2019-2020学年江西省临川临川实验高一上学期期中考试化学试题

2021-2021学年度上学期高一年级期中考试化学试卷卷面分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1C一、单项选择题〔本大题共16小题，共48分〕以下列图示正确的选项是(

)

A.①②③④B.②③④⑤C.②④D.①②③④⑤⑥以下物质的分类组合不正确的有(

)

①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸；③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NA.①③④⑥B.①③④C.①②③⑤⑥D.⑤⑥以下说法中,不正确的选项是(

)A.胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小不同B.氯化铁溶液可应急止血,利用的是胶体的聚沉C.溶液是电中性的,胶体是带电的D.将稀硫酸逐滴参加氢氧化铁胶体中,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解以下溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol⋅L-1MgCl2A.150mL1mol⋅L-1NaCl溶液B.75mL2mol⋅L-1CaCl2溶液C.150mL2物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3：2：1时,三种溶液中CA.1：1：1B.1：2：3 C.3：4：3D.3：2：把400mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成4等份,取一份参加含0.1molNa2SO4的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份参加含0.4molA.0.02mol⋅L-1B.4mol⋅L-1某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,以下实验操作顺序正确的选项是(

)

①滴加Mg(NO3)2溶液；②A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①以下实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是(

)A.B.C.D.设NA为阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确的选项是A.2.4g金属镁所含电子数目为NAB.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C.物质的量浓度为0.5mol⋅L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为NA现有VL0.5mol·L-1盐酸,欲将其浓度扩大一倍,以下方法中最宜采用的是A.加热浓缩到原来体积的一半B.参加1.5mol·L-1的盐酸VLC.参加2.0mol·L-1的盐酸0.5VL,再稀释至以下关于0.1mol⋅L-1Ba(NOA.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B.1L该溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3×6.02×1022个C.0.5L该溶液中实验室里需用480mL0.1mol⋅L-1的碳酸钠溶液,选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的选项是(

)A.称取5.1gNa2CO3,参加500mL水B.称取13.7gNa2CO3⋅10H2O,配成500mL溶液C.称取5.3以下离子方程式书写正确的选项是(

)A.铁与稀硫酸反响：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.BaCO3溶于醋酸：BaCO在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是(

)A.K+、SO42-、CO32-、Na+B.Ca2+、NO3-、Al3+、C某溶液中只含有大量的以下离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子,经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2：Cl-B.SO4在一个密闭容器中,中间有一个可自由滑动的隔板,将容器分成两局部当左边充入1molN2,右边充入8gCO和CO2的混合气体时,隔板处于如以下列图所示位置,V甲：V乙=4：1(两侧温度、压强均相同).那么混合气体中COA.1：1B.1：3 C.3：1D.2：二、填空题〔本大题共6小题，共52分〕今有10种物质：=1\*GB3①铜=2\*GB3②稀硝酸=3\*GB3③CaO=4\*GB3④纯醋酸=5\*GB3⑤空气=6\*GB3⑥CO2=7\*GB3⑦Fe(OH)3胶体=8\*GB3⑧NaCl晶体=9\*GB3⑨BaCO3=10\*GB3⑩碘酒｛(1)至(4)小题按信息用番号填空｝(1)能导电的物质______；(2)属于电解质,但熔融状态下并不导电______；(3)非电解质______；(4)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法______；(5)写出②和⑨反响的离子方程式。以下说法中正确的选项是______；

A.NaCl溶液导电,所以NaCl溶液是电解质；B.固体NaCl不导电,但NaCl是电解质；

C.Cu能导电,所以Cu是电解质；D.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质；

E.BaSO4的水溶液不导电,制备氢氧化铁胶体(写出对应的化学方程式)；氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)_；质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是_____,由8.8gCO2和5.6gCO组成的混合气体,CO2和CO的物质的量之比为某校环保兴趣小组在处理污水样品时,需将质量分数为37%的浓盐酸密度为1.19g⋅cm-3)配制成250mL0.1mol⋅L-1的盐酸溶液．

(1)在如下列图仪器中,配制上述溶液不需要的是______填图中相应仪器的字母〕，除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____，其作用按使用的先后顺序分别是______和______；(2)根据计算,以下量程或规格中,(3)在量取浓盐酸后,以下操作的先后顺序是______(用编号表示)．

①待稀释的盐酸温度与室温一致后,沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1cm-2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切

③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液全部注入容量瓶

(4)关于容量瓶的使用,以下操作正确的选项是______(填字母,下同)；A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1cm-2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D.配制溶液时,假设试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1cm-2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E.盖好瓶盖,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转屡次,摇匀

(5)假设定容后摇匀静置,发现凹液面低于线,此时应该______；A.直接转移到细口试剂瓶中

B.再用胶头滴管加水,重新定容

C.将此溶液倒掉,重新配制

D.直接储存于容量瓶中

(6)假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1mol⋅L-1)如何变化.(a.偏高；b.偏低；c.无影响,在以下横线上填相应的字母)①容量瓶中有少量蒸馏水______；②烧杯和玻璃棒没有洗涤2-3次______．

③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中______；④假设定容时俯视,所配溶液的物质的量浓度Ⅰ某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子_________、________、_________。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水,可采取以下两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量_________(选填：活性炭或铁粉),离子方程式是_______________________________________________________,并且能够回收其中的金属____________(填写金属元素符号)。Ⅱ.(1)一定条件下,XO3a-XO试推断XONaCl溶液中混有Na2SO4、Na(1)写出上述实验过程中所用试剂：(填化学式)试剂②______；试剂③______。

(2)区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：______。

(3)用离子方程式表示参加试剂①的作用：______。

(4)操作①是利用半透膜进行别离提纯。

操作①的实验结果：淀粉______(填“能〞或“不能〞)透过半透膜；SO42-______(1~16.CBCCC,DBCAC,BDDBB,C(1)①②⑦；(2)③；(3)④⑥；(4)用一束可见光线通过Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液,在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路；(5)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(1)BF；

(2)FeCl3+3H2O=△Fe(OH)3(胶体)+3HCl；(3Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2OCO2NH3

(5)1：12：3(1)C；玻璃棒；玻璃棒；搅拌；引流；A,③①④②；AE；