2019高考一轮全国版备、练课件讲义跟踪检测含2018年模拟题第六章第一节化学能与热能

第六章化学反应与能

考点一焓变、反应符号ΔHkJ·mol－1。(3)注意事①在恒压条件下，焓变等于反应热②任何化学反应都伴随着能量的变化，不存在不发生能量变化的反应学键放出能量。④化学反应中既存在质量守恒，又存在能量守放热反应与吸热反放热反吸热反概念放出热量的化学反吸收热量的化学反fc．Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反d．CH2O(g)、CCO2的反e[拓展归纳放热反应、吸热反应与反应条件①需要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是放热反应①根据反应过程的图示②根据反应过程中化学键的变化判中和①测定装置(请在横线上填写仪器名称②计算 t1——起始温度，t2——终止温度③注意事a塑料板和碎塑料(或纸条)的作用是保温隔热减少实验过程中的热量损失燃烧热与中和热的比比较角燃烧中和能变放ΔH<0反物的可燃性物质为1不限生物的不限H2O(l)1热的含1mol可燃物完全燃烧生S→SO2(g)和反应，生成1molH2O(l)和可溶性热大致相同，均约57.3kJ·mol－1能[题点全练题点(一 化学反应中的能量变化图 东城区模拟)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下 A．反应生成1molN2时转4mole－ ΔH＝－139kJ·mol－1解析：选A 反应生成1molN2时转移2mole－，A不正确；根据图示，反应物能量之和大于生成物能量之和，B正确；该反应的反应热为(209－348)kJ·mol－1＝－139kJ·mol－1，C正确；由于该反应放热，所以断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，D正确。 解析选B 且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A、C、D项正确；使用催化剂能降低反应所需的活化能，B误。[规律方法 活化能与焓变的关催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2题点(二 燃烧热、中和热、能化石和植物燃烧时放出的能量均来源于能2电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是2＋2H2 ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热192.9 ΔH＝＋285.5kJ·mol－1(×)

电 氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量(×)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1(×)为消除目前燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危的是()A．H2O的分解反应是氢能源已被普遍使C．2mol液态H2O具有的总能量低于2molH21molO2的能D．氢气不易和，无开发利用价解析：C2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)是吸热反应，说明2molH2O的能量低于2molH2和1molO2的能量。因由水H2耗能多且H2不易和，所以氢能源利石墨的燃烧热为393.5kJ·mol－1，CO的燃烧热为283.0kJ·mol－1，下列说法正确的 相同条件下C(s)燃烧生成CO气体的热化学方程式：2C( molC(石墨，s)不完全燃烧，生成CO2CO混合气体时，放出热量283.0kJC．C(石墨，s)CO2(g)反应生CO(g)的反应是放热反应D．如果石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则可以断定从石墨转变为石需要吸解析：D石墨燃烧必放热，A错；选B中由于没有告知生成COCO2的物质的量之比，因此无法计算反应放出的热量，B错；C项石墨CO2反应是吸热反应，C[易错易混 ΔH＝－571.6kJ·mol－1 ΔH＝＋571.6kJ·mol－1同一化学反应，化学计量数(可以是整数，也可以是分数)不同，ΔH不同；化学计数扩倍，ΔH也相应地扩2如 ΔH＝－285.82 ΔH＝－571.6ΔH与反应的“可逆性可逆反应的ΔH表示反应完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。 ΔH＝－92.4kJ·mol－1。表示298K时，1molN2(g)3molH2(g)完全反应生2molNH3(g)时放92.4kJ的热量。但实际1molN2(g)3molH2(g)充分反应，不可能生2molNH3(g)，故实际反应放出的热量小92.4kJ。对于中和热、燃烧热，用文字描述时不带负号，但其焓变ΔH)在关于反应热的文字描述中必须带上“＋”或“－”。[验收 高考)：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化下列说法正确的是 A．COOCO2在该过程中，COCOC．COO形成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2选CAⅠⅢBⅠⅡO并未断裂成C和OCO和2生成了O2分子中C与ODⅠ→状态Ⅲ表示O与O反应生成O2的过程，并不是O与2的反应过程。2.(2016·海南高考改编)由反应物X转化为Y和Z的能量变化 AX→Y反应BX→Z反应C．降低压强有利于提高Y的产D．升高温度有利于提高Z的产解析：选CA项，由→Y反应的Δ＝3－E2B→Z反应的Δ＜C项，根据化学反应2X(g)3(g动，有利于提高Y的产率，正确；D项，由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，错误。3．(1)(2016·海南高考)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ油酸甘油酯的燃烧热ΔH (2)(2015·海南高考)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为 解析：(1)燃烧热指的是1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧11油酸甘油酯释放出热3.8×104kJ1mol油酸甘油酯释放出热量为8841kJ＝3.36×104kJ≈3.4×104kJ，则得油酸甘油酯的燃烧热ΔH＝－3.4×104kJ·mol－1(2)1.8g水的物质的量为0.1mol，丙烷的分子式是C3H8，1mol丙烷完全燃4mol水，丙烷完全燃烧产生1.8g水，燃烧的丙烷的物质的量为4

mol，所以反应放出4×2215kJ＝55.375kJ答案：(1)－3.4×104 (2)55.375概

考点二热化学方程表示参加反应的物质的量和反应热关系的化学方程式意不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如2 ΔH＝－285.8kJ·mol－1251.01×105Pa下，1mol氢气20.5mol氧气完全反应生成1mol液态水时放出285.8kJ[拓展归纳(1)(1)燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化程式时，应以燃1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如2 ΔH＝－283.0kJ·mol－1，CO的燃烧ΔH＝－283.0kJ·mol－1(2)中和热是强酸和强碱的稀溶液反1molH2O放出的热量，ΔH＝－57.3kJ·mol－1，弱酸、弱碱电离时吸热，放出的热量小于57.3kJ，NaOH固体溶解或浓硫释时放热，放出的热量大于57.3kJ，若反应过程中还有其他物质生成(如生成不溶性物质难电离的其他物质等)，则此反应的反应热就不是中和热[题点全练题点(一 热化学方程式的正误判下列热化学方程式正确的是 2 ΔH＝－315kJ·mol－1 257.32C．表示H2燃烧热的热化学方程式 ΔH＝－241.821D．表示CO燃烧热的热化学方程式 ΔH＝－566解析：选B 定氧化物，A中应生成SO2；C中应生成H2O(l)，D中CO的物质的量应为1mol。一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学 2 22 222解析：选D 反应热等于反应物总能量减去生成物总能量，根据图像可知H2(g)＋1 221，所以有 ΔH＝2(a－b)kJ·mol－1或ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1[规律方法 判断热化学方程式的“5审法题点(二 热化学方程式的书 0.3mol(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放649.5kJ的热量则其热化学方程式 25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放QkJ，其燃烧生成CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 解析：(1)1molCH4完全燃烧需要2molO2生成1molCO2和2mol液态H2O，故热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1。1 在氧气中燃烧放出的热量为649.5 1＝2165kJ，则其热化学方程式为 ΔH＝－2165kJ·mol－1＝由题意可知生成n(CO)＝n(CaCO 100 1mol，则由原子守恒可知，＝ 100要乙醇的物质的量为2

mol，故热化学方程式为由图可知其热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) kJ·mol－1－368kJ·mol－1＝－234kJ·mol－1。答案

ΔH＝－890.3ΔH＝－2165 ΔH＝－2Q ΔH＝－234kJ·mol－11g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94kJ热量，此反应的热化学 已知2.0g肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4kJ的热量，则 2molAl(s)与适O2(g)反应生Al2O3(s)1669.8kJ的热量。此反应的热化方程式 2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水2.24LCO2标准状况并放出68.35kJ的热量。写出此反应的热化学方程式： 解析：(1)1

mol碳与适量水蒸气反应生成COH2，需吸10.94kJ热量，碳与水蒸气反应的热化学方程式为 ΔH＝＋131.2812.0

mol肼气体在氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气时放出33.4kJ表示肼燃烧的热化学方程式为 ΔH＝－534.4kJ·mol－12molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ的热量，则此反应的热化学方程式为4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) 通过燃烧的产物可知该有机物中肯定含有碳元素和氢元含有 2.7 ＝0.15mol，n(H)＝0.3mol，m(H)＝0.3g，n(CO 2.24 ＝0.118 22.4n(C)＝0.1mol，m(C)＝1.2g，则碳元素和氢元素的质量之和是0.3g＋1.2g＝1.5g<2.3g，故该有机物中还含有氧元素，氧元素的质量是2.3g－1.5g＝0.8g，n(O)＝0.05mol，从而可确定该有机物的分子式为C2H6O，该液态有机物为C2H5OH(l)，故该反应的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367kJ·mol－1。 ΔH＝＋131.28kJ·mol－1 ΔH＝－534.4kJ·mol－1 ΔH＝－3339.6kJ·mol－1 ΔH＝－1367kJ·mol－1[验收1．(2014·海南高考)标准状况下气态分子断开1mol化学键的焓变称为键H—H、H—OO===OΔH436kJ·mol－1、463kJ·mol－1495kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是()2 ΔH＝－48522B．H2O ΔH＝＋48522H2(g)＋O2 ΔH＝＋4852H2(g)＋ ΔH＝－485解析：选 1mol的气态水分解产生1

的氢气和

mol的氧气的能量变2×463kJ－436kJ－1×495kJ＝242.5kJ，因此热化学方程式为 Δ＝＋242.5o－，、B错误。2mol的气态水分解产生2mol的氢气和1ol的氧气的反应热是Δ＝＋485J，物质分解吸收的热量与产物燃烧放出的热量数值相等，即热化学方程式是2(g＋2g)=22O(g)Δ＝－485－，C错误，D正确。2．写出下列反应的热化学方程式 高考)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ反应的热化学方程式为 (2)(2016·高考)Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式 高考)CuCl(s)O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体25℃、101知该反应每消耗1molCuCl(s)44.4kJ反应的热化学方程式是 卷)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5已知AX3的和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5出热量123.8kJ反应的热化学方程式 x(5)(2014·福建高考)一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO－(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)x对大小如图所示B―→A＋C反应的热化学方程式 (用离子符号表示)0.1热化学方程式为 ΔH＝－4.280.1kJ·mol－1Si与Cl2反应生成SiCl4，因其熔、沸点分别为－69℃58℃，故室温下，SiCl4的状态为液态。反应的热化学方程式为Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH＝－687kJ·mol－1。CuCl(s)与O2反应生成的黑色固体为CuO，每消耗1molCuCl(s)放出44.4kJ热量，则消耗4molCuCl(s)放出177.6kJ热量，反应的热化学方程式为4CuCl(s)＋ ΔH＝－177.6kJ·mol－1。由AX3和AX5的熔、沸点可知室温下AX3为液态，AX5为固态，反应的热化学方程式为AX3(l)＋X2(g)===AX5(s) ΔH＝－123.8kJ·mol－1。33由题图可知ACl－，BClO－，CClO－，B→A＋C为氧化还原反应。其热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝63kJ·mol－1＋2×0kJ·mol－1－3×6033答案 ΔH＝－85.6 ΔH＝－687kJ·mol－1 ΔH＝－123.8kJ·mol－13 3考点三定律反应热的计 的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。热化学方程式相加或 2 2由①－②可2 2合理设计反应途径，顺时针方向和逆时针方向变化反应热代数和相ΔH＝ΔH1＋ΔH2利用定律计算反应热(ΔH)的解题流[典例 卷Ⅲ节选)已知2 22 22 2则反应As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝ [答案 [对点训练 卷Ⅱ)正丁烷(C4H10)脱氢制1­丁烯(C4H8)的热化学方程式如下 2已知：②C4H10(g)＋1O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)ΔH2＝－119222反应①的ΔH1 kJ·mol－1(2)(2017·海南高考)已知 ΔH2＝－131.5反应2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝ 反应系统原(Ⅰ)(Ⅱ) 制得等量H2所需能量较少的是 kJ·mol－1)＝＋123kJ·mol－1。(2)根据定律由①－②×2得到 ＝(－127.4＋2×131.5)kJ·mol－1＝＋135.6kJ·mol－12(3)根 定律，将系统(Ⅰ)中的三个热化学方程式相加可得2ΔH＝[＋327＋(－151)＋110]kJ·mol－1＝＋286kJ·mol－1将系统(Ⅱ)中的三个热化学方程式相加可得 系统(Ⅱ)1molH2需要消耗20kJ能量而系统(Ⅰ)1molH2需要消耗286kJ能答案 2 ΔH＝＋286kJ·mol－1 ΔH＝＋20kJ·mol－12系统 卷Ⅱ)已 ΔH4＝－1048.9上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝ 联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 321 321 43 43则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的 (3)(2016·高考)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应磷酸。已知25101kPa时 ΔΗ＝－271kJ·mol－1 则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式 根据定律，将上述三个热化学方程式相加，可得2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1。由热化学方程式可知，N2H4N2O4反应时放出大量将已知三个热化学方程式分别标号为①、②、③，根据定律，由①＋②－③可得：2(g＋a2＋(aq＋－(aq＋2OH－(aq4(s＋H2O(l＋l－(aq，则有ΔH＝Δ1＋Δ2－Δ3。把已知热化学方程式依次编号①、②，根据定律由①×5－②得 ΔH＝－418kJ·mol－1。 Δ依据键能计算ΔH的方计算：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和molNH33molN—H键。常见物质中化学键的1C石墨金刚物质——————化AAA[对点训练3．(2015·卷Ⅱ节选)甲醇既是重要的化工原料，又可作为，利用合成气(主要成CO、CO2H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下： 回答下列问已知反应①中相关的化学键键能数据如下化学1由此计算ΔH1＝ kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3 kJ·mol－1(1076kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1)－(413kJ·mol－1×3＋343kJ·mol－1＋465kJ·mol－1)＝－99kJ·mol－1。根据定律，由②－①可得：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58kJ·mol－1)－(－99kJ·mol－1)＝＋41kJ·mol－1答案 4．(1)(2015·浙江高考)乙苯催化脱氢制苯乙烯反已知化学C—C—H—键能286计算上述反应的 kJ·mol－1 卷Ⅰ)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中 (1) 苯乙烯需断开2molC—H键生成1molH—H键，同时在C—C键的基础上生成C===C键，因此生成1mol苯乙烯吸收的热量为2×412＝824kJ，放出的热量为436kJ＋(612－348)kJ＝700kJ，根据反应热的定义可知，ΔH＝824kJ·mol－1—700kJ·mol－1＝＋124kJ·mol－1。(2)1molHI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为x2x－436kJ－151kJ＝＋11x＝299kJ答比较反应热大小的四个注意要反应物和生成物的状物质的气、液、固三态的变化与反应热关系ΔH的符比较反应热大小时不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号化学计量当反应物和生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH越小，吸热反应ΔH越大可逆反应与反应热正确理解可逆反应的反应热(ΔH)，如 ΔH＝－92.4－192.4kJ1molN2(g)3molH2(g)2molNH3(g)时放出的热量。5．下列各组中两个反应的反应热，其中ΔH1>ΔH2的是( C(石墨 解析：选A A项： ，由于H2O(l)===2H2O(g) ΔH2＋ΔH＝ΔH1，ΔH1－ΔH2＝ΔH>0，故ΔH1>ΔH2，正确。：B项，由于S(s)===S(g) ΔH1＝ΔH>0，故ΔH2>ΔH1，错误。：C项：SO2氧化成SO3是放热反应，ΔH1<0，SO3分解成SO2是吸热反应，ΔH2>0，ΔH2>ΔH1，错误D项： ，根据定律ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH1－ΔH2＝ΔH<0，则ΔH1<ΔH2，错误。 卷Ⅱ)室温下1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应ΔH11molCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=====CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3判断正确的是 解析：B方法一：1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故ΔH1>0,1molCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故ΔH2<0,1molCuSO4·5H2O(s)溶于水可以分为两个过程1molCuSO4(s)5mol水，然后1molCuSO4(s)再溶于水，CuSO4·5H2O的分解为吸热反应，即ΔH3>0，根据定律得到关系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1<ΔH3。方便地比较ΔH的大小。如图，从图中关系再确定各选项[综合演练提能[课堂巩固练 B．升高温度催化剂，可以改变化学反应的反应C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH<0，则56gCO32gO288gCO2所具有的总能量解析A化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形何化学反应都伴随着能量的变化，故A项正确；反应热与催化剂无关，故B误；化学反应中的能量变化可以热能、电能、光能等形式体现，故C误；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故D误。2 大兴区期末)已知 ΔH1＝－241.822 ΔH2＝－285.8kJ·mol－12气态分子中学1mol化学键所需的能下列说法不正确的是 A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8B．断1molH—H键需439.2kJ的能C．相同条件下，1molH2O(g)1molH2O(l)能量D．18gH2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要285.8kJ的能解析：选 根据燃烧热的定义可知，反应②放出的热量为氢气的燃烧热2＝－285.8 误；ΔH1＝E(H—H)＋1×498kJ·mol－1－2×4652条件下，1molH2O(g)比1molH2O(l)能量高，C项正确；根据反应②可知2 ΔH＝＋285.8kJ·mol－1，D项正确23．(2018·树德中学月考)下列热化学方程式书写和表示正确的是(ΔH的绝对值均正确)() ΔH＝－196kJ·mol－1(反应热) ΔH＝－890.3kJ·mol－1(燃烧热) ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热) 解析：A二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是放热反应，焓变为负值，且标注了物质的状态和反应焓变，符合热化学方程式的书写原则，故A项正确；燃烧热是1mol纯B误；酸碱中和反应是放热反应，焓变为负值，故C误；热化学方程式中物质的状态未标注，故D误。已知下列反应的热化学方程式 则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为( 解析：选 将题给的3个热化学方程式依次编号为①、②、③，根据定律，12×③＋5×②2×①4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)10H2O(g)＋O2(g)ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1，故A项正确。 解析：选C 错误；将题给的5个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据定律＋③，故ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C项正确；根据定律，3×③＝④＋2×⑤，故＋2ΔH5，D误6．(1)已知ΔH1＝＋1344.1ΔH2＝＋1169.2Al2O3、CCl2反应生成AlCl3的热化学方程式 烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式ΔH1＝－200.922则反应3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的 kJ·mol－1汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。反应的化学方程式为2NO(g)＋2CO(g) 已知部分化学键的键能如下分子式/结式化学键能1请计算上述反应的 kJ·mol－1解析：(1)把热化学方程式②颠倒过来，反应热的数值不变，符号相反可得 ΔH3＝－ΔH2＝－1169.2kJ·mol－1。根据定律，由①＋③可得 ΔH＝ΔH1＋ΔH3＝＋174.9kJ·mol－1，Al2O3、CCl2AlCl3的热化学方程式。将热化学方程式②乘以2可得③2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) 58.2kJ·mol－1)＝－116.4kJ·mol－1。根据定律，由①＋③可得化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的总能量和产物中新键形成释放的总能量之差所以2O(g＋2CO(g) 2(g＋2CO2(g的Δ＝(632×＋1072×2)J·mo－1－(46答案 ΔH＝＋174.9 [课下提能练下列说法正确的是 解析选C 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应如木炭的燃烧是放热反应但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故A误；放热反应在常温下不一定能高生，如铝热反应2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe是放热反应，但需在高温条件下进行有足够的热量氧化铁和铝粉反应，故B误；若反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，则反应放热，反之，反应吸热C项正确；吸热反应在不加热的条件下也能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl在常温下就能发生反应，而该反应为吸热反应，故D误。2．(2018·枣阳一中月考)BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所 A．E2是正反应的活化 B．该反应的C．加入催化剂，ΔH减 E1是正反应活化能，E2是逆反应活化能，A误；该反应是放热反应B项正确；加入催化剂，减小E2和E1，不改变ΔH，C误；ΔH＝E1－E2，D误下列有关能量的判断和表示方法正确的是 由C(s，石墨)===C(s，石 ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，可知：石墨比稳等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量由 ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1mol的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量57.3D2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ燃烧的热化学方 ΔH＝－285.8解析：选A 石墨转化为石的过程是吸热反应，石能量高，石墨比石稳定A正确等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧固体硫变为蒸气需要吸收热量前者放出热量B错误含1molH3H的溶液与含1olH的溶液混合醋酸为弱酸，溶于水电离需要吸热，放出热量小于573，C错误；2gH2的物质的量为1mol，此反应为放热反应Δ0故氢气燃烧的热化学方程式为22(g＋2(g=2H2O(l) H＝2×－285.8J·mo－1＝－571.6Jol－1，D错误。单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH＝＋0.33kJ·mol－1D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量297.16kJ解析：选 根据题图，可得：①S(s，单斜 ΔH1＝－297.16 ΔH2＝－296.83kJ·mol－1，根据定律，由①－②， ΔH＝－297.16kJ·mol－1－(－296.83kJ·mol－1)＝－0.33kJ·mol－1，A误；单斜硫转化为正交硫时放热，说明相同物质的量的单斜硫比正交硫所含有的能量高，B误；正交硫的能量较低，故正交硫比单斜硫稳定，C项正确；①表示断裂1mol单斜硫和1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ，D误。在一定条件下，S8(s)O2(g)发生反应依次转化SO2(g)SO3(g)(已知：2SO2＋O22SO3)，反应过程中的能量关系如图所示(图中ΔH表示生1mol产物的数据)。下列说法正确的是()A．S8的燃烧热ΔH＝－aB．1molSO2和过O2反应可释放出bkJ的热 ΔH＝＋2bD．若使V2O5SO2(g)转化生1molSO3(g)时，释放的热b8解析选 根据题图可知1molO2(g)和8

molS8(s)反应生成二氧化硫气体放热a依据燃烧热的概念出热化学方程式：S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)ΔH＝－8akJ·mol－1，则S8(s)的燃烧热ΔH＝－8akJ·mol－1，A误；由题图可知，1molSO2和0.5molO2反应生成1molSO3(g)时释放出bkJ的热量，而不是与过量的O2，B误；催化剂不会改变反应热，故当使用V2O5作催化剂时，SO2(g)转化生1molSO3(g)，释放的热量等于bkJ，D误。6．(2018·太原五中月考)燃烧agC2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QkJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是() ΔH＝－20QkJ·mol－1 ΔH＝－40Q ΔH＝－20Q ΔH＝－40Q解析：选 由关系式：CaCO3～CO2～1C2H5OH可知，ag乙醇的物质的量为 是40QkJ，热化学方程式为 ΔH＝－40Q－17．已知几种化学键的键能和热化学方程式如下化学H—N——键能13 ΔH。下列推断正确的是 ΔH＝＋4321molCl—Cl键吸收能量比1molNN703kJC．上述反应中，ΔH＝－431kJ·mol－1D．上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形解析：选C形成化学键时放出能量，A误；根据表格数据知，氯氯键的键能小于氮氮三键键能，B误反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差＝(391×＋193＋243×－946－43×4)kJ·mo－＝－431J·mo－1C24所以该反应中断裂和形成的化学键都有极性键和非极性键，D误。8(2018·)TiO2TiTiO Ti。已知4242800 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为( 解析选 根据定律由2×①－②＋③可得 ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3，故C项正确29．(2018·衡水武邑中学调研)用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其能量转化关系如下所示NO(g)＋H2(g)===1N2(g)＋H2O(g)ΔH为()2键能0.5bkJ·mol－1，H2O中键能0.5dkJ·mol－1，故该反应中ΔH＝0.5a kJ·mol－2×ckJ·mol＋0.5dkJ·mol＝0.5(a＋b－c－d)kJ·mol10(018·哈尔滨六中月考程式，下列关于反应的焓变判断正确的是() 2 22 2 解析：B将题给的5个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，其中①、③分别表示H2、Fe燃烧的热化学方程式，燃烧均为放热反应，则ΔH1<0，ΔH3<0，故A误；铝热反应为放热反ΔH5<0根据盖斯定律，由可得：2Al(s)＋律由 2(ΔH2＋ΔH3)，故 误×3可得 11.能源当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源的重要举措 开发能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再(2)石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。①在通常状况下，石和石墨相比较， (填“石”或“石墨”)更稳定， ②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为 (3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。 ΔH＝＋180.0kJ·mol－1。NO分子中化学键的键能 kJ·mol－1综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式 解析：(1)煤、石油、天然气都是化石，是不可再生的，所以b误，其余都正确，答案选a、c、d。①根据图像可知，石的总能量大于石墨的，所以石墨比石稳定。燃烧热是1mol以看出石墨的燃烧热是－10.5ol－1＋－2830－1＝－393.5mo－1。②12g石墨完全生成2，质量是44g，完全生成O是28g，所以36g气体是混合气。设2和O的物质的量分别是x和yx＋＝1ol4＋2y＝36x＝＝0.5ol实际放出的热量是0.5ol×(105l－＋393.5J－1＝252.0J。反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以946＋497kJ·mol－1－2x＝＋180.0kJ·mol－1，解得x＝631.5kJ·mol－1，即NO分子中化学键的键能631.5kJ·mol－1。 ΔH＝＋180.0kJ·mol－1，所以根据定律可知，①－②即得到＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，所以反应热ΔH＝－566kJ·mol－1－180kJ·mol－1答案 (2)①石墨－393.5 ΔH＝－746.012．联氨可用作火箭，回答下列问题在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼24)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：24(l)＋22(l(