al2O3中Al化合价降低，而O化合价高升，Al2O3既是氧化剂又是复原剂，铝是复原产物。(3)电解产生的铝要尽量以单质形式存在，因此将回收铝做成铝锭最好。【剖析】此题考察率单质及其化合物的性质以及金属铝的冶炼，题目难度不大。﹣【答案】（1）CO3﹣2﹣2﹣（2）Cl、SO、CO3（3）SO42﹣、CO32﹣；硝酸；积淀能否溶解【分析】【解答】解：（1）当溶液中存在大批H+时，因H+与CO32﹣反响生成水随和体，则不可以共存，故答2﹣；（2）当溶液中存在大批+﹣2﹣2﹣反响生成积淀，则不可以共存，案为：COAg时，能分别与Cl、SO、CO34310故答案为：Cl﹣、SO2﹣2﹣；（3）当向溶液中加入Ba（NO）溶液能生成白色积淀，可能生成硫酸钡、CO4332或碳酸钡积淀，则可能纯在的离子为2﹣2﹣，因碳酸钡可溶于硝酸，可向积淀中加入硝酸，察看SO4、CO3积淀能否溶解，如溶解，说明含有2﹣，如不溶解，说明不含2﹣，如少许溶解，则两者都存在，COCO332﹣2﹣；硝酸；积淀能否溶解．故答案为：SO4、CO3【剖析】（1）与氢离子反响生成水随和体的离子不可以大批存在；（2）与银离子反响生成积淀的离子不可以大批存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色积淀来剖析．四、实验研究题【答案】（1）碱式滴定管（2）生成白色积淀并渐渐增加﹣﹣3+﹣（3）生成Al（OH）3积淀耗费OH；Al（OH）3积淀溶解，耗费OH；Al+3OH═Al（OH）3↓；Al（OH）3比Mg（OH）2更难溶于水（4）Na+;用干净的铂丝蘸取少许待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，表示存在Na+|[Al（OH）4]﹣|取少许待测液于试管中，滴加盐酸，产生白色积淀，盐酸过度时，积淀又溶解【分析】【解答】解：（1）精准控制加入NaOH溶液的体积，应用精准度0.01ml的滴定管，又NaOH呈碱性，应采用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；（2）由图象可知，PH变化迟缓的主要原由应为：生成﹣﹣；Al（OH）3积淀溶解，耗费﹣三种可能，第一Mg（OH）2积淀，耗费OH；生成Al（OH）3积淀耗费OHOH阶段（a点前）应当是生成积淀耗费了滴下去的氢氧化钠，故现象为：生成白色积淀并渐渐增加，故答案为：生成白色积淀并渐渐增加；（3）依据剖析可知，PH变化迟缓的主要原由应为：生成Mg（OH）2积淀，﹣﹣；Al（OH）3积淀溶解，耗费﹣1切合实质情耗费OH；生成Al（OH）3积淀耗费OHOH三种可能，若推测况，b、c之间生成Mg（OH）2积淀，耗费﹣，则a点以前应当是产生氢氧化铝的反响，因此反响的离OH3+﹣Al（OH）3子方程式为Al